湖北省武汉市四年（2020-2023）中考化学模拟题按知识点分层汇编-18一氧化碳（含解析）考试试卷

湖北省武汉市四年（2020-2023）中考化学模拟题按知识点分层汇编-18一氧化碳
一、单选题
1．（2023·湖北武汉·校考一模）某废气可能含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，小红同学对废气按如图所示的装置进行实验。她拉动注射器，让废气一次通过装置（装置气密性良好，浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水分变蓝）。
下列对于该实验的分析中，错误的是
A．E中澄清石灰水变浑浊，证明废气中含有一氧化碳
B．F处的大号注射器，可以引导气体流向，也可以收集尾气
C．若无水硫酸铜变蓝，证明废气中含有水蒸气
D．要检验废气中是否存在氢气，可在DE之间连接一个盛有无水硫酸铜的U型管
2．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去。“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系)。关于该转化关系图，下列说法不正确的是
A．若甲、乙分别为酸和碱，则丙可能是单质
B．甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应
C．若甲、乙均为黑色固体，则甲、乙可以分别是氧化铜和碳
D．丙转化为丁可以通过置换反应实现
3．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）下列说法错误的是
A．适宜的催化剂能改变该反应速率
B．该过程实现了太阳能转化为化学能
C．该设计变废为宝，所得CO和H2可做燃料
D．化学方程式为CO2+2H2OCO+H2+O2
4．（2022·湖北武汉·统考一模）某小组利用下图所示装置完成初中常见实验，实验过程中从a处通入O2、CO、CO2或H2中的一种气体,在b处放入一种固体(纯净物)，c处放入一种溶液。
下列说法正确的是：
①若b处红色固体质量增大，c处紫色石蕊溶液不变红，则通入的气体一定是O2
②若b处黑色固体质量减少，c处澄清石灰水不变浑浊，则通入的气体一定是CO2
③若b处固体由红色变为黑色，c处澄清石灰水不变浑浊，则通入的气体一定是H2
④若b处固体由黑色变为红色，c处紫色石蕊溶液变红，则通入的气体一定是CO
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．（2022·湖北武汉·统考一模）下图中“→”表示两物质间的转化关系，根据初中所学知识判断下列说法错误的是
A．若A、B、C常温常压下均为气体，则B、C组成元素一定相同
B．若A、B、C的溶液均为蓝色，则图中转化均为复分解反应
C．若A为熟石灰，则B、C的物质类别可能相同
D．若B为最常见的溶剂，则C一定具有助燃性
6．（2022·湖北武汉·二模）HDPE膜是一种有极好的抗冲击性和防潮性的有机高分子材料。为了探究HDPE膜的组成，某兴趣小组的同学将4.2g的HDPE膜样品在质量为m的氧气中点燃，恰好完全反应。然后用下图所示装置测量燃烧产物（装置中药品足量，每一过程都吸收完全，将燃烧产物通入装置前后都通了氮气。实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红）。实验后测得装置A、C质量分别增加5.4g、13.2g。查阅资料：HDPE膜能够燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水；不完全燃烧还可能生成一氧化碳。以下相关说法正确的是
A．该实验中HDPE膜样品燃烧产物为二氧化碳和水
B．氧气的质量m可能是4.4克
C．HDPE膜由碳、氢、氧三种元素组成
D．反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量可能减少了4.0克
7．（2022·湖北武汉·二模）由C、H、O、Cu四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“——”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是
A．甲、乙是非金属单质
B．物质X一定是H2O
C．物质Y可以是CO
D．甲与丙反应能生成X
8．（2022·湖北武汉·三模）化学变化可实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气或碳单质
B．若b、c都含有金属元素，且b的水溶液为浅绿色，则a一定含有金属元素
C．若a、b、c均为金属单质，它们的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c
D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
9．（2020·湖北武汉·校考一模）提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所舍的少量杂质(括号内为杂质)，选用验方案或实验仪器不合理的是
选项 物质 实验方案或实验仪器
A KCl(MnO2) 实验仪器：漏斗，烧杯，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台，药匙
B CaO(CaCO3) 实验方案：高温烧至固体质量恒定
C O2(H2O) 实验仪器：盛有浓硫酸的洗气瓶，双孔橡皮塞，玻璃导管集气瓶
