第八章《化学与可持续发展》测试题（含答案解析）2022-2023高一下学期人教版(2019)化学必修第二册考试试卷

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列元素属于海水中的常量元素的是
①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li⑥U　⑦Ca　⑧K　⑨Br　⑩F
A．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩
2．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物
C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量
D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来
3．化学广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（ ）
①钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳，会发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳
②海水淡化和生产生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径
③高铁酸钠（）和都能作为净水剂，净水效果完全相同
④液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
4．下列说法不正确的是
A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法
C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
5．2020年4月20日，123 456 来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是(　　)
A．集中深埋废旧电池 B．远海排放工业污水
C．减少冶炼含硫矿物 D．推广使用一次性木筷
6．下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是
A．图示实验中发生了化学变化
B．实验后水溶液的，液体Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C．气体Z易燃，可以还原氧化铜
D．液体Y是一种纯净物
7．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．在整个工艺制备过程中，未发生置换反应操作
C．由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干
D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
8．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是
A．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成浓硫酸
B．石油分馏可获得石油气、苯及其同系物等
C．合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果
D．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
9．下列说法正确的是(　　)。
A．R表示处方药，OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品，所以不能使用有毒药品
C．胃酸过多，会产生酸中毒，可以用碳酸钠中和胃酸
D．麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用
10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．尼龙属于有机高分子材料
B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用
D．刘禹锡浪淘沙诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”
11．下列说法不正确的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色
D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜
12．下列说法不正确的是
A．甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应
B．工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色
C．等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等
D．苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上
二、非选择题（共10题）
13．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。
应用 “复兴号”高铁车轮 “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕
用到的材料 高速钢 钛合金、铝合金 聚酰亚胺塑料
（1）上述材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______（写一种即可）。
（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是______。
（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为______，反应基本类型是______。
14．已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化________？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体_______？你作出判断的根据是什么_________？
(2)已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论)________。
15．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中___________（填化学式）是还原剂，_____________（填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了 ____________ mol电子。
16．中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化鑰石(即鑰石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的鑰石金。
(1)鑰石金的成分是_______，将鑰石金在空气中灼烧，可观察到的现象是___________。
(2)炉甘石转化为鑰石的有关方程式为_____________。
(3)下列试剂或方法常用于冶炼铜的是________。
A．CO B．CO2 C．Al D．电解
17．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 －
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
