2023年内蒙古呼和浩特市中考一模化学押题卷（含解析）考试试卷

2023年呼和浩特市中考一模摸底卷【化学】
答案与解析
一、选择题（本题共 10 个小题，每题有四个选项，其中只有一项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）
A． 过滤 B． 称取氢氧化钠
1．属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁
【考点】化学变化和物理变化的判别． C． 稀释浓硫酸 D． 加热液体
【专题】物质的变化与性质． 【考点】称量器﹣托盘天平；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、量体裁衣、西瓜榨汁
都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、量体裁衣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确； D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
2．下列图示的实验操作正确的是（ ） C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不
能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
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D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体 C．肥皂水可用来检验硬水和软水，但不能将硬水软化，可通过加热煮沸的方法将硬水软化，故错误；
超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
D．由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否标。故 D 正确。
故选：C。
故选：D。
3．某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列说法中不正确的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．用木炭除去冰箱里的异味
A．原子是最小的粒子
B．用洗洁精清洗衣物上的油污
B．金刚石、石墨、C60 的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．用肥皂水降低生活用水的硬度
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标
D．有一种元素组成的物质一定是纯净物
【考点】二氧化碳的化学性质；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．
【考点】纯净物和混合物的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质．
【专题】性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A．木炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味； 【分析】A、根据原子可以分为原子核和核外电子考虑；B、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；C、核外电
子排布相同的粒子可能是原子、离子，所以不一定是同种元素的原子；D、由同种元素组成的纯净物才是单质．
B．洗洁精对油污起到了乳化作用；
【解答】解：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故 A 错；
C．根据降低硬度的方法来分析；
B、金刚石、石墨、C60 的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很
D．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大．
大，故 B 正确；
【解答】解：A．由于木炭具有吸附作用，可用木炭可以除去冰箱中的异味，故正确；
C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故 C 错；
B．洗洁精对油污起到了乳化作用下，可以除去衣物上的油污，故正确；
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D、由同种元素组成的纯净物才是单质，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物， A、原子是化学变化中的最小粒子，故不正确；
故 D 错。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但有单质生成的反应不一定是置换
故选：B。 反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应；故错误；
5．下列说法正确的是（ ） C、木炭和活性炭具均具有疏松多孔的结构，因为具有吸附作用，故 C 正确；
A．分子是化学变化中的最小粒子 D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，故 D 错误。
B．有单质生成的反应都是置换反应 故选：C。
C．木炭和活性炭都具有吸附作用 6．如图为某反应的微观过程，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
D．氧化物是含氧元素的化合物
【考点】从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途；置换反应及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；碳单质与含碳化合
物的性质与用途．
A．该反应属于置换反应
【分析】A、分子在化学变化中能够再分；
B．反应后氢原子的数目减少
B、根据置换反应的定义考虑；
C．生成物属于氧化物
C、根据木炭和活性炭的结构进行解答；
D．反应物 和 的分子个数比为 2：1
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾；
【考点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【解答】解：
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【专题】化学反应模拟图型． 【分析】抓住金属、氧化物、酸、碱、盐间的反应及反应规律，如：盐→盐，可以通过盐+酸→新盐+新酸或盐+
碱→新盐+新碱或盐+盐→两种新盐来实现；金属→盐，只能是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；金属氧化
【分析】根据反应的微观过程图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的方程式。根据反应的特点、方程式的
物→盐，金属氧化物只能通过和酸才能得到盐反应．
意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：①碳与氧化铜在高温下发生置换反应能生成铜；②铜排在氢后面，与盐酸不反应，氯化银是难溶物，
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成 CH3OH，化学方程式
铜与氯化银也不反应，没有一种物质能与铜反应制取氯化铜，故不能一步实现；③氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、
为 2CH4+O2 2CH3OH。
水，能一步实现。④铁与碱溶液不反应，不能一步实现。⑤氢氧化钡与碳酸钠反应能一步生成氢氧化钠。
A．该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不是置换反应，选项说法错误；
故选：C。
B．由微粒的变化可知，反应后氢原子的数目不变，选项说法错误；
8．如图所示中下列说法错误的是（ ）
