2023年春黄冈中学预录模拟化学试题（图片版含答案）考试试卷

化学联考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、选择题（每题有 1-2个选项符合题意，每题 2分。本大题共 20分）
18、中国传统文化博大精深，源远流长。下列对古文献记录内容理解正确的个数是（ ）
①《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了分解反
应和化合反应，在分解反应中硫元素被氧化
②《本草纲目拾遗》写道：“强水性最烈，能蚀五金……，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”文中
的“强水”即现代化学中的盐酸
③《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃
真硝石也”，该方法应用了焰色反应，属于物理变化
④《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器
承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
⑤《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有长者为宅煮糖，宅垣(黄泥造的墙)忽坏，
去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
⑥“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”的主要成分是纤维素，“泪”的主要成分是石蜡，它们均
属于有机物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
19、英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系
和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指
（ )
A．氢气 B．氯气 C．二氧化碳 D．氧气
20、现有两种粒子，它们所含的质子数和电子数都分别相等，下列关于这两种粒子的说法中错误的是
（ ）
A、可能是两种不同的离子 B、可能是两种不同的分子
C、可能是一种分子和一种离子 D、可能是一种分子和一种原子
21、下列解释不．科．学．的是（ ）
A．在溶洞中，当温度改变时，水中溶解的Ca(HCO3)2发生分解反应析出固体，日久天长便形成了钟乳石
B．盛放 NaOH溶液的试剂瓶，若瓶口塞的是磨砂玻璃塞，往往不易打开，是因为 NaOH与玻璃中
的 SiO2反应生成有粘性的 Na2SiO3，导致瓶塞与试剂瓶粘连不易打开
C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO跟氧气反应生成无毒的 CO2
22、关于化学反应 X+Y→Z+R，下列说法不正确的是
A．若 X、Y、Z和 R含有一种相同的元素，该反应可能是复分解反应，也可能不属于基本反应类型
B．若该反应是置换反应，Y和 R是化合物，X是金属单质，则 Z一定是金属单质
C．若 X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则 Z和 R可能是两种沉淀
D．X、Y、Z和 R可能是完全不同类别的物质，也可能是完全相同类别的物质
高温
23、金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2=====W+3H2O，该总反应过程
大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右 温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃
表所示。假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗 H2 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W
质量之比为（ ）
A 1：1：4 B． 1：1：3 C． 1：1：2 D． 1：1：1
第 1 页 共 4 页
24、人们通常用海水中的溴化钠来制备溴单质，其反应原理如下，下列说法不正确的是（ ）
①2NaBr+MnO2+2H2SO4=Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
③Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
A．反应①中 Br元素被氧化，MnO2是氧化剂
B．反应②进行过程中溶液 pH逐渐变大
C．反应③是置换反应，说明 Cl2的活动性强于 Br2
D．已知溴的化学性质比碘（I2）活泼，则碘可以通过 Br2+2HI=I2+2HBr来制备
25、为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 得到 NaCl，可将粗盐溶解于水，然后依
次进行下列操作：①加过量 NaOH 溶液、②加过量 BaCl2 溶液、③加过量 Na2CO3 溶液、
④过滤、⑤加适量稀盐酸、⑥蒸发，即可得纯净的氯化钠晶体。下列有关说法不正确的
是（ ）
A．若将步骤①和②交换顺序，不影响最终所得晶体的纯度
B．若将步骤②和③交换顺序，不影响最终所得晶体的纯度
C．若将第①②步删去，改为加过量 Ba(OH)2 溶液，不影响最终所得晶体纯度
D．第⑤步中若稀盐酸过量，不影响最终所得晶体的纯度
26、现有一定质量的 t℃时硫酸铜的饱和溶液，向其中加入 6.2g无水硫酸铜，充分搅拌后得到底部有
蓝色晶体的蓝色溶液。已知 t℃时硫酸铜的溶解度为 40g，则溶液底部蓝色晶体的质量为（ ）
A．9.69g B．11.25g C．12.50g D．数据不足，无法计算
27、向 10.0g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加 100.0g 稀 HCl 和一定质量 Na2CO3
溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的
质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示生成气体的质量
B．a点对应溶液中的溶质只有 1种
C．该稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
D．检验 b点对应溶液中的溶质，可先加足量的 AgNO3溶液，
静置后再加少量 Ca（NO3）2溶液
二、填空与简答题（本题包括 3个小题，共 17分）
28、（4分）金属材料在生产生活中有着广泛应用。
（1）在现代，人们常利用葡萄糖溶液和硝酸银溶液通过化学变化来制作玻璃镜子，该过程中，银的化
合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）银可以形成多种合金，补牙常用到银汞合金，它塑形期柔软、成型后坚韧，为牙医提供了一种极
