专题6 化学反应与能量变化 同步练习（答案） 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册考试试卷

专题6 化学反应与能量变化 同步练习 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　)
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少
C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
2．在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有
①N2、H2、NH3的浓度相等
②各组分的浓度不再改变
③容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
④v正(N2)：v正(NH3)=1：2
⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3
⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)
⑦反应混合气体的物质的量不再变化
⑧反应混合体系的密度不再变化
⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2
⑩体系的温度不再改变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．市售的自嗨锅、自热饭等使用起来非常方便，加热原理是其包装里的一个白色的小袋子(袋内物质由碳酸钠、铁粉、铝粉、生石灰等组成)，往里加水并静候5到10分钟，即可食用。则白色袋子加热利用的是
A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化
C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化
4．下列对有关事实或解释不正确的是
编号 事实 解释
① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快
② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
④ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④
5．在一密闭容器中通入W、X、Y、Z四种气体，保持一定温度，在时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是
W 6 3 2 2
X 3 1.5 1 1
Y 2.5 7 8.5 8.5
Z 1 2.5 3 3
A．在t3时反应已经停止
B．内正反应速率大于逆反应速率
C．在容器中发生的反应为
D．在内W的平均反应速率为
6．利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
7．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
8．下列有关可逆反应的说法不正确的是
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
B．是可逆反应
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等
D．可逆反应中反应物和生成物同时存在
9．某化学反应的能量变化如图所示，该化学反应是
A．高温煅烧石灰石 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．浓硫酸溶于水 D．与反应
10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的木炭与水蒸气的反应 B．Na与水的反应
C．NH4Cl溶入水中 D．CaO与水的反应
11．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol L-1 s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol L-1 s-1
D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol
12．有关电化学知识的描述正确的是
A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
13．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
14．一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是
A．增大压强 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He
二、填空题
15．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。
(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应
16．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
1 锌 铜 菠萝 3 900
2 锌 铜 苹果 3 650
3 锌 铜 柑橘 3 850
4 锌 铜 西红柿 3 750
5 锌 铝 菠萝 3 650
6 锌 铝 苹果 3 450
试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是______，电极反应式为：_________。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是__________。
(3)由实验1～实验4可知影响水果电池的电压的因素有________。
(4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与_______有关。
17．能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。
A．页岩气属于新能源
B．页岩气和氧气的反应是放热反应
C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构
D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料
(2)有关的电池装置如下：
电池装置
编号 a b c d
①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)，属于干电池的是_______。
②a装置中，外电路中电子的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是_______。
②当外电路中转移1mol e－时，电解质溶液增加的质量是_______g。
三、计算题
18．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1)x的值是__________。
(2)A在5min末的浓度是__________。
(3)B的平均反应速率是__________，D的平均反应速率是__________。
四、实验题
19．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为)。
a．向酸化的溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______，溶液立即褪色。
(2)探究对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除以外，浓度均为)
实验序号 Ⅰ Ⅱ
试剂 5
4 2
8 8
(含淀粉) 3 3
0
将上述溶液迅速混合观察现象 溶液变蓝所需时间为秒 溶液变蓝所需时间为秒
①实验Ⅱ中为_______，为_______。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，_______ (填“>”或“<”)。
(3)结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_______。
(4)利用实验Ⅰ的数据，计算反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示)_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故B正确；
C．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
答案选C。
2．A
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此判断。
【详解】①化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
