江西省宜春市丰城第九中学2022-2023高一下学期4月第一次测试化学试题（答案）考试试卷

丰城第九中学2022-2023学年高一下学期4月第一次测试化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
单选题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共14小题，共42.0分）
1. 我国科学家低温制得“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气凝胶”的说法正确的是( )
A. 光束照射时可观察到丁达尔现象 B. 与石墨互为同位素
C. 可用于水的杀菌消毒 D. 碳位于周期表的第二周期第Ⅳ族
2. 已知、、、是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径： B. 原子序数：
C. 单质还原性： D. 离子半径：
3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. 族元素的金属性一定比族元素的金属性强
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
原子半径
主要化合价 、、
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
单质与稀硫酸反应的速率快慢：
离子半径：
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：
5. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的是( )
硫酸锶是难溶于水的白色固体
硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体
锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
砹为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸
在元素周期表中，族元素种类最多
个 B. 个 C. 个 D. 个
6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项 事实 推测
和都难溶于水 也难溶于水
是半导体材料，同族的也是半导体材料 第Ⅳ族的元素的单质都可作半导体材料
在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
7. 元素周期表中如下图所示的氢元素，下列叙述正确的是( )
A. 氢有三种核素、、，且、、互为同位素B. 与互为同素异形体
C. 是氢原子的近似相对原子质量D. 与含有相同的电子数不同的中子数
8. 下列说法中正确的是( )
质子数相同的微粒一定是同种元素 同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子
A. B. C. D.
9. 如图所示，，，，，是元素周期表中的种主族元素。下列说法错误的是 ( )
A. ，原子序数之差可能为 B. ，原子序数之差可能是或
C. ，原子序数之差一定是 D. ，原子序数之差不可能是
10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A. 、、元素分别为、、 B. 原子半径：
C. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
D. 、、的气态氢化物中稳定性最高的是的氢化物
11. 、、、、为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是、均为正整数( )
A. 若为强酸，则是活泼非金属元素
B. 若为强碱，则也为强碱
C. 若的最低化合价为，则的最高正化合价为
D. 若的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素
12. 将一定质量的镁、铝合金投入到的稀硫酸中，固体全部溶解。待反应完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图示。下列说法中正确的是 ( )
A. 当加入溶液的体积为时，溶液显中性
B. 反应过程中生成的质量为
C. 溶液的物质的量浓度是
D. 镁铝合金与稀硫酸反应生成
二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）
13. 年是“国际化学元素周期表年”。年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲元素位于元素周期表的第四周期第Ⅲ族 B. 原子半径比较：甲乙
C. 乙元素的简单氢化物的稳定性强于 D. 乙最高价氧化物对应的水化物为强碱
14. 下列说法正确的是( )
A. 碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅
B. 在元素周期表中，从第族到第族的个纵列中，所有的元素都是金属元素
C. 元素周期表有个纵列，分为个族
D. 硒化氢是无色、有毒，比稳定的气体
15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
铜能在氯化铁溶液中溶解 不能说明铜比铁金属活动性强
向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 海带灰提取液中存在
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品一定含钠元素
向溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性
16. 有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是( )
A. 向溶液中通入至过量 B. 向溶液中通入至过量
C. 向溶液中逐滴加入过量的氨水 D. 向胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
17. 根据下图所示装置回答以下问题。
已知：常温下与浓盐酸反应可制得。不溶于水。
利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。
干燥管的作用是____________________________。
实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 ______填编号
比稳定 氧化性比强 酸性比强 酸性比强 氯原子最外层有个电子，硫原子最外层有个电子 与铁反应生成，而与铁反应生成
若要用此装置证明酸性：，进而证明非金属性：，从以下所给物质中选出甲同学设计实验所用到的物质：稀硝酸 稀盐酸 碳酸钙 溶液
装置与所盛试剂分别为________填序号；有同学认为此实验不能说明、、的非金属性强弱，你认为原因是________________________________。
四、推断题（本大题共2小题，共24.0分）
18. 如表列出了八种元素在周期表中的位置：
族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ



请按要求回答下列问题：
、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__写化学式．
、、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______用元素符号表示．
元素的原子结构示意图是__________________．
元素的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的______材料．
元素的最高价氧化物对应的水化物分别与、的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________，__________________．
用离子方程式证明两元素非金属性的强弱___________________ ．
19. A、、、、、、、是原子序数依次增大的八种短周期元素。原子的电子层数与它的核外电子数相同，与、与分别为同主族，的最外层电子数是次外层的倍，含元素的化合物种类最多，的某种氧化物为红棕色气体，为地壳中含量最多的金属元素，与的核外电子数之和与的核外电子数相同。请回答下列问题：
在周期表中的位置是__________________________。
、、三种元素形成的化合物的电子式为________。
、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________填化学式。
上述元素可组成盐：。向盛有溶液的烧杯中滴加
溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：
写出点反应的离子方程式：_______________________。
若在中改加溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。填化学式
答案和解析
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12.
