2023年中考化学总复习单元训练(11)　盐　化肥（湖南专用、含解析）考试试卷

单元训练(十一)　盐　化肥
1.[2022·泸州]宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法,“……所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是 (　　)
A.溶解 B.蒸发 　
C.结晶 D.升华
2.[2016·常德]下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　　)
A.H+　K+　C
B.Mg2+　Cl-　OH-
C.Cu2+　S　H+
D.Ba2+　Na+　S
3.[2022·重庆B]北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 (硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述错误的是 (　　)
A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”——发生置换反应
D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
4.[2022·湘西]晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次加入足量的a和b,过滤后再加c。则a、b、c分别是 (　　)
A.Na2CO3、稀盐酸、NaOH
B.K2CO3、NaOH、稀盐酸
C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸
D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
5.[2022·赤峰]下列鉴别物质的方法,不正确的是 (　　)
A.铁片和铜片——观察颜色
B.羊毛和合成纤维——灼烧闻气味
C.氯化铵和氯化钾——加入氢氧化钙研磨闻气味
D.氯化镁溶液和硫酸钠溶液——滴加氢氧化钡溶液观察现象
6.[2022·凉山]通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质,进行了如图Z11-1所示操作:
图Z11-1
(1)上述操作的正确顺序是　 (填序号)。
(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是　　　 (填序号)。
A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C.蒸发时有液体飞溅
D.所得精盐中含有少量水分
7.[2022·宜昌]氯化钠是食盐的主要成分,电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
(1)藏盐:潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3~5 g食盐,假设潘东子的棉衣可吸1 000 g水配成的食盐水,则3 ℃时潘东子上山一次所携带的食盐,最多可以满足　　　 　名红军战士一天所需(3 ℃时,氯化钠的溶解度约为35.7 g)。
(2)取盐:为取出食盐,潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里,揉一揉,搓一搓,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。然后,把得到的“水”倒进锅里煮干,这种获得食盐的方法是　　　　　　。
1.[2016·郴州]下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是 (　　)
A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl
2.[岳阳]下列实验操作不能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验操作
A 　鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 点燃后闻气味
B 　鉴别KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、盐酸四种溶液 不另加试剂
C 除去铁粉中少量的铜粉 加足量盐酸,过滤、洗涤、干燥
D 　除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
3. [2022·荆州]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是　(　　)
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水
4.[2022·徐州]下列有关化学事实的说法正确的是 (　　)
A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间,两种溶液质量都会增大
C.碳铵与草木灰(含K2CO3)混用,可供给作物更多的营养元素并增强肥效
D.生石灰常用作干燥剂,熟石灰可配制农药波尔多液
5.[2022·鄂尔多斯]同学们学习了复分解反应发生的条件后,利用所学知识对稀盐酸与下表中的三种物质之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
组别 甲 乙 丙
实验示意图
能否反应 能 能 能
实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀
同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有　　　　　　　　。
提出问题 怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应
分析讨论 同学们经过讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。
查阅资料 CaCl2溶液呈中性。
实验探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 　小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中,先滴入2~3滴无色酚酞溶液,再加入稀盐酸 　反应物消失,二者发生了反应
方案二 　小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3 溶液 　产生白色沉淀 　有新物质生成,二者发生了反应
实验评价 小凯认为小美的结论不正确,理由是　　　　　。
总结归纳 (1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。
拓展延伸将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,请你设计一个实验方案证明二者发生了反应:
　 (写出操作方法和现象)。
6.[2022·龙东]碳酸钠在生活中有广泛的用途,某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验:
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如下:
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 　无色酚酞溶液 稀盐酸 　澄清石灰水 　氯化钡溶液
实验现象 　　　 　有气泡产生 　有白色沉淀产生 　有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究:小组同学将试管3中的物质过滤,得到滤液A。
提出问题 滤液A中溶质的成分是什么
猜想假设 猜想一:NaOH;
猜想二:NaOH和Na2CO3;
猜想三:　　　　　　　　　;
猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
活动探究
