3.1电离平衡 基础练习(含解析) 2022-2023高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1考试试卷

3.1电离平衡
一、单选题（本大题共14小题）
1. 下列曲线中，可以描述乙酸甲，和一氯乙酸乙，在水中的电离度与浓度关系的是( )
A. B.
C. D.
2. 现有时浓度均为的四种正盐溶液：、、、。溶液且溶液中，溶液，溶液。下列说法正确的是 ( )
A. 电离平衡常数 小于
B. 溶液的小于 溶液的
C. 稀释相同倍数，溶液变化 等于
D. 将浓度均为 的 和 溶液分别稀释倍后， 溶液的大于 溶液的
3. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的
B. 升高温度，溶液的变小
C. 由电离出的约为水电离出的的倍
D. 此酸的电离常数约为
4. 下列关于弱电解质的说法正确的是( )
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大
C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小
D. 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
5. 常温下，下列事实能说明是弱电解质的是( )
A. 的溶液
B. 、都易溶于水
C. 的电离方程式：
D. 与溶液反应，可以得到
6. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是( )
A. B. C. D.
7. 下列说法正确的是( )
A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性
D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液
8. 常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示表示溶液稀释后的体积。下列说法错误的是( )
A. 约为
B. 当两溶液均稀释至时，溶液中
C. 中和等体积相同的两种酸所用：
D. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中离子总数前者小于后者
9. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，减小
D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
10. 下列说法正确的是( )
A. 浓度为溶液，加水稀释，则的值减小
B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C. 浓度为溶液为，则为弱电解质
D. 的浓度越大，的电离程度也越大
11. 、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
下列说法中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中的电离方程式为
D. 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
12. 某二元酸在水中的电离方程式为：，时，下列有关说法中正确的是( )
A. 是弱酸
B. 稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C. 在的溶液中，
D. 若溶液中，则的中
13. 时，用浓度为的溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸、、，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 酸性强弱顺序是
B. 为弱酸，其电离常数数量级为
C. 的溶液加水稀释倍，为
D. 加入溶液时，只有溶液达到滴定终点
14. 在生产、生活中，酸碱中和及溶液的酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将两种一元酸分别和溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 一元酸 混和溶液的
甲
乙
下列说法中正确的是( )
A. 乙组混合液中：
B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的为
C. 相同体积时，溶液和溶液中浓度相同
D. 相同体积时，溶液和溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同
二、填空题（本大题共4小题）
15. 在水溶液中的电离方程式为：___________________________类比是化学学习中的重要方法。联氨是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。其一级电离方程式为________________________。
现有三种溶液。根据要求回答下列问题：
当它们相同时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为___________填序号。
将相同的三种酸均加水稀释至原来的倍，由大到小的顺序为________填序号。
体积和物质的量浓度均相同的上述三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为________________
等体积等的两份溶液和分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________填选项
A.反应所需要的时间 开始反应时的速率
C.参加反应的锌的物质的量 中有锌剩余
已知室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数_________。
16. 已知时，醋酸的电离平衡常数。回答下列问题：
向醋酸溶液中通入少量，电离平衡________填“正向”“逆向”或“不”移动，________ 填“增大”“不变”或“减小”。
若醋酸的起始浓度为，则平衡时_____________ 提示：平衡时的醋酸浓度可近似为。
中醋酸的电离度为______。
17. Ⅰ现有下列物质：
冰醋酸 氨水 氯水 盐酸
上述物质中属于强电解质的有_____填序号，下同，属于弱电解质的有_______
写出下列物质的电离方程式：__________；_________。
Ⅱ已知室温时，某一元酸在水中电离度为，回答下列问题：
该溶液中___________________________。
的电离平衡常数__________________________。
18. 时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
一般情况下，当温度升高时，______填“增大”、“减小”或“不变”。
