2023年中考化学专项复习 简答题 专项训练 九年级下册 人教版（含解析）考试试卷

2023年中考化学专项复习 简答题 专项训练 九年级下册 人教版 含解析
1．飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：
（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为___。
（2）飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与___反应而生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是___。
（4）飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是___。
（5）飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为___。
（6）飞机上的座椅套采用耐磨耐腐蚀的“尼龙”，它属于___材料。
2．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝组成。
资料一：地壳中各元素的含量（质量分数）
资料二：
导电性（以银的导电性为100作为标准） 密度（g/cm3）
铜 99 8.92
铝 61 2.70
（1）通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因：_______。
（2）铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀，其原因是_______。
3．医用口罩是抗疫的重要物资，制作口罩的主要原料聚丙烯属于______（填“天然”或“合成”）材料；过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，实验室也可用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为______；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠可用氯气（Cl2）和氢氧化钠溶液反应制取，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为______。
4．某化学小组设计了一组“吹气球”实验，装置如图所示，要使装置中的气球胀大，请写出分液漏斗和锥形瓶中的药品组合（三组）。_________、_________、_________。
5．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_____。
(2)钢是一种合金，钢中除了含有铁元素以外还含有的主要元素是_____，钢属于_____（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）
(3)D中反应的方程式是_____，反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）；金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应该反应实验的现象为_____。
6．暖宝宝是一种防寒用品，标签如图。
资料：吸水树脂，一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。
（1）取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋，并将两袋样品放置在同样的环境中，A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度 _____ 。
（2）24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入足量稀盐酸，A袋内的物质，产生黄色溶液；B袋内的物质 _____ 。写出A中物质发生反应的化学方程式 _____ 。
（3）暖宝宝为什么会发热？同学们在老师的帮助下，设计了如图1所示实验装置，分别利用湿度传感器、氧气浓度传感器和温度传感器验证“暖宝宝”放热是由于铁在 ___ 作用发生缓慢氧化，将 ___ 能转化为 _____ 能。
（4）由图2中图象分析，小林发现 _____ 传感器测得的曲线与所学的知识不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的 _____ 有关。
（5）铁钉生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是 _____ / _____ （写两点即可）
7．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是______。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为__________，_________。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______，得到滤渣1的成分为_____（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是___________________。
8．图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
9．生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：
(1)目前使用的煤、石油、天然气均为_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。写出天然气燃烧的方程式________。
(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性好的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)生活中防止铁质菜刀生锈的一种方法是_____。
(4)为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的_____。
(5)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_______。
(6)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用，汽油也能除去油污，是因为_______。
10．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤得到蓝色滤液，滤渣中有红色固体。
(1)写出滤液中一定含有的金属阳离子（用符号表示）。
(2)写出能使溶液质量增加的反应的化学方程式。
11．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中，属于金属合金的是___________________，含有的金属元素是__。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议___________________________________________________
(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________________________
12．食醋的主要成分醋酸（CH3COOH）是一种常用的调味剂，请计算：
（1）食醋中氢元素与氧元素的质量比为__________（化简到最简整数比）；
（2）若配制300g溶质质量分数为3％醋酸溶液，需溶质质量分数为36％的醋酸溶液的质量是____________。
13．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水是由_____组成的化合物。水在通电的条件下可以分解，该反应的化学方程式为_____。
（2）自然界的水都属于混合物，一般要经过净化之后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），常用_____来鉴别硬水和软水。
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在_____℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是_____（填“甲”或“乙”）。
③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为_____（填字母）。
A．w甲＜w乙B．w甲＞W乙C、W甲＝W乙D．无法确定
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种）。
（4）t2℃时，将30g A放入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）。
（5）写出一组符合图中趋势的三种物质的化学式，A_____，B_____，C_____。
15．国内重型柴油车减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。
（1）尿素中含有_____种元素。
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母）。