C．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，生成物是 CH3OH，有三种元素组成，不属于氧化物，选项说
法错误；
D．由化学方程式可知，反应物甲烷和氧气的分子个数比为 2：1，选项说法正确。
故选：D。
A．③在形成化合物时容易失去电子
7．下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2③CaO→CaCl2④Fe→Fe（OH）2⑤Ba（OH）2→NaOH，可以通
过一步反应完成的是（ ） B．②和③形成的化合物的化学式为 MgCl2
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ C．①所表示的微粒符号为
【考点】物质的相互转化和制备． D．硫元素的原子质子数为 16，相对原子质量是 32.06
【专题】压轴实验题；物质的制备． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
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【专题】化学用语和质量守恒定律． A 铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉变红 铁比铜活泼
【分析】A、一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 B 氢气通入灼热的氧化铜粉末中 黑色粉末变红 氢气具有还原性
4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸 产生白色沉淀 汗液中含有氯离子
B、化合物中元素化合价代数和为零；
D 纯碱与盐酸混合 有气泡产生 纯碱与盐酸发生中和反应
C、每个镁离子带 2 个单位正电荷；
A．A B．B C．C D．D
D、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．
【解答】解：A、③是镁原子，最外层电子数是 2，反应过程中容易失去电子，因此在形成化合物时容易失去电子，
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
该选项说法正确；
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、②是氯原子，最外层电子数是 7，反应中容易得到 1 个电子，和③（镁原子）形成的化合物是氯化镁，氯化镁
B、根据氢气具有还原性，进行分析判断．
中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为 MgCl2，
该选项说法正确； C、根据氯离子的检验方法，进行分析判断．
C、①所表示的微粒符号为 Mg2+，该选项说法不正确； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
D、由图中信息可知，硫元素的原子质子数为 16，相对原子质量是 32.06，该选项说法正确。 【解答】解：A、铁钉浸入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁
比铜活泼，故选项说法正确。
故选：C。
B、氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气通入灼热的氧化铜粉末中，黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，故
9．小明同学进行了如下的实验操作并观察现象，你认为实验结论分析不正确的是（ ）
选项说法正确。
选项 操作 现象 结论
C、向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，说明汗液
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中含有氯离子，故选项说法正确。 （1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到
的是_________。（填序号）
D、纯碱与盐酸混合，有气泡产生，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，
不属于中和反应，故选项说法错误。 （2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味
品来清除，这种调味品是____________。
故选：D。
【考点】自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；盐的化学性质．
10．某 CO 和 CO2 的混合气体中，碳的质量分数为 36%．取 5.0g 该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体
通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ） 【专题】化学与生活．
A．5g B．10g C．15g D．20g 【分析】（1）根据自来水的生产过程来分析；
【考点】根据化学反应方程式的计算． （2）食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；
【专题】有关化学方程式的计算． 【解答】解：（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，没有用到的是蒸馏。故填：④。
【分析】因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g 混合气体中含的碳，最后都变 （2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味
成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙，利用碳元素的守恒就可以计算了。 品来清除，这种调味品是食醋，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应。故填：食醋。
【解答】解：5.0g 该气体混合物中碳的质量＝5.0g×36%＝1.8g；那么 CaCO3 中碳的质量为 1.8g，又因为碳的 12．（4 分）我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反
质量分数＝ ×100%＝ ×100%＝12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量＝ 应。
＝15g
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成________色。
故选：C。
（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用:________________________________。
二、填空题（本题包括 5 小题，每空 1 分，共 15 分）
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_____________________。
11．(2 分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
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（4）反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为________________________。 故答案为：（1）红；
（2）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤。
（3）生成白色沉淀；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 13（ 2 分）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
【专题】常见的碱 碱的通性． （1）P 点的含义是:____________________
。
【分析】（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑； （2）当 C 中含有少量 B 时提纯 C 物质的方法是______________