13. 14.
15. 16.
17. 防倒吸
；
； ；稀硝酸有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸

18. Ⅰ
；半导体 ；

19. 第三周期，第Ⅶ族；
；
；
；
、；
【解析】
1. 【分析】
本题考查了生产生活中的化学知识，侧重于化学与生活、环境的考查，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
“全碳气凝胶”，属于胶体，是混合物，能产生丁达尔效应，不能用于杀菌消毒，具有吸附性，据此进行分析。
A.“全碳气凝胶”，属于胶体，光束照射时可观察到丁达尔现象，故A正确；
B.“全碳气凝胶”，属于胶体，是混合物，石墨是单质，故与石墨不互为同位素，故B错误；
C.“全碳气凝胶”，不能用于杀菌消毒，具有吸附性，可吸附杂质，故C错误；
D.碳位于周期表的第二周期第Ⅳ族，故D错误；
故选A。
2. 【分析】
本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。
知、、、具有相同的电子层结构，则有：，则有、在周期表中、的下一周期，并且原子序数：，结合元素周期律递变规律解答该题。
【解答】
A.、在周期表中、的下一周期，并且原子序数：，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：，故A错误；
B.、、、具有相同的电子层结构，则有：，则有原子序数：，故B错误；
C.、在周期表中同周期，原子序数：，金属性：，对应单质的还原性：，、在周期表同周期，原子序数，非金属性，对应单质的氧化性，所以还原性，故C错误；
D.、、、具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，故离子半径，故D正确；
故选D。
3. 【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.层电子为奇数的所有元素位于第二周期，为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；
B.核外电子排布相同的微粒，不一定为相同元素，如、等，性质差别较大，故B错误；
C.同周期第族元素的金属性一定比族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性，故C错误；
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如的还原性大于，故D错误；
故选A。
4. 【分析】
本题主要考查元素周期表和元素周期律，注意结合原子半径的变化关系进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
由表中数据可知、、、、分别为：、、、、，据此解答。
A.因为金属性：，则单质与稀硫酸反应的速率快慢：，故A错误；
B.离子半径：，故B错误；
C.因为金属性：，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：，故C错误；
D.因为非金属性：，则相同条件下，气态氢化物的稳定性：，故D正确。
5. 【分析】
本题考查元素周期表和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
根据第Ⅱ元素硫酸盐性质的递变规律，可以知道硫酸锶是难溶于水的白色固体，故正确；
元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则硒化氢不如稳定，故错误；
锂在氧气中燃烧的产物是，故错误；
卤素单质的熔点从到逐渐升高，而碱金属单质的熔点从到逐渐降低，故错误；
过渡元素是指元素周期表中第到列之间的元素，故错误；
根据卤族元素性质的递变性可以推知砹为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸，故正确；
在元素周期表中，族中有镧系和锕系，所以元素种类最多，正确。
6. 【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度较易，涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，需熟练掌握碱金属族、卤族及第三周期元素性质递变规律。
【解答】
A.金属、、位于同主族，性质相似，由上至下金属性增强，和都难溶于水，所以也难溶于水，故A正确；
B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，和处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但和不能作半导体，所以第族元素并不都是半导体材料，故B错误；
C.同主族元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性，所以的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性，所以与在高温时能反应，故D正确。
故选B。
7. 【分析】
本题考查核素和同位素，难度一般，理解相关概念是解题关键。
【解答】
H、、互为同位素，而、、是结构相同的三种单质，不能称之为同素异形体，故A、均错误是氢元素的近似相对原子质量，故C错误与都含
有个电子数，含有个中子数，含有个中子，故D正确。
8. 【分析】本题考查同位素、质量数等基本概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延。
【解答】
元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如与，若为原子则属于同种元素，故错误；
互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故正确；
某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误；
两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，如与电子数相同，但质子数不同属于不同元素，故正确；
故D正确。
9. 【分析】本题考查了元素周期表的相关知识，试题难度一般
【解答】第一周期只有两种元素，分别位于周期表的第一列和最后一列，由题给五种元素的位置关系可以看出，不是第一周期元素，则、原子序数之差不可能为，项错误；
