福建省永安市第三中学高中校2022-2023高一下学期第一次月考（3月）化学试题（答案）考试试卷

永安三中高中校 2022－2023 学年高一（下）3 月月考
化学试卷
考试时间：60 分钟 满分：100 分
第一部分：选择题
一、每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分
1．20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下不属于我国科学家
研究成果的是：（ ）
A．发现青蒿素 B．首次化学合成结晶牛胰岛素
C．发现元素周期律 D．二氧化碳人工合成淀粉
2．碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为 20-30mg/kg。已
127
知碘的一种核素是 53 I，则该原子的中子数是：（ ）
A．53 B．74 C．127 D．180
3．某元素原子的原子核外有 2个电子层，最外层有 5个电子，则该元素位于：（ ）
A．第三周期第ⅣA族 B．第二周期第ⅥA族
C．第二周期第ⅤA族 D．第四周期第ⅣA族
4．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— Og ，其反
249Cf 48Ca 294Og 31应可表示为： 98 20 118 0n，下列说法正确的是：（ ）
试卷第 1页，共 6页
A 48 42 249． 20Ca与 20Ca的质量数相同 B． 98Cf 的中子数与电子数之差为 53
C．Og位于元素周期表中第六周期 D．Og是化学性质活泼的元素
5．医学界通过用 14C标记的 C60发现了一种 C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定
条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 14C的叙述正确的是（： ）
A．与 12C60的碳原子化学性质不同 B．与 14N含的中子数相同
C．11C60是 12C60的同素异形体 D．与 12C互为同位素
6．Cs 的离子结构示意图为 ，下列关于Cs及其化合物的预测错误的
是：（ ）
A．X 55 B．Cs为第五周期元素
C．碱性：CsOH NaOH D．与水反应时，金属 Cs比金属 K剧烈
7．下列有关化学用语描述错误的是：（ ）
A．中子数为 8的碳原子： 8C B．Na2O的电子式：
C．Cl－的结构示意图： D．CaCl 2 2的电离方程式：CaCl2 Ca 2Cl
8．含有共价键的离子化合物是：（ ）
A．O2 B．HCl C．NaOH D．NaCl
9．下列关于元素周期表说法正确的是：（ ）
A．第ⅠA族元素都是金属 B．元素周期表有 18个列，有 18个族
C．随着原子序数递增，同周期元素原子的最外层电子数相同
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
10．P、S、Cl、Br四种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是：
（ ）
A．原子半径：Cl P B．热稳定性：H2S HCl P S Cl
C．还原性：Br Cl D．酸性：H Br3PO4 H2SO4
11．2021年 5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元
素 X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的 2倍，Y与 Z同主族
且 Z的原子序数为 Y的 2倍。下列说法正确的是：（ ）
A．氢化物的热稳定性：XZ
C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．WO2可用于自来水消毒
12．现有四种前 20号元素的有关信息如下表所示：
试卷第 2页，共 6页
元素 相关信息
W 在前 20号元素中，原子半径最大
X W+与 X2－具有相同的电子层结构
Y 原子最外层电子数是内层电子数的 2倍
Z 地壳中含量最多的元素
下列说法不正确的是：（ ）
A．原子序数大小顺序：W X Z Y
B．X、Z的最简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．Y与 Z组成的常见分子，能产生温室效应
D．W所处主族中，全部是金属元素
13.实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是 ( )
A.灼烧干海带——坩埚 B.过滤海带灰悬浊液——长颈漏斗
C.从碘水中萃取碘——分液漏斗 D.分离碘和四氯化碳——蒸馏烧瓶
14.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是 ( )
A. － －①中反应的离子方程式:2I +H2O2 I2+2OH
B.②中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口放出
C. －③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有 I D.操作 Z的名称是加热
15．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是
其中的六种元素。下列说法不正确的是：（ ）
试卷第 3页，共 6页
A．离子半径：Y X B．33号砷元素与 Q同族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R W
D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y Z
16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：（ ）
① 根据对角线规则，铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
② 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 NaOH溶液反应产生氢气
③ 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④ 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤ IIA 族元素依次为 Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥ 硒与硫同族，硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
第二部分：填空题
17．（每空 1分，化学反应方程式 2分，共 14分）下表是元素周期表的一部分，根据表
中给出的 10种元素，按要求作答。
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期
2 N O F Fe
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)金属性最强的元素是______；请表示出其在周期表中的位置______；
(2)F的原子结构示意图是_________； (3)地壳中含量最多的元素是__________；
