四川省内江市第六重点中学2022-2023高一下期第一次月考（创新班）化学试题（解析版+原卷版）考试试卷

2022一2023学年(下)高2025届第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
第I卷选择题(共45分)
一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列化学用语不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 甲烷的空间充填模型：
C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氯甲烷属于四面体的空间结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基-OH的电子式是，故A错误；
B．甲烷的分子式是CH4，是正四面体构型，空间充填模型是，故B正确；
C．正丁烷的结构简式是CH3CH2CH2CH3，球棍模型是，故C正确；
D．甲烷分子中2个H被Cl替代后得到二氯甲烷分子，结合选项B可知二氯甲烷属于四面体的空间结构，故D正确；
选A。
2. 2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是
①利用二氧化硅的半导体性能制成光电池
②硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
③晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属
④陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料
⑤光导纤维的通信容量大，导电性强
⑥水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①硅是半导体材料，能制成光电池，而二氧化硅常被用来制造光导纤维，①错误；
②几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，②正确；
③晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，是非金属，③错误；
④陶瓷的主要原料是黏土，是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；
⑤光导纤维具有良好的导光性能，但没有导电性，⑤错误；
⑥水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，⑥正确；
综上，②④⑥正确，答案选D。
3. 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是
A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B. 化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。
4. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，
故选A。
5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A. 图I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图II所示干电池中锌作负极
C. 图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4
D. 图IV所示电池中正极反应为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；
B．图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；
C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误；
D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；
答案选C。
6. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
B. 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2
D. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C—C键，例如环戊烷，A错误；
B．由于饱和碳原子是正四面体结构，所以正戊烷分子中所有原子不可能在一条直线上，B错误；
C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的链状烃是饱和链烃，若不是链状，则可能是环烷烃，C错误；
D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定是烷烃，二者互为同系物，D正确，
答案选D。
【点晴】掌握烷烃的概念和结构特点是解答的关键，难点是同系物判断。注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；但符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。同系物必为同一类物质。同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。同系物组成元素相同。同系物结构相似但不一定完全相同。
7. 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是
A. 下层CCl4层溶液呈紫红色
B. 取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度
C. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D. 该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
【答案】B
【解析】
【分析】根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，CCl4能萃取水中的碘，据此解答。
【详解】A．因CCl4能萃取水中碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A正确；
B．因KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，KI过量，溶液中还有I-，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，不能说明该反应存在化学反应限度，故B错误；
C．因KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故C正确；
D．KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故D正确；
故选B。
8. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所放出的能量比形成1 mol SO2中的共价键所吸收的能量少297.16kJ
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，二者转化的热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) =-297.16-(-296.83)=-0.33 kJ/mol，该反应为放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；
C．由图象可以看出，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；
D．①式反应需要断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂1molO2中共价键所吸收的能量，故D错误；
故选B。
9. 分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是
A. 分子中不含甲基的同分异构体共有2种
B. 分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C. 分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D. 同分异构体共有5种
【答案】C
【解析】
【详解】A．C4H8Cl2分子中不含甲基的同分异构体为，只有1种，A错误；
B．分子中含有一个甲基的同分异构体有、、、，共有4种，B错误；
C．分子中含有两个甲基的同分异构体有、、、，共有4种，C正确；
D．综合分析前三个选项可知，C4H8Cl2的同分异构体共有9种，D错误；
故选C。
10. 为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：
实验 编号 所加药品 控制 温度/℃ 生成氧气平均速率(mL/min)
第1个3min 第2个3min 第3个3min
① 1mL1.0mol·L-1CuSO4 20 2.24 2.7 2.8
② 30 9 10 10
③ 40 89.6 67.2 28
④ 1mLH2O 40 1.0 1.2 1.3
下列有关说法不正确的是
A. Cu2+对H2O2分解有催化作用，且分解催化效率可能随温度升高而提高
