2023年广东省茂名市茂南区中考一模化学试题（解析版）考试试卷

2023年广东省茂名市茂南区中考一模化学试题（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1. 春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是（ ）
A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 穿新衣 D. 放鞭炮
2. 化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 金刚石 B. 干冰 C. 烧碱 D. 空气
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A 磷元素：P B. 水： C. 镁离子： D. 2个氯原子：Cl2
5. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A. 放置滴管 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 量筒读数
6. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度银，银元素在元素周期表中的信息及银原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 原子的质子数为42 B. 银元素的相对原子质量是95.94g
C. 银原子核外电子排布图中x为12 D. 铝原子在化学变化中易失去电子
7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 用稀有气体制成多种用途的由光源 B. 为节约和环保，分类回收生活垃圾
C. 生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度 D. 在窗内放一盆水能防止煤气中毒
8. 小明妈妈为他迎接中考制定了如下食谱：
主食 米饭
配菜 红烧肉、三杯鸡、鱼头豆腐汤
为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ）
A. 牛肉 B. 河虾 C. 青菜 D. 雪糕
9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A. 因蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
B. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
10. 对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 闻到花香 分子在不断运动
B 盐酸能导电 溶液中含有自由移动的离子
C 水银温度计受热时示数上升 温度升高，汞原子体积变大
D 氧气与氢气化学性质不同 分子种类不同，物质化学性质不同
A. A B. B C. C D. D
11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 甲物质为氨气，其化学式为NH3
B. 图示中x的值为2
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24
D. 该反应属于置换反应
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. t2°C时，甲与乙的溶解度均为40g
B. t3°C时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取添加溶质的方法
C. t1°C时，30g固体甲溶解在50g水中形成不饱和溶液
D. 将t3°C时乙的饱和溶液降温至t2°C，有晶体析出
13. 控制变量法实验探究重要方法。利用如图所示的实验能实现探究目的是（ ）
A. 甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B. 甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C. 乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D. 乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点。
14. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色
B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤
C 鉴别硫酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度
D 除去CO2中少量的CO 点燃
A. A B. B C. C D. D
15. 识别图像有利于发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ）
A B C D
A.图A足量的铁片和镁条分别
B. 图B 加热一定质量的高锰酸钾与等质量分数的稀盐酸反应
C. 图C用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 图D足量红磷在密闭容器中燃烧
二、填空题(本大题共2小题，共15分)
16. 高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界。请回答下列问题：
（1）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝合金具有很多优良性能，例如：铝合金的硬度比纯铝______ (填“大”或“小”)；铝合金耐腐蚀，其原因是铝在空气中形成一层致密的_____(写化学式)薄膜。
（2）高铁列车与电路连接的石墨电刷主要利用的石墨性质是_______。(填字母序号)
A. 稳定性 B. 润滑性 C. 还原性 D. 导电性
（3）高铁酸钠()是高铁上常用的一种“绿色环保高效”的消毒剂，中铁元素的化合价为______。
（4）近年来，我国高铁建设需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______，写出尾气处理的一种方法___。
17. 溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。
I.水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。
（1）自来水厂利用活性炭的_______性来除去天然水中的色素和异味。
（2）用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为_______，这个实验证明了水是由______组成的。
（3）爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：______。
II. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如上面图2所示。
（4）图2中正确的操作顺序为_______(填字母).
A. ④②①⑤③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
（5）②中需称量NaCl的质量为_______g，配制该溶液需要用___的量筒量取水(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)。
（6）配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
三、实验题(本大题共2小题，共20分)
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。
I组：和的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取和，应选用发生装置______和收集装置_______(在A-E中选，填字母)。其中，制取H2的化学方程式为_______。
（3）小华选用装置A和F装置制取并测定生成氧气的体积，反应的化学方程式为______，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有______ (填字母)。
a.装置漏气
b.反应一开始产生气体就通入F中
c.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气
II组：比较铁和铜的活动性
（4）小华分别取铁钉和铜片于A、B两支试管中，分别加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比钢强的实验现象是________。
（5）小明取铁钉于试管中，加入_______溶液(填化学式)，也能比较铁和钢的活动性。
19. 碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一数认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是_______(用化学方程式表示)。
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】经过讨论，小组对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想I：Ca(OH)2；猜想II：CaCO3；猜想III：________。
【实验探究】
实验操作 实验现象
a、取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2 溶液变浑浊
