第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 （答案） 2022-2023化学高二上学期人教版（2019）选择性必修1考试试卷

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题
一、单选题
1．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液加水稀释，溶液中增大
C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．时，向某的溶液加入少量冰醋酸，该溶液的、电离常数和电离程度都减小
2．常温下的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．①、②、④溶液稀释10倍后由水电离的c(H+)：①＜②=④
B．①分成两等份，一份加水稀释至pH=3，分别用④溶液完全中和，消耗④溶液的体积相同
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
3．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述不正确的是
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大
B．向水中加入少量，平衡逆向移动，变小
C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大
D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
4．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。
实验 实验操作和现象
1 向溶液中通入(标准状况)，测得约为9
2 向溶液中通入至溶液
3 向溶液中通入(标准状况)测得约为3
4 取实验3所得溶液，加入溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是A．实验1得到的溶液中：
B．实验2得到的溶液中：
C．实验3得到的溶液中
D．实验4中可知：
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 CH3COOH HClO HCN
电离常数K 1.75×10-5 2.98×10-8 4.9×10-10
A．三种酸的强弱关系：HCN>HClO>CH3COOH
B．反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生
C．等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa>NaClO>NaCN
D．等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者>后者
6．设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．100℃，已知水的，则的纯水呈酸性
B．1mol羟基中含有的电子数为10
C．1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为
D．78g苯中，含有个碳碳双键
7．下列实验操作、现象以及得出的结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅并且有白色沉淀生成 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向AgCl固体上滴加5滴饱和KI溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 取相同体积和相同浓度的两份H2C2O4溶液，同时滴加0.1mol L-1的KMnO4溶液和1.0mol L-1的KMnO4溶液2mL 0.1mol L-1的KMnO4的溶液先褪色 探究浓度对化学反应速率的影响
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并微热一段时间，再向所得溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 没有红色沉淀产生 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
8．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．P、Q点对应溶液中的值：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．相同条件下，若改为，P点移至W点
9．下列有关说法正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
C．常温下2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到纯净的氯化铁固体
B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好
C．在、和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
D．常温下，将1mL 的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其
11．实验室中下列做法正确的是
A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液
B．用浓硫酸干燥H2S气体
C．用干粉灭火器扑灭电器着火
D．用容量瓶精确量取一定体积的液体
12．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
A．①中浊液中存在平衡：
B．②中溶液变澄清原因：
C．③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀
13．下列有关叙述中正确的是
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
14．常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是
A．曲线②代表 B．H3PO3的、
C．NaHPO3溶液显碱性 D．c点对应的溶液中
15．常温下，已知：一元弱酸(HR)的Ka＝2.95×10－8，二元弱酸(H2M)的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1的NaHM溶液显碱性
B．等浓度的NaR溶液与NaHM溶液相比，前者pH小
C．向NaR溶液中加入少量H2M，发生反应的离子方程式为2R－＋H2M＝2HR＋M2－
D．pH相等的HR溶液和H2M溶液分别与相同的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相等
二、填空题
16．25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
浓度 c1 c2 c3 c4
(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。
(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。
(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。
(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B． c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C． c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D． c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。
17．用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
(1)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是___________(填字母序号)。
A．微热溶液 B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体
(3)和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___________。
A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的与反应时间t的关系 D．与及应时间t的关系
(5)在室温下，醋酸钠溶液的约为___________(已知醋酸的电离常数)。
(6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液的，则所得溶液中的物料守恒式为：______________，所得溶液中___________(忽略混合时溶液体积变化；写出算式，不做计算)
三、计算题
