四川省广安市第二重点中学2022-2023高一下学期第一次月考化学试题（解析版+原卷版）考试试卷

2023 年春高 2022 级第一次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号。填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是
A. “137”是指该原子的质子数
B. “55”是指该原子的中子数
C. 该原子的电子数是82
D. “137”是指该原子的质量数
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，A错误；
B．根据核素的表示方法可知，“55”是指该原子的质子数，B错误；
C．根据核素表示方法可知，该原子的质子数为55，故其核外电子数是55，82是其中子数，C错误；
D．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，D正确；
故答案为：D。
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的分子结构模型：
C. 氟化钠的电子式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．S为16号元素，硫离子的结构示意图为：，故A错误；
B．为V型结构，氧原子半径大于H，该结构模型符合水分子特征，故B正确；
C．氟化钠为离子化合物，电子式为： ，故C正确；
D．为强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和碳酸氢根离子，故D正确；
故选：A。
3. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确；
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；
故选B。
4. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是
A. 是纯净物 B. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C. 能通过过滤的方法得到纳米材料 D. 有丁达尔现象
【答案】D
【解析】
【分析】“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中形成胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系为混合物，故A错误；
B．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，不是悬浊液或乳浊液，故B错误；
C．该混合物属于胶体，胶体能透过滤纸，无法用过滤分离，故C错误；
D．该混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故D正确。
故答案选D。
【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大。
5. 元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A. 第三周期第ⅡA族 B. 第三周期第ⅤA族
C. 第二周期第ⅢA族 D. 第二周期第ⅢB族
【答案】C
【解析】
【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答。
【详解】因为元素X的原子有2个电子层，所以第二周期，最外层有3个电子，所以是第ⅢA族，即第2周期第ⅢA族，故选C。
答案为C。
6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与因为生成沉淀而不能共存，与因为发生反应而不能共存，故A错误；
B．与因为发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；
C．、、、可以大量共存，故C正确；
D．与会反应生成水和CO2而不能共存，与会结合成沉淀而不能共存，故D错误；
故选C。
7. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是
A. 多原子分子中不可能存在非极性键
B. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D. 在共价化合物里，可能存在离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确；
C．氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误；
D．共价化合物中不可能存在离子键，D错误；
答案选B。
8. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. CaO B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键等，非极性共价键为相同非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
【详解】A．CaO为离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B．为共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
C．H2O为共价化合物，只含有极性共价键，故C错误；
D．Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键，故D正确；
故选D。
9. 研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关C70的说法错误的是
A. C70和C60都属于碳单质
B. C70和金刚石互为同素异形体
C. C70和金刚石的性质完全相同
D. C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．C70和C60都只由C元素构成，因此均为碳单质，A正确；
B．同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，C70和金刚石均为碳元素的单质，二者互为同素异形体，B正确；
C．C70和金刚石是两种不同物质，二者性质不同，C错误；
D．C70为碳元素的单质，在空气中完全燃烧生成CO2，D正确；
故答案选C。
10. 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是
A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B. 沸点：HF< HClC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 与氢气反应的剧烈程度：I2【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，选项A正确；
B.HF中含有氢键，所以熔沸点最高， HClC.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫黑色，选项C正确；
D.卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，与氢气反应剧烈程度：I2答案选B
【点睛】本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答。
11. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；
故选D。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与稀盐酸反应：
B. 与反应：
C. 与水反应：
D. 与反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为难溶水物质，能与盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．与反应：，故B错误；
C．与水反应：，故C错误；
D．与反应：，故D错误；
故选：A。
13. 有关下表中的内容，叙述错误的是
元素符号 ① O
核外电子排布 ②
原子半径/nm 0.075 ③ 0.071
最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1
A. ①中元素符号是N B. ②为
C. ③的数值范围为0.071~0.075 D. ④的数值为+6、-3
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据核外电子排布可推测①是7号元素氮元素，符号是N，故A正确；
B．F原子核外电子排布②为，故B正确；
C．根据元素周期律可知原子半径大小排序为：，则推测③的数值范围为0.071~0.075，故C正确；
D．①是7号元素氮元素，则其化合价④的数值为+5、-3，故D错误；
故选D。
14. 氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是
A. b溶液久置后会转化为c B. 往c中加入b可生成a
C. 往冷的溶液通入a可得到d和e D. d→e的转化可以用于制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1钾的钾盐KCl，以此推断；
