第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 （答案） 2022-2023高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1考试试卷

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷
一、单选题
1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极
D．CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子
2．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是
A．既能与强酸反应，也能与强碱反应
B．既属于镁盐，又属于铵盐
C．既含有离子键，又含有共价键
D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．三种酸的酸性强弱关系：HD>HB>HA
B．滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)
4．向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
离子 Mg2＋ Al3＋ 物质 Al(OH)3[来
开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04
完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04
列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．向0.1 mol L 1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B．常温下，0.1 mol·L 1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A ）+KW
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
6．25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是
A．存在的粒子种类相同
B．的电离程度①②
C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍
D．的值：①②
7．下列实验操作能达到目的的是
A．图1：蒸发溶液制备无水 B．图2：铜和稀硝酸反应制备
C．图3：检验中是否含有 D．图4：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
8．已知某温度时Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，在该温度下BaSO4与BaCO3沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线①表示BaSO4的饱和溶液
B．加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到a点
C．相同浓度的SO、CO混合液中滴加BaCl2溶液，先生成BaSO4沉淀
D．c(Ba2+)=10 5.1mol L-1时两溶液中
9．25℃时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全反应沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液的体积之和，则溶液与的体积之比是
A．1∶1 B．1∶13 C．1∶49 D．1∶24
10．下列说法不正确的是
A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
C．工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠
D．自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒
11．下列化学用语表达正确的是
A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
B．氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH-
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑
D．Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
12．要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是
A．通入SO2 B．加入SO3 C．加热 D．加入适量KOH固体
13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
14．室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质 对所得溶液的分析
A． 90mL H2O 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B． 0.1mol NH4Cl固体 c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大
C． 10mL pH=13的NaOH溶液 NH3·H2O的电离程度不变
D． 10mL pH=3的盐酸 溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液(变化关系如图所示)。下列说法不正确的是
A．的电离方程式为：；
B．当时，
C．当时，
D．当时，
二、填空题
16．按要求回答下列问题
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5，H2SO3的Ka1=1.3×10 2，Ka2=6.2×10 8。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH )降至1.0×10 7 mol·L 1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。
(3)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式________________。
②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是__________。
(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。
17．海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有、、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
(1)请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：_______。
(2)夏天时，海水的会_______(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是_______。
三、计算题
18．(1)室温下已知某滴管20滴恰好为1，若用此胶头滴管向50纯水中滴加1滴0.1的盐酸，则此时溶液的约为_____；
(2)在恒温恒压的弹性容器中发生可逆反应：，达到平衡后测得A、B、C各物质的物质的量均为1，此时容器的体积恰好为1L。若维持温度、压强不变，充入气体，则平衡将向________移动(正反应或逆反应或不)。
(3)已知25℃时：，。0.1的醋酸溶液中醋酸的电离度(α)约为________；(用百分号表示，且保留整数)若有溶液和溶液等体积混合，则混合后所得溶液的值约为________。(保留整数)
19．回答下列问题：
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中______
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含Ka的式子表达)
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=______
(4)常温下，设溶液的pH为a，则______(用含a的精确式子表达)
四、实验题
20．山梨酸钾是一种低毒、安全、高效的食品防腐剂，具有非常强的抑制霉菌与腐败菌的作用。一种制备方法如下：
名称 分子式 分子量 熔点(°C) 沸点(°C) 性质
山梨酸钾 C6H7O2 K 150 270(分解) — 易溶于水和乙醇
山梨酸 C6H8O2 112 132 228 微溶于水，易溶于有机溶剂