。
（2）酸碱中和可以改变物质的酸碱性，向着有利于我们的方向进行应用，如治疗胃酸过多，改良土壤等方面；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水书写；
【解答】解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶
液由无色变成红色； 【考点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用。如可用 【专题】溶液、浊液与溶解度．
氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②判断物
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
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（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义是：t1℃时，A、C 物质的溶解度相等；
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；铝有很好的抗腐蚀性，是因为
（2）C 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当 C 中含有少量 B 时提纯 C 物质的方法是降温结晶；
铝在空气中易与氧气反应生成致密的 Al2O3 薄膜。
故答案为：（1）t1℃时，A、C 物质的溶解度相等；
【解答】解：（1）纯铁质软，钢是铁的合金，比纯铁的硬度大，强度高，故填：纯铁太软；
（2）降温结晶；
（2）锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气；故填：Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑；
14．（4 分）被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，2016 年 9 月在贵州落
成。如图所示。请回答下列问题： （3）防止铁制材料生锈的具体措施有涂油漆、镀一层金属、制成合金等；铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空
气中易与氧气反应生成致密的 Al2O3 薄膜；故填：刷漆等；Al2O3。
15.（3分）称取mg CaC2O4 H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体
质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4 H2OCaC2O4+H2O．
（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的主要原因是______________；
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2 价。请写出锰与稀盐酸
反应的化学方程式：________________；
（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施：______________。铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中 1．CaC2O4中碳元素的化合价为____________
易
2．（2分）m＝_________________
与氧气反应生成致密的_____________（填化学式）薄膜。 3．（2分）C→D发生反应的化学方程式为_____________________。
4．F点对应固体的化学式为 ________________
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离
【考点】: 化合价；应用质量守恒定律的计算；未知方程式的推断与书写；氧化还原；元素守恒；分解反应考
方程式．
【专题】中考推断
【专题】金属与金属材料．
【解答】1.+3 2.7.3g 3.CaC2O4CaCO3+CO↑ 4.CaO
【分析】（1）根据纯铁质软，进行分析解答。
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三、实验题（本题包括两小题，共 10 分） 【分析】（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氯气有毒，不能排放到空气中，可溶于水，难溶
于橄榄油，密度比空气大选择收集装置；
16．网传，84 消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体﹣氯气，这是真的吗？兴趣小组同学决定查阅资料并开
展相关的验证实验． （3）根据氯气有毒解答；
（1）查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与 （4）根据氯气能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质，氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好解答．
水、碱溶液发生反应生成可溶性物质．
【解答】解：（2）利用 84 消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，不需加热，属于固液常温型，氯气有毒，不能排
（2）在老师的指导下，同学们利用 84 消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装
放到空气中，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，
发生和收集装置，正确的连接顺序为___________（用接口处字母填写）．
正确的连接顺序为 ae；
（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证
氯气有毒；
（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上 A 和 B，向 A 瓶中倒入一定
量的氢氧化钠溶液，向 B 瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到 A 瓶比 B 瓶更瘪现象，说明氢氧化钠溶液吸
（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证_
收氯气的效果更好．
______________．
答案：（2）ae．
（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上 A 和 B，向 A 瓶中倒入一定
量的氢氧化钠溶液，向 B 瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到______________现象，说明氢氧化钠溶液吸收 （3）氯气有毒；
氯气的效果更好．
（4）A 瓶比 B 瓶更瘪．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
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17．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504 双吸 （ 1 ） 乙 同 学 认 为 甲 同 学 的 实 验 中 的 实 验 中 不 能 得 出 一 定 含 有 Ca （ OH ） 2 的 结 论 ， 理 由 是_
剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 ____________________________________________________；
（ 2 ） 丙 同 学 认 为 甲 同 学 的 实 验 并 不 能 得 出 一 定 不 含 Fe2O3 的 结 论 ， 理 由 是_