②各组分的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
③化学平衡时容器中N2、H2、NH3浓度之比可能为1：3：2，也可能不等1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
④v正(N2)：v正(NH3)=1：2，都体现正反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于计量数之比，故错误；
⑦正反应体积减小，反应混合气体的物质的量不再变化，达平衡状态，故正确；
⑧体积不变，都是气体参与的反应，容器内气体的密度始终不变化，故错误；
⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2，都体现逆反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
⑩正反应放热，且是绝热密闭容器，因此体系的温度不再改变，反应达平衡状态，故正确；共4个。
故选A。
3．A
【详解】铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，为化学变化，又能加热食物，故为放热反应，故选A。
4．D
【详解】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没变，反应速率不变，故①错误；
②加入较多硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，假如硫酸铜过量，则没有氢气生成，但是如果锌过量，则铜覆盖在锌的表面在稀硫酸中形成了原电池，加快了产生氢气的速率，故②错误；
③增大固体表面积，反应速率增大，面粉易爆炸，故③正确；
④二氧化锰为双氧水的催化剂，可降低反应的活化能，但不改变焓变，故④错误；
答案选D。
【点睛】①容易错，增大反应物浓度可加快反应速率，减小反应物的浓度降低反应速率，对于溶液中进行的离子反应，实际参加反应的离子浓度的大小才对反应速率有影响。
5．C
【详解】A．根据表格数据可知：反应在t3后物质的浓度不再发生变化，说明此时反应已经达到平衡状态，而不是已经停止反应，A错误；
B．根据表格数据可知：反应在t3后物质的浓度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则在t3～t4内，该反应的正反应速率与逆反应速率相等，B错误；
C．根据表格数据可知：在t1～t3 s内，W、X浓度减小，Y、Z浓度增大，说明W、X是反应物，Y、Z是生成物，W、X、Y、Z各种物质的浓度改变值分别为4、2、6、2，四种物质改变的浓度比为2：1：3：1，由于改变的浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为，C正确；
D．根据表格数据可知：t2～t3 s时间内，W的浓度减少1 mol/L，由于时间的单位是s，故用W表示的平均反应速率v(W)=mol/(L·s)，D错误；
故合理选项是C。
6．D
【详解】A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；
B．原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；
C．因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确；
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误；
答案选D。
7．C
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·min－1=1.6 mol·L－1·min－1；
D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
综上所述C表示的速率最快，答案选C。
8．C
【详解】A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正确；
B．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，在加热条件下，该反应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B正确；
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；
D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D正确；
故答案选：C。
9．B
【分析】根据图示可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。
【详解】A．高温煅烧石灰石，分解产生氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故A不选；
B．葡萄糖在人体内氧化分解，氧化过程放出热量，属于放热反应，故B可选；
C．浓硫酸溶于水是放热的物理过程，不属于化学反应，故C不选；
D．与反应生成氨气和氯化钡，属于吸热反应，故D不选；
故选B。
10．A
【详解】A．灼热的木炭与水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，该反应中碳、氢元素的价态发生了变化，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故A可选；
B．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中钠元素、氢元素的价态发生了变化，属于氧化还原反应，但反应属于放热反应，故B不选；
C．氯化铵溶于水中吸收热量，即有物理变化，又有化学变化，不涉及氧化还原反应，故C不选；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，各元素的价态均没有改变，属于非氧化还原反应，也属于放热反应，故D不选；
故选A。
11．D
【详解】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2。写出“三段式”进行分析；
A．根据C和D的物质的量变化之比为2∶1，可以确定，A正确；
B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。达到平衡时气体的总的物质的量为6，起始时的物质的量为5，所以二者的压强之比为6∶5，B正确；
C．5s内物质B消耗了0.5，浓度变化了0.25，所以用B表示的化学反应速率为，C正确；
D．达到平衡时物质A的物质的量为1，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A. 原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；
B. 一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确；
C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电池，故错误；
D. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。故错误。
故选B。
13．C
【分析】根据化学反应平衡的本质分析化学反应速率与平衡的关系。
【详解】A.若正、逆反应速率变化后仍保持相等，则平衡不移动，故A错误；
B. 反应进行程度大小，与反应速率没有关系，故B错误；
C. 化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不等，故反应速率一定发生变化，故C正确；
D. 如反应前后气体的体积不变，增大压强，化学反应速率增大，平衡也不移动，故D错误；
故选C。
【点睛】化学反应达到平衡的本质原因是正、逆反应速率相等；反应进行的程度与反应速率的大小没有关系。
14．B
【详解】A．恒容，充入He，压强增大，但浓度不变，速率不变，A错误；
B．恒容，充入N2，氮气浓度变大，速率加快，B正确；
C．恒容，充入氦气，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．恒压，充入氦气，容器容积增大，浓度降低，反应速率减小，D错误；
答案选B。
15． 放热 放出 11 化学能 热能 ①②③⑤⑦ ④⑥
【详解】(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
(2)H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键需要吸收436 kJ＋151 kJ=587 kJ热量，生成2 mol HI放出2×299 kJ=598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。
(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥.