B. 实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为0.4mol·L-1·min-1
C. 实验③第1个3min生成O2的物质的量为0.012mol
D. 为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．对比实验①②③和④可知，①②③的反应速率大于④，说明Cu2+对H2O2分解有催化作用；对比实验①②③，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高，所以Cu2+对H2O2分解有催化作用，且催化效率可能随温度升高而提高，故A正确；
B．实验③第1个3min 生成氧气平均速率为89.6mL min-1，由2H2O2=2H2O+O2↑，则3min内，消耗的H2O2的物质的量为×2=0.024mol，H2O2的平均反应速率为=0.8mol L-1 min-1，故B错误；
C．实验③第1个3min生成氧气平均速率为89.6mL min-1，生成O2的物质的量为=0.012mol，故C正确；
D．加CuSO4，可能是Cu2+造成的影响，也可能是造成的影响，所以为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除造成的影响，故D正确；
故选B。
11. 表中、、表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
选项 气体
A 浓氨水 生石灰 的浓
B 的浓 固体 的浓
C 稀 铜屑
D 浓 铜屑 溶液
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】制备装置为固液不加热型装置，而收集装置为向上排空气法，则气体需满足密度比空气大且不与空气反应。
【详解】A．浓氨水和生石灰可以制取氨气，但的浓与氨气反应，不能净化氨气，A错误；
B．的浓和固体常温下反应生成二氧化硫，用的浓干燥二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，B正确；
C．铜与稀硝酸常温下反应生成一氧化氮，但一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮与空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C错误；
D．铜与浓硝酸常温下反应生成二氧化氮，但二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化氮，D错误；
答案选B。
12. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是
A. 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
B. 电流由X极通过外电路移向Y极
C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
【答案】A
【解析】
【详解】加入稀盐酸，在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-＝H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，发生2Cl--2e-=Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则A．电池工作时，Li+向正极a上移动，A错误；B．电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；C．在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，C正确；D．Y极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi+向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正确，答案选A。
点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项D是解答的难点，注意电荷守恒的应用。
13. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是
A. a=2，b=1 B. a=1，b=2 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2
【答案】A
【解析】
【详解】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+a Y(g) b Z(g)．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%，
X(g)+a Y(g) b Z(g)
起始量(mol) 1 a 0
变化量(mol) 0.25 0.25a 0.25b
平衡量(mol) 0.75 0.75a 0.25b
依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量，则(0.75+0.75a+0.25b)：(1+a)=5：6，整理可得：3b=a+1，依据选项中的数据可知a=2，b=1符合。
故选A。
14. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B. x=4
C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol ，则A的转化率为=60%，选项A正确；
B．5s内(D)==mol L-1 s-1=0.1mol L-1 s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol L-1 s-1=2：1，x=4，选项B正确；
C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡时生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol，所以平衡时气体总物质的量=(2+1+1+2)mol=6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=6mol：5mol=6：5，选项C正确；
D．已知反应物和生成物均为气体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则若混合气体的密度不再变化，不能说明该可逆反应达到化学平衡状态，选项D错误；
答案为D。
15. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为
A 6.4g B. 9.6g C. 19.2g D. 24g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】NO2、N2O4、NO气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收，根据得失电子守恒，氧气得到的电子数等于铜失去的电子数，即铜失去的电子物质的量为n(e－)＝0.05mol×4＝0.2mol，则铜的物质的量为0.1mol，生成的硝酸铜物质的量为0.1mol，溶液中硝酸根物质的量为0.2mol，若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，发生3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O反应，根据离子方程式得到继续溶解的Cu的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×64g mol 1＝19.2g，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
第II卷 非选择题(共55分)
16. 回答下列问题
（1）将下列物质进行分类：①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，用数字序号回答下列问题：
A．互为同素异形体的是_________________。
B．互为同分异构体的是_________________。
C．属于同位素的是_________________。
D．属于同一种化合物的是_________________。
E．互为同系物的是_________________。
（2）分子中含有22个共价键的烷烃为_________________(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_________________种；
（3）分析下列烃分子，完成填空。
① ②
i写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式：_________________。
ii②为甲烷的_________________模型
（4）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_________________ 。
②假设使用“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_________________ 。
如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________。