巴豆醛 C4 H6O 70 -76.5 104 微溶于水，可溶于有机溶剂
丙二酸 C3H4O4 104 135 140(分解) 易溶于水，与有机物可混溶
吡啶 C5H5N 79 -41.6 115.3 显碱性，可与山梨酸反应
I.制备山梨酸钾：
步骤1：在如图所示的反应装置中，加入5 g巴豆醛、10 g丙二酸和1 g吡啶，室温搅拌20分钟。
步骤2：缓慢升温至95 °C，保温95~100 °C反应3~4小时，待CO2放出后，用冰水浴降温至10°C以下，缓慢加入10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于20°C，至pH约为4~5为止。
步骤3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在95~100 °C水浴中，用60%乙醇溶解，抽滤，母液在-10~5°C下结晶，得山梨酸纯品。
步骤4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按2：1：8.6(质量比)倒入烧瓶中，并加入少量水，在60~70 °C水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白色山梨酸钾晶体。
(1)仪器A的名称是_______；从平衡移动的角度解释“步骤1”中加入吡啶的作用_______。
(2)“步骤2”中的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是_______；加入稀硫酸将pH调至4~5的目的是_______。
(3)由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是_______。
(4)若最终制得3.0 g山梨酸钾晶体，则产率为_______%。
II.测定食品中山梨酸钾含量(杂质不参与反应)：
取待测食品m g，将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X溶解后，配成250mL溶液。取25mL配好的溶液，以酚酞为指示剂，用cmol·L-1的标准NaOH溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(5)①溶解白色晶体的试剂X可选用_______；(填选项序号)
A．蒸馏水 B．乙醇 C．稀盐酸
②待测食品中山梨酸钾的质量分数为_______%。(用含字母的代数式表示)
21．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留小数点后两位）
滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）)
第一次 10. 00 0. 40 20. 50
第二次 10. 00 4. 10 24. 00
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10. 00mL待测液，则滴定结果____________。
试卷第2页，共8页
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（北京）股份有限公司
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参考答案：
1．D
【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液低温蒸干得到氯化钠固体，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，镁铝氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝做负极、镁做正极，故C错误；
D．等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳和氧硫化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则氧硫化碳的空间构型也为直线形，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．该盐电离产生的酸根离子能够与强酸电离产生的H+结合形成弱酸H3PO4；盐电离产生的Mg2+、也能够与强碱电离产生的OH-结合形成弱碱Mg(OH)2、NH3·H2O，A正确；
B．磷酸盐矿物电离产生金属阳离子Mg2+、(性质类型金属阳离子)和酸根离子，含有Mg2+和，因此其既属于镁盐，又属于铵盐，B正确；
C．该盐由阳离子Mg2+、与酸根阴离子通过离子键结合而成；在阳离子中N、H原子之间以共价键结合，在酸根阴离子中P与O原子之间也以共价键结合，故该物质中既含有离子键，又含有共价键，C正确；
D．该盐电离产生的Mg2+、水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性；电离产生的水解消耗水电离产生H+，使溶液显碱性，但最终盐溶液是显酸性还是显碱性，就取决于产生Mg2+、水解程度与水解程度的大小。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，由于Mg2+、水解程度与的水解程度，所以最终溶液显酸性，D错误；
故合理选项是D。
3．D
【详解】A．起点处，当三种溶液的中和分数为0时，pH值：HD>HB>HA，说明相同浓度下，酸性：HDB．P点中和百分数为50%，溶液中溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，B错误；
C．pH=7时，结合电荷守恒可知三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，钠离子浓度不等，则三种阴离子浓度不相等，C错误；
D．三种溶液混合后，存在电荷守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(Na+)，联立可得c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)，D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【详解】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图像应该是C，C正确；
故选C。
5．B
【详解】A.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得 = 变小，选项A错误；
B.根据电荷守恒有c(H+)=c(A )+c(OH )，而c(OH )=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A )+Kw，选项B正确；
C. 向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)= c(OH )，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c（）=c（Cl-）+ c(OH )，则c（）=c（Cl-），，，选项C错误；
D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氢氧化钙、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质，将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，选项D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．浓度为0.1mol/L的氨水和浓度为0.01mol/L的氨水中的粒子种类相同，A正确；
B．NH3·H2O为弱电解质，越稀电离程度越大，则电离程度②>①，B错误；
C．①中氨水浓度为②中的十倍，则中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍，C正确；
D．，②中氢氧根离子浓度小于①，则的值①<②，D正确；
故答案选B。
7．D
【详解】A．蒸发氯化亚铁，亚铁离子会与氧气反应生成三价铁离子，三价铁离子还会水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解，故最终得到氧化铁，A项错误；
B．一氧化氮不能用向上排空气法，一氧化氮遇氧气生成二氧化氮，B项错误；
C．氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，产生氯离子，会使硝酸银产生白色沉淀，故无法检验HCl，C项错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形成两层液体层，使用分液漏斗，下口放出碳酸钠溶液，从上口放出乙酸乙酯，D项正确；
答案选D。
8．D
