第16讲 质量守恒定律及其应用 化学方程式【考点攻关】决胜2023中考化学一轮复习考点专攻集训（广东专用－原卷版＋解析版）考试试卷

专题3 物质的化学变化
第16讲 质量守恒定律及其应用　化学方程式
一、考情分析：
考点 2022 2021 2020 2019 2018 2017 2016
质量守恒定律 省题2 省题14、25 省题17、21 省题13、18、25 省题19、25 省题12、16、25 省题16、25
化学方程式的书写 省题8 省题18、19、20 省题16、18、19 省题16、18、19、20、21、22、23 省题16、20、21、22 省题15、16、20、21、22、23 省题16、17、19、20、22、23
考点归纳
必考点1 质量守恒定律
1.定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:
(1)六个“不变”:
微观：①原子——原子的个数、种类、质量不变;
宏观：②元素——元素的种类、质量不变; 物质的总质量不变。
(2)两个“一定改变”:宏观 物质的种类一定改变,微观 构成物质的粒子一定改变。
(3)两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。
3.实质：
4. 验证：质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
5.应用
（1）推断某反应物，生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)。
（2）推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)。
（3）推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)。
（4）解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量(参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
6.微观反应示意图
(1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。
(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。
(3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。
(4)利用化学反应中小球的移动判断化学反应的实质。
7.易错点
(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如甲烷燃烧剩余的甲烷不算在内。
(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。
(4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
【考点突破】
1.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
【答案】C
【解析】化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合，微观上原子的种类和个数不变，宏观上元素的种类不变。根据题意某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气只能提供氧元素，所以物质W中一定含有C、H元素，可能含有O元素。
故选C。
2.某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）
A．N2O B．N2H4 C．NH3 D．H2O2
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前氮原子个数为2，氧原子个数为4，反应后氮原子个数为6，氧原子个数为4，氢原子个数为8，则2X中含有4个氮原子、8个氢原子，则X的化学式为N2H4。
故选：B。
3.下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
D．实际参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1:3
【答案】C
【解析】A、该反应只生成水，是化合物。没有单质生成。错误。
B、原子是化学变化中的最小粒子。错误。
C、如图表示的微观变化过程中共有三种分子，水分子、氢气分子、氧气分子。正确。
D、实际参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1:2。错误。
故选C。
4.现将10gA和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gM和4gX，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是
A．5：1 B．1：1 C．1：4 D．1：2
【答案】C
【解析】将10gA和足量D混合加热，10gA完全反应后生成8gM和4gX，由质量守恒定律可知，参加反应的D的质量为8g+4g-10g=2g，故参加反应的D与反应生成的M的质量比是2g：8g=1：4。
故选：C。
5.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，因此化学反应前后质量守恒
【答案】B
【解析】A、木炭在空气中燃烧成灰，生成的二氧化碳散逸到空气中，导致质量减少，符合质量守恒定律，故A选项正确；
B、根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气不能恰好完全反应，所以生成二氧化碳的质量小于20g，故B选项错误；
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于镁条和氧气质量之和，所以一定大于镁条的质量，故C选项正确；
D、化学反应的实质是原子的重新组合，且原子的种类、数目和质量都不发生改变，因此化学反应前后质量守恒，故D选项正确。
故选B。
6下列变化符合质量守恒定律的是（ ）
A．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
B．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
C．10g冰融化后得到10g水
D．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
【答案】B
【解析】A、50mL水和50mL乙醇混合后，总体积小于100mL，没有发生化学变化；不符合质量守恒定律，故选项错误；
B、高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量；符合质量守恒定律，故选项错误；
C、10g冰融化后得到10g水；没有发生化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误；
D、蜡烛燃烧后，其固体减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，因为有氧气参与反应；故选项错误；
故选：B。
7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） x 1.2 7.2 2.8
A．x＝5.2 B．c可能属于单质
C．d可能是催化剂 D．参加反应的a、b的质量比为3:5
【答案】B
【解析】由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g-4g=3.2g，是生成物；b质量减少了3.2g-1.2g=2g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少1.2g，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-1.2g=5.2g，所以x=5.2，从而进行解答。
A、由分析可知，x=5.2，故A正确；
B、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故B错误；
C、d反应前后质量不变，可能是催化剂或者是不参与反应的杂质，故C正确；
D、由分析可知反应物是a和b，a质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，反应后物质b减少的质量为3.2g-1.2g=2g，参加反应的a和b的质量比1.2g：2g=3：5，故D正确。
故选：B。
8.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式： .下列说法错误的是（ ）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等都是大气污染物
【答案】C
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故A正确；
B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故B正确；
C、反应前、后氧元素的化合价不变，均为-2价，故C错误；
