山西省太原市名校2022-2023高一下学期3月月考化学试题（答案）考试试卷

太原名校2022—2023 学年度第二学期月考
高 一 化 学 6．下列物质转化能通过一步反应实现的是
时间：2023.3 A．S SO3 B．Al2O3 Al OH 3
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
C．Fe Fe3O4 D．CaCO3→Ca(OH)2
一、选择题（本题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
7．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
A．FeCl B．Na CO C．NaNO D．ZnSO
B 3 2 3 3 4．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
8．如图所示，下列气体 A和液体 B的组合中不可以进行喷泉实验的是
C．医疗上将 BaCO3作为消化系统 X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂
B．SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
A．氯化氢、水
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氨气、硫酸铜溶液
3．实验室制取少量 NH3，下列方法不能达到目的的是
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液
A．加热分解氯化铵固体
D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
B．加热分解浓氨水
9．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫。可采用的方法是
C．将浓氨水滴入到碱石灰上
A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤 C．用水洗涤 D．用 CS2洗涤
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
4．下列关于液氨与氨水的说法不正确的是
A．液氨是纯净物，属于非电解质 B．氨水是混合物
C．氨水中共有 2种分子 D．氨水具有碱性，能导电
5．下列物质的化学式与其俗称相符的是
A．铜绿：CuCO3 B．石膏：CaSO4
A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应
C．胆矾：CuSO4 5H2O D．火碱：KOH
B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
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学校 班级 姓名 学号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
C．装置丙稀释反应后的混合液 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物 D．若 X为非金属单质或非金属氢化物，则 A不一定能与金属铜反应生成 Y
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有分子数为 NA
B．Fe与 S共热生成 FeS；Cu和 S共热生成 CuS B．18 g D2O分子中含有的中子数目为 9NA
C．CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物 C．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为 0.3 mol
D．SO2是酸性气体，可以用浓 H2SO4干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓 H2SO4干 D．150 mL 18 mol·L 1硫酸与足量 Cu共热，生成的 SO2的数目为 1.35NA
燥 17．已知下列四组实验，现象和结论均正确的是（ ）
12．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 操作 现象 结论
A．ClO-、Na+、SO2 - 2 - + +3 、SO4 B．Ag 、H 、K+、Cl-
滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸
A 试纸不变蓝 原溶液中无 NH +4
C．Cu2+、H+、NO -、S2-3 D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO -3 置于试管口
13．下列指定反应的离子方程式正确的是 B 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 出现白色沉淀 沉淀为 BaSO3
A 2 ．用醋酸除去水垢：CaCO3 2H Ca CO2 H2O
C 在 Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl＞S
B．利用腐蚀法制作铜印刷线路板：Fe3 Cu Fe2 Cu2
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴 有气体生成，溶 稀硝酸将 Fe 氧化
C．用稀硝酸溶解 FeS固体：FeS 2H Fe2 H2S D
加 KSCN溶液 液呈血红色 成 Fe3+
D．Na2SO3溶液使酸性 KMnO 5SO2 4溶液褪色： 3 6H
2MnO 2 4 5SO4 2Mn
2 3H2O 18．下图是一种综合处理含 SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
14．将盛有 4mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 1mL
无色气体，则原混合气体中 NO2的体积可能是
A．0.6mL B．2mL C．2.4mL D．4mL
15．已知某物质 X能发生如下转化： A．“吸收”过程中 SO2被还原
X O 2 Y O 2 Z H 2O A B．“吸收”后溶液的酸性减弱
① ② ③
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
D．“氧化”中，每 1 mol O2参加反应转移 2 mol电子
A．若 X为 N2，则 A为硝酸
19．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
B．若 X为 S，则 A为硫酸
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密 封 线 内 不 得 答 题
A．可用排空气法收集气体 1 (1)仪器 a的名称为___________，仪器 b中装入的试剂可以是___________。
B．用湿润的淀粉─KI试纸可以鉴别气体 2和溴蒸气 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。
C．在饱和 NaCl溶液中先通入过量 CO2，再通入过量 NH3可得到固体 1 (3)装置 C的作用：___________。
D．相同条件下，1L气体 1、2的混合气(体积比为1:1)与 1L NH3在一定条件下转化为对 (4)实验结束时，应首先___________(填“I”或“II”)；这样做的原因是___________。
一定条件 I.熄灭 A装置的酒精灯 II.停止从 a中滴加液体
环境无害的物质，反应方程式为 2NH3 NO NO2 2N 2 3H 2O
(5)若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为___________。
20．已知：SO2 I H O SO2 2I 2H 。某溶液中可能含有 Na+、NH +、Fe2+、K+、 (6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为 mg，完全反应后，测得生成水的质量为 ng，3 2 2 4 4
则M的相对原子质量为___________(用含 x、y、m、n的式子表示)。
I-、SO2 -、SO2 -3 4 ，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶
23．（12分）以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行
液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
A．肯定不含 I- B．肯定含有 SO2 -3
C．肯定含有 SO2 -4 D．肯定含有 NH +4
二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分）
21．（8分）地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文
明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是_______。 (1)FeS2中铁元素的化合价为_______。
(2)工业上制取粗硅的化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请 (2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。
写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 (3)工业上，吸收 SO3时宜选用的试剂 X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。 (4)因为 Na2S2O5在保存过程中发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品 Na2S2O5
2 -
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．碳化硅陶瓷 中不可避免地存在 Na2SO4，欲检验其中的 SO4 ，可取少量样品溶于水中，_______，说
2 -
22．（14分）利用如图装置进行 NH3与金属氧化物MxOy的反应生成M、N2和 H 明含有 SO4 。2O，
通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 (5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 Na2S2O5的残留量，
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学校 班级 姓名 学号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
请配平该反应的方程式：
_______S 2 2 2O 5 + _______I2+_______H2O = _______SO 4 +_______ I +_______H+
24．（6分）将 32g铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2
的混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，请回答
（1）NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL n mol·L-1的 NaOH溶液，恰好使溶
液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1．
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密 封 线 内 不 得 答 题太原名校 2022—2023学年度第二学期(3月)
高一化学参考答案
一、选择题（本题共 20小题，每题 3分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A C C C C D D C C D D C C B C C D B
二、非选择题（除标注外每空 2分，共 60分）
21．（8分）
(1)Si或硅
高温
(2)SiO2+2C 2CO +Si SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)D
22．（14分）
(1)分液漏斗（1分） 碱石灰（1分）
(2)BDADC
(3)尾气处理，吸收未反应的 NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置 D产生干扰
(4) I 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收
Δ
(5)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(6) (18m-16n)y
nx
23．（12分）
(1)+2
催化剂(2)2SO2+O2 2SOΔ 3
(3)浓硫酸
(4)氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀
(5)1 2 3 2 4 6
24．（6分）
（1）5.6 （3分）
（2）(nV+500）/140（其他合理答案也给分） （3分）