下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

下列反应不能发生的是______填序号
用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
． ．
体积均为、均为的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。
则的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的，理由是______；
时，若测得与的混合溶液的，则溶液中______ 填精确数值。
答案和解析
1.【答案】
【解答】
根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度，可以排除、；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除选项，故B项正确。
2.【答案】
【解答】
时浓度都是 的四种正盐溶液：、、、，的溶液，且溶液中 ，则是强酸强碱盐，所以是强碱、是强酸；的溶液，是强酸，则是强酸弱碱盐，是弱碱；相同浓度时，如果是强酸弱碱盐，则和溶液应该相等，实际上相同浓度时小于，则是弱电解质，是弱酸弱碱盐，且水解程度大于，根据具体问题回答即可。
A.弱离子水解程度越大其相应弱电解质电离程度越小，所以的电离程度小于，电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数小于，故A正确；
B.是弱酸强碱盐、是弱酸弱碱盐，溶液呈碱性、溶液呈酸性，所以溶液的大于，故B错误；
C.同一碱的不同酸的盐溶液，酸性越强，稀释相同倍数，溶液的变化越大，是强酸、是弱酸，稀释相同倍数，溶液值变化大于，故C错误；
D.稀释相同浓度的不同一元酸溶液，强酸的小于弱酸，是强酸、是弱酸，所以将浓度均为的和溶液分别稀释倍后，溶液的小于，故D错误。
3.【答案】
【解答】
A.该溶液中 ，则，A正确；
B.升高温度，的电离程度增大，增大，减小，B正确；
C.电离出的为，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子为，所以由电离出的约为水电离出的的倍，C正确；
D.溶液中 ，则，D错误。
4.【答案】
【解答】
A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断，电离常数值越大，弱电解质则相对越强，故A正确；
B.对于弱电解质，根据越稀越电离可知浓度越大，电离度越小，故B错误；
C.电离过程是吸热，升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，电离程度增大，故C错误；
D.电解质的强弱与其在溶液中导电能力的大小没有直接关系，溶液中导电能力大小只与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数目有关，故D错误。
故选A。
5.【答案】
【解答】
常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据的电离程度判断该酸是否是弱电解质。
A.的溶液，氢离子浓度小于浓度，说明在水溶液里部分电离，所以能说明是弱电解质，故A正确；
B.、都易溶于水，不能说明的电离程度，所以不能据此判断是弱电解质，故B错误；
C.的电离方程式：，说明完全电离为强电解质，但不能说明部分电离，所以不能据此判断是弱电解质，故C错误；
D.与溶液反应，可以得到，说明具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明部分电离，所以不能判断是弱电解质，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解答】
A.因为弱酸，则浓度为溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，增大，但不断减小，故A错误；
B.因，当溶液加水不断稀释，促进电离，不断减小，不变，则增大，故B错误。
C.因稀释时一段时间电离产生等量的和，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，无限接近，不断减小，则比值变小，故C错误；
D.即为，温度不变，，均不变，故D正确；
故选D。
7.【答案】
【解答】
A.室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中不变，与同等程度减小，则的电离平衡不移动，故A正确；
B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，但是电离度反而减小，故B错误；
C.酸的体积不确定，无法直接比较，故C错误；
D.室温下，某溶液，该溶液也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐弱酸的电离平衡常数大于弱碱的电离平衡常数，故D错误。
故选A。
8.【答案】
【解析】解：当时，有，即开始时的、的，所以是弱酸、是强酸，
A.起始时溶液的为，起始浓度为，所以溶液中，根据，故A正确；
B.两溶液均稀释至时，体积相同，完全电离，不可能完全电离，两种酸溶液起始浓度相等，则，故B错误；
C.由于是强酸，为弱酸，不完全电离，相同的两种酸的浓度：比大，所以中和等体积相同的两种酸所用：，故C正确；
D.和溶液中电荷守恒分别为：、，等体积、等物质的量的和溶液溶液中离子总物质的量均为，但水解，不水解，则溶液中大，则小，即小，所以等体积、等物质的量浓度的和溶液中离子总数前者小于后者，故D正确；
故选：。
9.【答案】
【解答】
相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于其第一步电离，多元弱酸的电离方程式要分步书写，据此来回答。
A.由表中提供的酸的电离平衡常数可知，碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C.常温下，加水稀释醋酸，电离程度增大，增大，减小，由于在同一溶液中，故增大，故C错误；
D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确。
10.【答案】
【解答】
A.浓度为 溶液，加水稀释，则增大，减小，，所以增大，故A错误；
B.电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离吸热，所以温度升高，增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；
C.浓度为 一元强酸如的为，浓度为 溶液为，说明溶液中是部分电离，所以为弱电解质，故C正确；
D.越大，的电离程度越小，故D错误；
故选：。
11.【答案】
【解析】对，根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离；
对，在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强；