D CO(CO2) 实验方案：通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖北武汉·武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）校考一模）为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的H2O 通过装有无水硫酸铜的干燥管
B 除去KCl溶液中的K2CO3 加入足量稀硫酸
C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后，观察火焰颜色
D 鉴别NH4（SO4）2、NH4Cl、NH4NO3三种溶液 滴加AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·湖北武汉·校联考二模）下列物质的用途体现了物质的物理性质的是
A．消石灰改良酸性土壤 B．干冰用于食品冷藏保鲜
C．天然气作燃料 D．一氧化碳用于冶炼金属
12．（2021·湖北武汉·统考二模）下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．稀盐酸除垢 B．赤铁矿用于炼铁
C．液氮用作制冷剂 D．可燃冰用作燃料
13．（2020·湖北武汉·统考一模）如图所示，物质 A－G 均为初中常见物质，且至少含有一种气体，A，G 含有相同的金属元素，各物质之间的转化关系如图所示，反应条件已省略，下列说法正确的是
A．6 种物质中一定含有氧气
B．若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，则E 物质一定是氧化物
C．若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，则物质 D 和稀硫酸反应可以生成一种可燃气体
D．若物质 F，C 常温下可以反应，且②③属于同种反应类型，则将物质 ABCD 收集起来再向混合溶液中滴加过量的稀硝酸，再加一定量的碳酸钠溶液，一定会有沉淀生成
14．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
二、推断题
15．（2020·湖北武汉·校考模拟预测）下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。 其中人体胃液中含有甲，乙为赤铁矿的主要成分，丙为绿色植物光合作用的原料，己在常温下为气体。 这些物质之间的反应与转化关系如图所示( “ →” 表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—” 表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)丁的名称为_____。
(2) 丁与戊反应时可观察到的实验现象是_____。
(3)写出甲与乙反应的化学方程式_____。
(4)下列关于丙与己的说法正确的是_____（ 填序号）。
①己可能是单质
②己可能是氧化物
③丙→己的反应可能是分解反应
④丙→己的反应可能是化合反应
⑤丙→己的反应可能是吸热反应
⑥丙→己的反应可能是放热反应
三、实验题
16．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为___________，发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是___________。
17．（2022·湖北武汉·三模）某兴趣小组的同学查阅资料得知：CH4在加热的条件下也可以还原氧化铁，但生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy。为探究CH4与氧化铁在一定条件下反应后所得黑色粉末的成分，兴趣小组的同学称取氧化铁与足量CH4充分反应后的黑色粉末10.0克，平均分成两等份。进行如下实验：
[实验一]取其中一份黑色粉末，用图1装置测量固体中铁的质量。通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。
(1)将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a﹣______（填序号）。
(2)写出实验中生成氢气的化学方程式：______。
(3)实验时如何证明烧瓶中的铁已反应完：______。
[实验二]将另一份黑色粉末放入硬质玻璃管中，用图2装置进行实验。加热至完全反应，冷至室温，称得硬质玻璃管内剩余固体为4.2g，经检验全都是铁。
(4)若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为______，从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是______。
四、综合应用题
18．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，同学们设计了如图一所示实验，实线框内仪器待组装，如图二所示(部分夹持仪器已略去)。
已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成。
回答问题:
(1)实验前连接装置并检查____________依次称量氧化铜样品和装置G(含试剂)的质量，分别记为W1和W2。
(2)图一实线框内装置的正确连接顺序是a-_________(填导管口序号)。