18．25℃时，向的溶液中加入的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，。请回答下列问题：
(1)混合后溶液的pH=_______。
(2)混合后溶液中_______mol/L(写出计算过程)。
19．某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10-7 mol / L，则此溶液的c(OH-)=__________ mol / L；水的离子积常数Kw=_______________,此温度________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
四、实验题
20．稀土水磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕()的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：常温下，，回答下列问题：
(1)图1中加入盐酸后产生的气体的主要成分是_______，滤渣是_______。
(2)往滤液1中加入的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为_______。
(3)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，该离子已被除尽。常温下，加入氢氧化钠溶液使溶液pH=4，此时是否已沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(4)由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是_______。
21．肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)N2H4分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N2H4的电子式____；H2O2是一种绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。
(2)以Cl2、NaOH和尿素[(NH2)2CO]为原料可制备水合肼(N2H4 H2O)，其主要实验流程如图：
①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式____；反应中放出大量的热，若温度超过，Cl2会与NaOH溶液反应生成NaClO3。为防止NaClO3的生成，实验中可采取的措施是___。
②步骤III分离得到N2H4 H2O溶液样品.为测定所得样品中N2H4 H2O的含量，采用以下实验步骤。
I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L-1硫酸、NaHCO3约1g15.00mL0.1000mol·L-1碘标准溶液，振荡。
II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
已知：N2H4 H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S2O4+2NaI
计算试样中N2H4 H2O的物质的量浓度____(写出计算过程)。
试卷第2页，共9页
参考答案：
1．D
【详解】A．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，醋酸的电离常数增大，A正确；
B．的溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸电离产生的n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，溶液中=增大，B正确；
C．溶液中加入少量的固体，固体溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，C正确；
D．时，向某的溶液加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离程度减小，但溶液中c(H+)增大，该溶液的减小，由于温度不变，所以电离常数不变，D不正确；
故选D。
2．C
【详解】A．②pH=2的HCl溶液稀释10倍后pH=3，HCl电离出氢离子抑制水的电离，则由水电离的c(H+)水= c(OH-)=，醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，醋酸电离出氢离子数目增大，对水的抑制程度比HCl大，由水电离的c(H+)：①＜②，④pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=11，氢离子全由水的电离产生，则由水电离的c(H+)水=10-11mol/L，则由水电离的c(H+)：①＜②=④，故A正确；
B．①分成两等份，醋酸的物质的量相等，则用等浓度的NaOH溶液分别与pH为2和3的CH3COOH溶液反应到中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故B正确；
C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D．氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3 H2O)＞c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3 H2O)＞c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故D正确；
故选：C。
3．B
【详解】A．向水中加入少量金属Na，Na会和H+反应，使得c(H+)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大，A正确；
B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于水的电离，使得c(H+)增大，平衡逆向移动；但是温度不变，KW也不变，B错误；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，C正确；
D．NaCl对水的电离无影响，向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．11.2mL(标准状况)SO2的物质的量为=0.0005mol，故实验1得到Na2SO3溶液中，根据质子守恒可得2c(H2SO3)+c(HS)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)c(OH-)，A正确；
B．实验2得到的溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒有：，则有，B正确；
C．22.4mL(标准状况)SO2的物质的量为=0.001mol，与溶液反应，故实验3得到NaHSO3溶液，其浓度为0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，由Kh(HS)==c(OH-)，且c(S)>c(H2SO3)，可知：c(H+)+c(Na+)>c(HS)+2c(H2SO3)+c(OH-)，C错误；
D．实验4中亚硫酸氢钠浓度为0.1mol/L，BaCl2溶液0.01mol/L，各1mL等体积混合，混合液c(Ba2+)=，c(S)==，则Qc(BaSO3)=c(Ba2+)·c(S)==0.005×5×10-6=2.5×10-8，该溶液产生白色沉淀，说明Qc(BaSO3)>Ksp(BaSO3)，故，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．酸的电离常数越大则酸性越强，由图表可知，CH3COOH >HClO> HCN，A错误；
B．酸性CH3COOH > HCN，强酸可以制取弱酸，反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生，B正确；
C．酸性越弱，对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液碱性越强，等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONaD．酸性CH3COOH > HCN，等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者<后者，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A.溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，100℃的纯水中c(H+)= c(OH—)，呈中性，故A错误；
B.羟基含有的电子数为9，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，故B错误；
C.硝酸铵中含有2个氮原子，1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有0.1mol硝酸铵，则含有的氮原子个数为0.2NA，故C正确；