D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故D正确。
故选C。
9.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、装置内发生磷与氧气的反应，内部气体在密闭装置内，不会发生气体的逸出，反应后，也可以定量，可以验证质量守恒定律，符合题意；
B、镁可与氧气、氮气、二氧化碳等反应，置于空气中，气体无法定量，反应后无法进行定律，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，装置敞口设置，氧气逸出到空气中，反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
D、盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氢氧化钠吸收，存在两个反应，验证盐酸与碳酸钠反应时，由于减少了二氧化碳的质量，无法验证质量守恒定律，验证氢氧化钠溶液前后质量，则氢氧化钠吸收二氧化碳，则氢氧化钠溶液质量增加，也无法验证质量守恒定律，因此涉及多个反应的不适合进行质量守恒定律的验证，不符合题意。
故选A。
10.容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X=0 B．丙可能为该反应的催化剂
C．乙、丁两物质变化的质量比为2：3 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2
【答案】B
【解析】A、由质量守恒定律可知，反应后丙的质量=4g+10g+3g+4g 6g 4g 8g=3g，即X的值为3，选项错误；
B、由图和A可知，反应前后，物质丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，选项正确；
C、反应后乙减少的质量=10g 4g=6g，丁增加的质量=8g 4g=4g，则乙、丁两物质变化的质量比=6g：4g=3：2，选项错误；
D、反应后甲增加的质量=6g 4g=2g，丁增加的质量=8g 4g=4g，则甲、丁两物质变化的质量比=2g：4g=1：2，化学反应中，物质的质量比等于物质的相对分子质量与化学就计量数的乘积之比，题目中没有明确反应中甲和乙的化学计量数的关系，所以无法判断甲、乙的相对分子质量的关系，选项错误。
故选B。
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定是反应物中的杂质
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】C
【解析】A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质一定属于化合物，错误；
B、丁物质可能是催化剂或不参与反应的杂质，错误；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，正确；
D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应，错误；
故选：C。
12.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g m1 m2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5
下列叙述正确的是（　　）
①m1=m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：m4＝11：9时，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】①当R是氢气时，根据化学方程式2H2+O22H2O，参加反应的氢气和生成水的质量比为1:9，此时m1=m4，故①正确；
②m1+m2＝m3时，生成物只有二氧化碳，R只能是C或CO，故②正确；
③由R燃烧的化学方程式：
当m3：m4＝11：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个数比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正确；
④二氧化碳中氧元素的质量为：，水中氧元素的质量为：，一氧化碳中氧元素的质量为：，当R中不含有氧元素时，m3+m4+m5＝m2；当R中含有氧元素时，m3+m4+m5＞m2，故④正确。
由以上分析可知，D正确；故选：D。
13.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量跟原红磷的质量相等
B．在反应中的X的化学式是NO2
C．加热24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量之和，该选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+4g-24.9g=3.6g；该选项说法正确；
D、由题意“某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2、和CO”，故：则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O。该选项说法不正确。
故选C。
14.质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是_______；
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为： 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则 X 的化学式为_______；
（3）用图 1 所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_______（填序号），理由是_______；
（4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有 4种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应．A、B、C、D 的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示．
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 20 y x
反应后质量/g 32 140 108 0
①反应中 A、B、C、D 四种物质属于生成物的是_______；
②表中 x 的值是_______；
③从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_______．
（5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图 2表示，则质量差（m2﹣m1）表示的意义是_______．
【答案】（1）碳元素和氢元素 （2）H2O
（3）B 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体跑到空气中
（4）①BC ②108
③化学反应前后原子的种类没有改变、个数没有增减，质量也没有发生改变
（5）参加反应的氧气的质量
【解析】（1）某化合物在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素有可能全部来自氧气，也有可能部分来自氧气，所以不确定是否含氧元素。
（2）根据反应的方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，因为反应前后原子的种类和个数守恒，反应前后氮原子数相等、氢原子数差8、氯原子数相等、氧原子数差4，所以4X为4H2O，X为H2O。
（3）A装置密封，反应前后物质的总质量都在容器内部不变，天平反应前后平衡；B装置敞口，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，跑到空气中，烧杯内物质的质量减少，天平反应前后不平衡；C装置虽然没有密封，但是没有气体参加或生成，烧杯内物质的总质量不变，反应前后天平平衡。
（4）①根据表中原子信息图可得出A、B、C、D分别表示NH3、NO、H2O、O2，反应前后质量增加的做生成物，减少的做反应物，所以A、D做反应物（即氨气和氧气），B（一氧化氮）做生成物，生成物与反应物的元素必须守恒，所以C（水）必须也做生成物；所以反应的方程式为， ，解得。
（5）镁和氧气反应生成氧化镁，反应前固体质量只有镁的质量，反应后固体质量为氧化镁质量，质量差（m2﹣m1）就是反应前后固体的质量差，反应前后元素质量守恒，所以增加的固体质量就是氧化镁中的氧元素，而这部分氧元素全部来自参加反应的氧气质量。
必考点2 化学方程式的书写
1.定义:用化学式表示化学反应的式子。
2.书写原则:以客观事实为依据,遵守质量守恒定律。
3.化学方程式的书写（概括为“左反右生一横线，配平以后加一线。等号上下注条件，箭头标气或沉淀。”）
(1)写:写出反应物和生成物的化学式;
(2)配:配平化学方程式;
(3)标:标明化学反应的条件,标出生成物的状态,把短线改为等号;
(4)查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。
