2023年广西南宁市青秀区新民中学中考化学一模试卷（含解析）考试试卷

2023年广西南宁市青秀区新民中学中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 天和核心舱内气体组成和空气基本一致。天和核心舱内气体中含量最多的是( )
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
2. 对于危险化学品在包装标签上印有示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是( )
A. B.
C. D.
3. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是( )
A. 氧气用于潜水 B. 液氮用作制冷剂 C. 二氧化碳用于灭火 D. 稀有气体作保护气
4. 下列属于复合肥的是( )
A. 尿素 B. 硝酸钾
C. 硝酸铵 D. 磷矿粉
5. 今年政府工作报告中提出要有序推进“碳达峰、碳中和”工作。“碳达峰、碳中和”的“碳”是( )
A. 碳单质 B. 二氧化碳 C. 有机物 D. 所有含碳物质
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 过滤黄泥水 B. 称量烧碱
C. 量取稀盐酸 D. 稀释浓硫酸
7. 化学观念和科学思维是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是( )
A. 氢气燃烧生成水分子种类发生改变
B. 水受热变为水蒸气体积变大分子的大小随温度的升高而增大
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同
D. 氯化钠溶液能导电溶液中存在可自由移动的离子
8. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A. 氧化钙、消石灰、 B. 火碱、碳酸钠、
C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、烧碱、
9. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是( )
A. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B. 空气中铝制品比铁更耐腐蚀，因为铝的活动性比铁弱
C. 钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分
D. 打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致
10. 实验室需配制溶液，在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是( )
A. 用药匙取用固体时，瓶塞倒放于桌面
B. 用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解
C. 往量筒倾倒液体时，量筒要放平
D. 称量时天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡
11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列描述正确的是( )
A. 蜡烛在空气中燃烧，生成无色无味气体和水
B. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：火星四射，生成黑色固体
C. 氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质很活泼
D. 硫在空气里燃烧实验现象是发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
12. 某同学想用试纸测定一些物质的，下列说法正确的是( )
A. 能用干燥的试纸测定的浓硫酸的
B. 测出草木灰水的为
C. 用湿润的试纸测定白醋的，结果会偏大
D. 测出的氢氧化钠溶液的为
13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 电器着火用水浇灭 B. 温度达到着火点，可燃物不一定燃烧
C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点
14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物
B. 碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，则所有盐类都能与酸发生反应
C. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理相同
D. 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则中没有金属离子，不属于盐
15. 物质间的反应遵循质量守恒定律，下列反应不能一步进行的是( )
A. B.
C. D.
16. 对于化学方程式：表示的意义叙述正确的是( )
A. 镁加氧气在点燃的条件下生成氧化镁
B. 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁
C. 每个镁原子和个氧原子燃烧后生成个氧化镁分子
D. 每份质量的镁和一份质量的氧气点燃后生成份质量的氧化镁
17. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是( )
A. 检验铵根离子
B. 处理酸性废水
C. 检验气体成分
D. 证明反应发生
18. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，已知两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。某化学兴趣小组的同学取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。下列有关说法中错误的是( )
A. 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、
B. 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田
C. 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有、、
D. 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红
19. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是 ( )
