黑龙江省绥化市北林区2011-2022九年级5月联考化学试题考试试卷

黑龙江省绥化市北林区2011-2022学年九年级5月联考化学试题
一、单选题
1．（2022九下·北林月考）下列变化中， 属于物理变化的是（　　）
A．菜刀生锈 B．酒精燃烧 C．烧制陶瓷 D．活性炭净水
2．（2022九下·北林月考）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（　　）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走
3．（2022九下·北林月考）施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
4．（2022·湛江模拟）如表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是（　　）
A化学与生活 ①人体缺乏维生素A容易患夜盲症 ②人体缺铁会引起贫血 B物质的分类 ①有机物：甲烷、酒精、小苏打 ②混合物：空气、合金、冰水混合物
C化学与环境 ①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②SO2、NO2的排放会引起酸雨 D安全常识 ①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风 ②家用电器着火，立即切断电源
A．A B．B C．C D．D
5．（2022九下·北林月考）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2 )具有很高的药用价值。下列说法错误的是（　　）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10
C．黄酮素中氢元素的质量分数最小
D．一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
6．下列图示实验操作中正确的是（）
A． B．
C． D．
7．（2019·随州）下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（）
A．守恒观 B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 ③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②中和反应放出热量 ③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C．微粒观 D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ③酸碱盐溶液都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物 ③纯碱和烧碱都属于碱
A．A
B．B
C．C、
D．D
8．（2022九下·北林月考）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
9．（2022九下·北林月考）下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有少量的CO 将混合气体点燃
B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将46g水加入到4g浓硫酸中，搅拌
C 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
D 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 不加入任何试剂即可达到目的
A．A B．B C．C D．D
10．（2022九下·北林月考）下列物质能在pH=1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（　　）
A．（NH4）2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4
B．KOH、KNO3、NaCl、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3
D．Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
11．（2022九下·北林月考）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
D．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
二、多选题
12．（2022九下·北林月考）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法错误的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
三、填空题
13．（2022九下·北林月考）用化学用语填空。
（1）三个氧原子构成的分子　 　；
（2）五个磷原子　 　；
（3）表示的是　 　。
14．（2022九下·北林月考）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺　 　元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是　 　。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)， KIO3中碘元素的化合价是　 　。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是　 　(答一条)。
15．（2022九下·北林月考）水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是　 　。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是　 　。
③下列有关叙述正确的是　 　(填序号)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
E.t2℃时分别将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
四、综合题
16．（2020九上·偃师月考）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式　 　。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分　 　。
17．（2021·朝阳）A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：
（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型是 　 　。
（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为　 　和　 　（填“酸”、“碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。
（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是 　 　。
18．（2022九下·北林月考）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是　 　。
（2）实验乙a玻璃管收集到的气体检验方法是　 　。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是　 　。
19．（2022九下·北林月考）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中标号①仪器名称是　 　。用B装置制取氧气的化学方程式是　 　。选择C装置收集氧气是因为　 　。
（2）用装置F和装置　 　（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是　 　（填字母代号）。
20．（2022九下·北林月考）泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为7g。
②打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。
③待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。
回答下列问题：
（1）A装置中浓NaOH溶液的作用是　 　。
（2）C装置中浓硫酸的作用是　 　。
（3）步骤③中再次通入空气的目的是　 　。
（4）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