【分析】题干中已知Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，可从沉淀溶解平衡曲线中找到特殊点，通过计算溶度积判断出①为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，那么②为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线①表示BaSO4的饱和溶液，A正确；
B．曲线②为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移动，c()减小，故溶液由b点变到a点，B正确；
C．图中②曲线在①下方，说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，溶度积小的先沉淀，故先生成BaSO4沉淀，C正确；
D．两溶液中，将曲线上c、d分别代入，可得 ，D错误；
故答案选D。
9．C
【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应，当钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1∶1反应，结合溶液的pH和溶液体积列式计算。
【详解】pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1mol/L，设溶液体积为x，溶液中氢氧根离子的物质的量为x×10-1mol，钡离子的物质的量为0.5x×10-1mol，当溶液中的恰好完全反应沉淀时，反应消耗的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-1mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，即溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，则=10-3，解得：x∶y=1∶49，故选C。
【点睛】解答本题要注意，溶液中的恰好完全反应沉淀时，氢氧根离子未完全反应，同时注意的溶液中的浓度不是10-1mol/L。
10．D
【详解】A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁能源，也是不可再生能源，A正确；
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢，是把光能转化为化学能，不消耗其他能源，也不产生污染物，是一种绿色化学方法，B正确；
C．钾、钙、钠、镁、铝活动性强，工业上常采用电解熔融盐法进行冶炼，钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐，铝采用电解熔融氧化铝，C正确；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附杂质，从而起到净水的作用，但没有杀菌消毒作用，D错误；
答案选D。
11．C
【详解】A．水解为可逆反应，故铜离子水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离NH3·H2ONH+OH-，B错误；
C．碳酸氢钠中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C正确；
D．铝离子和碳酸根离子水解双促进生成氢氧化铝和二氧化碳，2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
答案选C。
12．D
【分析】K2SO3溶液中离子发生水解反应：+H2O +OH-，导致的浓度小于0.1 mol·L-1，要使更接近0.1 mol·L-1，即需要加入抑制水解的物质或能使增大的物质，据此分析解答。
【详解】A．向 K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 mol·L-1，故A不符合题意；
B．加入SO3与水反应生成硫酸，消耗水解产生的氢氧根离子，促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 mol·L-1，故B不符合题意；
C．盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 mol·L-1，故C不符合题意；
D．加入适量KOH固体，增大溶液中氢氧根离子浓度，的水解平衡逆向移动，更接近0.1 mol·L-1，故D符合题意；
答案选D。
13．A
【详解】A．CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡正向移动，故B错误；
C．盐酸是强酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量1mol／L HCl溶液，溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，所以 c(H+)减少，溶液的pH增大，故D错误；
答案选A。
14．B
【详解】A、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入90mL H2O，由于氨水的电离，c(OH-)>10-4 mol·L-1，由水电离出的c(H+)>10-10mol·L-1，选项A错误；
B、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入0.1mol NH4Cl固体，c(NH4+)增大，电离平衡NH3·H2O NH4++ OH-逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)增大，比原NH3·H2O溶液中的大，选项B正确；
C、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O电离，NH3·H2O的电离程度减小，选项C错误；
D、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入10mL pH=3的盐酸，NH3·H2O过量，反应后溶液呈碱性，选项D错误。
答案选B。
15．C
【分析】根据题干分布系数的表达式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA－，第二步电离生成A2－，以此解答。
【详解】A．由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，在水中电离的方程式为：，，A正确；
B．当V(NaOH)＝0mL时，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步电离为完全电离，溶液中不存在H2A，根据物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L，B正确；
C．当时，得到的溶液是NaHA溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲线可知，此时溶液呈酸性，即c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)D．当V(NaOH)＝30.00 mL时，得到的溶液是NaHA和Na2A溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲线可知，此时溶液呈酸性，即c(H+)> c(OH-)，则，D正确；
故选C。
16． 0.62 c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O SOCl2+H2O=SO2↑ + 2HCl↑ SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解 Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
【分析】（1）H2SO3的Ka2==6.2×10-8和溶液中c（H+）=1.0×10-7mol L-1计算可得；整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系；
（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-结合水电离的氢离子，生成HCO3-、H2CO3，破坏水的电离平衡；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，CO32-浓度降低，CO32-水解平衡向左移动，OH-浓度降低；
（3）由题意可知，SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢；SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
（4）碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性，硫酸铝水解导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝；