4.化学方程式的配平方法
（1）.最小公倍数法
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
（2）.奇数配偶法
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
观察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
5.化学方程式的意义（以S + O2 点燃 SO2）
（1）质的方面：式子表示反应物、生成物和反应条件（硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫。）；量的方面
（2）微观：反应物微粒和生成物微粒的分子数目比（一个硫原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子。）
（3）反应物与生成物间的相对质量关系（32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。）。
6.有关化学方程式的计算步骤
(1)设:根据题意设未知量。
(2)写:正确书写有关反应的化学方程式。
(3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
7.易错点
化学方程式书写：
（1）臆造不存在的反应。
（2）写错物质的化学式。
（3）反应条件出错。
（4）未配平。
（5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。
利用化学方程式的计算
（1）.未知数一般设x，y，z等小写字母，且字母后面不写单位。
（2）.化学方程式要配平。
（3）.相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相乘。
（4）.已知量应为纯净物的质量且应带单位。
（5）.计算结果要带单位。
【考点突破】
1.红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、没有遵守质量守恒定律，反应前后磷原子数目不等，化学方程式没有配平，错误；
B、生成物化学式错误，错误；
C、配平后，化学计量数不是最简，错误；
D、既以客观事实为基础，又遵守质量守恒定律，正确。
故选D。
2氢气与氧气混合点燃时会发生爆炸并生成水。若要氢气与氧气恰好完全反应(表示氧原子，表示氢原子)，下列混合情况最合理的是（ ）
B．
C． D．
【答案】D
【解析】氢气与氧气在点燃条件下生成水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子，若要氢气和氧气恰好完全反应，则氢气和氧气分子个数之比=2：1，D选项符合题意；
答案：D。
3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
B．澄清石灰水久置后出现白色固体：
C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：
D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：
【答案】C
【解析】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反应，会观察到溶液由蓝色变为无色：，此选项正确；
B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，所以久置后出现白色固体：，此选项正确；
C、向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此选项错误；
D、硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：，此选项正确。
故选C。
4.在点燃条件下，a和b反应生成c和d。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应前后共有两种单质
C．a物质的分子由两种原子构成 D．生成物中c和d分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】A、反应的化学方程式为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应属于置换反应，故A正确；
B、反应的化学方程式为，则反应前后共有氧气和氮气两种单质，故B正确；
C、a的化学式为NH3，则a物质的分子由两种原子构成，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成物中c和d分子个数比为，故D不正确。
故选D。
5.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
D．铁与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】A、酸雨的形成是二氧化硫排放到空气中与氧气、数反应生成硫酸的缘故，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，选项错误；
B、氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项正确；
C、证明铜的活动性大于银，应选择铜与可溶性银盐，如硝酸银反应，氯化银不溶于水，不能与铜反应，选项错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。
6.某化学反应的微观示意图如图所示（不同小球代表不同原子）。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应共涉及4种物质
B．该反应前后分子总数未变
C．该反应属于置换反应
D．若a为甲烷，b为氯气，则在光照条件下发生该反应的化学方程式为：
【答案】C
【解析】A、由某化学反应的微观示意图可知，图示中的四个分子构成不同，为不同种物质的分子，在此图示变化中共有四种物质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知，一个a分子和一个b分子反应生成一个c分子和一个d分子，反应前后分子的种类发生了变化，分子总数不变，不符合题意；
C、由物质的构成可知，反应后的两种物质都不是由一种元素组成的单质，即都为化合物，所以该反应不属于置换反应，符合题意；
D、若a为甲烷，b为氯气，则在光照条件下发生该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。
7.下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2P+5O22P2O5
C． D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
【答案】A
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式完全正确，符合题意；
B、该方程式没有配平，正确的化学方程式应该为：，不符合题意；
C、一氧化碳是气体，反应后生成的二氧化碳不标气体生成符号，正确的化学方程式为：，不符合题意；
D、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝的化学式错误，正确的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
8.CO2的回收利用是环保领域研究的热点。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．CO2和FeO在427° C发生反应生成C和Fe3O4
B．Fe3O4在太阳能等的作用下分解生成FeO和O2
C．FeO在反应过程中可以循环使用
D．该总反应的化学方程式为CO2=C+O2
【答案】D
【解析】A、由物质的转化可知，CO2和FeO在427℃发生反应生成C和Fe3O4，故A说法正确；
B、Fe3O4在太阳能等的作用下分解生成FeO和O2，故B说法正确；
C、物质的转化可知，FeO在反应过程中可以循环使用，故C说法正确；
D、该总反应的化学方程式为：，故 D说法错误。
故选：D。
9.化学方程式是重要化学用语，请按要求完成下列有关化学方程式的问题：
（1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
①Mg+O2MgO2，违背了_____（限填4个字）；
②Mg+O2MgO，违背了_____（限填4个字）定律。
（2）配平和完成下列化学方程式。（数字连续写，不要加符号或空格）
①_____NaOH+_____CuSO4＝_____Na2SO4+_____Cu（OH）2↓
②_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O
【答案】（1）①客观事实 ②质量守恒
（2）①2 1 1 1 ②2 5 4 2
【解析】（1）①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，Mg+O2MgO2中，生成物是MgO2，违背了客观事实；
②镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，而Mg+O2MgO中没有配平，不遵循质量守恒定律，即违背了质量守恒定律；