21．（2022九下·北林月考）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
（1）活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤 实验现象 猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 　 　 ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应
（2）活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成(如上图乙)所示实验。
②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式　 　。
（3）活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如上图丙)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是　 　(填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中可能含有 OH-、、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　，静置 有白色沉淀生成 有、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加　 　(指示剂除外) 　 　 有OH-
（4）【反思评价】
经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有　 　(填离子符号)。
（5）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的　 　(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
五、计算题
22．（2021·巴中）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用　 　（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。
（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为　 　。
（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水　 　mL（水的密度为1g/mL）。
23．（2022九下·北林月考）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）第　 　次恰好完全反应。
（3）设参加反应氯化镁的质量为x，列出求解氯化镁质量的比例式　 　。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为（写出计算过程）　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、菜刀生锈会产生新物质氧化铁，属于化学变化，不符合题意；
B、酒精燃烧会产生新物质二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷包括脱水、脱氧，形成无机高聚物等反应，产生了新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，无新物质产生，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故可用作粮食瓜果保护气，选项符合题意；
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，火箭推进燃料应为具有可燃性的物质，选项不符合题意；
C、氢氧化钠是一种强腐蚀性的碱，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意；
D、用洗洁精洗净盘子上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不能形成溶液，形成的是乳浊液，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据洗洁精的乳化作用分析。
3．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有N元素，是氮肥，A不符合题意；
B、硝酸钾中含有K、N两种营养元素，是复合肥料，B符合题意；
C、硫酸钾中含有K元素，是钾肥，C不符合题意；
D、磷酸钙中含有P元素，是磷肥，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
4．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①人体缺乏维生素A容易患夜盲症，正确；②人体缺铁会引起贫血，正确。归纳完全正确，不符合题意；
B、①甲烷、酒精属于有机物，小苏打中虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，错误；②空气、合金都是由不同种物质组成，属于混合物；冰水混合物中只有水，属于纯净物，错误。归纳有错误，符合题意；
C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；②SO2、NO2在空气中易形成硫酸、硝酸，排放会引起酸雨，正确。归纳完全正确，不符合题意；
D、①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风，正确；②家用电器着火，立即切断电源，正确。归纳完全正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】B.冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。
5．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由黄酮素的化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，该项不符合题意；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（15×12）：（1×10）其最简比为18：1，此项符合题意；
C、由黄酮素的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：（1×10）：（2×16），由此可知，氢元素的质量分数最小，此项不符合题意；
D、由黄酮素的化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，此项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数比分析。
6．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会造成液滴飞溅，故A正确；B、视线没有与凹液面的最低处保持水平，故B错；C、胶头滴管没有垂悬在试管上方，故C错；D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故D错．
故选A．
【分析】要正确掌握各种基本操作方法和注意事项
7．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化学反应前后，元素的种类和质量都不变；某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；发生置换反应时，一定有元素的化合价改变，A选项符合题意；
B、化石燃料燃烧放出大量的热，中和反应放出热量，用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应，用过氧化氢不是吸热反应，常温下即可进行，B选项不符合题意；
C、冰和干冰分别由水分子和二氧化碳分子构成的，水银和银都是由原子构成的，酸、碱、盐溶液都是由离子和水分子构成，C选项不符合题意；
D、质子数相同的同一类原子一定属于同种元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO，纯碱是盐、烧碱属于碱,D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律及置换反应中物质类别的变化分析；
B、根据燃烧、中和反应的现象及制取氧气的反应原理分析；
C、根据物质的构成粒子种类分析；
D、根据元素、有机物、氧化物、碱的定义分析。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸和氯化钠不能使酚酞变色，锌能与盐酸反应产生氢气，硝酸银和氯化钠、盐酸都反应产生氯化银沉淀分析。