选项 实验目的 实验方法
制备固体 用溶液和溶液反应后过滤洗涤干燥
除去中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
检验中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
鉴别溶液和溶液 分别向溶液通入气体，观察现象
A. B. C. D.
20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 高温煅烧一定质量石灰石
B. 向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入锌粉至过量
C. 向等质量的铁粉和铝粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量
D. 向一定量和的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共5小题，共26.0分）
21. 用适当的数字和符号填空：
氦气 。
氧化铁 。
乙醇分子 。
二个硫离子 。
硝酸铵中显价的氮元素 。
22. 化学与生活、社会发展息息相关。请回答：
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原理，写出化学方程式： 。
人体需要食用一定量的含钙物质，青少年缺钙导致 。
蚕丝可被用来加工制成衣物，蚕丝属于 选填“天然”或“合成”有机高分子材料。
“海水稻”大米富含的营养素是 。
23. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：
甲物质中两种元素的质量比为 。
该反应的化学方程式为 ，该反应属于 选填基本反应类型。
反应后硅元素的化合价 选填“升高”“降低”或“不变”。
24. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图是、、三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题。
把下列厨房用品放到水中能形成溶液的是 填字母；
A.面粉
B.食盐
C.白糖
D.花生油
时，将物质加入到水中充分溶解，此时溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比为 ；
有一接近饱和的溶液，使其达到饱和的方法是 写一种；
当中混有少量时，可以用 法提纯；
下列说法错误的是 。
、的饱和溶液从降温到，析出晶体质量的大小：
时相同质量的、、配成饱和溶液所需要水的质量：
、、的饱和溶液从降温到时，质量分数的大小：
25. 核电荷数为的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。
与的核外电子排布相同，则的元素符号是 。
钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的 相同。
总结出第二周期中从左往右的递变规律： 写出一种即可。
表中地壳中含量最多的元素是 元素填元素符号，硫元素在化学反应中是 电子填“得到”或“失去”。
在元素周期表中，同一族纵行的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 填字母序号。
和
和
和
和
和
三、流程题（本大题共2小题，共12.0分）
26. 氢气的制取、储存和利用越来越受到人们的关注。
I.氢气的制取。
利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光分解水的过程如图。
水在通电制取氢气的过程中，涉及到的能量转化为：电能转化为 能。
水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示，如图中曲线、对应的微粒依次是 。填符号
Ⅱ氢气的贮存。
目前，在日常生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 。
Ⅲ氢气的应用。
氢气在燃料电池中有着较高的地位。如图为氢燃料电池的工作原理示意图。将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式 。
利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 填字母序号。
A.金属原料的成本
B.生成过程中的能耗和污染
C.金属的回收利用
27. 型透明导电化合物具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备的工艺流程。
【资料】Ⅰ、难溶碱受热易分解为两种氧化物，、完全分解的温度分别为和；
Ⅱ、高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
操作Ⅰ的名称是 ，过滤后所得滤液中的阳离子有 填离子符号。
滤液充分反应后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为 。
固体在煅烧时发生的一个反应的化学方程式为，气体的化学式为 。
“煅烧”时温度须控制在范围内且在氩气中进行，其原因是 。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 根据初中所学知识并结合如图所示回答：
写出仪器的名称 。
实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为 ，选用装置利用高锰酸钾制取氧气应如何改进 。
实验室制取较纯净氢气最好选择 装置填字母，若用排水法收集氢气，收集满的现象是 。
用如图中的装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象填字母序号。
A.
B.
C.
D.
下列制备气体的固液发生装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 填数字序号。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. “天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】某品牌维生素泡腾片的主要成分：维生素；
辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。
任务一：该泡腾片中含有的营养素除了 外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因 。
任务二：探究气泡中气体成分
【提出猜想】该气泡中可能含有，猜想依据是 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中 气泡中含有
写出产生实验现象的化学方程式：
任务三：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数范围二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质。
【设计实验】利用如图装置进行探究装置气密性良好：固定装置已略去，碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，步骤如下：
Ⅰ称取该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹，通入一段时间空气；
Ⅱ称量装置质量为，夹上弹黄夹，滴加足量的稀硫酸；
Ⅲ松开弹簧夹，再通入一段时间空气；
Ⅳ称量装置质量为。
【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是 。
【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数范围是 。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