【详解】（1）H2SO3的Ka2==6.2×10-8，将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH )降至1.0×10 7 mol·L 1时，溶液中c（H+）=1.0×10-7mol L-1，则==0.62；由题意可知，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5＞Ka2=6.2×10 8，则(NH4)2SO3溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c（NH4+）=c(HSO3-)+2c(SO32—) +c(OH-)，存在物料守恒关系c(NH3·H2O) + c（NH4+）=2c(HSO3-)+2c(SO32—) +2c(H2SO3)，整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系为c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故答案为：0.62；c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)；
（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-在溶液中水解生成HCO3-、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，CO32-在溶液中水解以一级水解为主，则水解的离子方程式CO32-+H2OHCO3-+OH-；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，降低CO32-浓度，使CO32-水解平衡向左移动，OH-浓度降低，反应的化学方程式为CaSO4·2H2O +Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CaSO4·2H2O +Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；
（3）①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3，故答案为：SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；
（4）硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑。
【点睛】SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3是解答关键。
17．(1)海水中存在，，水解过程使溶液中c(OH-)>c(H+)
(2) 升高 水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成 c(OH-)增大，碱性增强，pH升高。
【详解】（1）海水中的、均水解，，，水解后溶液中c(OH-)>c(H+)，故海水呈弱碱性。故答案为：海水中存在，，水解过程使溶液中c(OH-)>c(H+)。
（2）水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成 c(OH-)增大，碱性增强，pH升高。故答案为：升高；水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成 c(OH-)增大，碱性增强，pH升高。
18． 4 逆反应 1% 9
【分析】(1)先算1滴盐酸中的物质的量，再酸滴入到50mL水的氢离子浓度。
(2)先算平衡常数，再酸加入3molA气体的浓度商，与平衡常数比较得出平衡移动。
(3)先根据电离平衡常数算氢离子浓度，再算电离度；先得出混合液醋酸钠的浓度，再根据水解常数计算氢氧根浓度，再算pH。
【详解】(1)室温下已知某滴管20滴恰好为1，若用此胶头滴管向50纯水中滴加1滴0.1的盐酸，，氢离子浓度为，则此时溶液的pH约为4，故答案为4。
(2)在恒温恒压的弹性容器中发生可逆反应：，达到平衡后测得A、B、C各物质的物质的量均为1，此时容器的体积恰好为1L。，若维持温度、压强不变，充入气体，则此时容器的体积为2L，，因此平衡将向逆反应移动，故答案为：逆反应。
(3)已知25℃时：，。，，0.1的醋酸溶液中醋酸的电离度(α)；若有溶液和溶液等体积混合，溶质为0.1mol L-1的醋酸钠，则，，，则混合后所得溶液的pH值约为9，故答案为：1%；9。
19．(1)0.1
(2)
(3)0.8mol/L
(4)
【详解】（1）常温下，pH=9的氢氧化钠溶液中，c(Na+)= =，加水稀释1000倍，c(Na+)= ，此时溶液的碱性很弱，对水的电离的抑制作用很弱，氢氧根离子主要来自于水的电离，，c(Na+)：；故答案为：1:10；
（2）假设加入的氢氧化钠溶液的体积为xml，根据醋酸的电离平衡常数的表达式：，pH=7，，由于此时的溶质为醋酸钠和少量的醋酸，故，；代入计算得：=，故本题答案为：；
（3）常温下，200mLpH=13的，，则，，常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中，，入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则，硫酸电离的，则氯化氢电离出的，c(HCl)=，故本题答案为：0.8mol/L；
（4）溶液中电荷守恒式为：，则，其中，，则，故本题的答案为：。
20．(1) 球形冷凝管 吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的平衡正向移动，提高反应物转化率
(2) 反应温度接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温 在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的山梨酸
(3)重结晶
(4)28
(5) B
【详解】（1）仪器A的名称叫作球形冷凝管，起到导气和冷凝回流的作用；吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的平衡正向移动，提高反应物转化率；
（2）反应温度控制在95~100 °C，接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温；在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的山梨酸；
（3）在95~100 °C水浴中，用60%乙醇溶解山梨酸粗品，抽滤，母液在-10~5°C下结晶，制得山梨酸纯品的提纯方法是重结晶；
（4）根据题干中反应方程式可判断得丙二酸过量，巴豆醛和山梨酸钾转化的物质的量之比为1:1，计算出5g巴豆醛理论上可制得山梨酸钾的质量为，则山梨酸钾的产率=；
（5）浓缩提纯后的山梨酸钾加盐酸酸化所得白色晶体为山梨酸，山梨酸微溶于水，不利于滴定时反应试剂间接触进行，A选项错误；山梨酸易溶于有机溶剂，使用乙醇溶解有利于增大它和后续滴加的氢氧化钠溶液的接触面积，使之充分反应，B选项正确；盐酸也会和NaOH发生反应，会给山梨酸的定量分析带来误差，C选项错误；故答案选B；参加反应的山梨酸钾和NaOH物质的量之比为1:1，则待测食品中山梨酸钾的质量分数为 。
21． 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴加最后一滴标准硫酸溶液时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 97.56% 偏高 偏高
【详解】(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1；
(2)在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是滴加最后一滴硫酸标准溶液时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色；
(3)由表中数据可知，标准液的体积平均值为20.00mL，所以10.00mL×c=20.00mL×0.1000mol/L×2， c=0.4000mol/L，则500mL溶液中n(NaOH)=0.4000mol/L×0.5L= 0.2mol，所以烧碱样品的纯度=
(4)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，使读数偏小，滴定终点平视，读数正常，所以标准液的体积增大，使滴定结果偏高；②锥形瓶用待测液润洗，使待测液中溶质量增大，消耗标准液体积增大，使滴定结果偏高。
点睛：硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1，而中和热的热化学方程式是NaOH(aq) +H2SO4(aq) =H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -57.3kJ·mol-1，二者是不同的