9．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸根离子，因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，剩余的是氯化钠，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的不支持燃烧性分析；
B、根据稀释浓硫酸要“酸入水”分析；
C、根据银离子和硫酸根离子都能与氯化钡反应生成难溶于酸的白色沉淀分析；
D、根据所给各溶液的性质、相互反应的现象分析。
10．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH=1的溶液中含有氢离子，显强酸性的环境：
A、该组物质间不能结合成沉淀、气体或水，并且FeCl3溶液有颜色为黄色，故能共存，所以A符合题意；
B、KOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以B不符合题意；
C、K2CO3可与酸反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D、Ba（OH）2可与酸发生中和反应，故不能共存，所以D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
11．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，氧气的含量越来越少，最终氧气完全被消耗，其体积为零，选项不符合题意；
B、向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应，选项符合题意；
C、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，由化学方程式可知，反应前后分子的数目比为3：2，即反应后分子的数目减少，选项不符合题意；
D、由图可知，横坐标表示参加反应的稀硫酸的质量，由质量守恒定律可知，开始时等质量等质量分数的稀硫酸与锌、铁反应后生成等质量的氢气，最终由于56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铁生成氢气的质量较大，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．【答案】B,C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。
x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，不符合题意；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，符合题意；
C、设参加反应的氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。
y＝5.8g
z＝10g
所以参加反应的水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是参加反应的固体中质量为5.8g+10g=15.8g，此时水垢没有完全分解，质量关系不确定，符合题意；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据质量守恒定律及方程式中物质质量关系分析，由生成二氧化碳和水的质量计算所氧化镁、碳酸钙的质量。
13．【答案】（1）O3
（2）5P
（3）S2-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)由三个氧原子构成的分子是臭氧分子，其符号写为O3；
(2)元素符号从微观上表示1个原子，则1个磷原子的符号为P，表示多个原子，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故五个磷原子的符号写为5P；
(3)由图可知，该微粒的质子数为16，属于硫元素，原子核外的电子数为18，比质子数多2，则该微粒是硫离子，书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个硫离子带2个单位的负电荷，故该微粒的符号写为S2-。
【分析】（1）根据一个分子中原子个数标在元素符号右下角分析；
（2）根据元素符号前加系数表示多个原子分析；
（3）根据硫离子带2个单位负电荷分析。
14．【答案】（1）钙或Ca
（2）米饭
（3）+5或+5价
（4）用过后洗净擦干放在干燥处
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)人体缺钙元素会导致佝偻病或骨质疏松；
(2)炖排骨富含蛋白质，炒芹菜富含维生素，富含糖类的物质是米饭；
(3)钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合价代数和为0，求得碘元素是+5价；
(4)铁和氧气、水生成铁锈，因此防止铁生锈，可以避免氧气或水即可，因此可以将铁锅、菜刀等铁质厨具用过后洗净擦干放在干燥处。
【分析】（1）根据人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松分析；
（2）根据米、面等物质中富含糖类分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据铁生锈原理确定防锈措施分析。
15．【答案】（1）煮沸
（2）丙；甲；DE
【知识点】硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低谁的硬度，所以生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(2)①由图可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
②由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，t2℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，则能形成饱和溶液的是甲；
③A、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，此时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈33.3%< 50%，选项不正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量与降低温度的幅度和溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，所以无法判断降温后两种溶液析出晶体的质量关系，选项不正确；
C、从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体，应先将溶液转化为饱和溶液，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，如果是通过蒸发溶剂实现的，则剩余溶液的溶质质量分数比原接近饱和的甲溶液的质量分数大，如果是通过降低温度实现的，溶质质量分数也可能变小，选项不正确；
D、由图可知，t2℃时甲、乙、丙三种的溶解度的关系为甲>乙>丙，则此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为甲>乙>丙，此时分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，饱和溶液的质量关系甲<乙<丙，其中水的质量为甲<乙<丙，选项正确；
E、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，t2℃时分别将甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，则所得溶液中，乙溶液的质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度丙，所以t2℃时分别将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，选项正确；
故填DE。
【分析】（1）根据煮沸降低水的硬度分析；
（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）一定有Ag和Cu， 可能含有Zn
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。
（1）因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
17．【答案】（1）置换反应
（2）酸；非金属氧化物