【答案】（1） ①. ②④ ②. ①③ ③. ⑥ ④. ⑤⑧ ⑤. ⑦
（2） ①. C7H16 ②. 4
（3） ①. (CH3)2CHCH2CH3 ②. 球棍
（4） ①. ②. ③. 30NA
【解析】
【分析】①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3是分子式相同结构不一样的两种丁烷，互为同分异构体；②红磷与白磷是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体；③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3) 是分子式相同结构不一样的两种丁烷，互为同分异构体；④金刚石与石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体；⑤冰与水是同一物质；⑥16O与18O是质子数相同中子数不同，互为同位素；⑦CH2=CH2和CH3CH=CH2结构相似且相差一个CH2原子团，互为同系物；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5是同一物质，为3-甲基己烷。
【小问1详解】
据分析：
A．互为同素异形体的是②④。
B．互为同分异构体的是①③。
C．属于同位素的是⑥。
D．属于同一种化合物的是⑤⑧。
E．互为同系物的是⑦。
【小问2详解】
烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含有22个共价键，则(n-1)+2n+2=22，n=7，故分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为C7H16；，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，注意甲基不上首尾，两个甲基可以上同一个碳：、，两个甲基上不同的碳：、共符合条件的烷烃有4种。
【小问3详解】
i．写出①有3个-CH3的同分异构体：由于链端各有1个甲基，则另有1个甲基为取代基，故满足条件的同分异构体的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3。
ii．②为甲烷的球棍模型
【小问4详解】
由图知，电子由a沿着导线到b，则a为负极，b为正极；
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极上氧气发生还原反应，电极反应式为 。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极上甲醇失去电子被氧化，电极反应式为。如果消耗甲醇160g即5mol，假设化学能完全转化为电能，则转移电子30mol、数目为30NA。
17. 回答下列问题
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： 。能判断该反应已经达到化学平衡的是______________。
①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
（2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
化学键 O-H N-N N-H O=O NN
键能kJ．mol-1 467 160 391 498 945
则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_________________kJ。
（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应 ，NO2的物质的量随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
N(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________molL-1．s-1。在第5s时，NO2的转化率为_________。在第2s时N2O4的体积分数为____________。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2
（4）已知： ，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=______________(用p0表示)。
【答案】（1）①②③⑤⑦
（2）591kJ （3） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% ④. ad
（4） ①. > ②. 1.25p0
【解析】
【小问1详解】
①v(NH3)正=2v(CO2)逆，生成的速率和分解的速率相等 ，符合化学平衡特征，能判断反应达到平衡状态，①正确；
②反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，密闭容器中总压强不变，能判断反应达到平衡状态，②正确；
③反应中，气体的质量、密度会随着反应而变化，密闭容器中混合气体的密度不变，能判断反应达到平衡状态，③正确；
④由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于2:1，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于，始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不能说明已平衡，④错误；
⑤反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，密闭容器混合气体的总物质的量不变，能判断反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥结合④可知，密闭容器中二氧化碳的体积分数恒等于33.3%，故二氧化碳的体积分数不变，不能说明已平衡，⑥错误；
⑦反应中，气体的物质的量、质量会随着反应而变化，混合气体总质量不变，能判断反应达到平衡状态，⑦正确；
故选①②③⑤⑦；
【小问2详解】
N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为：N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，该反应为放热反应，由方程式可知，放出1 mol N2H4在氧气中完全燃烧放出的热量=生成物的总键能-反应物的总键能= (=591kJ；
【小问3详解】
①由表格数据可知2s内，，则，在第 5s 时，NO2的转化率为；在第2s时，则N2O4的体积分数为；
②a．升高温度可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，加快反应速率，a正确；
b．恒容时充入He(g)，对反应物和生成物的浓度无影响，对速率不影响，b错误；
c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，c错误；
d．恒容时充入NO2，增大了反应物的浓度，加快反应速率，d正确；
故选ad；
【小问4详解】
由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T2对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此T1＞T2；设N2O起始物质的量2mol，则t1时，消耗1mol N2O，产生1mol N2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强p=。
18. 某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：
实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
④熄灭B处和C处酒精灯；
请回答下列问题：
（1）通过如下过程制备CuO；
“过程II”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为______________________。
（2）写出NH3实验室制法的化学方程式___________________。
（3）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是___________________。
（4）写出C中发生反应的化学方程式___________________。
（5）描述实验过程中装置D和装置E的现象：
装置D 装置E
点燃A、B、C处酒精灯 ①______________ 紫色石蕊溶液变红
熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯 红棕色慢慢褪去 溶液由红色变为蓝色，②__________
（6）装置F中的试剂是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好
（4）
（5） ① 有红棕色气体生成 ②. 液面上方产生白烟
（6）NaOH溶液
【解析】
【分析】A装置是实验室制氧气，B装置是实验室制氨气，常用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，C中氨气和氧气在催化剂Pt作用下催化氧化生成NO和水，NO和过量氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和多余的氨能反应得到硝酸铵而有白烟，硝酸会使紫色石蕊溶液变红，过量的氮氧化物会污染环境，常用氢氧化钠溶液处理。
