贵州省贵阳清镇北大培文学校2022-2023高一下学期3月月考化学试卷（答案）考试试卷

参考答案
1、答案：D
解析：A.芯片的主要成分是晶体硅，故A错误；
B.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,故B错误；
C.光缆的主要成分是二氧化硅,故C错误；
D.碳纳米管是一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料，它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，具有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选D。
2、答案：C
3、答案：B
解析：硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质等反应，但不与玻璃反应。
4、答案：C
解析：A.此反应的生成物只有三氧化硫，A错误；
B.由反应方程式可知，参加反应的各物质分子个数比为2:1，B错误；
C.化学反应遵循质量守恒定律，C正确；
D.该反应前后化学计量系数不相等，反应前后分子数目改变，D错误；
故选C。
5、答案：B
解析：固体溶于溶液后加热,若该物质中含有,则发生反应,能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸检验,故选B项。
6、答案：B
解析：若甲是C，乙是，则丙是CO，丁是，A正确。若甲是Fe，乙是，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误。若甲是NaOH溶液，乙是，则丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确。若甲是，乙是，则丙是S，丁是二氧化硫，D正确。
7、答案：B
解析：A项MnO4-有颜色；C项Fe2＋有还原性；D项Ba2＋、SO42-不能大量共存，且强酸性溶液中OH－不能大量存在。答案选B。
8、答案：D
解析：A.由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热或高温，A错误；
B.该反应为吸热反应，则反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，B错误；
C.中和反应为放热反应，而该反应为吸热反应，因此该反应不可能是中和反应，C错误；
D.该反应为吸热反应，碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应，D正确；
故选D。
9、答案：D
解析：【图示解题】
由上图可知，A、C项正确；第④步中若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B项正确；若第③步加入过量NaOH溶液，可除去，第④步加入过量溶液，可除去，第⑤步加入过量溶液，可除去，但溶液中引入了杂质离子，加入盐酸不能除去，所以溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误。
10、答案：B
解析：A.转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B.中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S（0价）和（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C.该反应的氧化产物是，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
故选B。
11、答案：D
解析：甲装置中形成锌铜原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，所以甲装置中铜片表面有气泡产生，故A错误；甲装置中形成锌铜原电池，将化学能转变为电能，乙装置中只是锌与稀硫酸发生了置换反应，故B错误；甲、乙两烧杯中，铜片均未参与反应，所以溶液均不变蓝色，故C错误；甲装置中铜片上得电子生成氢气，乙装置中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯溶液中均减小，故D正确。
12、答案：C
解析：A.过程Ⅰ为与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式由此可知1mol可氧化2mol，故B正确；
C.根据图示，过程Ⅰ生成，过程Ⅱ会消耗，参与了反应，可循环利用，起的不是催化作用，故C错误；
D.根据图示可得总反应为，故D正确；
故答案选C。
13、答案：BD
解析：
14、答案：AD
解析：A项，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色；B项，不能导电，有特殊的光学性能，可用于制造光导纤维；C项，浓硫酸可用于干燥和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关；D项，具有氧化性，能将Cu氧化为，离子方程式为，所以可用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
15、答案：AB
解析：气体无色，则说明不含有和，C错误；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有，D错误；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，则一定没有，故A、B正确。
16、答案：CD
解析：不能使指示剂褪色，C错误；铜丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铜，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认生成，应将反应后的物质缓慢倒入水中，观察颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成。不能将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，D错误。
17、答案：(1)E；还原性；酸性
(2)D
(3)吸收多余的二氧化硫和氯气
(4)
解析：(1)根据题给信息可知,制取所用的药品是固体和浓盐酸,需要加热,所以应选用固–液加热装置,即为装置E;制取的化学方程式为，由 HCl 生成,氯元素的化合价不变,由HCl生成, Cl元素的化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
(2)通入品红溶液中,溶液红色褪去,利用了HClO的强氧化性,且生成的无色物质稳定,加热不复原;的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原,因此D试管中无明显现象。
(3)和均有毒,不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,装置C的主要作用是吸收多余和防止污染环境。
(4)有强氧化性, 有还原性,二者混合在水中能发生氧化还原反应,生成和 HCl,从而使漂白作用减弱,反应的化学方程式为。
18、答案：(1)①A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②dcfei;
(2)① 红棕色气体慢慢变浅;
② 8NH3+6NO27N2+12H2O;
③ Z中NaOH溶液产生倒吸现象;
④ 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
解析：(1)①制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热，此时可选用装置A;也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。
②欲得到干燥的氨气，首先要干燥（干燥管要大口进,小口出），其次要收集（氨气密度比空气小，要用向下排空气法），最后为尾气处理（因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F装置）。
(2)NH3和NO2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色慢慢变浅；由化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K2后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。
19、答案：1.