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，所以D是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A与B反应的基本反应类型是置换反应；
（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，所以A是氢氧化钠，D是水，碱和酸、非金属氧化物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以B可能为酸和非金属氧化物；
（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧化铁，D是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，化学方程式为： ；
故答案为：（1）置换反应（2）酸、非金属氧化物（3） 。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系图，进行分析。
18．【答案】（1）防止溅落的熔融物炸裂瓶底
（2）用燃着的木条靠近a侧玻璃管尖嘴，打开活塞
（3）蜡烛自下而上熄灭
【知识点】电解水实验；探究二氧化碳的性质；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1)实验甲集气瓶中放少量水的目的是：铁和氧气反应生成高温熔融物四氧化三铁，防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
(2)实验乙a玻璃管收集到的气体较多，为氢气，氢气的检验方法是：用燃着的木条靠近a侧玻璃管尖嘴，打开活塞，能看到淡蓝色火焰。
(3)实验丙将二氧化碳气体（二氧化碳密度大于空气密度且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是：蜡烛自下而上熄灭。
【分析】（1）根据铁丝燃烧要防止炸裂瓶底分析；
（2）根据电解“水正氧负氢”以及氢气的检验方法分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大及不支持燃烧的性质分析。
19．【答案】（1）酒精灯；；氧气不易溶于水
（2）I；b
（3）AHE或AHF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；B装置是固液常温反应装置，制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；C装置是排水法收集气体，选择C装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）用装置F和量筒即装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入；
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3），若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是A（制取氨气）－H（干燥氨气）－E（收集氨气）或AHF。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气不易溶于水分析；
（2）根据用装置F和量筒I收集并可测量O2体积分析；
（3）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，由气体的性质和溶解性确定收集装置分析。
20．【答案】（1）吸收空气中的CO2，防止影响实验结果
（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2
（3）将装置内的CO2全部排入D装置，充分吸收
（4）；偏大
【知识点】酸的物理性质及用途；化学式的相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，空气中含有二氧化碳，需要先除去，防止影响后续实验，故A装置中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，防止影响实验结果。
(2)浓硫酸具有吸水性，B装置中NaHCO3和柠檬酸反应生成二氧化碳，带有水蒸气，故C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2。
(3)为防止生成的二氧化碳在B、C装置有残留，影响实验结果，需要通入空气，将二氧化碳全部排入D装置，故步骤③中再次通入空气的目的是将装置内的CO2全部排入D装置，充分吸收。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，反应生成的二氧化碳全部来自碳酸氢钠，反应生成的二氧化碳的质量为，碳元素的质量为，泡腾片中所含NaHCO3的质量为，则实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为；若省略E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，D装置的质量增加，则测得NaHCO3的质量分数偏大。
【分析】（1）根据氢氧化钠能吸收二氧化碳分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（4）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）
（3）H+；过量的BaCl2(或CaCl2)溶液；CuCl2(或FeCl3)溶液；蓝色(或红褐色)沉淀
（4）OH-、、Na+、Cl-
（5）稀盐酸
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致气体被消耗，装置内压强减小，故现象为：软塑料瓶变瘪；
（2）A试管中生成气体是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如上图丙)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，由于氢离子能与碳酸钙发生反应，不能共存，故烧杯上层溶液中一定不含有的离子是：H+；
①实验结论为有碳酸根离子，无钙离子，碳酸根离子能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故可取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量氯化钙溶液，静置，产生白色沉淀，说明含碳酸根离子，且过量的氯化钙能将碳酸根离子除尽；
②实验结论为有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2(或FeCl3)溶液，产生 (或红褐色) 蓝色沉淀，说明含氢氧根离子；
（4）由以上分析可知，烧杯内上层溶液中存在碳酸根离子和氢氧根离子，由于碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，钠离子和氯离子不参与反应，故一定存在的离子有：Na+、Cl-、OH-、；
（5）滤液中存在氢氧根离子、碳酸根离子，故可加入适量的稀盐酸进行处理，氢离子和氢氧根离子结合生成水，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀，氢氧根离子与铁离子或铜离子产生有色沉淀分析；
（4）根据实验现象确定一定含有离子，结合离子共存分析；
（5）根据碳酸根离子和氢氧根离子能与酸反应分析。
22．【答案】（1）铁
（2）H2O
（3）7900
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；
(2)根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；
(3)设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)×40%=8000g×0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/mL，所以需要取水7900mL。
【分析】（1）根据酸能与铁等反应分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变分析。
23．【答案】（1）
（2）4
（3）
（4）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
(2)分析表中数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量每次增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应。
【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠分析；
