黑龙江省大庆市名校2022-2023高一下学期4月阶段考试化学试卷（答案）考试试卷

化学答案
一、单选题（本题共 14个小题，每小题 2分，共 28分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项正确）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B A C B D B B A
11 12 13 14
D D B C
二、不定项选择题（本题有 6个小题，每小题 3分，共 18分。在每小题给出的四个选项中，
有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得 3分，选对但不全的得 1分，有错的
得 0分）
15 16 17 18 19 20
BC B CD C B AD
三、非选择题（本部分含有 21、22、23、24共四道大题，共 54分）
21.（15分，除特殊标记外，每空 2分）
（1） 或
（2）N3->O2->Na+
Δ
（3） 2SO2 O2 2SO3
催化剂
（4）A （1分）
（5）共价（1分） 氯化铝在熔融状态下不导电 （1分）
（6）Cl2+2Br－ －＝2Cl +Br2
（7）①32 ②Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4
22. （14分，每空 2分）
Δ
（1） Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）铜丝插入浓硫酸中，反应进行，抽出铜丝，反应停止
（3）ii中品红褪色
（4）还原
（5）SO32-+ 2S2—+ 6H+= 3S↓+3H2O
（6）① 加入足量盐酸后，再滴入 BaCl2溶液
②取 1mL ⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实
验的少
23. （12分，除特殊标记外，每空 2分）
（1）将硫化铜研磨、粉粹，适当升温，适当增大硫酸浓度，增大氧气压强等合理即可
（2） 2CuS 4H O2 2Cu
2 2S 2H2O
（3）有污染气体二氧化硫产生（1分）
（4）3.2 pH 4.2
（5）烧杯、漏斗、玻璃棒
（6）Fe(OH)3和 S Zn（1分）
24. （13分，除特殊标记外，每空 2分）
（1）第二周期第ⅥA族
（2）同一周期从左往右，Na与Mg 核外电子层数相同，但Mg的核电荷数比 Na大，原子
半径小，失电子能力弱，故金属性Mg < Na。
（3）共价键（1分） H2O （1分） H2O分子间存在氢键
（4）NaH + H2O =NaOH +H2↑
（5） A 15（1分） 8O2022-2023 6. 实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）大庆市名校 学年度下学期阶段考试
化学
考试时间为 90 分钟，可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、单选题（本题共 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正
A．制取 SO2 B．干燥 SO2 C．收集 SO2 D．吸收 SO2
确）
1. 化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是（ ） A．A B．B C．C D．D
A. CO 7. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 （ ）温室气体 2 是形成酸雨的主要物质
B. SO A．SO2通入水中 B．烧碱 NaOH 溶于水食品中添加的 2 可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
C．HCl 通入水中 D．NaHSO 溶于水
C. “ 4北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA 族元素
8. 下列方程式与所给事实正确的是（ ）
D. 小苏打用作食品膨松剂
A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=== H2S↑
2. 下列化学用语或图示表述正确的是（ ）
B. AlCl Al3＋3溶液中加入过量稀氨水： ＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
C. Cl2 溶于水：Cl2＋H2O=== 2H+ + ClO—＋Cl—
14
A. Cl－ C的结构示意图： B．中子数为 6 的碳原子： 6 D. FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
9. 下列各组比较错误的是（ ）
A．原子半径：Na＞Mg＞Cl
C．Na2O2 的电子式： D．CH4 的电子式：
B．酸性强弱：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
3. 下列关于元素周期表的表述错误的是（ ）
C．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOH
A. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si
B. 位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10. 下列叙述能不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
C. 元素周期表有 7 个横行，18 个纵列 A．溶解度：HCl > H2S
D. 科学家依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索 B．气态氢化物稳定性：HCl > H2S
4. 元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素Y2－的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形 C．还原性：Cl- < S2-
成的化合物为（ ） D．酸性：HClO4 > H2SO4
A．X2Y3 B．X2Y 11. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）
C． XY2 D．X3Y2
A．S SO3 H2SO4 SO2 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5. 决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ）
A. 元素化合价 B. 原子半径 C．C→CO2→CO→Na2CO3 D．Fe FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3
C. 原子核外电子排布 D.相对原子质量
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12. 下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是（ ） A．a 与 c、d、e 都有可能反应生成 b
选项 实验操作 现象 结论 B．d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的 pH 减小
A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加 溶液先变橙色，后变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 C．盐 g 与盐 f 之间一定能发生氧化还原反应
入淀粉 KI 溶液 色 D．将气体 c 通入 BaCl2溶液中，无明显现象
B 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加
溶液变血红色 原溶液中一定有 Fe3+ 二、不定项选择题（本题有 6 个小题，每小题 3 分，共 18 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或
几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
者两个选项符合题目要求，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有错的得 0 分）
C 用镊子分别取绿豆粒大小的金属 Na、K K 与水反应更加剧烈 金属性：Na>K 15．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化
置于盛有水的烧杯中 关系。已知 A、C 为金属单质；B 常温下为液体；F 为非金属单质，是密度最小的气体；化合物 D
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红 蔗糖变黑、体积膨胀、浓硫酸具有脱水性、强氧化 的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是（ ）
溶液中 有刺激性气味气体产 性
生、品红溶液褪色
13. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的 H2S 和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在
催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Z>W
C．Y 元素的某种单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
D．化合物 B 为直线形分子
16．以黄铁矿(主要成分为 FeS2，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是