(4)Ne原子的最外层电子数是__________； (5)N与 O原子半径较大的是__________；
(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是_________；(7)Na 2O与MgO难与水反应的是_________；
(8)用于制造光导纤维的物质是__________（填“Si”或“SiO2 ”）；
(9)Mg OH Al OH2与 3能与强碱反应的是_______；
(10)次氯酸（HClO）具有杀菌漂白作用，其中 Cl元素的化合价为_______，HClO不稳
定，易分解生成 HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_________；
(11)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______（填标号）。
A．金属性：NaS
C．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH18．（每空 2分，第（1）小题每空 1分，共 16分）几种主族元素在周期表中的位置如
图。 根据下表回答下列问题：
试卷第 4页，共 6页
族 I A 0
周期
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ④ ⑤ ⑥
3 ② ③ ⑦
4 ⑧
(1 )⑤ 元素的氢化物的结构式_____________，①和②形成化合物属于______________
化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2)⑥③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)
(3)⑤ 和⑥ 简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：_______________(用化学式表
示)
(4)这些元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的_____________________(填电子式)，
这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________(填化学式)。
(5)② 与水反应的离子方程式 _________________。
② 和 ③ 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_____________________。
(6)⑦ 的非金属性强于⑧ ，下 列表述中能证明这一事实的是_____________(填字母)。
a．⑦ 的氢化物比⑧ 的氢化物稳定
b．⑦ 氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦ 的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦ 的氢化物酸性强于⑧的氢化物酸性
19．（第 1、2、3小题每空 1分，第 4、5小题每空 2分，共 10分）现有 A、B、C、D、
E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。
元素 特征 元素 特征
A D 在地壳中含量最多
简单氢化物的分子结构模型为
B 第三周期元素，原子最外层电子数为 3 E 单质为黄绿色的有毒气体
C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 该元素的某种原子不含中子
请回答下列问题：
(1)元素 D在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。
(2)E和 F形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是
___________。
(3)A的简单氢化物，1个分子中含有 10个电子，则该氢化物的分子式为___________。
其稳定性___________(填“>”、“<”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。
(4)B的单质与 C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________。
(5)下列事实，能证明元素 E的非金属性强于 S(硫)的非金属性的是___________(选填字
试卷第 5页，共 6页
母编号)。
A．酸性：HEO4 H2SO3 B．E2通入 H2S溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性：HE H2S D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态
20．（共 12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.（每空 1分，共 6分）甲同学在 a、b、c、d四只烧杯中分别加入 50mL冷水，再
各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观
察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；
A．钠 B．镁 C．铝 D．钾
(2)实验中发现 b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助
选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，
下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，
下同)，得电子能力依次_______；
Ⅱ.（每空 2分，共 6分）乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
试管 F中发生反应的离子方程式为 。
试卷第 6页，共 6页
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C
11．D 12．D 13.B 14.C 15．A 16．B
17．(1) Na 第三周期 IA族 (2) (3)O (4)8 (5)N (6)H2S
光照
2HClO 2HCl+O
(7)MgO (8)SiO2 (9)Al OH
2
3 (10) +1 (11)B
18．(1) 离子 (2)Cl->O2->Al3+ (3)H2O>NH3
(4) HClO4
(5) 2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H 2O
(6) ac
19．(1) 第二周期第ⅥA族
(2) 共价键(极性共价键)
(3) CH4 <
(4) 2Al 2OH 2H 2O=2AlO2 3H2
(5)BC
20．(1)D
(2) AB 减弱 增强 增强 减弱

(3)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 CO2＋H2O＋
SiO2-3 =H2SiO3↓＋CO2-3
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