18．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
19．铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。
(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？
(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
20．取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol；则：
(1)写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）__________________。
(2)此铁的氧化物的化学式为_________。
(3)铝粉的物质的量为____________。
21．SO2是一种大气污染物，减少SO2污染已成为当今大气环境治理的当务之急。
目前，燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石——石膏法，氨水法等。
(1)写出石灰石一石膏法脱硫的化学方程式： ___________________________。
(2)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中SO2和O2混合气体
连续通入，水和铁在起始时一次性加入。反应液多次循环。
①吸收时，温度不宜过高的原因是 ___________________________。
②为确保反应液的循环吸收，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。在此条件下欲加快该反应的速率，宜采取的措施___________________________ 。
③随着反应液流入I中，吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是_______________ 。
(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NOx)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。当用CaSO3水悬浮液吸收时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为___________________________。
22．已知海水中的溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的___(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
________Br2+________CO=________BrO+________Br-+________CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为___。
（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有__(填字母)。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯
参考答案：
1．A
海水中化学元素的含量差别很大。除H和O外，每千克海水中含量在1毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、Si和F共12种，一般称为“常量元素”，故上述元素为常量元素的是①②③④⑦⑧⑨⑩，A项正确；
答案选A。
2．C
A. 石油裂解气主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯等，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B. 煤的液化有直接液化和间接液化，都是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物，B正确；
C. 石油裂解是为了获得短链不饱和烃，石油裂化可以提高汽油的产量和质量，C不正确；
D. 煤干馏得到的煤焦油中含有苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来，D正确；
答案选C。
3．B
①若将生铁中的碳全部除去，将得到纯铁，纯铁的机械性能远远差于铁的合金，达不到生产要求，①错误；
②海水淡化和废水的处理再利用是解决缺水问题的有效途径，②正确；
③Na2FeO4在净水方面有两个主要作用：一是+6价的铁具有极强的氧化性，可被还原为+3价的铁，从而具有杀菌消毒效果，二是Fe3+能够生成Fe(OH)3胶体，进而吸附水中的悬浮物，而ClO2作为净水剂，只具有杀菌消毒效果，③错误；
④生石灰为氧化钙，与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应从而被除去，④正确；
综上所述：②④正确。
答案选B。
4．A
A．非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；
B．金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；
C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．
D．活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；
故选A。
5．C
A．废旧电池中含有的重金属Cd，Ni等，填埋处理，会导致土壤污染等，废旧电池属于有害垃圾，不能填埋法处理，A项错误；
B．工业污水一定要治理达到标准后再排放，B项错误；
C．含硫矿物在冶炼过程中会产生SO2，SO2的排放会污染空气，引发酸雨等问题，因此减少冶炼含硫矿物有利于环境保护，C项正确；
D．一次性木筷的大量使用，对保护森林资源不利，D项错误；
答案选C。
6．D
A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质的产生，为化学变化，A正确；
B．所得的产物中有氨水，故水溶液显碱性，pH＞7，煤焦油的密度大于水且不溶于水，苯密度小于水且不溶于水，故液体Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等，B正确；
C．气体Z中H2、CO，其有还原性，可还原氧化铜，且易燃，C正确；
D．煤的干馏生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，煤焦油中含有多种物质，属于混合物，D错误；
故选D。
7．D
A.电解饱和食盐水反应产生NaOH、H2、Cl2，不能反应制备金属钠，A错误；
B.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，这两个反应都是置换反应，B错误；
C.MgCl2是强酸弱碱盐，在加热时结晶水变为溶剂水，Mg2+水解产生Mg(OH)2，为了抑制盐的水解，由 MgCl2·6H2O得到无水MgCl2是要在HCl的气氛中不断加热，就可以得到MgCl2，C错误；
D.海水提溴③是通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，④是用SO2将溴单质还原为溴化氢，这两步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，在反应③、⑤中溴元素化合价升高，失去电子被氧化，反应④中被还原，在④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，D正确；
故合理选项是D。
8．C