（2）①本题可利用“定一法”进行配平，把Cu（OH）2的计量数定为1，则NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化学计量数分别为：2、1、1；
②该反应采用定一法，则让前面的系数为1，则二氧化碳前面的数字为2，水前面的数字为1，氧气前面的数字为，同时乘以2，则该反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
10.化学用语是重要的化学学习工具，按要求完成下列化学方程式的书写。
(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式___________。
(2)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和同时生成一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(3)仿照下列化学方程式： ，试写出NH3和NO2反应的化学方程式___________。
(4)金属氢化物(氢显-1价)与水反应可生成碱和氢气，如 。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应___________。
【答案】Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 8NH3+6NO2=7N2+12H2O CaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2H2↑+2NaOH
【解析】(1) Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色说明生成了硫酸铜，反应前后元素种类不变，故还会有水生成，Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
(2)在高温时，金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和同时生成一种可燃性气体一氧化碳，TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
(3)反应 中硫元素转化为硫单质，氢氧元素生成水，则NH3和NO2反应生成氮气和水，8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
(4)金属氢化物(氢显-1价)与水反应可生成碱和氢气，观察反应可知，氢化钠和水生成氢氧化钠和氢气，则氢化钙和水生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的最终化学反应为CaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2H2↑+2NaOH。
11.有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氮 氧 钙 铁
元素符号 H C N O Ca Fe
（1）若某物质是由四种元素组成的化学肥料，该物质的化学式是______。
（2）若两种氧化物发生反应时，元素有化合价改变，这两种氧化物的化学______。
（3）若某些元素组成的物质能发生中和反应，则相关反应的化学方程式是______。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高 压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[]，同时生成水。该反应的化学方程式为______。
（5）A、B、C、D 都是由以上元素组成的常见物质，具有如右图所示的转化关系（反应条件其他反应物及多余产物均已略去），已知 A 是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，C 是一种参与植物光合作用的气体。下列推断正确的是______。（填序号）
a.B 物质可能是相对分子质量最小的氧化物
b.C 和B 一定不含相同的元素
c.A 生成B和C一定需要高温
d.B转化成D可用化合反应实现
【答案】或 和 d
【解析】（1）由表中四种元素组成的化肥只能是氮肥，有尿素和碳酸氢铵，化学式分别为：或；
（2）有氧化物参加的且化合价发生改变的反应有氧化还原反应，如用一氧化碳还原氧化铁，，碳元素和铁元素的化合价都会发生改变 ，故答案填：和；
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，由表中元素组成的碱如氢氧化钙，可以和表中元素组成的硝酸反应，化学方程式如：;
（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（5）C是一种参与植物光合作用的气体，C为二氧化碳；A是白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且反应后能生成二氧化碳，可知A为碳酸钙；由于二氧化碳和D反应生成碳酸钙，所以D为氢氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B可以为水或氧化钙，碳酸钙可以分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，各反应关系能完成。即：A为CaCO3， B为或CaO，C为CO2，D为Ca(OH)2。
a.B物质可能是水或氧化钙，水是相对分子质量最小的氧化物，故a选项正确；
b.C为二氧化碳，B为氧化钙或二氧化碳，二者含有相同的氧元素，故b选项不正确；
c.当B为水时，碳酸钙与稀盐酸反应可生成水，不需要高温，故c选项不正确；
d.若B为氧化钙，可以和水发生化合反应生成氢氧化钙，若B为水，也是通过该反应生成氢氧化钙，故d选项正确；
故答案选d。
三、考点冲刺
1.（2022·东莞外国语学校一模）已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O．则X的化学式为（ ）
A. ClO2 B. HClO C. Cl2O5 D. HClO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2，氯的个数为6，氧的个数为6，氢的个数为4；反应后钾的个数为2，氯的个数为4，氧的个数为2，氢的个数为4，可推断X的化学式为：ClO2，故A正确，B、C、D错误．故选A．
2.（2022·广州番禺二模）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的化学反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
B. 生成物的化学式为CH3OH，该物质属于有机化合物
C. 22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为16g
D. 原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下转化为甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、由图可知，生成物 的每个分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：CH3OH，该物质含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的质量比为：（44×2）：（32×3）=11:12，故22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为24g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C。
3.（2021·江门一模） 2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙都是氧化物
B. 丙的化学式为N2
C. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为N2O4与N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、由图可知，每个丙分子由2个氮原子构成，化学式为：N2，符合题意；
C、反应后生成的丙与丁的质量比为：（14×6）：（18×4）=21：18，不符合题意；
D、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
4.（2022·东莞外国语学校）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应类型为分解反应 B. 丙一定是催化剂
C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲、乙质量比为5:2
【答案】D
【解析】
【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g-1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。