【详解】A．，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确；
B．次氯酸与盐酸的反应为氯气溶于水的逆反应，，B正确；
C．根据方程式，，不能生成+5价的KClO3，C错误；
D．，D正确；
故答案为：C。
15. 焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是
A. K B. Ca C. Na D. Cu
【答案】A
【解析】
【详解】A．K元素的焰色试验颜色为紫色（需透过蓝色钴玻璃），A正确；
B．Ca元素的焰色试验颜色为砖红色，B错误；
C．Na元素的焰色试验颜色为黄色，C错误；
D．Cu元素的焰色试验颜色为绿色，D错误；
故答案为：A。
16. 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4
【答案】D
【解析】
【详解】瓦斯中甲烷与氧气的体积之比为1：2时极易爆炸，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，此时甲烷与氧气的物质的量比为1：2，所以甲烷与氧气的质量比1×16：2×32=1：4，所以甲烷与氧气的质量比1：4，所以D选项符合题意；
答案：D。
17. 国产航空母“福建舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法错误的是
A. 铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物
B. 铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好
C. 铝镁合金能溶解于稀盐酸中
D. 铝镁合金焊接前可用适量NaOH溶液处理表面氧化铝膜
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝锂合金是铝与锂在高温下熔合而形成的一种具有金属特性的混合物，不是化合物，故A错误；
B．合金硬度一般比各组分都大，铝在空气中能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜保护内部的金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B正确；
C．镁、铝都是活泼金属，都能和稀盐酸反应生成盐和氢气，所以铝镁合金能溶解于稀盐酸中，故C正确；
D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以铝镁合金焊接前可用适量氢氧化钠溶液处理表面氧化铝膜，故D正确；
故选A。
18. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A. 非金属性：Z>T>X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性RD. 氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】B
【解析】
【分析】根据五种元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同周期，又R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并爆炸，说明R非金属性很强，所以R为F元素；由此可知T为Cl元素；Q为Br元素；X、Z与T相邻并同周期，即X为S元素；Z为Ar元素；
【详解】A．Ar为稀有气体元素，非金属性弱，同周期元素中卤素非金属性最强，故A错误；
B．F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两者相差26，故B正确；
C．简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl、Br三种元素的非金属性：F > Cl > Br，故C错误；
D．最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性正相关，未说明是否为最高价，故D错误；
故选B。
二、非选择题：(本大题共 2 题，每空 2 分，共 46分)
19. 如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：
a b c d
e f g
h m n
（1）元素n在周期表中的位置为_______，属于副族元素的为_______(用字母表示)，属于金属的是_______(用字母表示)。
（2）元素g的原子结构示意图为_______。
（3）元素b的最高价氧化物的化学式为_______，其简单氢化物的电子式为_______。
（4）由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为_______。空间结构_______。
（5）元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（6）元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
（7）下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)。
A. 单质的熔点e比f低
B. 单质与盐酸反应e比f反应剧烈
C. 最外层电子数e原子的比f原子的少
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强
【答案】（1） ①. 第四周期VIIA族 ②. m ③. e f h m
（2） （3） ①. N2O5 ②.
（4） ①. O=C=O ②. 直线型
（5）N3->O2->F->Mg2+
（6）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （7）BD
【解析】
【分析】由题干元素周期表结构可知，a为C、b为N、c为O、d为F、e为Mg、f为Al、g为Cl、h为Ca、m为Ti、n为Br，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，n为Br，则元素n在周期表中的位置为第四周期VIIA族；元素周期表中，属于副族元素的为Ti，用字母表示为m，属于金属的是Mg、Al、Ca、Ti，用字母表示为efhm，故答案为：第四周期VIIA族；m；efhm；
【小问2详解】
由分析可知，元素g为Cl，故元素g的原子结构示意图为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，元素b为N，故元素b的最高价为+5价，其最高价氧化物的化学式为N2O5，其简单氢化物为NH3，其电子式为，故答案为：N2O5；；
【小问4详解】
由分析可知，a为C、c为O，则由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，即CO2，其结构式为O=C=O，其空间结构为直线形，故答案为：O=C=O；直线形；
【小问5详解】
由分析可知，元素b、c、d、e简单离子分别为N3-、O2-、F-、Mg2+，它们具有相同的电子层结构，随着核电荷数的增加，离子半径依次减小，故其离子半径由大到小的顺序是N3->O2->F->Mg2+，故答案为：N3->O2->F->Mg2+；
【小问6详解】
由分析可知，f为Al、g为Cl，则元素f的最高价氧化物（Al2O3）和元素g的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）反应的离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
【小问7详解】
由分析可知，e为Mg，f为Al，Mg原子失电子能力比Al原子强，说明Mg的金属性比Al强，
A．熔点和金属性没有必然联系，故单质的熔点Mg比Al低，不能说明Mg的金属性比Al强，也就不能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，A不符合题意；
B．金属单质与酸反应的剧烈程度与其失电子能力一致，故单质与盐酸反应，Mg比Al反应剧烈，说明Mg的金属性比Al强，也就说明Mg原子失电子能力比Al原子强，B符合题意；
C．金属元素失电子的能力是最外层电子数和核外电子层数共同作用的结果，即单凭最外层电子数Mg原子的比Al原子的少，不能说明Mg的金属性比Al强，也就不能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，C不符合题意；
D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，即Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，说明Mg的金属性比Al强，也就说明Mg原子失电子能力比Al原子强，D符合题意；
故答案为：BD。
20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：甲_______，B_______，丙_______，H_______。
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。
（3）写出B+D→甲反应的化学方程式：_______。
（4）D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______。写出⑦涉及的离子方程式：_______、_______。