A．工业上用98%浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，A错误；
B．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，不可能得到苯及其同系物，B错误；
C．合成氨工业控制温度在500℃，催化剂的活性最大，能提高催化剂的催化效果，C正确；
D．侯纯碱工业中，侯氏制碱法通过二氧化碳、氯化钠的循环利用，提高了原料的利用率，氨气转换为副产物，不参与循环生产，描述错误，D错误；
故选：C。
9．A
A. R表示处方药，OTC表示非处方药，A项正确；
B.毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，B项错误；
C.碳酸钠碱性太强，应该用碳酸氢钠中和胃酸，C项错误；
D.麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，D项错误；
答案选A。
10．C
A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确；
B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确；
C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；
故答案为C。
11．B
A. 钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠遇到CO2反应会放出O2,所以不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B. 二氧化硅不能导电，故B错误；
C. 干燥的氯气遇到品红溶液会生成次氯酸，次氯酸可以使品红溶液褪色，故C正确；
D. 铜属于不活泼金属，可用高温还原法进行冶炼，所以工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜，故D正确；
答案：B。
12．B
A．光照条件下甲烷和氯气可以发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，故A正确；
B．石油裂化的目的是获得轻质油，而不能获得乙烯，乙烯需要通过石油的裂解获得；乙烯和溴发生加成反应而生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的乙炔和苯中C、H的物质的量都相等，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等，故C正确；
D．苯中含有大π键，所以为不饱和烃，苯中所有原子共平面，则苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，故D正确；
故答案为B。
13． 聚酰亚胺塑料 高速钢或钛合金或铝合金 耐腐蚀、轻、硬度大等 置换反应
高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，又称高速工具钢或锋钢，它含有钨、钼、铬、钒、钴等元素；最早的钛合金的成分为Ti-6Al-4V；常见的铝合金为硬铝合金Al—Cu—Mg系。
(1)上述材料中属于有机合成材料的是聚酰亚胺塑料。属于金属材料的是高速钢或钛合金或铝合金。
(2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是耐腐蚀、密度小、硬度大等。
(3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为，反应基本类型是置换反应。
14． 从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体 分子晶体 因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。 假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3 ÷22.4m/kmol = 7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3， 则其中有水1m3 ×1000kg/m3+ 18 kg/mol= 55.56kmol；因此有： CH4 ： H2O= 7.32kmol ： 55.6kmol= 1： 7.6。
甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O
【解析】略
15． Al Fe2O3 12
该反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、Fe元素化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Al是还原剂、Fe2O3是氧化剂，该反应中如果有1mol氧化铁参加反应，转移6mol电子，所以有2mol氧化铁参加反应时有12mol电子转移，故答案为：Al；Fe2O3；12。
16． 黄铜或铜锌合金 鑰石金表面变成黑色 ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑ A
将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的鑰石金，碳酸锌受热分解生成氧化锌，氧化锌、氧化亚铜与碳在高温反应生成锌铜合金。
(1)分析可知，鑰石金的成分是黄铜或铜锌合金；鑰石金在空气中灼烧，表面的铜变为氧化铜，而氧化锌为白色，则可观察到鑰石金表面变成黑色；
(2)炉甘石(ZnCO3)转化为鑰石时，碳酸锌受热分解生成二氧化碳和氧化锌，氧化锌与C反应生成锌和二氧化碳，方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑；
(3)冶炼铜通常用热还原法，而铝热法及电解法成本太高，答案为A。
17． 合理 NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ B H＋＋OH－=H2O NH＋OH－=NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH 0.008 0.032 7
Ⅰ．(1)由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，因此此说法合理。
(2)利用金属Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气而铁不与NaOH溶液发生反应即可验证，因此验证合金中含铝单质，需要加入NaOH溶液，其离子反应方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。
(3)A．Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，不能用浓硫酸溶解，故A错误；
B．Fe和Al属于活泼金属，都能与稀硫酸发生反应，能用稀硫酸溶解，故B正确；
C．Fe、Al与稀硝酸反应，但会生成有毒的NO，污染空气，不能用稀硝酸溶解，故C错误；
D．Al能与NaOH溶液反应，但Fe不能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液溶解，故D错误；
答案选B。
Ⅱ．(1)由图示可知，OC段没有沉淀产生，说明硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，此阶段发生离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O。