___________________________________________________。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【查阅资料】：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【专题】科学探究．
【作出猜想】：久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
【分析】【作出猜想】本题探究了防腐剂的成分，双吸剂中含有生石灰，氧化钙久置能与水反应生成氢氧化钙，根
久置固体中可能含有 Ca（OH）2 的原因是：用化学方程式表示______________。
据书写方程式的原则书写方程式。
【实验探究】：甲同学的方案（见下表）。
【实验探究】：固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含
实验操作 实验现象 实验结论 有氧化钙；取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，
固体中一定含有铁；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有 CaCO3。
（1）取少量固体放于试管中， 固体溶解时试管外壁发烫， 固体中一定含有___________
试
加足量蒸馏水溶解，静置后取 管底部有不溶物，溶液变红 【实验质疑】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；
和氢氧化钙
上层清液滴加无色酚酞溶液
（2）不一定不含 Fe2O3 理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿
（2）另取少量固体放于试 固体逐渐消失，有大量无色气 固体中一定含有_________，一 色。
管 【解答】解：【作出猜想】：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O＝Ca(OH)
中，滴加足量的______ 体产生，得到浅绿色溶液 定不含有 Fe2O3 2
【实验探究】：甲同学的方案：
（3）将步骤（2）中产生的气 固体中一定含有 CaCO3 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发
烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红；
体通入到澄清石灰水中
_________________
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁
【实验质疑】： （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与
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盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。 【分析】（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，
【实验质疑】（1）不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g﹣8.7g＝1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4 次加入 20g
（2）不一定不含 Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 稀硫酸固体减少了 6.1g﹣5.5g＝0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
。
故答案为：【作出猜想】CaO+H2O＝Ca（OH）2 （2）由于所加的是同种稀硫酸，第 1 次稀硫酸完全参加反应，可据第 1 次反应的锌的质量结合方程式计算参加
【实验探究】氧化钙；稀盐酸；铁；澄清的石灰水变浑浊； 反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答。
【实验质疑】氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙； 【解答】解：
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色 （1）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g﹣8.7g＝1.3g，说明
四、计算题（5 分） 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 6.1g﹣5.5g＝0.6g，说明混合物中的锌已反
应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
18．取 10g 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
（3）第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g﹣8.7g＝1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应；
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
设第 1 次参加反应的硫酸的质量为 x
加入稀硫酸的质 20g 20g 20g 20g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
量
65 98
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g
1.3g x
请回答下列问题：
（1）混合物中铜粉的质量是_____________。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）。
x＝1.96g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． ×100%＝9.8%
答案：（ 1）5.5g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是 9.8%。
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2023年呼和浩特市中考一模摸底卷【化学】
一、选择题 (本题共 10 个小题 ，每题有四个选项 ，其中只有一项符合题意 ，每小题 2 分 ，共 20 分)
1 ．属于化学变化的是 ( )
A ．干冰升华 B ．量体裁衣 C ．糯米酿酒 D ．西瓜榨汁
2 ．下列图示的实验操作正确的是 ( )
A ．过滤 B．称取氢氧化钠
C ．稀释浓硫酸 D．加热液体
3 ．某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题 ，下列说法中不正确的是 ( )
A ．用木炭除去冰箱里的异味
B ．用洗洁精清洗衣物上的油污
C ．用肥皂水降低生活用水的硬度
D ．用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标
4 ．下列说法正确的是 ( )
A ．原子是最小的粒子
B ．金刚石、石墨、 C60 的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C ．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D ．有一种元素组成的物质一定是纯净物
5 ．下列说法正确的是 ( )
A ．分子是化学变化中的最小粒子
B ．有单质生成的反应都是置换反应
C ．木炭和活性炭都具有吸附作用
D ．氧化物是含氧元素的化合物
6 ．如图为某反应的微观过程 ，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A ．该反应属于置换反应
B ．反应后氢原子的数目减少
C ．生成物属于氧化物
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D ．反应物 和 的分子个数比为 2： 1