【详解】由分析可知：A、该反应是化合反应，故A错误；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故B错误；
C、生成丁的质量7g，故C错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为5：2，故D正确。
故选D。
5.（2022·揭阳实验中学一模）下列说法正确的是（ ）
A. MnO2+4HClMnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为H2O2
B. ，二者组成的化合物是由分子构成的
C. ，①和②属于同种元素，①和③化学性质相似
D. ①N2、②Mg2+、③SO2中，①表示2个氮原子；③中硫元素化合价为+4
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有1个 锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，反应后含有1个锰原子，4个氯原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故其中X的化学式是 H2O，故A错误；
B、钠元素和氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，故B错误；
C、①和②的质子数都为8，都是氧元素，①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故C正确；
D、①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，③根据化合物中正负化合价代数和为0可知：SO2中，硫元素化合价为+4，故D错误。
故选：C。
6.（2022·揭阳实验中学一模）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A. 探究CO2与NaOH能否发生反应
B. 用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C. 探究燃烧的条件——温度达到着火点
D. 验证浓硫酸溶于水放热
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应、溶于水和水反应，通过对比实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更扁，说明CO2与NaOH能发生反应，正确；
B、硝酸钾和水不反应，不能用来验证质量守恒定律，错误；
C、干棉球燃烧；湿润的棉球中水蒸发使温度降低棉球不燃烧；对比实验可以探究燃烧的条件需要温度达到着火点，正确；
D、验证浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证，正确。
故选B。
7.（2022·清远英德一模）下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A. 变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B. 分类观：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有H+
C. 微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
D. 守恒观：10g氢气在10g氧气中燃烧生成20g水
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油中含有碳元素，水中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不可能变成石油，故错误；
B、由于稀盐酸和稀硫酸都含有H+，因此二者都能使紫色石蕊溶液变红，故正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故错误；
D、完全反应时，氢气和氧气质量比是1：8，10g氢气与10g氧气充分反应后，氢气过量，氧气不足，生成水的质量小于20g，故错误。
故选B。
8.（2022·汕头潮南区模拟B卷）AgNO3固体见光或受热易分解，放出的有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. NO2 D. N2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸银不含硫元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物不可能含有硫元素，错误。
B、硝酸银不含氢元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物不可能含有氢元素，错误。
C、硝酸银含氮元素、氧元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物可能为二氧化氮，正确。
D、氮气没有刺激性气味，错误。
故选：C。
9.（2022·广西百色）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 铁屑溶于稀硫酸：
B. 食盐溶于硝酸钾溶液：
C. 木炭在不充足的氧气中燃烧：
D. 过氧化氢制氧气：
【答案】C
【详解】A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，不符合题意；
C、木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，不符合题意。
故选C。
10.（2022·云南昆明）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A. a=5 B. 甲和乙为反应物
C. 丙可能是催化剂 D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
11.（2022·新疆）下列实验能达到目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究甲烷中是否含碳元素
C. 验证质量守恒定律
D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项错误；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项正确；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；
答案为：C。
12.（2022河南省卷）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
13.（2022·重庆·中考A卷）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是
A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D. 若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
【答案】B
【解析】
【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝反应生成硫酸铝和铁，代入验证，合理；若甲为氢气，丁可以转化为甲，甲可以为水，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，代入验证，合理；故若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，说法正确；
B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe（NO3）3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠，则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠，氢氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，故不合理；故B错误；
C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确；
D、若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确；
故选B。
14.（2022·清远英德一模）经过电化学研究者不懈努力，我国实现了在常压低温下通过电催化方式将氮气转化为氨气，下图是该反应的微观示意图。
（1）据图可知其化学反应方程式为_________。
（2）第二个方框中的物质属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）图中参加反应的粒子是__________（填粒子名称）。
（4）氨在环境治理方面具有广泛用途：工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的N2和CO2，反应方程式为：，X的化学式是_________；在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O，反应的化学方程式为_________。
【答案】 ①.