(3)加热前，当通入水煤气时，A、B两装置中均有明显的现象，装置B中发生反应的化学方程式为_________。
(4)加热过程中，同学们观察到__________由此判断原气体中含有CO。
(5)待氧化铜样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置G(含试剂)的质量，分别记为W3和W4，样品中氧化铜的质量分数为___________。
五、科学探究题
19．（2021·湖北武汉·校联考二模）七一中学实验室有一铜绿样品，其成分是碱式碳酸铜、铜和水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与样品中的成分反应；无水硫酸铜能够吸水，吸水后变为蓝色。碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3）
部分实验步骤如下：
Ⅰ、称量样品及装置和药品的总质量。将样品放入硬质玻璃管中。
II、连接好装置。缓缓通入N2，点燃A处的酒精灯，待硬质玻璃管中固体恒重。
Ⅲ、再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃酒精灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录装置及药品的总质量。
实验数据记录如下表：（装置中药品足量且能完全吸收相应物质）
A装置中样品的质量 B装置及药品的总质量 C装置及药品的总质量
步骤Ⅰ m b c
步骤Ⅲ w n
（1）该实验装置不足之处是______。
（2）已知碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（3）C中盛的氢氧化钠溶液，实验中发生反应的化学方程式为______。
（4）样品中铜绿的质量分数为______。若步骤Ⅲ反应后，不继续通一氧化碳，样品中铜绿的质量分数测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．（2020·湖北武汉·二模）2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧严物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】
【实验分析】
（1）装置A中浓硫酸的作用是_______。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有________。
（3）装置B中发生的化学反应方程式为__________.
（4）装置D的作用是_______。
【数据处理】
（5）分析反应后装置C中的溶质。并设计实验方案探究溶质成分,写出步骤、现象、结论。________
【实验结论】HDPE膜由元素________（填元素符号）组成。
（6）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100吨，排放出的SO2严重地污染环境。如果用石灰乳吸收这些二氧化硫，至少需要熟石灰多少吨________？
试卷第10页，共10页
试卷第9页，共10页
参考答案：
1．A
【详解】A、E中澄清石灰水变浑浊，可能是因为废气中含有的一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳导致的，也有可能是废气中的二氧化碳导致的，因为B中澄清石灰水不一定能全部除去废气中的二氧化碳，选项错误；
B、F 处的大号注射器，可以引导气体流向，也可以收集尾气，选项 正确；
C、由于无水硫酸铜遇水变蓝色，若无水硫酸铜变蓝，证明废气中含有水蒸气变蓝，选项正确；
D、氢气与氧化铜在加热时反应生成了水，要检验废气中是否存在氢气，可在 DE 之间连接一个盛有无水硫酸铜的 U 型管，选项正确。
故选：A 。
2．A
【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，所以丁是二氧化碳。
【详解】A、若甲、乙分别为酸和碱，活泼的金属单质会与酸反应，碳或氧气会转化成二氧化碳，但是金属不会与转化成二氧化碳，碳或氧气不会与酸反应，所以丙不可能是单质，故错误；
B、甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，满足题中的转化关系，甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应，故正确；
C、若甲、乙均为黑色固体，甲、乙可以分别是氧化铜和碳，氧化铜会转化成二氧化碳，碳会与氧化铜、二氧化碳反应，丙可以是盐酸，故正确；
D、甲是盐酸，丙是氧化铜，乙是氢氧化钙，满足题中的转化关系，氧化铜转化为二氧化碳可以通过置换反应实现，故正确。
故选A。
3．D
【详解】A、适宜的催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意；
B、该过程为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，不符合题意；
C、该设计将二氧化碳和水转化为一氧化碳、氢气和氧气，氢气和一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
D、该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
4．C
【分析】
发生反应 b
红色固体 铜 固体由红色变为黑色， 固体质量增大
氧化铁 固体由红色变为黑色， 固体质量减小
黑色固体 碳 固体质量减小
氧化铜 固体由黑色变为红色 固体质量减小
