广东省惠来县第一中学2022-2023高一下学期3月第一次月考化学试题（答案）考试试卷

惠来县第一中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B C B B B C D
11 12 13 14 15 16
C C B D B C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （9分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
(2)O2（1分） (3)碱石灰（1分）
(4) a （1分） e （1分） (5)4.48（2分）
(6)产生大量白烟（1分）
18.（16分）(1) （2分） cd（2分）
(2)防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体（2分）
(3)取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子；（3分）
(4)2NA（2分）
(5) （2分）
(6)H2与FeS2生成FeS和，与SO2反应生成S，S与FeS反应生成（3分）
19.（14分） (1)检查装置气密性（2分）
(2) 产生红棕色气体，溶液变成蓝色（2分）
反应变缓，气体颜色变淡（2分）
3Cu+8H+ + 2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
(3)B（2分） (4) 丙（2分） 耗酸量最少，对环境无污染（2分）
20. （17分）(1) （2分） 氧化（1分）
(2) 消毒杀菌（1分） 净水（1分）
(3) A（2分）
（2分）
(4)Cl2（2分）
Cl2、NaCl、H2O（2分）
(5)防倒吸（2分） NaClO2（2分）惠来县第一中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学试题
考试范围：必修第二册第五章第一节、第二节和必修第一册
试卷满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、试室号、座位号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5
第I卷（选择题，共44分）
一、单选题：本题共16小题。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
1．下列对有关物质的分类均正确的一项是（ ）
分类选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 Na2SO3 MgO CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O2 NO
C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（ ）
A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5
C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式为：
C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子： D．的结构式：O-C-O
4．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是（ ）
A．纳米量级碳酸钙是一种胶体
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
D．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中： 、、、K+
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D．饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA B．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C．在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA D．18gH2O中含有的质子数为18NA
7．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程（ ）
下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是（ ）
A．X、硫在氧气中燃烧只能生成Y
B．酸雨的形成途径之一为
C．溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱
D．要实现从到Z的转化，需加入还原剂
9．除去食盐中少量的，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）
A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
10．用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是（ ）
A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C．由c处均褪色证明SO2具有漂白性 D．为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入金属钠：
B．实验室用大理石为原料制备：
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液：
D．少量通入NaClO溶液中：
12．下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验现象或操作
A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B 验证Fe3+具有氧化性 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C 验证浓硝酸可被炭还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 验证NH3具有还原性 将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
A．A B．B C．C D．D
13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解
D．上述实验中仪器D可以用玻璃导管代替
14．化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液
B．加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有
C．深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应
D．取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有
15．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表，下列说法正确的是（ ）
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
16．在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是（ ）
A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
C．最终剩余气体体积约为16mL
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L
第II卷（非选择题，共56分）
二、非选择题：本题共4小题。
17．NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质
I.制取并收集氨气
(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为
(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)
(3)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)
(4)如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____ (均填序号)
(5)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L
II.按如图所示装置进行NH3性质实验
(6)打开旋塞，B瓶中的现象是
18．含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
(1)反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为 。研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。
下列有关说法正确的是_______。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成
d.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
(2)生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______。
(3)反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是 。
(4)可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，形成共生系统。用溶液吸收，当生成氮气的体积为(标准状况)时，该反应转移的电子数目为 。
II.还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一、时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)的反应器。
(5)该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为 。
(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化硫化过程中检测到有气体。则催化硫化的过程可描述如下： ，最后生成的S再与反应转化为。
19．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是： 。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是： ，离子反应方程式是： 。
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确的是_____(填字母)。
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③
C．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是： 。
理由是： 。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
20．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：
(1) K2FeO4的电离方程式 。过程①中K2FeO4表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 (填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K2FeO4。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明 ；
(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图：
该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式，下同)，能参与循环的物质有 。
(5)已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：
锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是 。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是 。