专题三 第一单元 脂肪烃和石油化工 同步练习 2022-2023高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3考试试卷

专题三 第一单元 脂肪烃和石油化工 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3
一、单选题
1．通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铝片插入浓硫酸中，无气泡产生 铝与浓硫酸不反应
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满Cl2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 Cl2具有可燃性
C 往酸性KMnO4溶液中通入CH2=CH2，溶液褪色 CH2=CH2具有漂白性
D 向CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
2．完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。下列说法不正确的是
A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16
B．该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应
C．该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种
D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种
3．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．所有碳原子不可能共平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．存在分子中含有苯环的同分异构体 D．难溶解于水中，可溶解于有机溶剂中
4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA
B．18 g金刚石中，碳碳共价键数为6NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
5．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A．实验①：探究酒精脱水生成乙烯
B．实验②：制备并能较长时间观察到白色
C．实验③：测未知浓度稀硫酸的pH
D．实验④：证明乙炔气体可使溴水褪色
6．下列烷烃分子的1H核磁共振谱有三组特征峰的是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
7．只需要用一种试剂即可将酒精、四氯化碳、己烯、甲苯四种无色液体区分开来，该试剂是
A．NaHCO3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸点高于甲烷
D．甲硅烷的稳定性比甲烷强
9．苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．苯乙烯可与在一定条件下发生加成反应
B．分子式为
C．能使酸性高锰酸钾溶液和的溶液褪色
D．苯乙烯属于烃类物质
10．在一定条件下能与甲烷发生反应的是
A．溴蒸气 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．高锰酸钾溶液
11．将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，完全反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
12．关于烃的下列说法不正确的是
A．相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，其分子量越小
B．在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．仅含碳和氢两种元素的有机化合物
D．乙炔属于不饱和烃，与乙烯互为同系物
13．下列说法正确的是
A．富勒烯是一种碳纳米材料，富勒烯属于烯烃
B．丙烯可以在一定条件下和溴蒸气发生取代反应
C．芳香烃的官能团为苯环
D．聚丙烯可以使溴水褪色
14．下列关于烃的说法，错误的是
A．根据碳原子成键情况的不同，可将烃分为饱和烃与不饱和烃
B．根据碳骨架的不同，可将烃分为链状烃和环状烃
C．烯烃、炔烃和芳香烃都属于不饱和烃
D．烷烃的通式为CnH2n
二、填空题
15．(1)①写出丙烯的结构简式：_______；②写出绿矾的化学式：_______。
(2) FeCl 3溶液刻制印刷电路板的化学方程式：_______。
16．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为___________。
(2)除去甲烷中的乙烯可用的试剂是___________（填字母）。
A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)①已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
反应②的化学方程式为___________。
②工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。
三、计算题
17．碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：
①CH4② ③ ④ ⑤ ⑥丁烷⑦丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_______；
(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_______；
(3)与②互为同分异构体的是_______(填序号)；
(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_______种结构；
(5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(分子式)；它与⑦互为_______关系。
18．回答下列问题：
(1)分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。
(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。
(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。
(4)分子式为C6H14的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。
四、实验题
19．四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g·cm-3，难溶于水。回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：___________；该反应剧烈，为了得到平缓的C2H2气流，可采取的措施是___________
(2)装置Ⅱ的目的是___________
(3)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)橡皮管的作用： ___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．B
10．A
11．B
12．D
13．B
14．D
15． CH2=CHCH3 FeSO4 7H2O 2 FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2
16． CH2＝CH2 B 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2＝CH2 加聚反应或聚合反应
17．(1)CH3CH2CH3
(2)C7H14
(3)⑤
(4)2
(5) CH4 同系物
18．(1) 碳碳双键 CH3CH=CH2+Br2 n CH3CH=CH2
(2)HC≡CCH2CH3、CH3 C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
(3)5
(4)
19． CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 用饱和食盐水代替水 除去H2S、PH3及AsH3 10:3 使水能够顺利流下
答案第1页，共2页
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