湖南省长沙市第一名校2022-2023高三下学期月考（七）化学试题（答案）考试试卷

姓名
机密★启用前
准考证号
长沙市一中2023届高三月考试卷（七）》
化
学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C120~16F~19Na~23P~31C1~35.5
Cu~64
第I卷（选择题共42分）》
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯
B.用纯碱溶液清洗油污，但加热效用会降低
C.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
D.“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氨氧化物有关
2.VA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A.2V个HC1分子与44.8LH2和C12的混合气体所含的原子数目均为4NA
B.0.1 nol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3Va
C.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
D.1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
3.下列有关化学用语表示或说法正确的是
A.质量数为37的氯原子：部CI
B.对硝基甲苯的结构简式：NO2一
-CH
C.溴乙烷的空间填充模型：
D.丙炔的键线式：三
化学试题（一中版）第1页（共8页）
4.下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是
(少冰惜骏
浓硫接
③乙时
甲
A.按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯
B.利用图乙所示装置收集NO气体
C,将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收
I).分离固体NaCl和NHC】
5.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-1om)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
主要化合价
最低价
-2
-3
-1
-3
A.④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物
B.③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径
C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D.⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同
6.工业上常采用联合焙烧法制备BiOC1,工艺流程如图所示。以辉铋矿（主要成分为Bi2S,含有
FeS2、SiO2杂质)与软锰矿（主要成分为MnO2)为原料，焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,下
列说法错误的是
气
浓盐酸
金屈i
辉铋和
联价
水
炉烧
晚逃波
转
滤液
调p11-2.6
水解
*i0Cl汇淀
软球0
过量
滤液
滤气
滤液
渣体
ihM1n(l:Fl.I深液
A.BiS3和FeS2联合焙烧转化为Bi2O3、FezO3
B.水浸所得滤液的主要成分是MnSO
C.酸浸所得滤渣的主要成分是SiO2,气体A为Cl2,氧化剂是Fe2O3和Mn2 O3
D.向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是做还原剂并消耗H+,促进B+水解
7.荧光材料在生物医药领域应用广泛，CuIS2(式量为)是目前较为理想的荧光材料之一，其晶
胞结构如图所示。已知：电子的自旋磁量子数十)和一2可分别用来标识原子中运动的电子
有两种相反的自旋状态，阿伏加德罗常数为N。下列说法正确的是
化学试题（一中版）第2页（共8页）长沙市一中2023届高三月考试卷（七）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
3
4
7
10
11
12
13
14
答案
D
O
C
D
D
B
B
D
C
6.C【解析】联合培烧：发生转化：BiS>BizO十SO2、FeS>FcO+SO2、MnO2+SO2>MnSO,、MnO2~MnO+
O2,故联合焙烧后得到BiO2、Fe:Os、MnOs、MnSO,和SiO2;
水浸：MnS)进入滤液，滤渣为BiO、FeO、MnO和SiO2:
酸浸：加入过量浓盐酸后，BiO3和FeO,发生转化：BiO3→Bi+、FeO3→Fe+,因MnO有氧化性，会与浓盐酸发
生氧化还原反应：MnO,十6H十2CI一—2Mn+十Cl2个十3HO,气体X为Cl2,滤渣主要为不溶于浓盐酸的Si)2,
滤液中金属离子为Bi+,Fe+、Mn+;
转化：加入Bi将Fe+转化为Fe2+,调节pH得到BiOCl,.据此分析解题。
A.根据分析，BiS和FS联合焙烧转化为BiO、FeO,故A正骑；B.根据分析，水浸所得滤液的主要成分是
MnSO,故B正骑；C.根据分析，酸浸所得滤渣的主要成分是SiO,气体X为Cl,氧化剂是MnO,,故C错误；D.向
酸浸滤液中加入金属Bi的目的是将Fe+转化为Fe2+,调节pH得到BiOCI,故D正确。
1M.C【解析】A,根据题给信息，反应1的化学平街常数K,=p(NH,)·p(HO)·p(S0,)=(号)=号7，反应1的
化学平衡含教K,=pH,O·p(S0,)=(合b)°-气，在该温度下，将一定质量的NI,HS0,与NaHS0,加入来一
密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡i和川反应生成的HO和SO2的量均为1：1，平衡体系中HO和
S0,的量6终保持1：1，设两者的分压各为xPa,NH的分压为yP,则K,=y-分，K,=-午解得
号P,y一品Pa,故达半衡时总压为2十y一(6叶部)P,A正确：B通入无关气体N,客器体积增大，休系压强
减小，平衡向气体增多方向移动，测平衡「、ⅱ均正向移动，固体质量减小，B正确；C.保持恒温、恒容，再通入一定量
的NH,由于温度不变，K,、K不变，再次达平衡时，反应i中H2O和SO2的分压仍为xP,由此可知反应i中
NH的分压仍为yP,即平衡时体系总压强不变，NH的物质的量也不变，C错误；D.保持恒温将容器体积扩大，
温度不变，平衡常数不变，由Km=c(HO)·c(SO2)知，重浙达平衡时HO和SO的浓度保持不变，同理，由K=
c(NH)·c(HO)·c(SO2)知NH的浓度也保持不变，D正确
二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）
15.(20分)(1)球形冷凝管冷凝回流反应物，提高反应物利用率
(2)作为安全瓶，观察和控制氧气流速，防止装置内气压过大；干燥氧气
(3)2PC1,十O.60-65℃2POCL。温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低
(4)①b②使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止（或减少）AgCI转化为AgSCN加入最后半滴标准溶液，溶液变为红
色，半分钟内不褪色③偏小④35.5X(2.0一×10×100%
【解析】(2)装置B中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氧气，装置B中的长颜漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B
起到安全瓶的作用。
(3)装置C中三氯化磷和氧气发生氧化还原反应生成POC,反应的化学方程式为2PC十O,60-65℃2POCl:分
析可知，反应温度应控制在60一65℃，原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高，三氯化磷易挥发，利用率低。
(5)用col·LNH,SCN溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，NH SCN稍过量一点，加入
NH,F(S),)2作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红，故选b;加入少量硝基苯可将生成的氯化银沉淀
与溶液隔开，如果不加硝基苯，根据K(AgCI)>Km(AgSCN),可知在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN,使
得实验中生成的AgCN偏多，测定结果将偏小；n(C1)=0.1000mol/L×20.00×10-8L,-cVX10-3mol=(2.0一
化学试题参考答案（一中版）一1