2023年江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考化学一模试卷（含解析）考试试卷

2023年江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为( )
A. 黄色 B. 白色 C. 紫色 D. 蓝色
2. 下列物质俗称、化学式相符合的一组是( )
A. 火碱 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 烧碱
3. 下列操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液酸碱度
4. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥沙 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 汽油
6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 空气组成模型
B. 原子结构模型
C. 溶液性质模型
D. 物质酸碱度模型
7. 下列化学家与酸碱指示剂的发现有关的是( )
A. 门捷列夫 B. 阿伏伽德罗 C. 波义耳 D. 拉瓦锡
8. 部分水果及饮料的如下：
下列说法正确的是( )
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
9. 在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是( )
A. 原子序数为
B. 元素符号为
C. 属于金属元素
D. 相对原子质量为
10. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是( )
A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
11. 蚊虫叮咬时分泌的蚁酸会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确是( )
A. 蚁酸是氧化物 B. 蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C. 蚁酸中碳、氧元素的质量比为： D. 蚁酸中氢元素的质量分数最小
12. 在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是( )
A. B.
C. D.
13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. 时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲
B. 若要将点的甲溶液转变为点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
C. 时，丙能溶解于水中形成溶液
D. 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙
14. 将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是( )
A. 铝片表面有致密的氧化物保护膜 B. 反应前溶液中含有两种阳离子
C. 反应后全部转化为 D. 铝的金属活动性比铜强
15. 某物质可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气下列对的叙述中，正确的是
( )
A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素
C. 只含钠元素 D. 一定含有钙元素，可能含有氧元素
16. 如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花用石蕊溶液染成变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )
浓
浓溶液
饱和溶液
A. B. C. D.
17. 类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是( )
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
18. 某化学小组用一定量和的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
则：溶液甲中一定含有和；
固体乙中一定含有，可能含有和；
若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有、和；
向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有和．
上述四种说法正确的个数为( )
A. B. C. D.
19. 某露置于空气中的固体，测得其中元素质量分数为，取该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )
A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B. 该样品的成分可能是和
C. 生成的质量为
D. 该样品的成分可能是和
20. 水质监测五参数：、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家生活饮用水标准检验方法执行。
冬天的溶氧量一般比夏天高的原因 。
湖泊水电导率在之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为 。
水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过 操作填操作名称。
21. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。天工开物中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
采矿图“水锡其质黑色愈经淘取”。水中淘取锡砂指锡矿石时，所用容器的孔径需 选填“大于”或“小于”锡砂颗粒大小。
冶炼图
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，
鼓鞴指鼓入空气熔化。”
炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
炼锡的反应是，该反应中作氧化剂的是 。
使用
锡往往与其它金属制成合金使用，目的是 选填“增大”或“减小”硬度。
古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
22. 某加碘食盐标签如图所示，请回答下列问题。
加碘食盐中的“碘”是指 。填选项字母
A.元素
B.分子
C.原子
中碘元素化合价为 。
与有着类似的化学性质，加热易分解生成，受热分解的化学方程式为 。
23. 化学兴趣小组对二氧化碳进行制取并验证其性质。
实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为 填字母，反应方程式为 。
若用装置干燥二氧化碳，则气体从 填字母导管口通入。
若用装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法及现象是 。
24. 阅读下面短文，回答相关问题。
年月日时分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务着陆火星取得圆满成功。
肼又叫联氨，化学式为，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示：
成分
样品种类 二氧化硅 氧化铝 氧化镁 氧化亚铁
第一层土壤
勃朗峰土壤
利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与反应时，氧燃比与金属的质量比对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图所示。目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
肼的物理性质 。任写三点
火星原位资源利用是指 。
由图可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是 。
图中，以为燃料时，比冲与氧燃比的关系是 。
下列说法正确的是 填标号。
A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物
B.火星土壤中至少含有种金属元素
C.肼能支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料
D.火星原位资源利用技术已经非常成熟
已知肼在金属铂的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学方程式为 。
25. 与反应探究。
【实验探究】
实验一：如图，打开止水夹，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中。关闭止水夹，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为。
实验二：向盛有湿的的密闭容器中加入固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低。
【实验分析】
与反应的化学方程式为 。
实验二中内曲线上升的原因是 。
【总结反思】
可以采用多种手段从不同角度证明化学反应的进行。
实验一要得出正确结论，还需做对比实验或查阅该温度时 的相关资料。
只看实验二中后曲线先下降后上升， 选填“能”、“不能”从能量角度说明与能发生反应。
26. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ铁的性质和防护
某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸含反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。
为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物其中、元素质量比为：保护膜，该氧化物的化学式为 。
Ⅱ废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑主要成分为，含少量和制备硫酸铁的主要流程如下：
已知：
酸溶时生成的气体成分为 。
“转化”温度不宜过高的原因是 。
Ⅲ铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。
实验过程中，硬质玻璃管中的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
27. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
一定浓度的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