A 无色晶体 B 熔点132.7℃
C 易溶于水 D 加热超过熔点即分解
（3）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为_____。
（4）尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签，该桶溶液能供给作物约_____kg氮元素（保留1位小数）。
（5）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成_____。
16．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
17．铝、铁、银是三种常见的金属。
(1)在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么。
(2)康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe2+，原因是什么。写出发生反应的化学方程式。
18．为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ③Ag和H2SO4不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________，写出铬与硫酸反应的化学方程式________________________________。
（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是_________________。
（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①_________________________。
②____________________________。
19．请用有关化学知识解释下列现象。
(1)水银温度计可用于测体温。
(2)夏天打开汽水瓶，会冒出大量的气泡。
20．生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是________________；工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． Fe2O3+2CO2Fe+3CO2 水、氧气 铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜 雪碧、维生素 －1价 合成
【详解】（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，是一氧化碳在高温条件下与赤铁矿的成分氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与水、氧气反应易生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜。
（4）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中雪碧是混合物，具有均已稳定的特征，属于溶液，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质。
（5）在过氧化氢中，由于氢显+1价，可推出氧元素的化合价为-1价。
（6）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于合成材料。
故答为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）氧气、水；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜；（4）雪碧，维生素；（5）-1价；（6）合成。
2． 铝的密度小、容易架设 铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用
【详解】（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承爱过的拉力；（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了与空气的接触，阻止了铝的进一步反应。
点睛：反应间要充分接触才能相互反应，否则不能发生反应。
3． 合成
【详解】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；制作口罩的主要原料聚丙烯属于合成材料；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
氯气（Cl2）和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠、同时生成氯化钠和水，反应为。
4． CaCO3和HCl Zn和HCl NaOH和H2O（合理即可）
【详解】产生气体或放热均可，使锥形瓶内气压增大，气球胀大。CaCO3和HCl反应生成二氧化碳，Zn和HCl反应生成氢气，NaOH溶于H2O放热。
5．(1)
(2) 碳##C 混合物
(3) 减小 产生气泡，溶液由无色变为粉红色。
【分析】(1)
细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质四氧化三铁。化学式
(2)
钢是一种含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢中除了含有铁元素以外还含有的主要元素是碳，是混合物。
(3)
铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液。化学方程式：
根据质量守恒定律反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比将减小。
CoCl2溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co+2HCl＝CoCl2+H2↑ 该反应实验的现象为：产生气泡，溶液由无色变为粉红色。
【点睛】钢是一种含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢中除了含有铁元素以外还含有的主要元素是碳，是混合物。
6． 没有明显变化 部分溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色 Fe2O3+6 HCl═2FeCl3+3H2O 氧气和水 化学 热 湿度 吸水树脂 氯化钠能加快铁生锈 铁呈粉末状，与水和氧气的接触面积大
【详解】（1）B袋不打开外袋，不与水和氧气接触，故B袋温度没有明显变化。
（2）A袋内铁生锈变成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄，其中的活性炭不参与反应，故会有固体残留，B袋内的铁没有生锈，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，其中的活性炭不参与反应，故会有固体残留，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）铁在氧气和水的共同作用发生缓慢氧化，将化学能转化为热能。
（4）由图2中图象分析，小林发现湿度传感器测得的曲线逐渐升高，故可能与“暖宝宝”原材料中的吸水树脂有关。
（5）“暖宝宝”能快速放热的原因可能是其中的氯化钠能加快铁生锈；铁呈粉末状，与水和氧气的接触面积大。
7． 过滤 ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应 Fe、Cu 不引入较难除去的杂质
【详解】(1) 操作1的名称是过滤，过滤能把沉淀和滤液分开；
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；
（3）加过量铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的基本反应类型是置换反应，得到滤渣1的成分是反应生成的铜和过量的铁，故填：Cu、Fe；
(4)在实验过程中，选用双氧水的优点是过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质。
8．石蕊溶液与浓盐酸（或酚酞溶液与浓氨水）
【详解】滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色：
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
9．(1) 不可再生
(2)4Al+3O2═2Al2O3
(3)将菜刀擦干，放置在干燥处
(4)检验气体的纯度
(5)
(6) 乳化 汽油能溶解油污
【详解】（1）目前使用的煤、石油、天然气均为化石燃料，在短期内得不到补充，因此均属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）生活中防止铁制菜刀生锈，可将菜刀擦干，放置在干燥处；
（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度；
（5）赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温条件下，一氧化碳和氧化铁，反应的化学方程式为：；
（6）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污形成溶液。