好的镶牙材质。下列物质中属于合金且成分中含银的是 。
A、青铜 B、水银 C、不锈钢 D、18K黄金
（3）将 32g硫酸铜和 15.2g硫酸亚铁溶于足量水配成混合溶液，向其中加入 mg锌，充分反应后过滤，
得不饱和滤液和滤渣。
①若滤渣中含有两种金属，则 m 的取值范围为 ；
②当 m=26时，滤渣的质量为 。
29、（8分）用所学化学知识解答相关问题。
（1）CO和 CO2可以通过化合反应相互转化，根据 CO和 CO2之间的转化规律，试写出 FeCl2和 FeCl3
之间相互转化的化学方程式（不写条件）：
第 2 页 共 4 页
① ， ②
（2）医疗上，双氧水（H2O2溶液）常用来清洗伤口，在伤口处涂抹双氧水时常有气泡冒出，这是过氧
化氢在皮肤组织内某些酶的作用下发生了分解反应，反应方程式为 。某 H2O2
溶液完全分解后放出 O2的体积约 10倍于原双氧水的体积，所以把该 H2O2溶液叫做“十体积水”．该
溶液的溶质质量分数为（常温常压下，O2 的密度为 1.44g/L；H2O2 溶液的密度看作
1g/cm3） 。
（3）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，请写出发生的化学方程式：
（4）汽车安全气囊中的填充物主要成分是 NaN3、KNO3和 SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，
生成甲、乙两种单质，写出 NaN3在碰撞条件下分解的化学方程式：________________________________ 。
KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应
的化学方程式 ________________________________________________________ ；生成的两种氧化物分别与 SiO2
发生化合反应生成 Na2SiO3，K2SiO3，从理论上计算可知，SiO2与 NaN3的质量比宜大于__________。
30、（5分）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含 NaCl。
（4）试剂 X是 溶液。
（5）滤液 C中除含 Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。
三、探究与实验题（本题包括 1个小题，共 8分）
31、（8分）实验室常用一些金属的碳化物与水反应来制取某些碳氢化合物。已知实验室制取 C2H2的
化学方程式为：CaC2+2H2O==C2H2↑+Ca(OH)2。某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯
第 3 页 共 4 页
(C2H4)，并用过量的氧气将 C2H4氧化成 CO2和 H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。回答下列
问题：
（1）该同学受实验室制备 C2H2的启发，拟从 ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来
制备乙烯，写出该反应的化学方程式： 。Al4C3和水反应反
应生成的碳氢化合物的化学式为 。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接 E、F接 、 接 、 接 、
接 J。
（3）装置己的作用是 。
（4）装置戊中 CuO的作用是 。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为 m1g和 n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变
为 m2g和 n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 。
（6）若戊中没有 CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，后同）；若不接丙装置，
则测定结果 。
四、计算题（本题包括 1个小题，共 5分）
32、将某种由 FeS 和 FeS2组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到 44.8g SO2，将燃烧后的固体粉碎
后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量 NaOH 溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到 Fe2O3
40g，请计算原混合物中 FeS和 FeS2的质量比。
第 4 页 共 4 页1-10 CDCDB ABBCC
11、（1）降低 （2）D （3）①13＜m≤19.5或（13，19.5] ②24.9g
12、（1）①2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ②2FeCl3+Fe==3FeCl2
（2）2H2O22H2O+O2↑ 3.06%
（3）2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
（4）2NaN32Na+3N2↑ 2KNO3+10Na==N2↑+K2O+5Na2O 36:65
13、（1）CO2；
（2）Ba(NO3)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(NO3)2；
（3）Na2SO4；
（4）Ba（NO3）2；
（5）HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
14、（1）Mg2C2+4H2O==2Mg(OH)2+C2H4↑ CH4（2）H、I、C、D、A、B
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入甲、乙装置，造成实验误差
（4）将戊中可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳，使实验结果更准确
（5）9(m2-m1):44(n2-n1)
（6）偏低 偏低
15、解：44.8gSO2的物质的量为：44.8g÷64g/mol＝0.7mol
40gFe2O3的物质的量为：40g÷160g/mol＝0.25mol
则原混合物中铁元素的物质的量为0.25mol×2＝0.5mol
设FeS的物质的量为x，FeS2的物质的量为y，则：
x+2y＝0.7mol…①
x+y＝0.5mol…②
联立①②可以求得：x＝0.3mol，y＝0.2mol
则FeS的质量为：0.3mol×88g/mol＝26.4g，FeS2的质量为：0.2mol×120g/mol＝24g
故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g：24g＝11：10
化学试题 共四页 第2页