江西省上饶市万年县第二中学2022-2023九年级第四次月考化学试卷（含解析）考试试卷

2022—2023 学年万年二中九年级化学第四次月考试卷
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu::64 Ca:40 Mg:24 Na:23
姓名： 班级： 座位号：
一、单选题（前五题 5 分，后五题 10 分，共 15 分）
1．实验室中某同学不小心将酒精灯打翻着火，应立即
A．用水冲洗B．用扇子扇灭C．用湿抹布盖灭D．用嘴吹灭2．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
3．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加 2~3 滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是
“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自燃C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使氧气燃烧，引燃酒精灯D．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点4．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度
C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤
一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。说明铝或铁具有的性质是 A．有光泽 B．导电性 C．导热性 D．延展性
在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入 50g溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动 4.2g B．向右盘烧杯中再加入 4g 稀盐酸
C．在右盘上放 4.8g 镁 D．在左盘上放 4g 碳酸钠固体
分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火 D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽—制作饰品 B．天然气可以燃烧—用来做饭
铁具有导热性—制作铁锅 D．干冰升华吸收大量的热—作制冷剂
如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的 pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B当滴入液体5mL 时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体7 mL 时，两者恰好完全反应
当滴入液体 9 mL时，溶液中的微粒有 2 种
勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向 50.0gCuSO4溶液中加入 10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中 CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为 10.4g。则原溶液中CuSO4 的质量分数为
A．20% B．16% C．10%D．8%
二、选择填充题（每题 2 分，选择填充各 1 分，共 6 分）
下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )
A 用汽油清除衣服上的油渍B用肥皂洗去衣服上的污垢
C 用稀盐酸清洗厕所的污垢D
(
______
)兴趣小组同学利用下图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是
该实验中的红磷可以换成硫粉
实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变C.该实验需待红磷熄灭并冷却至室温后再读数
D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度
下列图像能正确反映对应关系的是 。
A．向pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B.化学反应中，原子总数随时间的变化
C． 向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸 D． 向稀硫酸和硫酸铜的
混合溶液中加入 NaOH溶液，则R
代表的物质是 。
三、课内填空
14．（共 5 分）某实验小组的同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验。
如图 1，收集两塑料瓶（500ml)二氧化碳气体，向甲瓶中加入 150ml 澄清石灰水，乙瓶中加入 150ml滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。
①甲瓶中出现的现象有 。
②由乙瓶中出现的现象得出二氧化碳具有的性质是 。
探究二氧化碳与氢氧化钠反应
资料：①通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳。
②能CO2氢氧化钠反应，将CO2 通入氢氧化钠溶液中无明显现象。如图2， 丙、丁中分别装有50ml氢氧化钠溶液和50ml 澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500ml二氧化碳，丙、丁中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。
15．（共 6 分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
若X是稀硫酸，则a可能是 指示剂。
若X是稀硫酸，则b 可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式：
。
酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。（4）若X是稀盐酸，则d
（选填“可能”或“不可能”）是单质。四、推断题
16．（共 7 分）A~C 是初中化学中常见的物质，A、D、G 为单质，其余物质均为化合物。其中 D 是目前世界年产量最高的金属：E 是天然气的主要成分， 通过某反应可同时生成 C 和 F。根据如图所示的转化关系(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)，试推断：
物质D的化学式为 。
反应A→D的基本反应类型为 。(3)请写出物质B 的一种用途 。(4)写出B→D的化学反应方程式 。
(5)物质E在空气中燃烧的化学方程式为 。五、流程题
17．（共 5 分）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。
[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是 CaSiO3）和一种氧化物
在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 。
在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。
在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中
的作用（填一种仪器名称）。
六、科学探究题
18．(共 5 分）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有 （填化学式）；猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到 。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 （填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
19．（共 11 分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
[进行实验]室温下，选用 20mL 不同浓度的盐酸（4%和 6%）分别与 1g 颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）．
石灰石与盐酸反应的化学式表达式为 。
按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性。开始实验时， 应将 20mL稀盐酸（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
[处理数据]
实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号 盐酸的浓度 （均取 20mL） 石灰石固体形状 （均取 1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s 的气体）
a 4% 颗粒 64.0
b 4% 块状 40.4
c 6% 颗粒 98.2
d 6% 块状 65.3
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组），由此可得到的结论是 。
②从上述实验中得出石灰石颗粒大小对反应速率影响的结论是 。
[拓展延伸]
