山西省运城市景胜中学2022-2023高一下学期3月考化学试卷（B卷）（答案）考试试卷

高一化学参考答案（B卷）
1-5.CCBDB 6-10.BCBDB 11-15.CCDCC 16-18.BCA
19．(1)取下分液漏斗的玻璃塞
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3) 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象
(4)溶液变浑浊(或有沉淀生成)
(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
20．(1)NH3
(2)O2
(3)向下排空气法
(4) 是 氨气极易溶于水，需要防止倒吸
(5) 无色 有刺激性气味 试纸变蓝
(6)碱石灰
(7)
21． Ⅲ 左端液柱升高，右端液柱降低 可能是吸热反应 某些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应 NaOH、CaO等
22． 正 负 正 景胜学校2022-2023学年度第二学期高一月考（3月）
化学试题（B卷）
一、单选题（每道3分，共54分）
1．下列说法错误的是
A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体
B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2．下列有关说法中，正确的组合是
①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料
②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品
③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
④我们把pH＜7的雨水称为酸雨
⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾
⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同
⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO
⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮
A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
3．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是
A．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能
B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料
C．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒
D．硅酸钠易溶于水，故可用作木材防火剂
4．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．二氧化硫
5．二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。实验室制取并验证其性质时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．生成 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
6．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是
选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C NH3 NO NO2 O2
D H2S S SO2 O2
A．A B．B C．C D．D
7．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液：K+、OH-、Cl-、
C．酸性溶液：Na+、K+、、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、、、SCN-
9．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，下列有关该电池的说法正确的是
A．该电池的正极反应式为4OH-＋4e-=O2↑＋2H2O
B．该电池的负极反应式为H2-2e-=2H＋
C．放电时OH-向正极移动
D．当生成1molH2O时，转移2mol电子
10．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
11．下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素 B．石墨可用做绝缘材料
C．二氧化硅可用于制造光导纤维 D．硅酸的酸性强于碳酸
12．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
A．a为HCl，b为H2O
B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液
13．结合图判断，下列说法正确的是（ ）
A．1molH2(g)与molO2(g)键能之和比1molH2O(g)的键能高
B．H2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所吸收的热量是bkJ
D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=2(b+c-a)kJ mol
14．对于下列事实的解释不正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
15．下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化 　②Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合 　③浓H2SO4稀释 　④高锰酸钾分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 　⑥Na与HCl反应 　⑦CO2+C2CO 　⑧CaCO3高温分解 　⑨N2+3H2 2NH3　⑩将胆矾加热变为白色粉末
A．②④⑤⑦⑧⑩ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．②④⑦⑧⑩ D．②④⑦⑧⑨
16．利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是
A．Fe3O4和CaO可循环利用
B．反应④为吸热反应
C．该化学链的总反应是
D．该方法可降低分离CO和N2所需的能耗
17．如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X应是下列各组中的
a电极 b电极 X溶液
A Zn Fe
B Fe 石墨
C Zn 石墨 稀硫酸
D Fe Cu 浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
18．在常温常压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2，②NO2+NO，③HCl+N2，④SO2+O2，分别通入相同的试管中，并将试管立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，其中最小的是（ ）
A．V1 B．V2 C．V3 D．V4
二、填空题
19（12分）．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：___________。
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B： ___________，D：___________。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为___________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) ___________。
20（14分）．某小组同学用如图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。
(1)写出氨气的化学式_______。
(2)图中发生装置还可以用于制备_______气体(填化学式)。
(3)图中方框中的收集气体的方法是_______。
(4)如图是甲同学设计的尾气处理装置，_______合理(填“是”或“否”)，理由是_______。
(5)生成的氨气是_______色，_______气味的气体，为了检验生成的氨气是否收集满，可以把湿润的石蕊试纸放在瓶口，如果观察到_______现象，说明已经收集完成。
(6)干燥氨气的时候，可以选择的干燥剂是_______(填名称)。
(7)写出实验室制备氨气的化学方程式_______。
21（10分）．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_____________________________________________________________
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。
②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）
22(10分）．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图所示：
(1)A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)正极的电极反应式为____________。
(3)放电过程中，由“________”(填“正”或“负”，下同)极区向________极区迁移。
(4)在电池反应中，每消耗，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
答案第1页，共2页