小问1详解】
由流程知，“过程II”中碳酸钠和硫酸铜溶液反应产生Cu2(OH)2CO3，结合电荷守恒、元素守恒还得到二氧化碳，故离子方程式为。
【小问2详解】
NH3实验室制法常用氯化铵和氢氧化钙反应，其反应的化学方程式2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2。
【小问3详解】
实验步骤①中利用热胀冷缩原理检查装置的气密性，方法是：把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
【小问4详解】
C中是氨气的催化氧化，其发生反应的化学方程式4NH3＋5 O24NO＋6H2O。
【小问5详解】
点燃A、B、C处酒精灯，则氨气催化氧化生成NO，NO和过量氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮溶于水生成硝酸，使紫色石蕊溶液变红，熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯，继续产生氨气，过量氨气和装置D中二氧化氮反应，红棕色气体慢慢褪去，进入装置E内和挥发出的硝酸反应生成硝酸铵，有白烟生成，过量氨气使溶液显碱性，溶液颜色由红色变为蓝色；故答案为：有红棕色气体生成；液面上方产生白烟。
【小问6详解】
过量的氮氧化物会污染环境，需要进行尾气处理，可用NaOH溶液吸收，因此装置F中的试剂是NaOH溶液。
19. I、
（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole-，负极质量减少___________________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是__________。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。
（3）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。
II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
（4）锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：
电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“A”或“B”)极。
（5）空气中的CO2、H2O影响电池放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
A极：LiOH B极：Li2O2、LiOH
①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。
②H2O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
（6）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[ ]。
实验 i ii iii
气体 O2 CO2
≈2 ≈2
①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。
②下列分析正确的是_________________。
a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等
b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2
c．ⅲ中 ，说明CO2未与Li2O2反应
【答案】（1） ①. 13.0 ②.
（2）Li＞Al＞Na
（3）2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
（4）A （5） ①. ②.
（6） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
锌锰干电池中锌作负极失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，每通过0.4mole-，反应0.2mol锌，减少质量为13.0g；NH溶液显弱酸性，得电子，正极反应产生两种气体为氢气和氨气，故电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑。
【小问2详解】
Li、Na、Al分别作为电极时，1gLi可以转移mol电子，1gNa可以转移mol电子，1gAl可以转移mol电子，＞＞，所以比能量由大到小的顺序为Li＞Al＞Na。
【小问3详解】
据图可知该装置工作时，Y电极上NO得电子被还原为N2，电极反应式为2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。
【小问4详解】
根据锂—空气电池的反应原理可知，锂化合价升高，发生氧化反应，故锂做负极，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B做正极，故电池工作时，发生氧化反应的是极。
【小问5详解】
①A、B电极上均产生LiOH，原因和方程式分别为：A极锂为活泼金属，能与空气中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；B极反应生成的与水反应：Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑。
【小问6详解】
①放电时，实验i中通入氧气，则极氧气放电，电极反应式为O2+2e-+2Li+=Li2O2。
②a．放电时，i、iii中氧气的物质的量不同，近似相同，故通过外电路的电子数不相等，a错误；
b ．与实验ii对比，iii中极主要发生电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2，故产物主要为，b正确；
c．与实验i 对比，iii中氧气的物质的量少，而，说明与反应，c错误；
③i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是部分与二氧化碳反应；
选b。2022一2023学年(下)高2025届第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
第I卷选择题(共45分)
一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列化学用语不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 甲烷的空间充填模型：
C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氯甲烷属于四面体的空间结构
2. 2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是
①利用二氧化硅的半导体性能制成光电池
②硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
③晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属
④陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料
⑤光导纤维通信容量大，导电性强
⑥水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥
3. 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是
A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
4. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A. 图I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图II所示干电池中锌作负极
C. 图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4
D. 图IV所示电池中正极反应为：
6. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
B. 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2
D. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
7. 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是
A 下层CCl4层溶液呈紫红色
B. 取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度
C. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D. 该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
8. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所放出的能量比形成1 mol SO2中的共价键所吸收的能量少297.16kJ