②. 混合物 ③. 氮分子和水分子 ④. H2O ⑤.
【解析】
【详解】（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为；
（2）第二个方框中的物质有氨气和氧气两种物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）反应的微观示意图可知，图中参加反应的粒子是氮分子和水分子，故填：氮分子和水分子；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、C、H、O的原子个数分别为6、5、38、29，反应后N、C、H、O的原子个数分别为6、5、0、10，所以19个X分子中含有38个氢原子和19个氧原子，则X的化学式为H2O；
在400℃和催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为。
15.（2022·梅州一模）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。图是某厂为实现该目标设计的利用氢氧化钠溶液“捕集”一氧化碳的主要技术流程。
（1）捕集室中发生反应的化学方程式为___________，捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。
（2）整个设计流程中，可循环利用的物质是___________、___________（写化学式）。
（3）分离室发生的反应为和___________（用化学方程式表示）。
（4）高温反应室发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（5）CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，其微观示意图如图所示。请在图框中补画齐全分子的模型与数目。
【答案】（1） ①. ②. 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积
（2） ①. NaOH ②. CaO
（3）
（4）分解 （5）
【解析】
【分析】二氧化碳在捕集室中和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳封存利用；
【小问1详解】
捕集室中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物之间的接触面积，增加吸收效果；
【小问2详解】
整个设计流程中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物又是生成物，故可循环利用物质是氢氧化钠、氧化钙；
【小问3详解】
分离室发生的反应还有碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；
【小问4详解】
高温反应室发生的反应为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多特点，属于分解反应；
【小问5详解】
化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别1、6、2，反应前碳、氢、氧原子数目分别1、0、2，则还有3个氢分子，故填。
16.（2022·福建省卷）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
（1）一定条件下由A生成C的化学方程式为____。A→B→C的变化过程中，不变的是__。
（2）参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：___。
（3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为____。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=____g
【答案】（1） ①. ②. 氢原子和氧原子（或H、O）
（2） （3）H2O
（4）7.2×10-4
【解析】
【小问1详解】
如图可知A中物质是氢气和氧气，C是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学方程式为：；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子再从新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子或H、O；
【小问2详解】
“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：
【小问3详解】
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、25、0，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为：；
【小问4详解】
1.0g某矿样含水的质量是，故填：。
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专题3 物质的化学变化
第16讲 质量守恒定律及其应用　化学方程式
一、考情分析：
考点 2022 2021 2020 2019 2018 2017 2016
质量守恒定律 省题2 省题14、25 省题17、21 省题13、18、25 省题19、25 省题12、16、25 省题16、25
化学方程式的书写 省题8 省题18、19、20 省题16、18、19 省题16、18、19、20、21、22、23 省题16、20、21、22 省题15、16、20、21、22、23 省题16、17、19、20、22、23
考点归纳
必考点1 质量守恒定律
1.定义: 的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 。
2.2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:
(1)六个“不变”:
微观：①原子——原子的 、 、 不变;
宏观：②元素——元素的 、质量不变; 物质的总质量不变。
(2)两个“一定改变”:宏观 一定改变,微观 构成物质的 一定改变。
(3)两个“可能改变”:元素的 可能改变,分子的 可能改变。
3.实质：
4. 验证：质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
（1）验证质量守恒定律实验必须有 发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有 参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
5.应用
（1） 推断某反应物，生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)。
（2）推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)。
（3）推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)。
（4）解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量(参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
6.微观反应示意图
(1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。
(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。
(3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。
(4)利用化学反应中小球的移动判断化学反应的实质。
7.易错点
(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 ，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量 。如甲烷燃烧剩余的甲烷不算在内。
(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项， 也应考虑在内。
(4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
【考点突破】
1.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
2.某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）
A．N2O B．N2H4 C．NH3 D．H2O2
3.下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
D．实际参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1:3
4.现将10gA和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gM和4gX，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是
A．5：1 B．1：1 C．1：4 D．1：2