b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】结合操作a、b的实验现象分析，得出猜想______成立。
【反思拓展】乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为______和______(填化学式)。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于______而造成的。
四、流程题(本大题包括1小题，共10分)
20. 金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
（1）反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是_______。
（2）反应器Ⅱ中发生的反应有_______ (写其中一条化学方程式)。
（3）反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：______，滤渣b的成分是_______和________(填化学式)。
（4）“系列操作”包含:蒸发浓缩→_______→过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用为________。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21. 100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应(杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反应)，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。
（1）生成气体质量为_____g。
（2）计算100g稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1. 【答案】D
【解析】
【详解】A、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、穿新衣过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸不属于易燃液体，该选项不符合题意；
B、浓硫酸属于腐蚀品，该选项符合题意；
C、浓硫酸不属于可回收物，该选项不符合题意；
D、浓硫酸不属于爆炸品，该项不符合题意。
故选B。
3. 【答案】B
【解析】
【分析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。
【详解】A、金刚石是碳单质的一种，只含碳元素一种，不属于氧化物；选项错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，只有碳、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；选项正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于氧化物，选项错误；
D、空气是混合物，不属于氧化物，选项错误；
故选B。
4. 【答案】A
【解析】
【详解】A、磷元素的元素符号为：P，正确；
B、水的化学式为：H2O，错误；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子符号： Mg2+，错误；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氯原子表示为：2Cl，错误。
故选A。
5. 【答案】C
【解析】
【详解】A.放置滴管不能横放或者倒放，因为会污染胶头，选项错误；
B.不能向燃着的酒精中添加酒精，否则会引起火灾，选项错误；
C.稀释浓硫酸：浓硫酸入水，慢倒快搅，选项正确；
D.量筒读数需要平视凹液面的最低处，选项错误。
故选：C。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼元素的相对原子质量是95. 94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：B。
7. 【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制成多种用途的由光源，正确；
B、分类回收生活垃圾，有利于节约和环保，正确；
C、在煮沸的过程中水中的可溶性钙、镁离子转化为难溶性沉淀，从而降低水的硬度，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
D、煤气中一氧化碳具有毒性，一氧化碳难溶于水，在窗内放一盆水不能防止煤气中毒，错误。
故选D。
8. 【答案】C
【解析】
【分析】米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。红烧肉、三杯鸡、鱼头豆腐汤中含有丰富的蛋白质，也能提供一定量的无机盐和脂肪。缺少维生素的摄入，则还应补充富含维生素的蔬菜、水果。
【详解】A、牛肉富含蛋白质；
B、河虾富含蛋白质；
C、青菜富含维生素；
D、雪糕富含水和糖类；
故选C。
9. 【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O ，CO2 和 H2O 两种物质含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故推理正确；
B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带电，但不属于离子，故推理错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是常用的溶剂，不是溶液，故推理错误；
D、汽油去油污原理是溶解了油污，不是乳化作用，故推理错误；
故选A。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A、闻到花香是因为分子的不断运动，正确；
B、盐酸能导电，氯化氢在水中电离出氢离子和氯离子，进而溶液中含有大量自由移动的离子，正确；
C、水银温度计受热时示数上升，是因为温度升高，汞原子间隔变大，不是体积变大，解释错误；
D、氧气与氢气化学性质不同，是因为分子种类不同，物质化学性质不同，正确；
故选：C。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A、由微观过程图和质量守恒定律反应后水的系数是6说明生成我中含有氧原子6个，因此反应前乙（）的系数是3，则反应的方程式应该是：，由分子的模型图可知，甲物质为氨气，其化学式为NH3，故说法正确，不符合题意；
B、由上述分析可知，图中X的数值为3，故说法不正确，不符合题意；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（17×4）：（32×3）=17：24，故说法正确，符合题意；
D、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确，不符合题意。
故选：B。
12. 【答案】C
【解析】
【详解】A、t2°C时，甲与乙的溶解度均为40g，A选项正确；
B、若将甲溶液由N点(不饱和溶液)转变为M点(饱和溶液)状态，可采取添加溶质的方法，B选项正确；
C、t1℃时，甲的溶解度小于40g，30g固体溶解在50g水中，能够溶解不到20g，形成饱和溶液，C选项错误；
D、将t3℃时乙的饱和溶液降温至t2℃，溶解度变小，溶质析出，D选项正确。
故选：C。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、甲中①铁钉与氧气和水接触，生锈，②中铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈与氧气有关，不符合题意；
B、甲中①铁钉与氧气和水接触，生锈，③中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关，符合题意；
C、乙中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、乙中铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意。
故选B。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】A、分别点燃，甲烷和氢气燃烧，均能发出淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、加入过量的Fe粉，铁和氯化铜反应生成氯亚铁和铜，反而除去了原物质，不符合题意；
C、取样后，加水溶解，硫酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意；
D、除去CO2中少量的CO不能用点燃的方法，因为二氧化碳不可燃不助燃，应该通过灼热的氧化铜，不符合题意；
故选C。
15. 【答案】A
【解析】
【详解】A、根据反应关系：可知：金属和酸反应生成的氢气中的氢来自盐酸，生成氢气的质量一样，镁的金属活动性比铁强，因此镁反应比铁快，故选项正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随若反应进行，当高锰酸钾分解完毕，高锰酸钾的质量为零，故选项错误；
C、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，无论是否加入催化剂，最终都会生成相等质量的氧气，曲线重合，故选项错误；
D、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，压强升高，恢复到室温时，气体体积减小，但压强不会回到原来的数值，故选项错误。
故选：A。
二、填空题(本大题共2小题，共15分)
16.