(2)由图象可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物质的量没有变化，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，DE段发生的离子反应方程式为NH＋OH－=NH3·H2O，而先产生沉淀，后生成NH3·H2O，说明Al3＋、Fe3＋、H＋结合OH－能力强于NH。
(3)EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3的物质的量，则氢氧化铝的物质的量为4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。
(4)参加反应的n(Al)＝0.008mol，因为1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C点体积为31mL－×103mL＝7mL。
18．（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t
试题分析：（1）体积分数等于物质的量的体积分数，得到50mol乙烯，因此裂解气的总物质的量为50/50%=100mol，丁二烯和氢气的总物质的量为100×(1－4%－50%－10%)mol=36mol，即x＋y=36mol，n(CH4)=100×4%=4mol，n(C2H4)=100×50%mol=50mol，n(C3H6)=100×10%=10mol，n(C4H6)=xmol，则n(H2)=(36－x)mol，则n=(4＋50×2＋10×3＋4x)mol，m=[4×4＋50×4＋10×6＋6x＋(36－x)×2]mol，n/m=(67＋2x)/(174＋2x)；（2）设转化成乙酸的乙烯物质的量为xmol，则生成乙酸的量为x×80%×83.3%mol，设与乙酸反应的乙烯物质的量为ymol，根据反应③有为x×80%×83.3%×85%=y×85%，整理得，2x=3y，根据反应③有CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
28 86
56×2×85%/5 m(CH3COOCH=CH2) 则m(CH3COOCH=CH2)=58.5t。
考点：考查有关化学计算等知识。
19． 9∶8 72
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
(2)根据铝土矿中所含铝元素的质量，即理论上可炼出金属铝的质量；进行解答。
(1)根据化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，可得Al2O3中铝元素与氧元素的质量之比为m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=9∶8；
(2)170 t含氧化铝80%的铝土矿中Al2O3的质量为m(Al2O3)=170 t×80%=136t，由于Al2O3中铝元素的含量为×100%=52.9%，所以136t氧化铝可冶炼出Al的质量m(Al)=136t×52.9%=72t。
20．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3
(2)Fe3O4
(3)0.8mol
(1)根据铝热反应的概念及质量守恒；
(2)根据V1求出铁的质量，根据V2求出铝的质量，依据铝热反应的化学方程式及V2：V1=4：3；
(3)根据铁的氧化物与盐酸反应求出铁的氧化物的物质的量，再根据铝热反应求出铝粉的质量。
（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3；
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：

解得：n(Fe)=mol；
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：

解得：n(Al)=mol；
根据
得：=，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）因Fe3O4能与盐酸反应：
根据
故铝粉的物质的量为0.8mol。
21． SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4 温度过高SO2溶解度降低 搅拌 生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用
(2)燃煤烟气的脱硫研究，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环，二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，吸收液的主要成分为硫酸，加入足量铁反应得到硫酸亚铁溶液，为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。
(1)石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4；
(2)①温度高，气体的溶解度较少，则吸收时，温度不宜过高的原因是温度过高SO2溶解度降低；
②为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有(用搅拌器进行)搅拌，
故答案为：搅拌；
③吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，
(3)溶液pH约为8，说明溶液呈碱性， 将 转化为 ，同时被氧化生成，根据反应物和生成物书写离子方程式为 。
22． 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 Br2+SO2＋2H2O=4H++SO＋2Br- BD
将海水经过风吹日晒制得食盐，电解饱和食盐水可制得Cl2，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；生成的Cl2通入卤水中，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，但由于海水中溴离子的浓度小，所以生成低浓度的溴水；利用溴的挥发性，往稀溴水中通入热空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收，发生反应生成Br-、BrO和CO2；用硫酸酸化反应产物，发生反应5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，从而获得高浓度的溴。
(1)步骤Ⅰ中获得低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，主要是想实现浓度的增大，所以目的是富集溴元素，答案为：富集溴元素；
(2)步骤Ⅱ通入热空气，使溶液的温度升高，溴从溶液中挥发，即吹出Br2，利用了溴的挥发性，故选C，答案为：C；
(3)步骤Ⅱ涉及的离子反应中，Br2中一部分生成BrO，溴元素的价态升高5价；Br2中一部分生成Br-，溴元素的价态降低1价，依据化合价升高与降低的总数相等的原则，方程式中Br2前面填3，BrO前面填1，Br-前面填5，再依据电荷守恒和质量守恒，便可得到配平的离子方程式：3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑，答案为：3；3；1；5；3；
(4)溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为Br2+SO2＋2H2O=4H++SO＋2Br-，答案为：Br2+SO2＋2H2O=4H++SO＋2Br-。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四个选项的物质中，乙醇能与原来的溶液互溶，液体不分层，所以不能作萃取剂，裂化汽油虽然可以萃取溴，但随后分离的时候汽油以蒸发，不能作为萃取剂，四氯化碳、苯都难溶于水，且溴在其中的溶解度比在水中大得多，所以可以用作溴的萃取剂的是BD，答案为：BD。