（ ）
A．产生清洁燃料 H2
B．H2S 脱除率为 100%
C．H2S 既被氧化又被还原
D．脱 Hg 反应为 Hg+S= HgS
14. 硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成 1 mol SO2，有 11 mol e— 发生转移
C．接触室中排放出的 SO2、O2 循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
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17. 运用元素周期律分析，下列说法正确的是（ ） 三、非选择题（本部分含有 21、22、23、24 共四道大题，共 54 分）
A．Ba 是第六周期ⅡA 族的元素，Ba(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 21. （15 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
B．As 是第四周期ⅤA 族的元素，AsH3 的稳定性比 NH3的稳定性强 族
C．Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA周期
D．Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小
18. 1 ①四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如表所示，Z 的原子序数是 Y 的两倍，Y 元素的
一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是（ ） 2 ② ③ ④
X Y 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
Z W 4 ⑩
A．原子半径(r)大小比较 r(Z)＞ r(W)
B．Y 和 Z 可形成共价化合物 ZY3 （1）写出一种由①③元素形成的 10 电子微粒的电子式___________。
C．W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强 （2）③④⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(用元素符号
D．WY2 是一种新型的自来水消毒剂 表示)。
19. 下列有关锂及其化合物的叙述中，错误的是（ ） （3）⑧的一种氧化物在适当温度并有催化剂的条件下，可被氧气氧化，写出该化学反应方程
A．LiHCO3受热能分解 式 。
B．Li 可以与 N2化合生成 LiN3 （4）传统的分子筛主要含有④、⑤、⑥和⑦元素，通过调控这 4 种元素的比例，可获得不同性能
C．Li2CO3 与盐酸反应生成无色气体 的分子筛产品。这 4 种元素描述中正确的是_______。
D．Li 在氧气中燃烧产物 Li2O 中含有离子键 A．非金属性最强的是④ B．核外电子数最少的是⑤
20. 某探究小组利用下列装置测定空气中 SO2的含量，空气流速为 a L·min-1，假定空气中的 SO2可被溶 C．金属性最强的是⑥ D．原子半径最大的是⑦
液充分吸收，实验结束时，测定耗时 b min。下列说法正确的是（ ）
（5）⑥与⑨形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。可以证明你的判断正确的实
验依据是 。
（6）能证明元素⑨比⑩的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：
________________________________________。
（7）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 位于同主族，原子核外电子层数均小于 7；常温下，锡、锗
在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得
A. 多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用 出以下结论：
B. 为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好
①锗的原子序数为_______________；
C. 当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气
640 ②它们＋4 价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。
D. 该空气样品中 SO2 的含量是 mg·L-1
ab
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22. （14 分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的 SO2制备少量 Na2SO3 并检验性质。 23. （12 分）“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属 Cu 粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)
为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Ⅰ. 生成 SO2 并检验性质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
操作及现象：点燃酒精灯，试管 i 中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管 ii 中溶液红色褪去，试 开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2
管 iii 中溶液变红。 沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2
（1）i 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）如何通过实验操作控制试管 i 中反应的发生与停止 。 请回答下列问题：
（3）能够说明 SO2 具有漂白作用的实验现象是 。 （1）“浸取”时，能够提高浸取率的措施有 （任写一条即可）。
Ⅱ. 制备 Na2SO3 并进行性质检验实验： （2）“浸取”过程中，1mol CuS 参与反应时，转移 2NA 电子，写出该过程 CuS 发生的离子反应
方程式 。
（3）工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中
“高温焙烧法”最大的缺点是 。
（4）流程图中“中和调 pH”一步，氨水调节的 pH 范围为 。
（5）“过滤”操作用到的玻璃仪器有 。
（6）固体 X 的主要成分是 ，金属 M 的成分 。
24. （13 分） 2022 年 9 月 9 日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为
Q9XY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q 五种原子序数依次增大的前 20 号元素，最外层电子数之和为 16，
（4）A 中溶液褪色，说明 Na2SO3 具有___________性。
W 与 X 形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y 的单质被誉为“国防金属”，Z 的最高价氧
（5）B 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________________________________________。
（6）C 中无明显现象。 化物对应的水化物为中强酸。
请回答下列问题：
①甲同学通过检测SO2 4 的生成证明 Na2SO3 和H2O2 发生反应；取 1mL C 中溶液于试管中，
（1）W 在元素周期表中的位置 。
(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
（2）试从原子结构角度解释 X 与 Y 的金属性大小
②乙同学认为甲同学的实验没有排除O2的影响，设计对照实验并说明实验现象：___________ 。
。 （3）W、Z 分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________，其稳定性较强
综合甲、乙同学的实验可知，H2O2 能将 Na2SO3氧化。 的是_______________(填化学式)；W 的气态氢化物沸点比 Z 的气态氢化物沸点高，原
因 。
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（4）X 的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1 价，写出该物质与水反应的化学方程
式 。
（5）除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—3He。
①利用核聚变发电，3He 是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是( )
A. 3He、4He 的化学性质基本相同
B. 3He、4He 互为同素异形体
C. 3He 与 4He 的中子数相同
D. 3He 液化是化学变化
②3He 还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：
16 O 3He nW 48 2 m 2He ，请问新合成的粒子的符号是 （用原子符号 AZ X 表示）。
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