2.; 漂白性;
3.; 5:2
4.澄清石灰水变浑浊;
5.否;
解析：1.木炭粉与浓硫酸加热条件下发生反应产生和气体，反应的化学方程式为。
2.装置A中反应生成的可使品红溶液褪色，体现了的偏白性。
3.具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；根据离子方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:2。
4.产物中含有，与澄清石灰水发生反应，可观察到澄清石灰变浑浊。
5.和溶于水生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸和碳酸的酸性都弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，可知不会有沉淀沉淀生成。溶于水生成亚硫酸，酸性条件下，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，化学式为。
20、答案：（1）B
（2）； 0.4
（3）还原反应
（4）D＞A＞B＞C
解析：（1）甲装置中，金属A不断溶解，说明A是负极，B是正极。
（2）乙装置 中，C的质量增加，说明C电极是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，电极反应式是，反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8g，即生成铜的物质的量为12.8g÷64gmol＝0.2mol，根据电极反应式可知转移电子的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol。
（3）丙装置中A电极上有气体生成，所以A电极是正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气。
（4）甲中A是负极，B是正极；乙中C是正极，B是负极；丙中A是正极，D是负极，所以四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。贵阳市北大培文学校2022-2023学年第二学期3月月考
高一年级化学学科试题
考试时间：70分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32
一、单选题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是( )
A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是SiO2
B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C. 5G技术离不开光缆，我国光缆线路总长超三千万千米，光缆的主要成分是Si晶体
D. 碳纳米管有高强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2. 下列关于氮的固定说法不正确的是(　　)
A. 氮的固定中氮元素可能被氧化
B. 豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮
C. 工业上将NH3转化为铵态化肥属于人工固氮
D. 实验室里N2和O2在1100V条件下生成NO属于人工固氮
3. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
4. 某反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是( )
A. 此反应的生成物为混合物 B. 参加反应的各物质分子个数比为1：1
C. 此反应遵守质量守恒定律 D. 反应前后分子数目不变
5. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+,则需选用下列试纸或试剂中的( )
① 蒸馏水 ② NaOH溶液 ③ 红色石蕊试纸 ④ 蓝色石蕊试纸 ⑤ 稀硫酸
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③ D. ①③⑤
6. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，下列说法错误的是（ ）
A.若甲是C，则乙可能是O2
B.若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
D.若甲是H2S，则乙可能是O2
7. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A. K+、Na+、NO3-、MnO4-
B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-
8. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应需要加热或高温
B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量
C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应
D. 碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示
9. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）：
下列说法不正确的是( )
A. 第②步的滤渣是泥沙
B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液
C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和
D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液
10. 关于反应，下列说法正确的是( )
A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 发生反应，转移4 mol电子
11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲、乙两装置均将化学能转变为电能
C. 两烧杯中溶液均变为蓝色
D. 一段时间后，两烧杯中溶液的均减小
12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，1 mol可氧化2 mol
C. 双碱法脱硫过程中，起的是催化作用
D. 总反应为
二、多选题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）
13.下列反应是吸热反应的是( )
A. 液态水汽化 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C. 铝和盐酸的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应
14. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 有还原性 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 有导电性 可用于制造光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥和CO
D 有氧化性 用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
A. A B. B C. C D. D
15. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
16. 用下图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中品红溶液是验证SO2的生成
C. ③中石蕊溶液先变红后褪色
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
三、非选择题（本大题共4小题，共48分）
17. (7分)某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1) 用来制取氯气的装置是_________________(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_________________和_________________。
(2) 反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_________________(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
(3) 装置C的主要作用是_________________。
(4) 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________。
18.(13分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1) 氨气的制备
氨气的发生装置（固固加热型）可以选择上图中的____，反应的化学方程式为________。
② 欲收集一瓶干燥的氨气（考虑尾气处理环节），选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2) 氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中__________ ②反应的化学方程式__________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③__________ ④__________
19. (18分)已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：
(1) 木炭与浓在加热条件下反应的化学方程式为：________________________。
(2) 装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有 ，说明该气体有__________性。
(3) 装置C中紫红色褪去，利用了的还原性，被还原为，反应的离子方程式为________________________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
(4) 装置E观察到的现象是___________，该装置中发生的离子方程式是________________。
(5) 若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？__________(填“是”或“否”)，如果通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀的化学式为______________。
20.(10分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
电解质溶液 稀硫酸 CuSO4溶液 稀硫酸
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题。
(1) 装置甲中作正极的是 。（填“A”或“B”）
(2) 装置乙溶液中C电极的电极反应式为 。装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8g，则该电池反应转移电子的物质的量为 mol。
(3) 装置丙中金属A电极上的反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）
(4) 四种金属活动性由强到弱的顺序是 。