9. 分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是
A. 分子中不含甲基的同分异构体共有2种
B. 分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C. 分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D 同分异构体共有5种
10. 为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：
实验 编号 所加药品 控制 温度/℃ 生成氧气平均速率(mL/min)
第1个3min 第2个3min 第3个3min
① 1mL1.0mol·L-1CuSO4 20 2.24 2.7 2.8
② 30 9 10 10
③ 40 89.6 67.2 28
④ 1mLH2O 40 1.0 1.2 1.3
下列有关说法不正确的是
A. Cu2+对H2O2分解有催化作用，且分解催化效率可能随温度升高而提高
B. 实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为0.4mol·L-1·min-1
C. 实验③第1个3min生成O2的物质的量为0.012mol
D. 为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除
11. 表中、、表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
选项 气体
A 浓氨水 生石灰 的浓
B 的浓 固体 的浓
C 稀 铜屑
D 浓 铜屑 溶液
A. B. C. D.
12. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是
A. 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
B. 电流由X极通过外电路移向Y极
C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
13. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是
A. a=2，b=1 B. a=1，b=2 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2
14. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B. x=4
C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
15. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为
A. 6.4g B. 9.6g C. 19.2g D. 24g
第II卷 非选择题(共55分)
16. 回答下列问题
（1）将下列物质进行分类：①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，用数字序号回答下列问题：
A．互为同素异形体的是_________________。
B．互为同分异构体的是_________________。
C．属于同位素的是_________________。
D．属于同一种化合物的是_________________。
E．互为同系物的是_________________。
（2）分子中含有22个共价键的烷烃为_________________(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_________________种；
（3）分析下列烃分子，完成填空。
① ②
i写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式：_________________。
ii②为甲烷的_________________模型
（4）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_________________ 。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_________________ 。
如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________。
17. 回答下列问题
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： 。能判断该反应已经达到化学平衡的是______________。
①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
（2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
化学键 O-H N-N N-H O=O NN
键能kJ．mol-1 467 160 391 498 945
则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_________________kJ。
（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应 ，NO2的物质的量随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
N(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________molL-1．s-1。在第5s时，NO2的转化率为_________。在第2s时N2O4的体积分数为____________。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2
（4）已知： ，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=______________(用p0表示)。
18. 某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：
实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
④熄灭B处和C处酒精灯；
请回答下列问题：
（1）通过如下过程制备CuO；
“过程II”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为______________________。
（2）写出NH3实验室制法的化学方程式___________________。
（3）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是___________________。
（4）写出C中发生反应的化学方程式___________________。
（5）描述实验过程中装置D和装置E的现象：
装置D 装置E
点燃A、B、C处酒精灯 ①______________ 紫色石蕊溶液变红
熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯 红棕色慢慢褪去 溶液由红色变为蓝色，②__________
（6）装置F中的试剂是___________。
19 I、
（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole-，负极质量减少___________________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是__________。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。
（3）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。
II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
（4）锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：
电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“A”或“B”)极。
（5）空气中的CO2、H2O影响电池放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
A极：LiOH B极：Li2O2、LiOH
①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。
②H2O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
（6）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[ ]。
实验 i ii iii
气体 O2 CO2
≈2 ≈2
①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。
②下列分析正确的是_________________。
a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等
b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2
c．ⅲ中 ，说明CO2未与Li2O2反应