D.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单、双键交替的结构，不含碳碳双键，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动，由现象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．KI过量，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，故B错误；
C．0.1mol L-1的KMnO4的溶液量少，所以先褪色，无法说明反应速率的快慢，故C错误；
D．淀粉水解后显酸性，检验产物应在碱性条件下，则滴加到新制氢氧化铜悬浊液中并水浴加热，未见红色沉淀生成，是因没有加碱至碱性，导致实验失败，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】A．从P点lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=10-2.3mol/L，，故A正确，不符合题意；
B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而显酸性，加水稀释，酸性减弱，所以P点稀释程度大，=，稀释程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常数不变，则的数值小，故B正确，不符合题意；
C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，，故C正确，不符合题意；
D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，所以关系曲线不变，故D错误，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A错误；
B.电离常数可以判断弱酸的酸性的相对强弱，不能比较溶液的酸性强弱，溶液的酸性强弱取决于溶液中的氢离子浓度，故B错误；
C.由方程式2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)可知该反应 S<0，要使 H-T S<0，必须满足 H<0，该反应为放热反应，故C正确；
D.铁与浓硝酸或浓硫酸在冷的条件下发生钝化，浓硝酸与浓硫酸混合，放出热量，不能使铁钝化，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】A．氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，加热蒸干最终得不到氯化铁固体，可以用平衡移动原理来解释，选项A不符合；
B．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，选项B不符合；
C．H2、I2、HI三者的平衡为H2+I2 2HI，增大压强，平衡不移动，但碘蒸气的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选项C符合；
D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，醋酸的电离平衡正向移动，所以会测得其pH＜5，可以勒夏特列原理解释，选项D不符合；
答案选C。
11．C
【详解】A. NH4F溶液中F-会水解产生HF，HF会和玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃瓶贮存NH4F溶液，故A错误；
B. 因为H2S具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，既然H2S被反应了，所以不能用来干燥，故B错误；
C. 干粉灭火中干粉是不导电物质，可以用于扑灭带电设备的火灾，故C正确；
D. 容量瓶只能用来配置溶液，不能量取一定体积的液体，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，选项A正确；
B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，选项B正确；
C．浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，选项C正确；
D．根据实验，加入KCl的浓度为2mol·L－1，比K2CrO4的浓度大的多，当c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp时，就会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，选项D不正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管，酸式滴定管下端有活塞，故A错误；
B．根据c(待)=c（HCl）×V(HCl)/V(NaOH)可知，记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，造成V(HCl)偏小，导致误差偏低，故B错误；
C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积，形成误差，故C正确；
D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故D错误；
故答案选C。
14．D
【分析】H3PO3为二元弱酸，随着c(OH-)的不断增大，即pOH的减小，c(H3PO3)一直减小，c()先逐渐增大，后逐渐减小，c()一直增大，所以曲线①代表pc()，曲线②代表pc()，曲线③代表pc(H3PO3)。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表，A正确；
B．在b点，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a点，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正确；
C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液显碱性，C正确；
D．c点对应的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，则0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能电离产生H+的物质，溶液中除去含有H3PO3、H2O电离产生的阴离子外，还含有其它酸根离子，依据电荷守恒关系，则，D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．常温下，M2－的水解常数===2.3×10－8＞Ka2，说明HM－在溶液中的水解程度大于电离程度，因此0.1 mol·L－1的NaHM溶液显碱性，故A正确；
B．常温下，R－的水解常数===3.3×10－7＞(M2－)，因此等浓度的NaR溶液与NaHM溶液相比，R－水解程度较大，溶液碱性较强，溶液pH较大，故B错误；
C．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，因此酸性：H2M＞HR＞HM－，根据强酸制弱酸原理可知，向NaR溶液中加入少量H2M，发生反应的离子方程式为R－＋H2M＝HR＋HM－，故C错误；
D．不确定二者溶液体积关系，因此无法判断消耗NaOH溶液体积关系，故D错误；
综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。
16． > = ①>②>④>③ > C 5
【详解】(1)pH=11氨水溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，c(OH-)=10-3 mol/L，c1>10-3 mol/L，pH=11氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠为一元强碱，完全电离，所以氢氧化钠溶液浓度c2=10-3 mol/L，所以c1>c2；
(2)pH=11氢氧化钠溶液中c(OH-)和pH=3醋酸溶液中c(H+)相同，则二者对水的抑制程度相同，所以溶液中水的电离程度②=③；
(3)pH=11氨水、pH=11氢氧化钠溶液、pH=3醋酸溶液、pH=3盐酸，稀释10倍，弱电解质溶液中电解质的电离平衡正向移动，促进电离，溶液中溶质电离出的离子浓度减小的少，pH变化小，所以溶液pH由大到小的顺序：①>②>④>③；
(4)由于一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以pH=11氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3 mol/L，HCl是一元强酸，完全电离，所以pH=3盐酸溶液中c(HCl)=c(H+)=10-3 mol/L，二者等体积混合，NH3·H2O过量，反应后溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，过量的一水合氨又电离产生OH-，所以最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，pH>7；