所取固体残留物中铜的质量为 ______ 。
求点处溶液中溶质的质量分数写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：空气中各物质体积分数氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，所以氮气含量最多；
由于天和核心舱内气体组成和空气基本一致。因此天和核心舱内气体中含量最多的是氮气。
故选：。
根据空气中各成分的含量，以及题中信息进行分析。
掌握空气中各成分的含量即可，题目基础且简单。
2.【答案】
【解析】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。
A.图为节约用水，故A错误；
B.图为有毒品，故B错误；
C.图为腐蚀品，故C错误；
D.图为易燃液体，故D正确。
故选：。
乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。
本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、氧气用于潜水，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故错误；
B、液氮用作制冷剂，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳密度比空气大、不燃烧不支持燃烧的性质，既利用物理性质又有利用了化学性质，故错；
D、稀有气体作保护气，是利用了稀有气体的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故错误；
故选：。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4.【答案】
【解析】解：、尿索中含有氮元素，属于氮肥．
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．
D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．
故选：．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
5.【答案】
【解析】解：根据“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”，即排放的二氧化碳通过采取植树和节能减排的方式全部抵消，“碳达峰、碳中和”的“碳”是指二氧化碳。
故选：。
根据“碳达峰、碳中和”的含义，进行分析解答。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用的量筒，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近．
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7.【答案】
【解析】解：、氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。
B、水受热变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释正确。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子、事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液导电的原因、分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”是解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、氧化钙是生石灰，化学式为，消石灰是氢氧化钙，化学式为，故A错误；
B、火碱是氢氧化钠，碳酸钠是纯碱，化学式为，故B错误；
C、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，化学式为，熟石灰是氢氧化钙，故C错误；
D、氢氧化钠俗称是烧碱，化学式为，故D正确。
故选：。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶，说法正确，不符合题意；
B、空气中铝制品比铁更耐腐蚀，因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜起到了保护作用，说法错误，符合题意；
C、钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液之间的接触面积，使反应更快、更充分，说法正确，不符合题意；
D、气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，说法正确，不符合题意。
故选：。
A、根据物质的溶解度受温度影响来选择结晶方法；
B、根据铝的性质来分析；
C、根据增大反应物间接触面积的做法来分析；
D、根据影响气体溶解度的因素来分析。
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、氧气的化学性质、影响气体溶解度的因素等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、用药匙取用固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故选项说法正确。
B、用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解，故选项说法正确。
C、往量筒倾倒液体时，量筒要倾斜，故选项说法错误。
D、称量时天平指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加药品，直至天平平衡，故选项说法正确。
故选：。
A、根据药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据量筒的使用方法，进行分析判断。
D、根据指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、蜡烛在空气中燃烧，生成无色无味气体是实验现象，而生成水是实验结论，故选项描述错误。
B、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：火星四射，生成黑色固体，故选项描述正确。
C、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼，故选项描述错误。
D、硫在空气里燃烧的实验现象是发出淡蓝色火焰，硫在氧气里燃烧的实验现象是发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项描述错误。
故选：。
A、根据蜡烛在空气中燃烧，生成水是实验结论来分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：火星四射，生成黑色固体来分析；
C、根据氧气的化学性质比较活泼来分析；
D、根据硫在空气里燃烧的实验现象是发出淡蓝色火焰来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的试纸测定的浓硫酸的，故错误；
B、草木灰的主要成分为碳酸钾，草木灰水显碱性，大于，故错误；
C、用湿润的试纸测定白醋的，会稀释白醋，使白醋的酸性减弱，结果会偏大，故正确；
D、用试纸测得结果一般为整数，故错误。
故选：。
根据用试纸测定溶液的的方法进行分析判断。
本题难度不大，掌握用试纸测定未知溶液的的方法、注意事项不能浸入待测液、不能用水润湿是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、电器着火不能用水浇灭，以防发生触电，说法错误；