（2）根据表中所给数据及质量守恒定律分析；
（3）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系计算氯化镁质量和生成氯化钠质量，然后由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
黑龙江省绥化市北林区2011-2022学年九年级5月联考化学试题
一、单选题
1．（2022九下·北林月考）下列变化中， 属于物理变化的是（　　）
A．菜刀生锈 B．酒精燃烧 C．烧制陶瓷 D．活性炭净水
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、菜刀生锈会产生新物质氧化铁，属于化学变化，不符合题意；
B、酒精燃烧会产生新物质二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷包括脱水、脱氧，形成无机高聚物等反应，产生了新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，无新物质产生，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022九下·北林月考）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（　　）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故可用作粮食瓜果保护气，选项符合题意；
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，火箭推进燃料应为具有可燃性的物质，选项不符合题意；
C、氢氧化钠是一种强腐蚀性的碱，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意；
D、用洗洁精洗净盘子上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不能形成溶液，形成的是乳浊液，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据洗洁精的乳化作用分析。
3．（2022九下·北林月考）施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有N元素，是氮肥，A不符合题意；
B、硝酸钾中含有K、N两种营养元素，是复合肥料，B符合题意；
C、硫酸钾中含有K元素，是钾肥，C不符合题意；
D、磷酸钙中含有P元素，是磷肥，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
4．（2022·湛江模拟）如表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是（　　）
A化学与生活 ①人体缺乏维生素A容易患夜盲症 ②人体缺铁会引起贫血 B物质的分类 ①有机物：甲烷、酒精、小苏打 ②混合物：空气、合金、冰水混合物
C化学与环境 ①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②SO2、NO2的排放会引起酸雨 D安全常识 ①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风 ②家用电器着火，立即切断电源
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①人体缺乏维生素A容易患夜盲症，正确；②人体缺铁会引起贫血，正确。归纳完全正确，不符合题意；
B、①甲烷、酒精属于有机物，小苏打中虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，错误；②空气、合金都是由不同种物质组成，属于混合物；冰水混合物中只有水，属于纯净物，错误。归纳有错误，符合题意；
C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；②SO2、NO2在空气中易形成硫酸、硝酸，排放会引起酸雨，正确。归纳完全正确，不符合题意；
D、①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风，正确；②家用电器着火，立即切断电源，正确。归纳完全正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】B.冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。
5．（2022九下·北林月考）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2 )具有很高的药用价值。下列说法错误的是（　　）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10
C．黄酮素中氢元素的质量分数最小
D．一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由黄酮素的化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，该项不符合题意；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（15×12）：（1×10）其最简比为18：1，此项符合题意；
C、由黄酮素的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（15×12）：（1×10）：（2×16），由此可知，氢元素的质量分数最小，此项不符合题意；
D、由黄酮素的化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，此项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数比分析。
6．下列图示实验操作中正确的是（）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会造成液滴飞溅，故A正确；B、视线没有与凹液面的最低处保持水平，故B错；C、胶头滴管没有垂悬在试管上方，故C错；D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故D错．
故选A．
【分析】要正确掌握各种基本操作方法和注意事项
7．（2019·随州）下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（）
A．守恒观 B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 ③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②中和反应放出热量 ③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C．微粒观 D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ③酸碱盐溶液都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物 ③纯碱和烧碱都属于碱
A．A
B．B
C．C、
D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化学反应前后，元素的种类和质量都不变；某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；发生置换反应时，一定有元素的化合价改变，A选项符合题意；
B、化石燃料燃烧放出大量的热，中和反应放出热量，用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应，用过氧化氢不是吸热反应，常温下即可进行，B选项不符合题意；
C、冰和干冰分别由水分子和二氧化碳分子构成的，水银和银都是由原子构成的，酸、碱、盐溶液都是由离子和水分子构成，C选项不符合题意；
D、质子数相同的同一类原子一定属于同种元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO，纯碱是盐、烧碱属于碱,D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律及置换反应中物质类别的变化分析；
B、根据燃烧、中和反应的现象及制取氧气的反应原理分析；
C、根据物质的构成粒子种类分析；
D、根据元素、有机物、氧化物、碱的定义分析。
8．（2022九下·北林月考）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸和氯化钠不能使酚酞变色，锌能与盐酸反应产生氢气，硝酸银和氯化钠、盐酸都反应产生氯化银沉淀分析。