5.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，因此化学反应前后质量守恒
6下列变化符合质量守恒定律的是（ ）
A．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
B．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
C．10g冰融化后得到10g水
D．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） x 1.2 7.2 2.8
A．x＝5.2 B．c可能属于单质
C．d可能是催化剂 D．参加反应的a、b的质量比为3:5
8.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式： .下列说法错误的是（ ）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等都是大气污染物
9.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（）
A． B．
C． D．
10.容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X=0 B．丙可能为该反应的催化剂
C．乙、丁两物质变化的质量比为2：3 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定是反应物中的杂质
C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
12.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g m1 m2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5
下列叙述正确的是（　　）
①m1=m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：m4＝11：9时，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
13.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量跟原红磷的质量相等
B．在反应中的X的化学式是NO2
C．加热24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素
14.质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是_______；
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为： 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则 X 的化学式为_______；
（3）用图 1 所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_______（填序号），理由是_______；
（4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有 4种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应．A、B、C、D 的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示．
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 20 y x
反应后质量/g 32 140 108 0
①反应中 A、B、C、D 四种物质属于生成物的是_______；
②表中 x 的值是_______；
③从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_______．
（5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图 2表示，则质量差（m2﹣m1）表示的意义是_______．
必考点2 化学方程式的书写
1.定义:用 表示化学反应的式子。
2.书写原则:以客观事实为依据,遵守 定律。
3.化学方程式的书写（概括为“左反右生一横线，配平以后加一线。等号上下注条件，箭头标气或沉淀。”）
(1)写:写出反应物和生成物的 ;
(2)配:配平化学方程式;
(3)标:标明化学反应的 ,标出生成物的 ,把短线改为等号;
(4)查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。
4.化学方程式的配平方法
（1）.最小公倍数法
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
（2）.奇数配偶法
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
观察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
5.化学方程式的意义（以S + O2 点燃 SO2）
（1）质的方面：式子表示 、生成物和 （硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫。）；量的方面
（2）微观：反应物微粒和生成物微粒的 比（一个硫原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子。）
（3）反应物与生成物间的 关系（32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。）。
6.有关化学方程式的计算步骤
(1)设:根据题意设未知量。
(2)写:正确书写有关反应的化学方程式。
(3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
7.易错点
化学方程式书写：
（1）臆造 的反应。
（2）写错物质的 。
（3）反应条件 。
（4） 配平。
（5） 或多标“↑”或“↓”符号。
利用化学方程式的计算
（1）.未知数一般设x，y，z等 ，且字母后面不写 。
（2）.化学方程式要 。
（3）.相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数 。
（4）.已知量应为 的质量且应带单位。
（5）.计算结果要带单位。
【考点突破】
1.红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2氢气与氧气混合点燃时会发生爆炸并生成水。若要氢气与氧气恰好完全反应(表示氧原子，表示氢原子)，下列混合情况最合理的是（ ）
B．
C． D．
3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
B．澄清石灰水久置后出现白色固体：
C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：
D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：
4.在点燃条件下，a和b反应生成c和d。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．反应前后共有两种单质
C．a物质的分子由两种原子构成 D．生成物中c和d分子个数比为1：1
5.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
D．铁与稀硫酸反应：
6.某化学反应的微观示意图如图所示（不同小球代表不同原子）。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应共涉及4种物质
B．该反应前后分子总数未变
C．该反应属于置换反应
D．若a为甲烷，b为氯气，则在光照条件下发生该反应的化学方程式为：
7.下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2P+5O22P2O5
C． D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
8.CO2的回收利用是环保领域研究的热点。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．CO2和FeO在427° C发生反应生成C和Fe3O4
B．Fe3O4在太阳能等的作用下分解生成FeO和O2
C．FeO在反应过程中可以循环使用
D．该总反应的化学方程式为CO2=C+O2
9.化学方程式是重要化学用语，请按要求完成下列有关化学方程式的问题：
（1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
①Mg+O2MgO2，违背了_____（限填4个字）；
②Mg+O2MgO，违背了_____（限填4个字）定律。
（2）配平和完成下列化学方程式。（数字连续写，不要加符号或空格）
①_____NaOH+_____CuSO4＝_____Na2SO4+_____Cu（OH）2↓
②_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O
10.化学用语是重要的化学学习工具，按要求完成下列化学方程式的书写。