B、可燃物燃烧需要同时具备两个条件：一是与氧气充分接触，二是温度达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，说法正确；
C、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；
D、水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下，说法错误。
故选：。
A、根据电器失火的处理方法来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据室内起火的处理方法来分析；
D、根据灭火的原理来分析。
本题难度不大，掌握有效控制燃烧条件的方法、燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】解：、有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理正确。
B、碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，但并不是所有盐类都能与酸发生反应，如硝酸钾不能与酸反应，故选项推理错误。
C、浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理不相同，分别是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故选项推理错误。
D、金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，中没有金属离子，是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】
【解析】解：、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁燃烧生成四氧化三铁，该选项正确。
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，该选项正确。
C、碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不正确。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项正确。
故选：。
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁燃烧生成四氧化三铁。
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水。
C、碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】解：、在反应中“”读作“和”，“”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故选项说法正确。
C、从微观上，每个镁原子和个氧分子燃烧后生成个氧化镁分子，故选项说法错误。
D、该反应可读作：每份质量的镁和份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成份质量的氧化镁，故选项说法错误。
故选：。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“”应读作“和”，“”应读作“生成”。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义宏观、微观、量的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
17.【答案】
【解析】解：、硝酸铵与浓碱溶液反应生成氨气，会观察到蘸有酚酞溶液的纸条变红色，可以检验铵根离子，故选项能达到实验目的。
B、图中实验，硫酸能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，但最终溶液显碱性，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，能产生气泡，不能检验气体成分，故选项不能达到实验目的。
D、硝酸钾与氯化铁溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能证明反应发生，故选项不能达到实验目的。
故选：。
A、检验铵根离子的检验方法，进行分析判断。
B、根据中和反应应用，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】
【解析】解：、若甲厂的废水显碱性，因此其中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜不能共存，因此铜离子在乙厂；铜离子也不能和碳酸根离子共存，因此碳酸根离子在甲厂；碳酸根离子和钡离子也不能共存，因此钡离子应该在乙厂，再根据溶液呈电中性，所以硝酸根离子一定在乙中，钾离子一定在甲中，即甲厂的废水中一定含有、、，故A正确；
B、若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，是一种复合肥，因此可用来浇灌农田，故B正确；
C、若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中不含铜离子，则铜离子存在于甲厂废水中，不能与铜离子共存的离子存在于乙厂废水中，即氢氧根离子、碳酸根离子，由溶液不显电性可知，乙厂废水中还应含有钾离子，故C错误；
D、经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则不能与铜离子共存的氢氧根离子存在于甲厂废水中，甲厂废水显碱性，往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，故D正确。
故选：。
根据复分解反应发生的条件可知若离子结合生成水、气体或沉淀时，结合常见的离子不能共存在溶液中，则可判断两废水中的离子。
本题难度较大，主要考查了利用复分解反应的条件判断离子的共存，培养学生分析问题、解决问题的能力．
19.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干即得氢氧化铁固体，故A正确；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，向固体中加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶，氯化氢气体逸出，得到的晶体就是氯化钠晶体，故B正确；
C、和溶于水后溶液都呈酸性，将气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液都变红，故C错误；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，分别向溶液通入气体，观察现象能够鉴别，故D正确，
故选：。
A、根据氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀进行分析；
B、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据和溶于水后溶液都呈酸性进行分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
20.【答案】
【解析】解：、石灰石中的碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙元素的质量分数先不变，后随着反应的进行增大，最后至完全反应，不再变化，故A正确；