9．（2022九下·北林月考）下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有少量的CO 将混合气体点燃
B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将46g水加入到4g浓硫酸中，搅拌
C 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
D 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 不加入任何试剂即可达到目的
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸根离子，因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，剩余的是氯化钠，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的不支持燃烧性分析；
B、根据稀释浓硫酸要“酸入水”分析；
C、根据银离子和硫酸根离子都能与氯化钡反应生成难溶于酸的白色沉淀分析；
D、根据所给各溶液的性质、相互反应的现象分析。
10．（2022九下·北林月考）下列物质能在pH=1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（　　）
A．（NH4）2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4
B．KOH、KNO3、NaCl、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3
D．Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH=1的溶液中含有氢离子，显强酸性的环境：
A、该组物质间不能结合成沉淀、气体或水，并且FeCl3溶液有颜色为黄色，故能共存，所以A符合题意；
B、KOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以B不符合题意；
C、K2CO3可与酸反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D、Ba（OH）2可与酸发生中和反应，故不能共存，所以D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
11．（2022九下·北林月考）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
D．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，氧气的含量越来越少，最终氧气完全被消耗，其体积为零，选项不符合题意；
B、向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应，选项符合题意；
C、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，由化学方程式可知，反应前后分子的数目比为3：2，即反应后分子的数目减少，选项不符合题意；
D、由图可知，横坐标表示参加反应的稀硫酸的质量，由质量守恒定律可知，开始时等质量等质量分数的稀硫酸与锌、铁反应后生成等质量的氢气，最终由于56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铁生成氢气的质量较大，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、多选题
12．（2022九下·北林月考）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法错误的是（　　）
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
【答案】B,C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。
x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，不符合题意；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，符合题意；
C、设参加反应的氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。
y＝5.8g
z＝10g
所以参加反应的水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是参加反应的固体中质量为5.8g+10g=15.8g，此时水垢没有完全分解，质量关系不确定，符合题意；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据质量守恒定律及方程式中物质质量关系分析，由生成二氧化碳和水的质量计算所氧化镁、碳酸钙的质量。
三、填空题
13．（2022九下·北林月考）用化学用语填空。
（1）三个氧原子构成的分子　 　；
（2）五个磷原子　 　；
（3）表示的是　 　。
【答案】（1）O3
（2）5P
（3）S2-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)由三个氧原子构成的分子是臭氧分子，其符号写为O3；
(2)元素符号从微观上表示1个原子，则1个磷原子的符号为P，表示多个原子，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故五个磷原子的符号写为5P；
(3)由图可知，该微粒的质子数为16，属于硫元素，原子核外的电子数为18，比质子数多2，则该微粒是硫离子，书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个硫离子带2个单位的负电荷，故该微粒的符号写为S2-。
【分析】（1）根据一个分子中原子个数标在元素符号右下角分析；
（2）根据元素符号前加系数表示多个原子分析；
（3）根据硫离子带2个单位负电荷分析。
14．（2022九下·北林月考）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺　 　元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是　 　。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)， KIO3中碘元素的化合价是　 　。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是　 　(答一条)。
【答案】（1）钙或Ca
（2）米饭
（3）+5或+5价
（4）用过后洗净擦干放在干燥处
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)人体缺钙元素会导致佝偻病或骨质疏松；
(2)炖排骨富含蛋白质，炒芹菜富含维生素，富含糖类的物质是米饭；
(3)钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合价代数和为0，求得碘元素是+5价；
(4)铁和氧气、水生成铁锈，因此防止铁生锈，可以避免氧气或水即可，因此可以将铁锅、菜刀等铁质厨具用过后洗净擦干放在干燥处。
【分析】（1）根据人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松分析；
（2）根据米、面等物质中富含糖类分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据铁生锈原理确定防锈措施分析。
15．（2022九下·北林月考）水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是　 　。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是　 　。
③下列有关叙述正确的是　 　(填序号)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
E.t2℃时分别将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
【答案】（1）煮沸
（2）丙；甲；DE
【知识点】硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低谁的硬度，所以生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(2)①由图可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