【答案】（1） ①. 大 ②. Al2O3 （2）D
（3）+6 （4） ①. ②. 点燃 (或用气球收集)
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝大；
铝合金耐腐蚀，是因为铝在空气中能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。
小问2详解】
石墨作电刷利用的是石墨的导电性，故选D。
【小问3详解】
Na2FeO4中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
【小问4详解】
a中反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为；
一氧化碳具有可燃性，则可在尾部放一个燃着的酒精灯处理尾气，或用气球将尾气收集。
17. 【答案】（1）吸附 （2） ① 2：1 ②. 氢元素和氧元素（答案合理即可）
（3）用洗菜水浇花（答案合理即可） （4）A
（5） ①. 16 ②. 100 mL
（6）不变
【解析】
【小问1详解】
由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性，来除去天然水中的色素和异味；
故答案为：吸附；
【小问2详解】
电解水时，与负极相连的a试管内产生的气体为氢气，与正极相连的b试管内产生的气体为氧气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，即a管与b管所产生的气体的体积比约为2：1；
水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素（或氢、氧元素等合理答案即可）组成；
故答案为：2：1；氢元素和氧元素（答案合理即可）；
【小问3详解】
生活中节约用水的措施有：用洗菜水浇花、使用节水龙头等合理答案即可；
故答案为：用洗菜水浇花（答案合理即可）；
【小问4详解】
配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以实验操作顺序为：④②①⑤③，只有A符合题意；
故选A。
【小问5详解】
根据题中所给的数据可知，需称量NaCl的质量为；
需要量取水：100 g-16 g=84 g（即84mL），根据量筒量程的选择方法可知，应使用100 mL的量筒量取水；
故答案为：16；100 mL；
【小问6详解】
由于溶液具有均一性、稳定性，所以配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数不变；
故答案为：不变。
三、实验题(本大题共2小题，共20分)
18. 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. E ③.
（3） ①. ②. a
（4）A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象
（5）CuSO4
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯；
【小问2详解】
氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，所以发生装置都能选择B；氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用E排水法收集；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；故填：B；E；；
【小问3详解】
装置A为固体加热型制取气体装置，试管口没有一团棉花，制取氧气时应为氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为；若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有：a.装置漏气 会导致一部分气体逸出，收集气体变少，结果偏小，正确；
b.反应一开始产生气体就通入F中，虽然F中收集到开始排出的空气，但氧气占据了原空气的体积，不影响结果，错误；
c.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气不会影响氧气体积的测量，不影响结果，错误。
故填：；a；
【小问4详解】
活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气。铁和稀硫酸反应生成氢气可说明活动性Fe>H，铜和稀硫酸不反应说明活动性H>Cu，所以可以说明活动性Fe>Cu；则能得出铁的活动性比铜强的实验现象是铁钉表面有气泡产生，铜片无明显变化；故填：A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象；
【小问5详解】
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。所以取铁钉于试管中，加入硫酸铜溶液等铜盐溶液，看到铁钉表面析出红色固体，可说明活动性Fe>Cu；故填：CuSO4。
19. 【答案】 ①. CaO + H2O =Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2和 CaCO3 ③. CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O ④. Ⅰ ⑤. CO2 ⑥. H2O ⑦. 氧气不充足使乙炔不能充分燃烧
【解析】
【详解】提出问题：
碳化钙将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体，白色固体肯定不是氧化钙，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，对应方程式为CaO + H2O =Ca(OH)2。
做出猜想：
猜想I：氧化钙与水反应生成的Ca(OH)2；猜想II：未反应完的CaCO3；猜想III：两者的混合物：Ca(OH)2 和 CaCO3。
实验探究:
操作a中通入CO2时，发生反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。
实验结论：
结合操作a可知溶液中有氢氧化钙，b无气泡产生说明白色固体中没有碳酸钙，所以得出猜想I：Ca(OH)2成立。
反思拓展：
乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为二氧化碳和水，因为乙炔中含有碳元素和氢元素。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于氧气不充足使乙炔不能充分燃烧而造成的。
四、流程题(本大题包括1小题，共10分)
20. 【答案】（1）酸雨 （2） （或）
（3） ①. 使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可） ②. Cu ③. Zn
（4） ①. 降温结晶 ②. 漏斗 ③. 引流
【解析】
【小问1详解】
反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是酸雨；
故答案为：酸雨；
【小问2详解】
由于粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌，所以反应器Ⅱ中发生的反应有：氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：和中之一即可；
故答案为：（或）；
【小问3详解】
由于反应器Ⅱ的溶液中有新生成的硫酸铜和剩余的稀硫酸，所以反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：使硫酸铜和过量的稀硫酸与锌充分反应，得到纯净的硫酸锌等合理答案即可；
锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，加入的锌是过量的，所以滤渣b的成分是锌和铜；
故答案为：使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）；Cu或Zn；Zn或Cu；
【小问4详解】
“系列操作”包含：先将溶液蒸发浓缩、再通过降温结晶、过滤得到纯净的硫酸锌晶体；
过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
其中玻璃棒的作用为引流；
故答案为：降温结晶；漏斗；引流。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21. 【答案】（1）4.4 （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
，x＝7.3 g
100g稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%。
答：100g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示和质量守恒定律可知，生成气体的质量=110g-105.6g=4.4g；
【小问2详解】
详见答案。