7 ．下列物质间的转化： ①C→Cu ②Cu→CuCl2③CaO→CaCl2④Fe→ Fe ( OH) 2⑤Ba ( OH) 2→ NaOH ，可以通 过一步反应完成的是 ( )
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．②④⑤
8 ．如图所示中下列说法错误的是 ( )
A ．③在形成化合物时容易失去电子
B ．②和③形成的化合物的化学式为 MgCl2
C ．①所表示的微粒符号为
D ．硫元素的原子质子数为 16 ，相对原子质量是 32.06
9 ．小明同学进行了如下的实验操作并观察现象 ，你认为实验结论分析不正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论
A 铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉变红 铁比铜活泼
B 氢气通入灼热的氧化铜粉末中 黑色粉末变红 氢气具有还原性
C 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸 产生白色沉淀 汗液中含有氯离子
D 纯碱与盐酸混合 有气泡产生 纯碱与盐酸发生中和反应
A．A B． B C．C D． D
10．某 CO 和 CO2 的混合气体中，碳的质量分数为 36%．取 5.0g 该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体 通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为( )
A． 5g B． 10g C． 15g D． 20g
二、填空题(本题包括 5 小题，每空 1 分，共 15 分)
11. (2 分) 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1) 自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到 的是 。(填序号)
(2) 用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味 品来清除，这种调味品是 。
12．(4 分) 我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反 应。
(1) 为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成 色。
(2) 酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用： 。
(3) 反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为 。
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(4) 反应④说明 NaOH 必须密封保存 ，否则在空气中会变质 ，则其化学方程式为 。
13. (2 分) 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) P 点的含义是________________
。
(2) 当 C 中含有少量 B 时提纯 C 物质的方法是____________________
。
14． (4 分) 被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜， 2016 年 9 月在贵州 落成。如图所示。请回答下列问题：
(1) 选择角钢而不用纯铁做塔架的主要原因是 ；
(2) 角钢中含有锰(Mn) 和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2 价。请写出锰与稀盐酸
反应的化学方程式： ；
(3) 请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施： 。铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气 反应生成致密的 (填化学式) 薄膜。
15. ( 3分)称取mg CaC2O4 H2O(相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2)置于氮气流中 加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→ B发生反应：
CaC2O4 H2OCaC2O4+H2O．
1． CaC2O4中碳元素的化合价为____________
2．m ＝_________________
3．C一D发生反应的化学方程式为_____________________。
4． F点对应固体的化学式为 ________________
三、实验题(本题包括两小题，共 10 分)
16．网传，84 消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体﹣氯气，这是真的吗？兴趣小组同学决定查阅资料并 开展相关的验证实验．
(1) 查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与
(
实验操作
实验现象
实验结论
) (
(1)
取少量
固体放于试管中，
固体溶解时试管外壁发烫，试
固体中一定含有
加
足
量蒸馏水溶解，静置后取
管底部有不溶物，溶液变红
上
层清液滴加无色酚酞溶液
)
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水、碱溶液发生反应生成可溶性物质．
( 2) 在老师的指导下 ，同学们利用 84 消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气 ，请根据下列提供的仪器 ，选择并组装 发生和收集装置 ，正确的连接顺序为 (用接口处字母填写) ．
( 3) 同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中 ，并进行观察 ，他们这么做的目的是为了验 证 ．
(4) 为了探究处理多余氯气的方法 ，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶 ，分别标上 A 和 B ， 向 A 瓶中倒入一定 量的氢氧化钠溶液 ， 向 B 瓶中倒入等量的水 ，充分振荡后 ，若观察到 现象 ，说明氢氧化钠溶液吸收氯气 的效果更好．
17．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂 ，品名为“504 双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504 双吸 剂”固体样品很好奇 ，设计实验进行探究。
【提出问题】： 久置固体的成分是什么？
【查阅资料】： 铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】： 久置固体中可能含有 Fe、 Fe2O3、CaO、Ca ( OH) 2、CaCO3
久置固体中可能含有 Ca ( OH) 2 的原因是：用化学方程式表示 。
【实验探究】： 甲同学的方案 (见下表) 。
和氢氧化钙
(2) 另取少量固体放于试管 中，滴加足量的 固体逐渐消失，有大量无色气 体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定 不含有 Fe2O3
(3) 将步骤(2) 中产生的气 体通入到澄清石灰水中 固体中一定含有 CaCO3
【实验质疑】：
(1) 乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有 Ca(OH) 2 的结论，理由是 ；
(2) 丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3 的结论，理由是 。
四、计算题(5 分)
18．取 10g 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g
请回答下列问题：
( 1) 混合物中铜粉的质量是 。
( 2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 (保留计算过程) 。
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