2022-2023九年级化学鲁教版下册第七单元常见的酸和碱测试题（答案）考试试卷

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1． 油画上的白色含铅颜料经过—段时间会变为黑色的硫化铅（），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生如下反应；。下列判断不正确的是（ ）
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．被氧化 D．该反应属于复分解反应
2．下列说法正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液具有稳定性，所以长时间放置不分层的液体一定是溶液
C．物质与氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应
D．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定显碱性
3．下列实验中，说法正确的是
A．测定碱溶液的 pH：用水先将 pH 试纸润湿，会导致结果偏大
B．去除粗盐中难溶性杂质：所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏小
C．测定空气中 O2 含量：将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会导致测定结果偏低
D．验证 CO2 的性质：用较浓盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑浊现象
4．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．量取液体
C．倾倒液体 D．测定溶液 pH
5．下列四个图像中，正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图①：向氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸至过量
B．图②：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．图③：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④：将水通电一段时间
6．下列有关实验操作正确的是
A．氧气的验满 B．过滤
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
7．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数
A．都变大 B．前者变大，后者变小 C．都变小 D．前者变小，后者变大
8．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是
A． B．
C． D．
9．在天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．酸
10．下列每组的说法都正确的是（　　）
A．现象描述 B．安全常识
①红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 ②向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，盐酸由无色变成红色 ③打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 ①扑灭森林火灾时，可设置隔离带 ②硫酸不小心酒在实验台上，应立即用烧碱溶液冲洗 ③有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．性质和用途 D．微观解释
①熟石灰能和酸发生反应，常用熟石灰改良酸性土壤 ②氮气性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐 ③洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污 ①在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化 ②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为阳光下温度更高，水分子的运动速率加快 ③金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．闻气体气味
C．点燃酒精灯 D．气体验满
12．向稀HCl中加入适量氧化铁至恰好完全反应，右图是该反应前后溶液中存在的主要离子。图示中“”表示的微粒是
A．H+ B．Cl－ C．Fe2+ D．Fe3+
二、填空题
13．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，20%的稀硫酸的pH_____（填“大于”、“小于”、“等于”）5%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）运用物理变化的一种方法：_____
（2）运用化学变化的三种方法：（要求写出各种方法所选类别不同物质的化学式）
①_____；②_____；③_____。
14．氢氧化钠固体如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的水分而潮解，而且还能跟空气中的___反应使表面变质，其化学方程式为____，所以氢氧化钠必须密封保存。
三、推断题
15．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
（1）B的俗称为___________。
（2）H的化学式为_________，G必定含有的金属离子是_________。（填符号）
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）反应③的化学方程式为___________。
16．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为_______；
(2)B→A反应的化学方程式为_______；
(3)D一F的基本反应类型为_______。
四、实验题
17．实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的活动。
（一）氧气的制取及性质
①用II收集氧气是利用了氧气_________的性质。
② 制备完毕。用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是_____________。
（二）二氧化碳的制取及性质
① 选择药品。适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是_________（选填编号）。
② 制取装置如右图所示
i 仪器a的名称是___________。
ii加入盐酸的量应在_________（选填“x”“y”或“z”）处。
Ⅲ请写出证明二氧化碳集满的方法_____________。
③ 将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈___________性。
④ 为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是_________。
（三）比较装置I和IV，有关说法正确的是___________（选填编号）。
A．都能随时控制滴加液体的量 B．都能随时控制反应的发生和停止
C．都适用于常温下的反应 D．都只能制备密度比空气大的气体
E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压
五、计算题
18．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）践行“123 生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。
（2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）
19．测定某品牌洁厕灵中硫酸质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
①当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X=______g。
②测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是______g。(根据化学方程式计算)
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．B
13． 小于 加水稀释 加少量Fe 加少量NaOH 加少量CuO或少量Na2CO3
14． 二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
15． 熟石灰（或消石灰） Fe3O4 Fe2+ CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O2H2↑+ O2 ↑
16．(1)H2O2
(2)
(3)化合反应
17． 难溶于水 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 D 长颈漏斗 y 点燃的木条放在集气瓶口熄灭 酸 增大压强（降低温度） C E
18．（1）A （2）红色；
解：设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为x
x=1.6%
答：废水滤液中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
19．20；1.96g