（5）检验物质D中金属阳离子的实验方法名称_______(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂_______(填名称)，实验现象为_______。
【答案】（1） ①. H2 ②. Al ③. HCl ④. Fe(OH)3
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4） ①. 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色 ②. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5） ①. 焰色试验 ②. 硫氰化钾 ③. 溶液变为(血)红色
【解析】
【分析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，Na与H2O反应生成的气体甲是H2、D是NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知C为Fe、F为FeCl2、G为FeCl3，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，甲为H2，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：H2； Al；HCl；Fe(OH)3；
【小问2详解】
由分析可知，黄绿色气体乙为Cl2，实验室二氧化锰与浓盐酸共热制备黄绿色气体乙即Cl2，反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，B为Al、D为NaOH，甲为H2，则B+D→甲即Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小问4详解】
由分析可知，D为NaOH，F为FeCl2，故D溶液和F溶液在空气中混合的现象为：生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色Fe(OH)3，过程⑦涉及的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问5详解】
由分析可知，D为NaOH，则检验物质D中金属阳离子即Na+的实验方法名称为焰色试验，G为FeCl3，检验物质G中金属阳离子即Fe3+的常用试剂硫氰化钾，Fe3+遇到SCN-生成血红色溶液，故实验现象为溶液变为(血)红色，故答案为：焰色试验；硫氰化钾；溶液变为(血)红色。2023 年春高 2022 级第一次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号。填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是
A. “137”是指该原子的质子数
B. “55”是指该原子的中子数
C. 该原子的电子数是82
D. “137”是指该原子的质量数
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的分子结构模型：
C. 氟化钠的电子式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
3. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
4. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是
A. 是纯净物 B. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C. 能通过过滤的方法得到纳米材料 D. 有丁达尔现象
5. 元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A. 第三周期第ⅡA族 B. 第三周期第ⅤA族
C. 第二周期第ⅢA族 D. 第二周期第ⅢB族
6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
7. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是
A. 多原子分子中不可能存在非极性键
B. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D. 在共价化合物里，可能存在离子键
8. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. CaO B. C. D.
9. 研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关C70的说法错误的是
A. C70和C60都属于碳单质
B. C70和金刚石互为同素异形体
C. C70和金刚石的性质完全相同
D. C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳
10. 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是
A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B. 沸点：HF< HClC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 与氢气反应的剧烈程度：I211. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与稀盐酸反应：
B. 与反应：
C. 与水反应：
D. 与反应：
13. 有关下表中的内容，叙述错误的是
元素符号 ① O
核外电子排布 ②
原子半径/nm 0.075 ③ 0.071
最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1
A. ①中元素符号是N B. ②为
C. ③的数值范围为0.071~0.075 D. ④的数值为+6、-3
14. 氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是
A. b溶液久置后会转化为c B. 往c中加入b可生成a
C. 往冷的溶液通入a可得到d和e D. d→e的转化可以用于制取氧气
15. 焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是
A. K B. Ca C. Na D. Cu
16. 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4
17. 国产航空母“福建舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法错误的是
A. 铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物
B. 铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好
C. 铝镁合金能溶解于稀盐酸中
D 铝镁合金焊接前可用适量NaOH溶液处理表面氧化铝膜
18. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A. 非金属性：Z>T>X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性RD. 氧化物的水化物的酸性：T>Q
二、非选择题：(本大题共 2 题，每空 2 分，共 46分)
19. 如表为元素周期表一部分。按要求回答下列问题：
a b c d
e f g
h m n
（1）元素n在周期表中的位置为_______，属于副族元素的为_______(用字母表示)，属于金属的是_______(用字母表示)。
（2）元素g原子结构示意图为_______。
（3）元素b的最高价氧化物的化学式为_______，其简单氢化物的电子式为_______。
（4）由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为_______。空间结构_______。
（5）元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（6）元素f最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
（7）下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)。
A. 单质的熔点e比f低
B. 单质与盐酸反应e比f反应剧烈
C. 最外层电子数e原子的比f原子的少
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强
20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：甲_______，B_______，丙_______，H_______。
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。
（3）写出B+D→甲反应的化学方程式：_______。
（4）D溶液和F溶液在空气中混合现象：_______。写出⑦涉及的离子方程式：_______、_______。
（5）检验物质D中金属阳离子的实验方法名称_______(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂_______(填名称)，实验现象为_______。