B、根据金属活动性顺序，故向和混合溶液中加入锌粉至过量，先与反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每份质量的置换出份质量的，反应后溶液的质量减小；当反应完全，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和，化学反应方程式为，每份质量的锌能置换出份质量的铜，反应后溶液的质量增大，直至最终反应完全，溶液质量不再变化，故B正确；
C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，每份质量的铁消耗份质量的硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应化学方程式为，每份质量的铝消耗份质量的硫酸，所以当消耗硫酸溶液的质量相同时，消耗金属铁的质量大于铝，最终消耗金属的质量相同时，铝消耗的硫酸溶液的质量大于铁，故C正确；
D、向一定量和的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，由于刚开始含有氯化氢，所以溶液呈酸性，，随着碳酸钠的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，；碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中；与氯化钙溶液完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，大于，故D不正确；
故选：。
A、根据碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据金属活动性顺序锌铜银，故向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银反应完全，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜进行分析；
C、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当消耗硫酸溶液的质量相同时，消耗金属铁的质量大于铝，最终消耗金属的质量相同时，铝消耗的硫酸溶液的质量大于铁进行分析；
D、根据碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】
【解析】解：氦气是由原子直接构成的，化学式为：；
在氧化铁中，铁元素显价，氧元素显价，化学式为：；
乙醇分子的化学式为：。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以二个硫离子表示为；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸铵中显价的氮元素表示为。
故答案为：；
；
。
；
。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22.【答案】 佝偻病 天然 糖类
【解析】解：氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；
人体需要食用一定量的含钙物质，青少年缺钙导致佝偻病；故答案为：佝偻病；
蚕丝可被用来加工制成衣物，蚕丝属于天然有机高分子材料；故答案为：天然；
“海水稻”大米富含的营养素是糖类；故答案为：糖类。
根据化学反应的原理来分析；
根据化学元素与人体健康的关系来分析；
根据材料的分类来分析；
根据食物中富含的营养素来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】： 置换反应 降低
【解析】解：由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
由分子的模型图可知，甲物质为，硅和氯两种元素的质量比为：：；
由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，该反应由一种单质单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
中硅元素的化合价为价，反应后单质硅中硅元素的化合价为，所以反应后硅元素的化合价降低。
故答案为：：；
；置换反应；
降低。
根据微观反应示意图分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、化合价原则等分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
24.【答案】 ：： 升高温度 降温结晶
【解析】解：把食盐、白糖放到水中能形成溶液，面粉、花生油在水中不能形成溶液，故选：；
时，物质的溶解度是，将物质加入到水中充分溶解，可以全部溶解，所以此时溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比为：：：：；
物质的溶解度随温度的升高而减小，所以有一接近饱和的溶液，使其达到饱和的方法可以是升高温度；
物质的溶解度受温度变化影响较大，物质的溶解度收温度变化影响较小，所以当中混有少量时，可以用降温结晶法提纯；
、的饱和溶液从降温到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量的大小也不能确定，故错误；
时，物质的溶解度最大，物质的溶解度最小，所以相同质量的、、配成饱和溶液所需要水的质量：，故错误；
时，物质的溶解度最大，、物质的溶解度相等，、、的饱和溶液从降温到时，、物质的溶解度减小，析出晶体，物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以质量分数的大小：，故正确。
故选：。
故答案为：；
：：；
升高温度；
降温结晶；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】 电子层数 原子序数逐渐增大 得到
【解析】解：原子得到个电子形成，其核外电子排布与的核外电子排布相同，因此的核电荷数为，的元素符号是；
电子层数周期数，钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的电子层数相同。
根据周期表提供的信息可知，第二周期中从左往右，原子序数逐渐增大，原子最外层电子数逐渐增大等；
地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为，硫原子最外层有个电子，在化学反应中易得到个电子，形成阴离子；
和不属于同一族元素，因此化学性质不相似，故不符合题意；
和属于同一族元素，因此化学性质相似，故符合题意；
和不属于同一族元素，因此化学性质不相似，故不符合题意；
和属于同一族元素，因此化学性质相似，故符合题意；
和不属于同一族元素，因此化学性质不相似，故不符合题意；
故选：；
；
电子层数；
原子序数逐渐增大合理即可；
；得到；
。
原子得电子变为阴离子，据此分析；
电子层数周期数，据此分析；
根据同一周期元素的变化规律进行分析；
根据地壳中元素的含量及原子结构进行分析；
在元素周期表中，同一族纵行的元素具有相似的化学性质，据此分析；
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
26.【答案】化学 、 氢气贮存困难、氢气的制取成本高
【解析】解：水在通电制取氢气的过程中，涉及到的能量转化为：电能转化为化学能。
水中氢、氧原子的个数比是：，在高温条件下氢分子、氧原子分别分解成氢原子、氧原子，所以图中曲线、对应的微粒依次是、。
目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是：氢气贮存困难、氢气的制取成本高。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
“活泼金属”可以制得，可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选：。
故答案为：化学；
、；