16． Zn Zn－2e－=Zn2＋ 水果类型(电解质溶液)相同时，实验1中锌的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于铝，锌是正极 水果的类型(或电解质溶液) 电极材料
【详解】(1)实验2中，锌比铜活泼，作负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；
(2)实验1和5电流方向相反的原因是：水果类型(电解质溶液)相同时，实验1中锌的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于铝，锌是正极；
(3)水果的类型(或电解质溶液)，是影响水果电池的电压的因素；
(4)比较实验2、6和实验1、5可知电极材料不同，水果电池的电压还与电极材料有关。
17．(1)AC
(2) d b 从Zn流向Cu H2＋2e－＋2OH－＝2H2O
(3) 氯化铁溶液或硫酸铁溶液 28
【解析】(1)
A. 页岩气主要成分以甲烷为主，也属于化石能源，不属于新能源，故A错误；B. 页岩气主要成分以甲烷为主，和氧气是燃烧反应，是放热反应，故B正确；C. 甲烷中碳原子的最外层电子排布达到8电子稳定结构，氢原子的最外层电子排布达到2电子稳定结构，故C错误；D. 甲烷做燃料时，化合价升高，失去电子，因此页岩气可以作燃料电池的负极燃料，故D正确；综上所述，答案为：AC。
(2)
①上述四种电池中，二次电池是可充电电池，abc都是一次电池，d为铅蓄电池，因此属于二次电池的是d，属于干电池的是b；故答案为：d；b。
②a装置中， Zn比Cu活泼，Zn与硫酸反应，因此Zn失去电子，作负极，Cu作正极，则外电路中电子的流向是从Zn流向Cu；故答案为：从Zn流向Cu。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极是氢气失去电子，变为氢离子再和氢氧根反应生成水，其负极的电极反应式为H2＋2e－＋2OH－＝2H2O；故答案为：H2＋2e－＋2OH－＝2H2O。
(3)
①根据反应，铁失去电子，因此Fe为负极，正极为比Fe活泼性差的金属或惰性金属，氯化铁溶液或硫酸铁溶液等都可作电解质溶液；故答案为：氯化铁溶液或硫酸铁溶液。
②原电池中Fe作负极，电极反应式为，当外电路中转移1mol e－时，则有0.5molFe进入到电解质溶液中，因此电解质溶液增加的质量是0.5mol×56g mol 1＝28g；故答案为：28。
18． 2 0.75mol·L-1 0.05 mol·L-1·min-1 0.1 mol·L-1·min-1
【详解】(1)根据D的反应速率v(D)==0.1mol·L-1·min-1，与C的反应速率相等，反应速率比等于化学计量数比，故x=2；
(2)5min末，c(C)=0.1 mol·L-1·min-1×5min=0.5 mol·L-1，
设起始时A与B的浓度均为c mol·L-1
根据题意得 (c-0.75):(c-0.25)=3:5，解得c=1.5，
故A在5min末的浓度为1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol·L-1；
(3)5min内v(B)==0.05 mol·L-1·min-1，由(1)可得v(D)==0.1mol·L-1·min-1。
19．(1) KI淀粉 向a中已经变蓝的溶液中滴加Na2S2O3溶液
(2) 5 2 ＜
(3)反应i慢，反应ii快，反应刚开始时由于反应i生成的I2立即与硫代硫酸钠反应，制作硫代硫酸钠被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝
(4)
【分析】本题是实验探究浓度对反应速率的影响，利用I2遇到淀粉溶液变蓝色的特性进行实验探究，探究过程中需要控制变量唯一，据此分析解题。
(1)
a. 为验证反应ⅰ：，利用I2遇到淀粉溶液显蓝色的特性可知，向酸化的溶液中加入KI淀粉溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明进行了反应i，故答案为：KI淀粉；
b. 为验证反应ⅱ：，向a中已经变蓝的溶液中滴加Na2S2O3溶液，溶液立即褪色，故答案为：向a中已经变蓝的溶液中滴加Na2S2O3溶液；
(2)
①根据探究实验控制唯一变量的要求可知，H2O2的用量保持不变，混合溶液的总体积不变，则有实验Ⅱ中H2O2为5，H2O为2，故答案为：5；2；
②已知实验I中H2SO4浓度大于实验II，根据浓度越大反应速率越快可知，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，＜，故答案为：＜；
(3)
由实验(1)可知，实验i生成I2是淀粉溶液变蓝色，实验ii是消耗I2是蓝色溶液变回无色，说明反应i慢，反应ii快，反应刚开始时由于反应i生成的I2立即与硫代硫酸钠反应，制作硫代硫酸钠被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝，故答案为：反应i慢，反应ii快，反应刚开始时由于反应i生成的I2立即与硫代硫酸钠反应，制作硫代硫酸钠被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；
(4)
利用实验Ⅰ的数据，即t1秒时，溶液变蓝色，此时刚好被消耗完，反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示)= ，故答案为：。
答案第1页，共2页
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