单元复习01 化学反应的热效应 【单元通关复习】（答案）2022-2023高二化学单元复习三遍过（人教版2019选择性必修1）考试试卷

单元复习01化学反应的热效应
考点01中和反应反应热的测定
1.中和热的概念：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1olH2O)时所释放的热量称为中和热。
在25℃和101kPa下，一般强酸和强碱的稀溶液混合生成可溶性盐和水的中和热基本上是
相等的，为57.3 kJ-mol1或△H=-57.3 kJ-mol1。
2.实验原理：
通过测量一定量的酸碱稀溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中
和热。
3.数据处理：
(1)计算反应过程中放出的热量Q。
①为了简便计算，可以近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽
略量热计的比热容。
实验所用50mL0.5molL1盐酸和50mL0.55molL1氢氧化钠溶液的质量均为50g,混
合后溶液总质量为100g。混合溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)。
②取盐酸温度和氢氧化钠溶液温度的平均值记为反应前体系的温度()，混合后，取反应
体系的最高温度记为反应后的温度(2)，计算温度差(2一)，取三次测量所得温度差的平均值
△t作为计算依据。
③将数据代入Q=c△1进行计算。
(2)计算反应过程中产生的水的物质的量。50mL0.5molL1盐酸和50mL0.55molL1氢
氧化钠溶液混合后发生反应，碱过量，依据酸的物质的量可求算(HO)=0.025mol。
(3)利用已知数据计算中和热。
AH=-
Cm△x103
n(H2O)kJ-mol-1
4.中和反应反应热的测定实验中，提高测定反应热准确度的措施：
措施
作用
实验药品用量
采用碱稍过量的方法
为了保证酸、碱完全中和
实验装置、仪器内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有可以减少热量损失
选择
隔热层
实验过程使用同一支温度计进行温度减少仪器本身的误差，使测量的温度更
测量
准确
实验操作
用温度计测量完盐酸的温度后，用水测量的初始温度更准确
将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测
量碱溶液的温度
将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯减少热量的损失
盖
重复实验2一3次
测量的温度差更准确
【典例1】50mL0.50molL盐酸与50mL0.55 mol-LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中
和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
温度计
纸板
碎纸条
()从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)该实验常用0.50molL'HCI和0.55 mol-L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓
度稍大于盐酸浓度的作用是
，当室温低于10℃时进行实验，对实验结
果会造成较大的误差，其原因是
(3)实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.50 mol-L NaOH溶液进行反应，与上述实验相
比，所求得的中和热
(填“相等”或“不相等)，简述理由：
(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值将
(填“偏
大“偏小”或“无影响)。
【答案】(1)玻璃搅拌器
(2)保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失
(3)相等改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.50 mol-LNaOH溶液进行反应，生成水的量增
多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1o水时放出的热，故中和热
相等
(4)偏小
【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。
(2)NOH的浓度稍大于盐酸的浓度，目的是使盐酸完全被中和：当室温低于10℃时进行，体系