一定浓度的盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 填“放热”或“吸热”，但它们稀释时温度的变化量远 填“大于”或“小于”两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 填离子符号两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
在溶质质量分数为的溶液密度为中加入溶质质量分数为的盐酸密度为溶液的体积为 ，就能使反应后溶液的等于。写出计算过程，结果保留整数
【实验】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定试管和试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
根据图所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为 。
图中电导率的变化 填“能”或“不能”说明酸和碱发生了反应，点所示溶液中含有的微粒有 填微粒符号。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为黄色。
故选：。
根据试纸本身的颜色，进行分析判断。
本题难度不大，了解试纸本身的颜色是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，其俗称和化学式不相符合。
B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，是氧化钙的化学式，俗称生石灰，其俗称和化学式不相符合。
C.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，其俗称和化学式不相符合。
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，其俗称和化学式相符合。
故选：。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
D、根据用试纸测定溶液的的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
故选：。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有脱水性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5.【答案】
【解析】解：、泥浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6.【答案】
【解析】解：、按体积计算，空气由和，还有其他成分组成，而不是按照质量分数，故选项模型错误。
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故选项模型错误。
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项模型错误。
D、牛奶的；鸡蛋清、牙膏、肥皂水和草木灰水的，且越小，酸性越强，越大，碱性越强，故选项模型正确。
故选：。
A、根据按体积计算空气由和，还有其他成分组成来分析；
B、根据原子核由质子和中子构成来分析；
C、根据溶液可以有颜色进行分析；
D、根据物质的酸碱度来分析。
本题考查了空气成分、原子结构、溶液特点以及物质的酸碱性，在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
7.【答案】
【解析】解：、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
C、波义耳首先发现了酸碱指示剂，故选项正确。
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
故选：。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、西瓜汁的约为，小于，显酸性，故A错误；
B、橘子汁的小于，显酸性，中滴入酚酞，溶液不变色，故B错误；
C、苏打水的大于，显碱性，故C错误；
D、柠檬酸的小于，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故选：。
溶液的为酸性，为碱性，为中性，并且值越小，溶液的酸性越强；值越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
9.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确。
故选：。
敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、蚁酸含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、蚊酸是由蚊酸分子构成的，蚊酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
C、蚁酸中碳氧元素的质量比为：：，故选项说法错误。
D、蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：。
A、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，进行分析判断。
B、根据蚊酸的微观构成进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：、通常情况下碳不能和氧气反应，该选项不正确。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项不正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。
故选：。
A、通常情况下碳不能和氧气反应。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：、时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不能确定，故A错误；
B、若要将点的甲溶液转变为点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故B正确；
C、时，丙物质的溶解度是，所以丙能溶解于水中形成溶液，故C错误；
D、时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照时的溶解度计算，所以时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，故D错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，所以原氯化铜溶液显酸性，含有氢离子，刚开始没有气泡产生，是由于铝表面的氧化铝先和酸性物质反应生成水，铝再与氯化铜反应生成氯化铝和铜，跟酸性物质反应生成氢气，但是不能确定氯化铜是否完全反应。
A、铝片表面有致密的氧化物保护膜，故A正确；
B、反应前溶液中含有铜离子、氢离子两种阳离子，故B正确；
C、题中的现象不能确定氯化铜是否完全反应，故C错误；
D、观察到铝片表面有红色物质析出，说明铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铝的金属活动性比铜强，故D正确。
故选：。
根据将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，所以原氯化铜溶液显酸性，含有氢离子，刚开始没有气泡产生，是由于铝表面的氧化铝先和酸性物质反应生成水，铝再与氯化铜反应生成氯化铝和铜，跟酸性物质反应生成氢气，但是不能确定氯化铜是否完全反应进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
15.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断、、都是错误的，而选项正确。
故选：。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择．
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
16.【答案】
【解析】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故正确；
二氧化碳通过溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故正确；
通过饱和溶液后，潮湿的二氧化碳气体，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故错误。
故选：。
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收。
本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应。
17.【答案】
【解析】解：、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故该选项说法不正确；
B、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但是升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度氢氧化钙的饱和溶液仍然是高温下的饱和溶液，故该选项说法不正确；
C、酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该选项说法不正确；
D、酚酞遇碱性物质会变红，因此碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故该选项说法正确；
故选：。
A、根据碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液进行分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】解：金属活动性，所以锌粉优先与发生反应，铜粉后与发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和发生反应，一定在溶液中；
锌粉优先与发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和发生反应，所以溶液中一定有 和；
锌粉优先与发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有，可能有和；
若溶液甲是蓝色，说明铜已经与发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有、和；
向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中被反应完全，溶液甲中一定没有和。
故选：。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
19.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
【解答】
A.由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B.氧化钙中钙元素的质量分数是：
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
碳酸钙中钙元素的质量分数是：