(1)小组讨论:有同学认为猜想四不成立,原因是　　　　　。
(2)进行实验:
实验操作 实验现象 实验结论
　方案甲:取少量滤液A于试管中,加入过量的稀盐酸 　有气泡生成 　猜想　　成立
　方案乙:取少量滤液A于试管中,加入适量的Ba(NO3)2溶液 　　 　 　　 　
反思与评价
(1)碳酸钠溶液呈　　　　性,可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(2)要验证反应后物质的成分,既要考虑生成物,还应考虑　 。
【参考答案】
夯实基础
1.D　[解析]“扫取以水淋汁”使用的方法是溶解,“煎炼”使用的方法是蒸发和结晶。
2.C　[解析]H+、C能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存;Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,不大量能共存;Ba2+、S能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存。
3.D　[解析]农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用,浓缩的“苦泉”中含有硫酸铜,与Ca(OH)2溶液混合,可制农药波尔多液。
4.C　[解析]a、b、c分别是氢氧化钠溶液(除去氯化镁)、碳酸钠溶液(除去氯化钙)、稀盐酸(除去过量的氢氧化钠、碳酸钠)。
5.D　[解析]铁片呈银白色,铜片呈紫红色,颜色不同,可以鉴别;取样品,点燃,有烧焦羽毛气味的是羊毛,有刺激性气味的是合成纤维,现象不同,可以鉴别;取样品,加氢氧化钙研磨,生成具有刺激性气味气体的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,现象不同,可以鉴别;向氯化镁溶液和硫酸钠溶液中分别滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀生成,现象相同,无法鉴别。
6.(1)②⑤①④③　(2)AC
[解析](1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,正确的操作顺序是②⑤①④③。(2)溶解时,加入的水过少导致粗盐未溶完,会导致得到的精盐的质量偏小而使精盐的产率偏低;过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘,会导致得到的精盐的质量偏大而使精盐的产率偏高;蒸发时有液体飞溅,会导致得到的精盐的质量偏小而使精盐的产率偏低;所得精盐中含有少量水分,会造成称得的精盐的质量偏大而使精盐的产率偏高。
7.(1)119　 (2)加快溶解或扩散　蒸发溶剂
[解析](1)潘东子的棉衣可吸1 000 g水配成的食盐水,3 ℃时,氯化钠的溶解度约为35.7 g,则1 000 g 水能溶解氯化钠的质量为35.7 g×=357 g;每人每天约需3~5 g食盐,则最多可以满足=119名红军战士一天所需。(2)潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里,揉一揉,搓一搓,其目的是加快溶解或扩散;把得到的“水”倒进锅里煮干,利用的是蒸发溶剂的方法。
拓展提升
1.D　[解析]NaOH溶于水放热,NH4NO3溶于水吸热,现象不同,可以鉴别。CuSO4和Na2SO4均易溶于水,CuSO4溶于水形成蓝色溶液,Na2SO4溶于水形成无色溶液,现象不同,可以鉴别。CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,分别加入水中,不溶解的是碳酸钙,易溶于水的是碳酸钠,用水可以鉴别。氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液,且溶于水时均无明显的吸放热现象,现象相同,用水不能鉴别。
2.C　[解析]点燃后闻气味,产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,产生烧纸气味的是棉纤维,产生特殊气味的是涤纶,可以鉴别。组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为(NH4)2SO4溶液;其余三种溶液分别与(NH4)2SO4溶液混合后,无明显现象的是盐酸,有刺激性气味气体产生的为KOH溶液,产生白色沉淀的为氯化钡溶液,不另加试剂可以鉴别。铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜粉不能与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则。高温煅烧CaCO3固体生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质。
3.D　[解析]根据生成物中有硫酸钡生成,可推测X中一定含有硫酸根,不可能是氯化铁;X可能是硫酸、硫酸钠、硫酸钾等;由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目不变,则Y不可能为氢氧化铜;X是硫酸时,生成的Y为水,若X是硫酸钠、硫酸钾等,则生成的Y是碱,所以Y不一定是水。
4.D　[解析]河水的净化要进行过滤、吸附和消毒,粗盐的提纯不用吸附和消毒;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间溶液质量增多,浓盐酸易挥发,露置在空气中一段时间溶液质量减少;草木灰(含K2CO3)为碱性物质,碳铵与草木灰混用会降低肥效;生石灰常用作干燥剂,熟石灰可配制农药波尔多液。
5.水(或H2O)
实验探究 溶液先由无色变为红色,后又由红色变为无色
实验评价 无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应,溶液中的氯离子和银离子都可以结合生成白色氯化银沉淀(或稀盐酸中的氯离子也会和银离子结合生成白色氯化银沉淀,合理即可)
总结归纳 (1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
拓展延伸 取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),有气泡产生[或取少量反应后的溶液于试管中,滴加CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成;或取少量反应后的溶液于试管中,滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,有沉淀生成]
[解析]判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有水。
实验探究 Ca(OH)2溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,取少量Ca(OH)2溶液于试管中,先滴入2~3滴无色酚酞溶液,溶液由无色变成红色;再加入稀盐酸,稀盐酸与Ca(OH)2反应生成氯化钙和水,CaCl2溶液呈中性,溶液由红色变为无色。
实验评价 小凯认为小美的结论不正确,理由是无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应,溶液中的氯离子和银离子都可以结合生成白色氯化银沉淀。
总结归纳 (1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。
拓展延伸 取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),有气泡产生,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
6.溶液变为红色　
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　
猜想假设NaOH和Ca(OH)2
活动探究 (1)碳酸钠和氢氧化钙能发生反应,不能共存(合理即可)
(2)有白色沉淀产生　二
反思与评价 (1)碱　
(2)反应物是否有剩余(合理即可)