如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔 4s 读数一次）：
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
气体体积 /mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0
从上表数据可以分析得出，到20S 后反应速率逐渐变 ，其主要原因是
。
你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有 。
七、计算题
20．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体(假设杂质只有一种)进行如图实验操作，最后获得 200g 氢氧化钠溶液。
20g 滤渣的成分是 (写化学式)。
25.2g 固体中含氢氧化钠固体 g。
最后所得200g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (请写出计算过程，计算结果精确到1%)。参考答案：
1．C
【分析】酒精灯碰倒洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃
物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的．当然在实验室一般都会备有沙子，也可以用沙子
盖灭。
【详解】如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，以隔绝
氧气达到灭火的目的。
故选：C。
【点睛】掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．A
【详解】溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶解，不能形成溶液，醋酸，食盐，蔗糖，均能形成
均一稳定的混合物，故选：A。
3．D
【详解】A、酒精灯被点燃，是因为高锰酸钾与浓硫酸发生了反应，放出大量的热，使温度达到
酒精的着火点，不存在神奇功力，不符合题意；
B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能被点燃，不符合题意；
D、酒精灯被点燃，是因为高锰酸钾与浓硫酸发生了反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着
火点，符合题意。
故选 D。
4．A
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到空气中，
天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯
火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到
很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的；
C、黄铜和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验
目的；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项能达到实验目的。
故选 A。
答案第 1页，共 9页
5．D
【分析】金属具有导电性、导热性、延展性。
【详解】一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成，说明铝或铁具有延展性。
故选：D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
6．B
【详解】根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
10.6g 50g 14.6%=7.3g 4.4g
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g；
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
Mg +2HCl＝MgCl2 +H2
24 73 2
2.4g 7.3g 0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g；
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出 6.2g-2.2g=4g；所以，要使天平仍
然保持平衡，需要使天平右侧质量增加 4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此
所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。
故选 B。
7．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但是只含有一种元素的物
质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负极，如碳酸钙中钙元素显+2价，
碳元素显+4价，不符合题意；
C、可燃物燃烧需要温度达到着火点，故降温至着火点以下，能破坏燃烧条件，能灭火，符合题
意；
D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是加入稀盐酸，产生气泡的物质不一定是活泼金属，
如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
答案第 2页，共 9页
故选 C。
8．B
【详解】A、金具有黄色金属光泽，制作饰品，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 不符合题
意；
B、天然气可以燃烧，用来做饭，天然气燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，
故 B符合题意；
C、铁具有导热性，可用来制作铁锅 ，没有新物质生成，属于物理变化，故 C不符合题意；
D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，
故 D不符合题意；
故选 B。
9．C
【详解】A、由溶液 PH变化图可知溶液的 PH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠
溶液中滴加稀盐酸，故 A错误；
B、当滴入液体 5 mL 时，溶液的 PH大于 7，烧杯内溶液呈碱性，故 B错误；
C、当滴入液体 7 mL 时，溶液的 PH为 7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，故 C正
确；
D、当滴入液体 9 mL时，溶液 PH小于 7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠
离子、氯离子和水分子，故 D错误。
故选 C。
10．B
【分析】设硫酸铜的质量为 x
Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu，固体减少的质量
56 160 64 64-56=8
x 10.4g-10g=0.4g
160 = x
8 0.4g
x=8g
8g
原溶液中 CuSO4的质量分数为 100% 16%50g
【详解】故选 B。
11． B 用洗洁精除去碗上的油污
【详解】A、用汽油清除衣服上的油渍是利用汽油溶解油污的原理，不符合题意；
答案第 3页，共 9页
B、用肥皂洗去衣服上的污垢是利用应用乳化原理，符合题意；
C、用稀盐酸清洗厕所的污垢，是利用盐酸与污垢发生化学反应，不是应用乳化原理，不符合题
意。
D、用洗洁精除去碗上的油污是利用应用乳化原理。故选 B，补充：用洗洁精除去碗上的油污。
12． C 1
【详解】A、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，会导致管内气压变化不大，无法测定出空气中氧
气含量，故选项说法不正确；
B、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压
强减小，因此右侧玻璃管液面高度先上升后下降，故选项说法不正确；
C、该实验需待红磷熄灭并冷却至室温后再读数，否则会导致测定结果偏小，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度 1处；
故选 C；填：1。
13． B Na2SO4 ##硫酸钠
【详解】A、向 pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释，会使氢氧化钠溶液碱性减弱，pH降低，
但加水不与氢氧化钠反应，故溶液始终显碱性，曲线不会等于 7或小于 7 ，如图选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，如图选项正确；
C、向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸，锌活动性比铁强，故反应速度快，曲线
陡峭，等质量的锌和铁完全反应，铁比锌产生氢气多，如图选项错误；
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 NaOH溶液，氢氧化钠会先和硫酸反应生成硫酸钠和水，
硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故生成硫酸钠是从 0开始。随氢
氧化钠质量逐渐增加，完全反应后不再增加；生成氢氧化铜沉淀的质量不是从 0点开始，加入氢
氧化钠一段时间后才生成，随氢氧化钠质量逐渐增加，完全反应后不再增加；故图像 R为硫酸
钠质量。
故填：B；硫酸钠（或 Na2SO4 ）。