②由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，t2℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，则能形成饱和溶液的是甲；
③A、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，此时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈33.3%< 50%，选项不正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量与降低温度的幅度和溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，所以无法判断降温后两种溶液析出晶体的质量关系，选项不正确；
C、从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体，应先将溶液转化为饱和溶液，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，如果是通过蒸发溶剂实现的，则剩余溶液的溶质质量分数比原接近饱和的甲溶液的质量分数大，如果是通过降低温度实现的，溶质质量分数也可能变小，选项不正确；
D、由图可知，t2℃时甲、乙、丙三种的溶解度的关系为甲>乙>丙，则此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为甲>乙>丙，此时分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，饱和溶液的质量关系甲<乙<丙，其中水的质量为甲<乙<丙，选项正确；
E、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，t2℃时分别将甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，则所得溶液中，乙溶液的质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度丙，所以t2℃时分别将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，选项正确；
故填DE。
【分析】（1）根据煮沸降低水的硬度分析；
（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
四、综合题
16．（2020九上·偃师月考）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式　 　。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分　 　。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）一定有Ag和Cu， 可能含有Zn
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。
（1）因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
17．（2021·朝阳）A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：
（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型是 　 　。
（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为　 　和　 　（填“酸”、“碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。
（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是 　 　。
【答案】（1）置换反应
（2）酸；非金属氧化物
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，所以D是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A与B反应的基本反应类型是置换反应；
（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，所以A是氢氧化钠，D是水，碱和酸、非金属氧化物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以B可能为酸和非金属氧化物；
（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧化铁，D是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，化学方程式为： ；
故答案为：（1）置换反应（2）酸、非金属氧化物（3） 。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系图，进行分析。
18．（2022九下·北林月考）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是　 　。
（2）实验乙a玻璃管收集到的气体检验方法是　 　。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是　 　。
【答案】（1）防止溅落的熔融物炸裂瓶底
（2）用燃着的木条靠近a侧玻璃管尖嘴，打开活塞
（3）蜡烛自下而上熄灭
【知识点】电解水实验；探究二氧化碳的性质；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】(1)实验甲集气瓶中放少量水的目的是：铁和氧气反应生成高温熔融物四氧化三铁，防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
(2)实验乙a玻璃管收集到的气体较多，为氢气，氢气的检验方法是：用燃着的木条靠近a侧玻璃管尖嘴，打开活塞，能看到淡蓝色火焰。
(3)实验丙将二氧化碳气体（二氧化碳密度大于空气密度且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是：蜡烛自下而上熄灭。
【分析】（1）根据铁丝燃烧要防止炸裂瓶底分析；
（2）根据电解“水正氧负氢”以及氢气的检验方法分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大及不支持燃烧的性质分析。
19．（2022九下·北林月考）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中标号①仪器名称是　 　。用B装置制取氧气的化学方程式是　 　。选择C装置收集氧气是因为　 　。
（2）用装置F和装置　 　（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是　 　（填字母代号）。
【答案】（1）酒精灯；；氧气不易溶于水
（2）I；b
（3）AHE或AHF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；B装置是固液常温反应装置，制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；C装置是排水法收集气体，选择C装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）用装置F和量筒即装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入；
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3），若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是A（制取氨气）－H（干燥氨气）－E（收集氨气）或AHF。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气不易溶于水分析；
（2）根据用装置F和量筒I收集并可测量O2体积分析；
（3）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，由气体的性质和溶解性确定收集装置分析。
20．（2022九下·北林月考）泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为7g。
②打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。
③待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。
回答下列问题：
（1）A装置中浓NaOH溶液的作用是　 　。
（2）C装置中浓硫酸的作用是　 　。