(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式___________。
(2)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和同时生成一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(3)仿照下列化学方程式： ，试写出NH3和NO2反应的化学方程式___________。
(4)金属氢化物(氢显-1价)与水反应可生成碱和氢气，如 。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应___________。
11.有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氮 氧 钙 铁
元素符号 H C N O Ca Fe
（1）若某物质是由四种元素组成的化学肥料，该物质的化学式是______。
（2）若两种氧化物发生反应时，元素有化合价改变，这两种氧化物的化学______。
（3）若某些元素组成的物质能发生中和反应，则相关反应的化学方程式是______。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高 压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[]，同时生成水。该反应的化学方程式为______。
（5）A、B、C、D 都是由以上元素组成的常见物质，具有如右图所示的转化关系（反应条件其他反应物及多余产物均已略去），已知 A 是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，C 是一种参与植物光合作用的气体。下列推断正确的是______。（填序号）
a.B 物质可能是相对分子质量最小的氧化物 b.C 和B 一定不含相同的元素
c.A 生成B和C一定需要高温 d.B转化成D可用化合反应实现
三、考点冲刺
1.（2022·东莞外国语学校一模）已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O．则X的化学式为（ ）
A. ClO2 B. HClO C. Cl2O5 D. HClO3
2.（2022·广州番禺二模）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的化学反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
B. 生成物的化学式为CH3OH，该物质属于有机化合物
C. 22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为16g
D. 原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
3.（2021·江门一模） 2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙都是氧化物 B. 丙的化学式为N2
C. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 D. 该反应属于置换反应
4.（2022·东莞外国语学校）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应类型为分解反应 B. 丙一定是催化剂
C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲、乙质量比为5:2
5.（2022·揭阳实验中学一模）下列说法正确的是（ ）
A. MnO2+4HClMnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为H2O2
B. ，二者组成的化合物是由分子构成的
C. ，①和②属于同种元素，①和③化学性质相似
D. ①N2、②Mg2+、③SO2中，①表示2个氮原子；③中硫元素化合价为+4
6.（2022·揭阳实验中学一模）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A. 探究CO2与NaOH能否发生反应
B. 用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C. 探究燃烧的条件——温度达到着火点
D. 验证浓硫酸溶于水放热
7.（2022·清远英德一模）下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A. 变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B. 分类观：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有H+
C. 微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
D. 守恒观：10g氢气在10g氧气中燃烧生成20g水
8.（2022·汕头潮南区模拟B卷）AgNO3固体见光或受热易分解，放出的有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. NO2 D. N2
9.（2022·广西百色）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 铁屑溶于稀硫酸：
B. 食盐溶于硝酸钾溶液：
C. 木炭在不充足的氧气中燃烧：
D. 过氧化氢制氧气：
10.（2022·云南昆明）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A. a=5 B. 甲和乙为反应物
C. 丙可能是催化剂 D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
11.（2022·新疆）下列实验能达到目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究甲烷中是否含碳元素
C. 验证质量守恒定律 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
12.（2022河南省卷）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
13.（2022·重庆·中考A卷）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D. 若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
14.（2022·清远英德一模）经过电化学研究者不懈努力，我国实现了在常压低温下通过电催化方式将氮气转化为氨气，下图是该反应的微观示意图。
（1）据图可知其化学反应方程式为_________。
（2）第二个方框中的物质属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）图中参加反应的粒子是__________（填粒子名称）。
（4）氨在环境治理方面具有广泛用途：工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的N2和CO2，反应方程式为：，X的化学式是_________；在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O，反应的化学方程式为_________。
15.（2022·梅州一模）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。图是某厂为实现该目标设计的利用氢氧化钠溶液“捕集”一氧化碳的主要技术流程。
（1）捕集室中发生反应的化学方程式为___________，捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。
（2）整个设计流程中，可循环利用的物质是___________、___________（写化学式）。
（3）分离室发生的反应为和___________（用化学方程式表示）。
（4）高温反应室发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（5）CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，其微观示意图如图所示。请在图框中补画齐全分子的模型与数目。
16.（2022·福建省卷）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
（1）一定条件下由A生成C的化学方程式为____。A→B→C的变化过程中，不变的是__。
（2）参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：___。
（3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为____。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=____g
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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