由题意可知，测得其中元素质量分数为，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物，或者氧化钙和碳酸钙的混合物，或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：，故错误；
D.由以上分析可知，该样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。
故选：。
20.【答案】气体的溶解度随着温度的降低而增大 过滤
【解析】解：气体的溶解度随着温度的降低而增大，因此冬天的溶氧量一般比夏天高；故答案为：气体的溶解度随着温度的降低而增大；
由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，一个钙离子带两个单位的正电荷，所以其符号为；故答案为：；
水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过过滤操作；故答案为：过滤。
根据温度对气体溶解度的影响来分析；
根据离子符号的写法来分析；
根据混合物的分离方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
21.【答案】小于 形成合金熔点降低 增大 锡器会与酸性物质反应
【解析】解：水中淘取锡砂指锡矿石时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。
合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；
炼锡的反应是，该反应中提供了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂；
合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。
故答案为：小于；
形成合金熔点降低；
；
增大；
锡器会与酸性物质反应。
根据过滤的原理来分析；
根据合金的性质、氧化剂的概念来分析；
根据合金的性质以及酸的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】
【解析】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
在化合物中钾元素显价，氧元素一般显价，设碘元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
与有着类似的化学性质，加热易分解生成，同时生成氧气，反应的化学方程式为。
故答案为：
；
；
。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量质量分数来描述。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
根据与有着类似的化学性质，加热易分解生成，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
23.【答案】 把燃着的木条放在管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了
【解析】解：实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：；；
若用装置干燥二氧化碳，则气体从导管口通入；故答案为：；
若用装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法及现象是：把燃着的木条放在管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了；故答案为：把燃着的木条放在管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了。
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
干燥二氧化碳要长进短出；
若用装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法及现象是：把燃着的木条放在管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24.【答案】无色、易挥发、有刺激性气味合理即可 通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源 二氧化碳 在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小
【解析】解：肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；故答案为：无色、易挥发、有刺激性气味合理即可；
根据“国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本”，可知火星原位资源利用是指通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源；故答案为：通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源；
由图可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是二氧化碳，占气体总体积的；故答案为：二氧化碳；
图中，以为燃料时，比冲与氧燃比的关系是在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小；故答案为：在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小；
火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物，说法正确；
B.由表可知，火星土壤中至少含有种即镁、铝、铁金属元素，说法正确；
C.肼能燃烧，而不是支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料，说法错误；
D.目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索，说法错误；
故答案为：；
已知肼在金属铂的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学方程式为；故答案为：。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；
根据题干中信息分析；
根据图示中信息分析；
根据图示中信息分析；
根据题干中信息分析；
根据化学反应的原理来分析。
解答本题的关键是从题干中提取有用的信息并结合物质的性质进行。
25.【答案】 二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成，造成相对湿度升高 二氧化碳的溶解度 不能
【解析】解：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了水，造成相对湿度增加，所以内曲线上升；
故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成，造成相对湿度升高。
二氧化碳是可以溶于水的，所以需要知道该温度下二氧化碳的溶解度，判断是否此时气体只是溶于水，而不是与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：二氧化碳的溶解度。
氢氧化钠溶于水也会温度升高，使得相对湿度下降，所以不能通过后曲线的说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：不能。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
根据发生的反应分析回答此题；
根据二氧化碳性质分析回答此题；
根据曲线趋势分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】 置换反应 水、氧气 氢气、二氧化碳 过氧化氢受热易分解 排出装置中的空气，防止发生爆炸 红棕色固体变黑色
【解析】解：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，基本反应类型为置换反应。
故答案为：；置换反应。
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果。
故答案为：水、氧气。
设氧化物化学式是，根据题意有：：，：：，该氧化物的化学式为。
故答案为：。
酸溶时生成的气体成分为铁和稀硫酸反应生成的氢气、碳酸亚铁和稀硫酸反应生成的二氧化碳。
故答案为：氢气、二氧化碳。
“转化”温度不宜过高的原因是过氧化氢受热易分解。
故答案为：过氧化氢受热易分解。
实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故答案为：排出装置中的空气，防止发生爆炸。
实验过程中，硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑色，是因为高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
故答案为：红棕色固体变黑色；。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳。
过氧化氢受热易分解。
实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】放热 小于 、 能 、、
【解析】解：由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；
中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子，从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于、两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应；
设需要盐酸的体积为。




在溶质质量分数为溶液密度为加入溶质质量分数为的盐酸密度为的体积，就能使反应后溶液的等于；
试管中的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：；试管中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；
图中电导率的变化能说明酸和碱发生了反应，点所示溶液中含有的微粒有、、。
故答案为：放热；小于；
、；
；
；无；
能；、、。
根据中和反应属于放热反应进行分析；
根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子进行分析；
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，以及题中的数据进行分析；
根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
根据图中电导率的变化，说明溶液中的离子发生了变化，以及点的导电率进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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