四氧化三铁 固体质量减小
【详解】①由分析可知：b处红色固体质量增大，c处紫色石蕊溶液不变红，则通入气体一定是O2，说法正确；
②由分析可知：若b处黑色固体质量减少，c处澄清石灰水不变浑浊，则通入的气体一定是H2，不是CO2，说法错误；
③由分析可知：若b处固体由红色变为黑色，c处澄清石灰水不变浑浊，则通入的气体不一定是H2，还可能是O2，说法错误；
④由分析可知：若b处固体由黑色变为红色，c处紫色石蕊溶液变红，则通入的气体一定是CO，说法正确。
故选C。
5．D
【详解】A、若A、B、C常温常压下均为气体，A可为氧气，B、C为一氧化碳和二氧化碳，碳燃烧充分生成二氧化碳，不充分生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，B、C组成元素一定相同，正确。
B、若A、B、C的溶液均为蓝色，故为都含有铜离子的盐溶液，发生的是复分解反应，正确。
C、A为熟石灰，B可以为氯化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，C为碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸钙都属于盐，故B、C的物质类别可能相同，正确。
D、若B为最常见的溶剂，B为水，A可以为硫酸，硫酸和碱生成盐和水，和活泼金属生成盐和氢气，C为氢气，水通电生成氢气和氧气，则C不一定具有助燃性，错误。
故选：D。
6．D
【分析】装置A中增加的质量为HDPE燃烧生成水的质量，装置C中增加的质量为整个过程中生成二氧化碳的质量，根据元素守恒生成的水中氢元素的质量，即为4.2gHDPE中氢元素的质量，最终生成二氧化碳中碳元素的质量，即为4.2gHDPE中碳元素的质量，而，所以HDPE中含碳、氢元素，不含氧元素。
【详解】A、实验过程中观察到装置B硬质玻璃管中部分黑色固体变红，说明燃烧产物中不只有二氧化碳和水，还有一氧化碳，故A不符合题意；
B、 由分析知，4.2gHDPE中，氢元素的质量为0.6g，碳元素的质量为3.6g。0.6g氢元素转化为水消耗氧气的质量为：，3.6g碳元素全部转化为二氧化碳消耗氧气的质量为：，3.6g碳元素全部转化为一氧化碳消耗氧气的质量为：，则m的取值范围为：，即：，故B不符合题意；
C、由分析知，HDPE中含碳、氢元素，不含氧元素，故C不符合题意；
D、反应后装置B硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，如果反应后装置B硬质玻璃管内固体的质量减少了4. 0g，则HDPE反应消耗氧气质量为14. 4g-4. 0g=10. 4g，在m的取值范围内，故D符合题意。
故选D。
7．A
【分析】甲、乙、丙是由C、H、O、Cu四种元素组成的单质，则可能是C、H2、O2、Cu，根据图示关系甲可以转变为乙，故可推断甲、乙可能是铜和氢气之间转换，那么丙为氧气，又由于化合物X能转化为单质甲、丙，故可确定化合物X应为水，那么甲为氢气，乙为铜，化合物Y也就可以推断为一氧化碳；
【详解】A、由分析可知，甲为氢气，属于非金属单质，乙为铜，属于金属单质，故选项说法不正确；
B、由分析可知，物质X一定是H2O，故选项说法正确；
C、由分析可知，物质Y是CO，故选项说法正确；
D、甲为氢气、丙为氧气，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故选项说法正确。
故选A。
8．B
【详解】A、 若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是氧气或碳单质，c为二氧化碳，说法正确；
B、 若b、c含有金属元素，b的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为两者含有金属元素，可以为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以为镁与盐酸反应生成氯化镁和铁，可以为氯化亚铁与镁反应生成氯化镁和铁，所以a可以为盐酸，则a不一定含有金属元素，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能为，也可能为；说法正确。
故选：B。
9．D
【详解】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选用的实验仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台，故选项说法正确；
B.CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验仪器有：盛有浓硫酸的洗气瓶，双孔橡皮塞，玻璃导管集气瓶，故选项说法正确；
D.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
10．A
【详解】A、无水硫酸铜能够吸水，同时不与二氧化碳反应，因此可用来除去二氧化碳中的水，正确；
B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾，会带来新的杂质，错误；
C、区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，观察火焰颜色，其中，氢气:淡蓝色火焰；甲烷:火焰明亮并呈蓝色，一氧化碳:蓝色火焰；因此无法区分，错误；
D、硫酸铵和硝酸铵与氯化银都不反应，没有反应现象，无法区分，错误；
故选A。
11．B