14．(1) 石灰水变浑浊 可溶于水，跟水反应生成碳酸
(2)若二氧化碳不跟氢氧化钠反应，那么 50mL氢氧化钠溶液只能吸收相同体积的二氧化碳，剩余
的二氧化碳气体会通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。但实验过程中，澄清石灰水无现
象，则说明没有二氧化碳通入，即二氧化碳已和氢氧化钠发生了反应。
答案第 4页，共 9页
【解析】略
15． 石蕊 Fe2O3或 Fe2(OH)3 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ H+ 不可能
【解析】略
16．(1)Fe
(2)置换反应
(3)冶炼金属（合理即可）
高温
(4)3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2（合理即可）；
点燃
(5)CH4+2O2 CO2+2H2O
【分析】D是目前世界年产量最高的金属，则 D为铁；E是天然气的主要成分，则 E为甲烷，E
可同时生成 C和 F，则 C和 F为二氧化碳、水中的一种，A、C、B符合碳三角的转化关系，F
能转化 G，G能转化为 D，A能转化为 D，且 A、D、G为单质，则 A为碳，B为一氧化碳，C
为二氧化碳，F为水，G为氢气，代入检验，验证合理；
（1）
由分析可知，物质 D为铁，其化学式为 Fe，故填：Fe；
（2）
反应 A→D，即碳与氧化铁（或四氧化三铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应符合“一
种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换
反应；
（3）
物质 B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，具有可燃性，能做燃料，故填：冶炼
金属（合理即可）；
（4）
B→D，即一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方
高温 高温
程式为 3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2或 4CO+ Fe3O4 3Fe +4CO2，故填：3CO+
答案第 5页，共 9页
高温
Fe2O3 2Fe +3CO2（合理即可）；
（5）
E为甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
点燃 点燃
CH4+2O2 CO2+2H2O，故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。
17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)二氧化碳、氮气等
高温
(3)CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
(4)玻璃棒
【详解】（1）在步骤①中将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，空气中的主
要成分是氮气，且没有参与反应，故高炉气体中除二氧化硫、一氧化碳外，还含有二氧化碳、氮
气等；
（3）碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和一种氧化物，且在步骤②生成炉渣的反应中
没有化合价的改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 Ca、C、
O、Si，生成物中含 Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，碳酸钙中碳元素显+4价，故生成的
高温
氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 ；
（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的
作用，起到搅拌的作用。
18． NaCl、HCl ##HCl、NaCl 三 有气泡冒出 铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）
【详解】提出猜想：
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好
完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩
余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填： NaCl、HCl ；
分析与思考：
根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故
答案第 6页，共 9页
猜想三不正确，故填：三；
进行实验：
根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确
即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；
反思与交流：
根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；
或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜
若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固
体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。
故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。
19．(1)CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
(2)快速
(3) ac##bd 其它条件相同时，浓度越大，反应的速率越快 其它条件相同时，颗粒越小，
反应的速率越大
(4) 慢 随着反应物的浓度减小，反应速率减慢
(5)石灰石的纯度（或者温度等）
【分析】影响石灰石与盐酸反应速率的因素①盐酸的浓度；②石灰石的颗粒大小；③石灰石的纯
度等诸多因素。
（1）
石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学式表达式表示为：
CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 ；
（2）
装置气密性良好，由于装置内外压强平衡，注射器推入时会有阻力，因此要保证盐酸能全部推入
锥形瓶中，应将 20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。故填：快速；
（3）
①根据控制变量法要求和图表中信息，要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，则唯
一的变量是盐酸的浓度，其他条件都相同，可选择的实验编号是 ac或 bd。根据实验数据可得到
答案第 7页，共 9页
的结论是盐酸的质量分数越大，反应速率越快。故填：ac或 bd；其它条件相同时，浓度越大，
反应的速率越快
②根据实验 a和 b，实验 c和 d的实验数据分析，石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是石
灰石颗粒越小，反应速率越快，石灰石颗粒越小与稀盐酸接触面积越大，反应越充分。故填：其
它条件相同时，颗粒越小，反应的速率越大
（4）
实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据，由表中信息知，带 4s是
产生 16.0mL二氧化碳，4s~8s生成 6.2mL二氧化碳，8s~12s生成 7.2mL 二氧化碳，12s~16s生
成 9.9mL二氧化碳，16s~20s生成 11.1mL二氧化碳，20s~24s生成 7.2mL 二氧化碳，故到 20s
后反应速率逐渐变慢，其主要原因是反应物盐酸的量的减少。故填：慢；随着反应物的浓度减小，
反应速率减慢；
（5）
影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有石灰石的纯度，纯度越大，含有的碳酸钙越多，速率越快，
温度也会影响反应速率，因为温度会影响分子的运动速率。故填：石灰石的纯度（或者温度等）。
20．(1)CaCO3
(2)4
(3)解：设加入氢氧化钙后生成氢氧化钠质量为 y
Ca OH Na 2CO3 CaCO3 2NaOH2
100 80 100 20g y 16g
80 y
20g y
4g 16g
最后所得 200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100% 10%200g
答：最后所得 200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%。
【解析】（1）
氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，碳酸钠会与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故 20g滤渣的
成分是 CaCO3;
（2）
设氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的质量为 x
答案第 8页，共 9页
Ca OH Na 2CO3 CaCO3 2NaOH2
106 100 106 x x 21.2g
100 20g
x 20g
故 25.2g固体中含氢氧化钠固体为 25.2g-21.2g=4g；
（3）
见答案。
答案第 9页，共 9页