2022-2023九年级化学科粤版（2012）下册第六章《金属》测试题(答案)考试试卷

第六章《金属》测试题
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，只有x能与稀盐酸反应；z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．X、Z、Y
2．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是(　　)
A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件
3．下列不属于金属材料的是
A．生铁 B．镁条 C．氧化铁 D．硬铝
4．为验证Zn、 Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是
A．稀盐酸 B．Zn(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．Cu(NO3)2溶液
5．下列依据证据得出的结论，错误的是（　　）
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B 水通过电解得到氢气和氧气 水是由氢元素和氧元素组成的
C 向某固体中加入稀硫酸，有气体产生 产生的气体一定是CO2
D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯，把锌粉逐渐加入乙烧杯；测的加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M)，将△M~m 作图像得到曲线 oac 和 obc(如图)。根据图示信息，判断下列说法错误的是
A．镁和锌的质量比 m1：m2=24：65
B．m1－△M1＝m2－△M2
C．曲线 oac 表示的是甲烧杯中△M 和 m 的变化关系
D．当乙烧杯内加入锌质量为 m1时，溶液中溶质只有氯化锌
7．下列实验方案只涉及物理变化的是 （ ）
A．用熟石灰可以区分尿素和氯化铵 B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．用灼烧的方法可以区分羊毛和涤纶 D．用相互刻画的方法可以区分纯铜和黄铜
8．推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
C．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同
D．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
9．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
10．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列对滤渣滤液的描述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量稀盐酸， 最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①③⑤
B．②③④⑤
C．②③④
D．②④
11．用燃烧法测定铁合金时，将铁合金置于足量的氧气中燃烧,得到0.44g二氧化碳和29gFe3O4，则铁合金是
A．纯铁 B．钢 C．生铁 D．无法判断
12．下列事实能用金属的活动性顺序加以解释的是
A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B．铁不能与硫酸铜溶液反应置换出铜
C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价
D．相同条件下，锌和铁与相同浓度的稀硫酸反应剧烈程度一样
二、填空题
13．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起________________。
(2)①公共自行车有些零件选用了锰钢材料，其优点是硬度大、耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是_____________________。
②已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是____________________(填序号)。
A Fe、Mn、40%H2SO4溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
③将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是________；滤液中一定不含的物质是_______________________________。
(3)某同学设计了如图装置探究铁生锈的条件。
①对比①②你得出的结论是_______________________________。
②对比①②③可以说明铁生锈必须有________同时参加。
(4)某同学称取10 g赤铁矿样品，通入足量一氧化碳在高温下完全反应，并将生成的CO2完全用氢氧化钠溶液吸收，实验记录如表：
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2 g 73.8 g
二 盛氢氧化钠溶液装置总质量 153.7 g 160.3 g
请依据氢氧化钠装置总质量变化的数据，计算样品中氧化铁的质量分数。_____。
14．2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注。
（1）水中不溶性杂质可以通过________操作除去。
（2）初步净化后的水，可以通过________方法，降低水的硬度。我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是______（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的________和水。
15．金属的用途与性质密切相关。
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是_______（填化学式）。
（2）沿江铁路的建成，使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是___________。
（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是__________。
（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（ AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____。
（6）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是______，反应的化学方程式是____。
三、简答题
16．向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为mg。
(1)过滤后的溶液中一定含有哪些溶质？______。
(2)得到固体的质量与加入锌的质量相等，其原因是什么？______。
(3)写出其中的一个化学反应方程式_____。
17．金属材料与人类的生产、生活息息相关。学习常见金属的性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______（填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由_____（填“强到弱”或“弱到强”）的顺序。
（2）根据上图回答有关问题：
①写出实验A中存在的一处明显错误__________。
②实验B中可观察到铁片的表面 _________现象。
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是______处。（填“a”或“b”或“c”）
（3）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。
Na Cu Al Fe
熔点（℃） 97．5 1083 660 1535
沸点（℃） 883 2595 2200 3000
根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是_______ 。
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na
四、实验题
18．已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO，然后用纯净干燥的CO还原Fe3O4，并检验气体产物。
①碱石灰固体(主要成分CaO和NaOH)的作用是____________________。
②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式__________。
③此套装置有何不足，请你写出改进的措施______________。
五、计算题
19．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显十2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试回答：
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B
12．A
13． 贫血 保护金属资源、减少环境污染 AC Fe和Cu HCl和CuCl2 铁生锈一定要有氧气参加 氧气和水 80%
14． 过滤 煮沸 AD 氧气
15． 铝的密度比铜小，铝元素在地壳中的含量比铜元素高 铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色，铜丝表面无明显现象
16． Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 锌和硝酸银反应固体增加的质量等于锌和硝酸铜反应固体减少的质量 Zn＋2AgNO3=2Ag＋Zn(NO3)2或Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu
17． Fe 弱到强 集气瓶底部未放少量的水或铺一薄层细沙 覆盖一层红色物质 b c
18． 吸收水分和挥发出的甲酸 装置末尾增加燃着的酒精灯点燃尾气(或加装气球收集尾气等)
19．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）2.95；
（3）解：设完全反应后生成氢气的质量是x
x=0.1g
答：完全反应后生成氢气的质量是0.1g。