【详解】A、消石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，属于化学性质；
B、干冰用于食品冷藏保鲜是利用干冰吸热升华，属于物理性质；
C、天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；
D、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；
故选：B。
12．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸用于除锈是利用稀盐酸的酸性，属于化学性质；
B、赤铁矿用于炼铁，是利用一氧化碳能与氧化铁反应的化学性质，属于化学性质；
C、液氮用作制冷剂是利用液氮吸热升华，属于物理性质；
D、可燃冰一般指天然气水合物，其主要成分是甲烷，可燃冰用作燃料是利用可燃冰的可燃性，属于化学性质。
故选C。
【点睛】化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。比如：助燃性、可燃性、氧化性、酸碱性、还原性、稳定性、毒性等；
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。比如：物质的颜色、状态、溶解性、硬度、气味、熔点、沸点、密度等。
13．C
【详解】A：根据条件可知A－G中至少含有一种气体，假设A为可以与一氧化碳反应的某金属化合物，B为一氧化碳气体，可推定C为二氧化碳，D为该金属单质，E可为碳酸，D在③处可以发生置换反应，F可以是另一种金属单质，G可以是含D的盐，A与G含有相同的金属，所以反应产物中可能不含有氧气，故A错误；
B：若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，三氧化二铁中铁和氧两种元素质量比为112：48＝7：3，可推断A为三氧化二铁，若B为一氧化碳，可推出C为 ，E可以是碳酸，不一定是氧化物，故B错误；
C：若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，三氧化二铁中铁和氧两种元素质量比为112：48＝7：3，可推断A为三氧化二铁，若B为一氧化碳，D处为铁，铁与稀硫酸反应生成可燃烧的气体氢气，故C正确；
D：根据A和G 含有相同的金属元素，可猜想A和G可以碱和盐，若物质 F和C 常温下可以反应，可以猜想A为氢氧化钙，再带入图框验证，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳又能和氢氧化钠反应，故可知A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钙，将ABCD混合在一起产生白色沉淀碳酸钙，加入过量的稀硝酸后，碳酸钙与硝酸反应生成可溶于水的硝酸钙，白色沉淀消失，A、B、C与硝酸反应均不能生成沉淀，若此时加入的碳酸钠正好或者完全与剩余的硝酸发生反应，则不会生产沉淀，故D错误。
14．C
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项错误；
B、CO和CO2的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，选项错误；
C、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸发，选项错误，故选C。
【点睛】分子的结构决定物质的性质，同种分子，性质相同。
15． 铁 铁剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ②④⑤
【详解】人体胃液中含有甲，则甲是盐酸，乙为赤铁矿的主要成分，则乙是氧化铁，丙为绿色植物光合作用的原料，与己可相互转化，己在常温下为气体，己与氧化铁可以反应，则己是一氧化碳、丙是二氧化碳，氧化铁能转化为丁，丁可与盐酸反应，故丁是铁，戊能与铁、一氧化碳反应，则戊是氧气；带入验证正确；
(1)丁的名称为铁。
(2) 丁与戊反应，即铁在氧气中燃烧，可观察到的实验现象是铁剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。
(3)甲与乙反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
(4)丙为二氧化碳，己为一氧化碳；
①己可能是单质，说法错误；
②己为一氧化碳，是氧化物，说法正确；
③丙→己：高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是化合反应，说法错误；
④丙→己：高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是化合反应，说法正确；
⑤丙→己的反应需要高温，是吸热反应，说法正确；
⑥丙→己的反应需要高温，是吸热反应，说法错误；
故选：②④⑤。
16．(1) 黑色粉末逐渐变成红色 CO+CuOCu+CO2
(2)吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳
【详解】（1）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色；反应化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置中盛放的是氢氧化钠溶液，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，能将氢氧化钠溶液从右侧导管排出，作用是吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳。