A. 反应后溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，若溶液中溶质的物质的量浓度关系为c(NH4Cl )≥c(NH3·H2O)，则离子浓度符合关系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；
B. 若二者混合后溶液显中性，则符合关系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，B正确；
C. 由于溶液显电中性，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中阴离子浓度大于阳离子浓度，违背电荷守恒，所以任何情况下都不可能存在这种关系，C错误；
D. 若溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)< c(NH4Cl )，则离子浓度符合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
E. 若溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)>c(NH4Cl )，则离子浓度符合c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，D正确；
故合理选项是C；
(5)由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。若某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，要形成Cu(OH)2沉淀，则溶液中c(OH-)≥ mol/L=1×10-9 mol/L，所以c(H+)≤10-5 mol/L，故溶液pH) ≥5。
17．(1)Ⅰ
(2)BC
(3)＜
(4)BC
(5)9
(6)
【详解】（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，两者浓度相同时，醋酸的pH小，故滴定醋酸的曲线是I；
（2）A．加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增大，A错误；
B．加入醋酸后，醋酸的浓度增大，电离程度减小，B正确；
C．加入少量醋酸钠固体后，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C正确；
D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，促进醋酸的电离，电离程度增大，D错误；
故选BC。
（3）当氢氧化钠溶液的体积为20mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，此时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，但醋酸钠溶液为中性时，加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故V1（4）A．醋酸钠溶液中钠离子不水解，不能判断醋酸钠是否达到平衡，A错误；
B．随着醋酸根的水解醋酸根浓度减小，水解速率减小，当水解速率不变时，达到水解平衡，B正确；
C．醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH值不再增大时，醋酸根达到水解平衡，C正确；
D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，D错误；
故选BC。
（5）醋酸电离方程式为：，，，，，pH值为9；
（6）向醋酸溶液中加入等体积的溶液，溶质的主要成分为CH3COOH和CH3COONa，两者的浓度均为0.05mol/L，物料守恒为：，所得溶液的pH值为4，故氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根的浓度为10-10mol/L，醋酸电离产生氢离子，醋酸根水解产生氢氧根和醋酸，故醋酸的浓度为：（）mol/L。
18．(1)1
(2)
【详解】（1）硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中c(H+)=，pH=1。
（2）向的溶液中加入的盐酸，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，反应后氯离子有剩余，，混合后溶液中mol/L。
19． c(OH-) = 2.0×10-7 mol / L Kw = 4×10-14 大于
【分析】根据KW= c(OH-)·c（H+）进行计算和判断。
【详解】纯水中的因为c(OH-)=c（H+），所以这种水显中性且c(OH-)=c（H+）=2.0×10-7 mol / L；
此时的KW=2.0×10-7 mol / L×2.0×10-7 mol / L =4.0×10-14(mol / L)2；
KW=4.0×10-14(mol / L)2>1.0×10-14 (mol / L)2，此温度大于25℃。
20．(1) 氢气 硼和不溶性杂质
(2)2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
(3)是
(4)
【分析】由流程可知，钕铁硼合金加入稀盐酸，铁和稀盐酸生成氢气、硼不和稀盐酸反应成为滤渣，钕铁进入滤液1，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化钠除去铁过滤得到滤液2，加入草酸得到草酸钕晶体，灼烧得到氧化钕；
【详解】（1）由分析可知，图1中加入盐酸后产生的气体的主要成分是氢气，滤渣是硼和不溶性杂质；
（2）加入的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；
（3）加入氢氧化钠溶液使溶液pH=4，pOH=10，若铁离子恰好沉淀完全浓度为，则Q=，说明此时已经沉淀完全；
（4）草酸钕晶体加热首先失去结晶水，，结晶水含量为，剩余固体75.4%，则110℃时已经完全失去结晶水；当温度大于584℃时得到，则在500℃时发生自身氧化还原反应，草酸根离子生成一氧化碳、二氧化碳、碳酸根离子，由电子守恒可知反应生成二价碳、三价碳的比例为1:1，得到钕的碳酸盐，，此时剩余固体的摩尔质量为，的摩尔质量为，故由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是。
21．(1) N2H4+2H2O2=4H2O+N2
(2) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 冰水浴或缓慢通入Cl2，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高 淀粉溶液 用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.0006mol，根据方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知消耗单质碘的物质的量是0.0003mol，所以和N2H4·H2O反应的单质碘的物质的量是0.0015mol－0.0003mol＝0.0012mol，根据方程式N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O可知N2H4·H2O的物质的量是0.0006mol，试样中N2H4·H2O的物质的量浓度为0.0006mol×250mL10mL0.005L＝3mol/L
【解析】(1)
N2H4分子中氮原子均达到8电子稳定结构， N2H4的电子式为： ；H2O2是一种绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=4H2O+N2；
(2)
由实验流程可知，步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下；生成的NaClO与尿素反应生成N2H4 H2O和Na2CO3。
步骤I的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；反应中放出大量的热，为控制温度可减慢反应速率，则为确保温度不能超过40℃，可采用冰水浴外，或缓慢通入Cl2，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高；
由于碘遇淀粉显蓝色，则向锥形瓶内加入适量淀粉溶液作指示剂；用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.0006mol，根据方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知消耗单质碘的物质的量是0.0003mol，所以和N2H4·H2O反应的单质碘的物质的量是0.0015mol－0.0003mol＝0.0012mol，根据方程式N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O可知N2H4·H2O的物质的量是0.0006mol，试样中N2H4·H2O的物质的量浓度为0.0006mol×250mL10mL0.005L＝3mol/L