（3）步骤③中再次通入空气的目的是　 　。
（4）实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）吸收空气中的CO2，防止影响实验结果
（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2
（3）将装置内的CO2全部排入D装置，充分吸收
（4）；偏大
【知识点】酸的物理性质及用途；化学式的相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，空气中含有二氧化碳，需要先除去，防止影响后续实验，故A装置中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，防止影响实验结果。
(2)浓硫酸具有吸水性，B装置中NaHCO3和柠檬酸反应生成二氧化碳，带有水蒸气，故C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2。
(3)为防止生成的二氧化碳在B、C装置有残留，影响实验结果，需要通入空气，将二氧化碳全部排入D装置，故步骤③中再次通入空气的目的是将装置内的CO2全部排入D装置，充分吸收。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，反应生成的二氧化碳全部来自碳酸氢钠，反应生成的二氧化碳的质量为，碳元素的质量为，泡腾片中所含NaHCO3的质量为，则实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为；若省略E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，D装置的质量增加，则测得NaHCO3的质量分数偏大。
【分析】（1）根据氢氧化钠能吸收二氧化碳分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（4）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．（2022九下·北林月考）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
（1）活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤 实验现象 猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 　 　 ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应
（2）活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成(如上图乙)所示实验。
②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式　 　。
（3）活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如上图丙)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是　 　(填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中可能含有 OH-、、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　，静置 有白色沉淀生成 有、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加　 　(指示剂除外) 　 　 有OH-
（4）【反思评价】
经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有　 　(填离子符号)。
（5）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的　 　(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）
（3）H+；过量的BaCl2(或CaCl2)溶液；CuCl2(或FeCl3)溶液；蓝色(或红褐色)沉淀
（4）OH-、、Na+、Cl-
（5）稀盐酸
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致气体被消耗，装置内压强减小，故现象为：软塑料瓶变瘪；
（2）A试管中生成气体是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如上图丙)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，由于氢离子能与碳酸钙发生反应，不能共存，故烧杯上层溶液中一定不含有的离子是：H+；
①实验结论为有碳酸根离子，无钙离子，碳酸根离子能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故可取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量氯化钙溶液，静置，产生白色沉淀，说明含碳酸根离子，且过量的氯化钙能将碳酸根离子除尽；
②实验结论为有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2(或FeCl3)溶液，产生 (或红褐色) 蓝色沉淀，说明含氢氧根离子；
（4）由以上分析可知，烧杯内上层溶液中存在碳酸根离子和氢氧根离子，由于碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，钠离子和氯离子不参与反应，故一定存在的离子有：Na+、Cl-、OH-、；
（5）滤液中存在氢氧根离子、碳酸根离子，故可加入适量的稀盐酸进行处理，氢离子和氢氧根离子结合生成水，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀，氢氧根离子与铁离子或铜离子产生有色沉淀分析；
（4）根据实验现象确定一定含有离子，结合离子共存分析；
（5）根据碳酸根离子和氢氧根离子能与酸反应分析。
五、计算题
22．（2021·巴中）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用　 　（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。
（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为　 　。
（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水　 　mL（水的密度为1g/mL）。
【答案】（1）铁
（2）H2O
（3）7900
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；
(2)根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；
(3)设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)×40%=8000g×0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/mL，所以需要取水7900mL。
【分析】（1）根据酸能与铁等反应分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变分析。
23．（2022九下·北林月考）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）第　 　次恰好完全反应。
（3）设参加反应氯化镁的质量为x，列出求解氯化镁质量的比例式　 　。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为（写出计算过程）　 　。
【答案】（1）
（2）4
（3）
（4）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
(2)分析表中数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量每次增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应。
【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠分析；
（2）根据表中所给数据及质量守恒定律分析；
（3）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系计算氯化镁质量和生成氯化钠质量，然后由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。