错，在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为；
对，这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱。
12.【答案】
【解答】
A.二元酸在水中第一步电离为完全电离，则酸性较强，不是弱酸，故A错误；
B.稀释溶液，电离平衡向右移动，但是减小，故B错误；
C.二元酸在水中的电离方程式为：，，第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的为，则：
，解得：所以在的溶液中，，故C错误；
D.若的溶液中，则电离出，的溶液中存在，，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以，故D正确。
13.【答案】
【解答】
A.相同浓度的一元酸，酸的酸性越强其值越小，根据图知开始时，则酸性，故A错误；
B.由分析可知，为弱酸，存在电离平衡：，根据图像数据，的溶液，即该酸溶液中，其电离平衡常数，故B错误；
C.是强酸，在水溶液中完全电离，稀释倍，是原来的，增大，所以稀释后溶液为，故C正确；
D.加入溶液时，三种溶液均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，故D错误。
14.【答案】
【解析】错，根据分析判断出乙组混合后的溶质为，溶液为强碱弱酸盐，所以有。
对，乙组实验所得混合溶液， ，根据水的离子积常数可知 ，所以由水电离出的为 。
错，为弱酸，在溶液中部分电离，为强酸，完全电离，所以 溶液和 溶液中浓度不相同。
错，相同体积时， 溶液和 溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同。
15.【答案】；；
；；；
；
。
【解答】
是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中能完全电离，电离的电离方程式为：；
联氨是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，结合一水合氨的电离方程式可知联氨的一级电离方程式为：；
是一元弱酸，是一元强酸，是二元强酸，则当它们相同时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为：；
强酸完全电离而弱酸部分电离，则加水稀释，弱酸的电离程度增大，则将相同的三种酸均加水稀释至原来的倍，由大到小的顺序为：；
是一元酸，是一元酸，是二元酸，则体积和物质的量浓度均相同的上述三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为；
等体积等的和，的物质的量浓度大于，且随着反应的进行，醋酸的电离程度增大，则反应所需要的时间：，故错误；
B.等体积等的和，开始反应时，相等，则速率，故错误；
C.因为放出氢气的质量相同，则参加反应的锌的物质的量，故正确；
D.等体积等的和，的物质的量浓度大于，因为放出氢气的质量相同，则参加反应的锌的物质的量相等，则盐酸的量不足，有锌剩余，故正确。
故答案为：；
在水中电离度为，则可知溶液中，，忽略浓度的变化，则可得的电离平衡常数。
16.【答案】逆向；不变


【解析】向醋酸溶液中加入，抑制醋酸的电离，但电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，酷酸的电离平衡常数不变。
。
平衡时，，则醋酸的电离度为 。
17.【答案】Ⅰ；
；
Ⅱ

【解答】
Ⅰ在水溶液中完全电离，是强电解质；
冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
在水溶液中部分电离，是弱电解质；
在水溶液中完全电离，是强电解质；
是单质，既不是电解质也不是非电解质；
氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
溶于水的部分全部电离，是强电解质；
在水溶液中部分电离，是弱电解质；
盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
综上所述，属于强电解质的有：；属于弱电解质的有：；
一水合氨是弱电解质，电离方程式为：；
是强电解质，电离方程式为：；
Ⅱ该溶液中；
电离平衡常数。
18.【答案】增大；
；
；
；
大于；大于；稀释后溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
。
【解答】
升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大，
故答案为：增大；
电离平衡常数越大，越易电离，等浓度时溶液中氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性强弱为：，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即，
故答案为：；
：碳酸的酸性小于，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，故不选；
：的酸性大于，能够制取，该反应能够发生，故不选；
：的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故选；
：由于酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，故选；
故答案为：、；
加水稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故错误；
加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故正确；
加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故错误；
加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故错误；
故答案为：；
加水稀释促进弱酸电离，相同的不同酸稀释相同的倍数，变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，
根据图知，相同的醋酸和稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性大于醋酸，所以的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；溶液中氢离子浓度越小，对水的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
故答案为：大于；大于；稀释后溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
，则、，
溶液呈存在电荷守恒：，
则：，
故答案为：。
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