10．(1)Zn2+、Cu2+、Al3+
(2)
【解析】(1)
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸铝不反应，充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，滤渣中有红色固体，说明硝酸铜参与了反应，故硝酸银已经完全反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，锌和硝酸铝不反应，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜、硝酸锌，故滤液中一定含有的金属阳离子是：Al3+、Zn2+、Cu2+；
(2)
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加。
11． 钢或不锈钢 Fe 隔绝空气和水 不用时擦拭干净，停放在干燥通风处 化学材料的发展，提高了人类生活质量
【详解】（1）塑料和橡胶属于合成材料，不锈钢是合金，属于金属材料，不锈钢中含有的金属是铁；
（2）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，自行车被雨淋后及时清洗擦干后涂上油能延长自行车的使用寿命；
（3）由材料可以看出，化学的发展促进了人类社会的进步，提高了人类的生活质量
点睛：金属材料包含纯金属和及其合金。
12．（1）1︰8（2）25g
【分析】（1）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比来分析解答；（2）根据稀释前后溶质的质量不变分析解答即可。
【详解】（1）醋酸（CH3COOH）中氢元素与氧元素的质量之比是：（1×4）：（16×2）=1：8；故答案为：1：8；
（2）若要配制300g溶质质量分数为3%的醋酸溶液需取溶质质量分数为36%的醋酸溶液质量为：300g×3%36%＝25g，故答案为：25g。
【点睛】本题考查了化合物中元素质量比的计算，关键是根据稀释前后溶质的质量不变解答。
13． 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+O2↑ 蒸馏 硬水 肥皂水 20 乙 B
【详解】（1）物质是由元素组成的，所以水是由氢元素和氧元素组成的化合物，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏；
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，在软水中产生的泡沫较多，所以常用肥皂水来鉴别硬水和软水；
（4）①通过分析溶解度曲线可知，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙物质的溶解度变化较小，所以析出固体质量较少的是乙；
③t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为：w甲＞W乙。
14． ABC BAC 增加溶质 31.0% KNO3 NaCl Ca（OH）2
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，故饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ABC，故填：ABC；。
（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，AB的溶解度减小会析出晶体，在t1℃时B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于A，C的溶解度增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 BAC，故填：BAC。
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质的方法，故填：增加溶质；
（4）t2℃时， 50g水中只能溶解22.5gA，所得溶液溶质的质量分数为。
（5）A的溶解度随温度的升高增大明显，可以是硝酸钾，B的溶解度随温度的升高变化不大，故可以是氯化钠，C的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度变化特点与此相同，故填：KNO3；NaCl；Ca(OH)2。
15． 4 D 4NH3+6NO5N2+6H2O 3.0 生成过多氨气，污染环境
【详解】（1）由尿素的化学式可知，尿素中含有四种元素；故填：4；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；
（3）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（4）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：20kg×32.5%××100%=3.0kg；故填：3.0；
（5）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染。
16． 50% C 160 降温结晶
【详解】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。
（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；
（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；
（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
17．(1)铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能；
(2)铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完； Al + 3AgNO3=Al(NO3)3 + 3Ag 。
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，在空气中，铝与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀；铁和空气中的氧气、水接触生锈，铁锈结构疏松，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，故在空气中，铝比铁耐腐蚀；
（2）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和应。充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe2+，原因是铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完，生成硝酸铝和银，化学方程式为Al + 3AgNO3=Al(NO3)3 + 3Ag。
18． Al＞Cr＞Ag Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2（SO4）3、AgNO3 通过金属与酸反应的比较 通过金属与盐溶液反应的比较
【详解】（1）①2Al+3CrSO4=Al2（SO4）3+3Cr 说明金属活动性铝＞铬； ②Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag说明金属活动性铬＞银；③Ag和H2SO4不反应，说明金属活动性银位于氢后；可得三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Cr＞Ag；铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（2）三组同学认为改用三种药品也可验证出铝、铬、银的活动性顺序，可以利用“三取中”的方法，选用的药品是：铝、硫酸铬、银或硫酸铝、铬、硝酸银；
（3）上述实验得出可以通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应比较金属活动性强弱。
19．(1)温度升高，汞原子间的间隔变大（答案合理即可）
(2)打开瓶盖，气压减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出（答案合理即可）
【详解】（1）水银即汞，汞是由汞原子构成的，水银温度计测体温示数升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。
（2）打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，二氧化碳气体在水中的溶解度减小。
20． 含碳量不同
【详解】生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是含碳量不同，生铁含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%；
工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，对应该反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
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