氢气贮存困难、氢气的制取成本高；
；
。
根据电解水时能量的变化分析。
根据水的构成和高温下氢分子、氧原子分别分解成氢原子、氧原子分析。
根据目前在生活和生产中大量使用氢能源存在的困难分析。
根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析。
根据“活泼金属”可以制得，可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等进行分析。
本题考查的是氢气的制备、储存、性质的知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
27.【答案】过滤 、 防止温度过高，分解和氧化
【解析】解：操作得到的是固体和液体，是固液分离的操作，故是过滤；氧化铜渣料含少量银加入过量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以过滤得到的滤液中的溶质为剩余的和生成的，故含有的阳离子是氢离子和铜离子，符号为、；
煮沸前是硫酸铜、硫酸铝和剩余硫酸的混合物，加入过量稀氢氧化钠溶液，生成硫酸钠、沉淀氢氧化铜和氢氧化铝．根据信息提示“难溶性碱受热易分解为两种氧化物，、完全分解的温度分别为和“，而煮沸过程中温度只有，所以只有氢氧化铜分解，生成氧化铜和水，对应的化学方程式为；
根据化学方程式可知，反应前铜原子个，氧原子个，铝原子个，而反应后现有铜原子个，氧原子个，铝原子个，缺个氧原子，是一个气体分子，所以气体的化学式为；
信息提示中“高温易分解“，所以“煅烧”时温度须控制在范围内．信息提示中“受热易氧化”，所以要在氩气中进行，避免受热被氧化；
故答案为：过滤；、；
；
；
防止温度过高，分解和氧化。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
28.【答案】长颈漏斗 试管口放一团棉花 当大气泡从集气瓶口向外冒出时
【解析】解：长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：；试管口放一团棉花；
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净；若用排水法收集氢气，收集满的现象是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时；故答案为：；当大气泡从集气瓶口向外冒出时；
如图中的装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”，若将烧瓶内的换成、或气体，仍可产生“喷泉”现象，二氧化硫、氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应；故答案为：；
制备气体的固液发生装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是；故答案为：。
仪器的名称和用途；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净；
如图中的装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”，若将烧瓶内的换成、或气体，仍可产生“喷泉”现象；
制备气体的固液发生装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29.【答案】维生素 分子在不断运动着 碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素合理即可 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 让生成的气体全部被装置中溶液吸收
【解析】解：【查阅资料】人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由资料可知，该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等；
【对照实验】能闻到橙汁香味的原因分子在不断运动着；
【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素合理即可；
【设计实验】由实验结论：气泡中含有，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：；
【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是排尽装置中二氧化碳，让生成的气体全部被装置中溶液吸收；
【实验结论】生成二氧化碳质量，假设二氧化碳源是碳酸钙，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸钙中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸钙质量为，假设二氧化碳源是碳酸钠，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸钠中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸钠质量为；假设二氧化碳源是碳酸氢钠，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸氢钠中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸氢钠质量为；则该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围是，即。
故答案为：【查阅资料】维生素；
【对照实验】分子在不断运动着；
【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素合理即可；
【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；；
【讨论解释】让生成的气体全部被装置中溶液吸收；
【实验结论】。
【查阅资料】根据人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，结合资料信息进行分析；
【对照实验】根据微粒的性质进行分析；
【提出猜想】根据碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
【设计实验】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
【讨论解释】根据步骤Ⅲ加中通入空气的目的是排尽装置中二氧化碳，让生成的气体全部被装置中溶液吸收进行分析；
【实验结论】生成二氧化碳质量，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，分别求出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠质量，进一步求则该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】
点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为，
，


，
，
点处溶液中溶质的质量分数是：。
【解析】解：铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为，氧化铜质量是，故填：；
点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为，
，


，
，
点处溶液中溶质的质量分数是：，
答：点处溶液中溶质的质量分数是。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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