新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实高2022-2023高一下学期3月第一次月考化学试卷（答案）考试试卷

鸿德实高2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试卷
考试时间：100分钟；试卷满分：100分
姓名：_____________ 班级：______________
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．下列说法错误的是( )
A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态
B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去
C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
2．下列说法正确的是( )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
3．下列措施或叙述不合理的是( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D．与的反应为氧化还原反应
4．下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是( )
A． B．澄清石灰水 C． D．
5．下列关于硫及其化合物说法错误的是( )
A．工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④溴水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
8．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
9．下列有关SO3的说法中正确的是( )
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3是碱性氧化物
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
10．下列说法不正确的是( )
A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C．浓硫酸与铁反应可产生H2
D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
11．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
12．下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是( )
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸有吸水性
B．将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和脱水性
C．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性
13．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是( )
A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
14．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
15．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是( )
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
16．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
第II卷（非选择题）
二、判断题(共8分)
17．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体。( )
18．金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。( )
19．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋。( )
20．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。( )
21．硫的氧化性比氯气强。( )
22．SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。( )
23．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。( )
24．将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化。( )
三、实验题(共44分)
25．(10分)请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式（例：铁 Fe）。
26．(18分)某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H2S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5：BaCl2溶液)。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：
①试管1中现象____________________。
②试管2中现象____________________，写出反应的化学方程式：___________________。
③试管3中现象__________________，说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是________。
A．溶液变为红色 B．溶液变为白色 C．溶液变为无色 D．溶液先变为红色后变为无色 E．出现淡黄色沉淀 F．出现红褐色沉淀
(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________，反应离子方程式___________________。
(4)实验的尾气SO2可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是________________。
27．(16分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)_______。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_______，反应的化学方程式为______________________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．脱水性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有_______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；
B．非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确；
C．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2，不能生成SO3，故C错误；
D．硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；
B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；
C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；
D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，选项A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为+4和+6价，同元素相邻价态步方式氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，选项B错误；
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫的气体生成，所以浓硫酸有脱水性和强氧化性，选项C正确；
D．Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3＋H2O2=Na2SO4＋H2O，此反应中S、O元素发生变化，为氧化还原反应，选项D正确；
答案选B。
4．D
【分析】根据题意可知，本题考查二氧化与碱、盐溶液的反应，运用二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，结合强酸制取弱酸的反应原理分析。
【详解】A. 二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，选项A不符合；
B. 二氧化硫为酸性氧化物，能够与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，选项B不符合；
C. 二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，选项C不符合；
D. 盐酸的反应大于亚硫酸，则二者不反应，一定不会产生沉淀，选项D符合；
答案选D。
5．D
【详解】A．SO3与水反应放热，用水或稀硫酸吸收，会形成大量酸雾，工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，故A正确；
B．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用，故B正确；
C．硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，且不容易被X射线透过，故可用作消化系统X射线检查的内服药剂，故C正确；
D．常温下，铁或铝也能与浓硫酸反应，铁或铝遇浓硫酸钝化，在铁或铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸与内部金属继续反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④SO2也具有还原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用溴水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
故选：C。
8．D
【详解】
A．二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不具有漂白性，则将气体通过品红溶液不能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，则将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水不能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故B错误；
C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则将气体通过澄清石灰水不能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故C错误；
D． 二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则将气体先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，排除二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变混浊能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．由三氧化硫物理性质可知，SO3极易溶于水，与水反应生成H2SO4，故A正确；
B．SO3是酸性氧化物，故B错误；
C．将SO3加入BaCl2溶液中会生成白色沉淀，故C错误；
D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正确；
C．浓硫酸是强氧化性酸，与铁反应得不到H2，错误；
D．浓硫酸有脱水性，对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确；
故选C。
11．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
12．D
【详解】A．浓硫酸有吸水性，实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂，故A正确；
B．浓硫酸具有酸性、强氧化性和脱水性，将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，故B正确；
C．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性，故C正确；
D．浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，故D错误；
选D。
13．D
【详解】A．硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；
B．硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄或黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，B项正确；
C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400-500℃、作催化剂的条件下进行，C项正确；
D．三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．氢氧化钠和亚硫酸钠需要拆成离子形式，A正确；
B．书写离子方程式时应写成化学式，B错误；
C．漏掉了与生成的反应，C错误；
D．不可拆开写，D错误；
故选A。
17．错误
【解析】略
18．错误
【解析】略
19．错误
【详解】盐酸是强酸，亚硫酸是弱酸，弱酸不能制取强酸，SO2通入BaCl2溶液中不反应，所以Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋错误。
20．正确
【详解】常温下，硫能与汞反应生成硫化汞，因而实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故正确。
21．错误
【详解】硫的氧化性比氯气弱，故错误。
22．错误
【解析】略
23．错误
【详解】SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理为：SO2与有色物质发生非氧化还原反应的化合；漂白粉中有效成分次氯酸钙氧化有色物质；活性炭疏松多孔，物理吸附，未发生化学反应；Na2O2氧化有色物质；故它们的漂白原理不同，判断为错误。
24． 火山喷口 地壳岩层
【详解】游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳岩层中。
25．(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
(2) A E SO2+2H2S=3S↓ + 2H2O C 将褪色后的溶液加热发现重新变为红色，证明该漂白是可逆的
(3) 还原性 5SO2+2MnO +2H2O＝5SO +2Mn2++4H＋
(4) BaSO4 BaSO3
(5)SO2+2OH-=SO+H2O
【分析】本实验通过制取二氧化硫，通过紫色石蕊溶液、H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液的现象验证其性质，据此分析回答问题。
（1）
实验室通过铜与浓硫酸在加热反应情况下制备二氧化硫，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 ；
（2）
①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，故为A；
②二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，出现淡黄色沉淀，故为E；化学方程式SO2+2H2S=3S + 2H2O；
③二氧化硫可以使品红溶液褪色，故为C；二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，故操作为将褪色后的溶液加热发现重新变为红色，证明该漂白是可逆的；
（3）
二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，其中二氧化硫被氧化，SO2还具有的性质是还原性；离子方程式为5SO2＋2MnO ＋2H2O＝5SO ＋2Mn2＋＋4H＋；
（4）
加入H2O2的一份，过氧化氢能将亚硫酸氧化成硫酸，则与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀；另一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
（5）
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO +H2O。
26．(1)C
(2) SO2 C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)BCD
(4) 褪色 漂白 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
(5)不能
【分析】将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，该物质是由于浓硫酸将蔗糖脱水得到即黑色物质为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。
【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，生成的黑色物质为蔗糖与浓硫酸后脱水形成碳单质，故答案为：C。
（2）浓硫酸具有强氧化性，蔗糖脱水形成的碳单质在脱水放出的热量作用下与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，具有刺激性气味的二氧化硫是大气的污染物之一，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；故答案为：SO2；C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
（3）根据实验现象及(1) (2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性即BCD正确，故答案为：BCD。
（4）将(2)中产生的有刺激性气味的气体二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，品红溶液会褪色，二氧化硫具有还原性，能与氯气在水中反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为：褪色；漂白；SO2＋Cl2＋2H2O＝ H2SO4＋2HCl。
（5）(2)中产生的二氧化硫、二氧化碳通入澄清石灰水中，都能产生白色沉淀，现象相同，因此不能用澄清石灰水鉴别；故答案为：不能。