17．(1)cbd
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)加入稀硫酸无气泡产生
(4) FeO 没有尾气处理
【解析】(1)
排水法收集气体，气体短进长出，连接顺序为acbd，故填：cbd。
(2)
铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)
铁能与稀硫酸反应生成氢气。逐滴加入稀硫酸，加入稀硫酸无气泡产生，说明铁反应完，故填：加入稀硫酸无气泡产生。
(4)
图一实验生成氢气质量0.05g，设铁的质量为z。
用图2装置进行实验。加热至完全反应，冷至室温，称得硬质玻璃管内剩余固体为4.2g，说明氧元素质量5g-4.2g=0.8g，氧化物中铁元素质量5g-0.8g-1.4g=2.8g，，故化学式为FeO，故填：FeO。
一氧化碳是空气污染物，不能被完全反应，所以需要进行尾气处理。所以图2装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置。
18．(1)装置气密性
(2)e-f-c-d-b
(3)
(4)装置F中澄清石灰水变浑浊
(5)
【分析】该装置中，通过装置A验证水煤气中是否含有水蒸气，装置B检验气体中是否有二氧化碳，装置C除去二氧化碳和水，装置D气体中可能存在的一氧化碳、氢气能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水，然后通过后面的装置验证是否有水和二氧化碳生成，并且通过玻璃管中质量的变化分析氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数。
（1）
该实验中有气体参与，一定要气密性良好，则实验前要检查装置的气密性。
（2）
检验二氧化碳和水时，要先检验水，再检验二氧化碳，而浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，并且最后要通过装置E处理尾气，则图一实线框内装置的正确连接顺序是a-e-f-c-d-b。
（3）
装置B是要检验水煤气中是否存在二氧化碳，而检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）
由于一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若原气体中含有一氧化碳，装置F中的澄清石灰水会变浑浊。
（5）
由于实验前后玻璃管中改变的质量为W1-W3，设氧化铜样品中氧化铜的质量为x，则：
解得，
则样品中氧化铜的质量分数为。
19． CO有毒，过量的CO不能被装置吸收或处理 分解
解：B装置增加质量为产生水的质量=w-b，则水中H元素质量为
设碱式碳酸铜质量为x，则碱式碳酸铜中H元素质量为
水中H元素完全来自碱式碳酸铜则
则样品中铜绿的质量分数为 =×100% 不变
【详解】（1）该实验用到CO，具有毒性，过量的CO不会被回收/处理；
（2）碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应属于分解反应；
（3）氢氧化钠与产生的二氧化碳反应，方程式为：；
（4）碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，B装置吸收水蒸气，水蒸气质量为：w-b，则H元素质量为（w-b）×1/9，与碱式碳酸铜中H元素质量相等，可计算出碱式碳酸铜质量，再计算出其质量分数；通入CO的目的是还原氧化铜，铜绿的质量分数通过H元素质量计算出来，CO与氧化铜反应不会产生H元素，所以样品中铜绿的质量分数测定结果不变。
20． 吸收水蒸气 一氧化碳 CuO+COCu+CO2 防止空气中的二氧化碳进入C中 取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色；溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，溶液不变红色，只有碳酸钠 H、C 3.7
【详解】（1）装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，证明燃烧产物中有一氧化碳；
（3）装置B中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：CuO+COCu+CO2；
（4）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中；
（5）实验步骤：取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；溶液不变红色，只有碳酸钠。
[实验结论]反应生成水的质量：105.4g-100.0g=5.4g，其中氢元素质量：5.4g× =0.6g，反应生成二氧化碳总质量：113.2g-100.0g=13.2g，其中碳元素质量：13.2g×=3.6g，HDPE膜中氧元素质量：4.2g-0.6g-3.6g=0，说明HDPE膜中不含有氧元素，因此HDPE膜由H、C元素组成；
（6）设需要熟石灰的质量为x，
硫的质量为：100t×1.6%=1.6t，
根据：S+O2SO2，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，
得：
x=3.7t；
答：需要熟石灰3.7吨。
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