B.周期表左端只有第Ⅰ族、第Ⅱ族两个主族，所以只能位于过渡元素区域右边，根据周期表中元素的排列规律可知，、原子序数之差可能是或，项正确；
C.、属于同周期元素，原子序数之差一定是，项正确；
D.若的原子序数为，则的原子序数为，的原子序数最小为，所以、原子序数之差不可能是，项正确。
10. 从题给元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是、、、，右侧第二周期原子序数应为、、、，左侧第三周期原子序数应为、、、，右侧第三周期原子序数应为、、、
项，、、三种元索分别是、、，正确；
项，原子半径，错误；
项，白格中的、、都是稀有气体，族元素不属于主族元素，错误；
项，非金属性，最稳定的是的氢化物，错误。
11. 【分析】
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置。
【解答】
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若为强酸，如为元素，则可能为，为活泼非金属元素，故A正确；
B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若为强碱，则不一定为强碱，如氢氧化钠是强碱，但氢氧化镁不是强碱，故 B错误；
C.若的最低化合价为，则的最低价为价，其最高正化合价为，故C错误；
D.的最高正化合价为，若为，则一定为金属元素，故D错误。
故选A。
12. 【分析】
本题考查了镁和铝的性质、离子方程式的计算，题目难度中等，能正确分析图象中各部分的反应及溶液中存在的溶质是解本题的关键，为易错点，注意没有告诉在标准状况下。
【解答】
由图可知，当时，混合溶液中的和恰好完全转化为和沉淀，溶液中溶质只有，根据元素守恒，所加，则
A.由图可知，镁、铝合金溶于稀硫酸中，硫酸过量，加入溶液时，与过量的恰好完全反应生成和水，此时混合溶液中的溶质为、和，溶液呈酸性，故A项错误；
B.溶解所消耗的溶液的体积，所消耗的，根据化学方程式可知，，则，，故B项错误；
C.由以上分析可知，故C项正确；
D.没有指明氢气是在标准状况下，故D项错误。
故选C。
13. 解：甲为，位于元素周期表的第四周期第Ⅲ族，故A正确；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：，故B正确；
C.金属性，故CH的稳定性更强，故C错误；
D.在的下一周期，处于金属与非金属交界处，的最高价氧化物对应的水化物不是强碱，故D错误。
故选：。
同一列为同一周期元素，而同一横行为同主族元素，图中从左到右三列元素分别处于第二、第三、第四周期，从上到下行元素分别位于第Ⅲ族、Ⅳ族、Ⅴ族、Ⅵ族、Ⅶ族，则甲为、乙为。
本题考查元素周期表、位置与性质关系，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
14. 【分析】
略
【解答】
A.碳和硅为同主族元素，从上往下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性：碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅，A正确；
B.元素周期表中，第、、 三个纵行是第族，从族到第族共个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，B错误；
C.元素周期表共个纵列，一般情况下一个纵行是一个族，只有第、、 三个纵行是第族，C正确；
D.与位于同一主族，从上往下非金属性减弱，故的非金属性强于，故H比稳定，D错误；
故选AC。
15. 【
16. 解：向溶液中通入生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，则先有沉淀生成，后沉淀又消失，故A正确；
B.向溶液中通入发生氧化还原反应生成硫酸钡，持续通入气体，沉淀不溶解，故B错误；
C.向溶液中逐滴加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
D.胶体聚沉，加入过量硫酸，发生中和反应，沉淀溶解，则先有沉淀生成，后沉淀又消失，故D正确。
故选：。
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握元素化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
17. 分液漏斗；防倒吸。
设计实验验证非金属性：，利用氯气与的氧化还原反应可验证，则装置、、中所装药品分别为浓盐酸、、溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置中发生反应的离子方程式为。
探究元素非金属性强弱，由题图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以装置中试剂为稀硝酸，装置中试剂为碳酸钙，装置中试剂为溶液。试管中为溶液，向其中通入生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为；通入试管中的气体中混有挥发出的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定是否与硅酸钠溶液反应，即不能说明、、的非金属性强弱。
18. 【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据元素周期表的结构，准确推断相关元素，运用元素周期律进行分析。
【解答】
、、三种元素中的金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是。
、、三种元素为、、，根据同周期从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径由大到小的顺序排列为。
元素为；气态氢化物的电子式是。实验室里制取该气体的化学方程式为。为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为： 。
元素为，原子结构示意图是。元素为，单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料。
元素的最高价氧化物对应的水化物为，分别与、的最高价氧化物对应的水化物、反应的离子方程式为 、 。
通过单质间的置换反应证明、两元素非金属性的强弱，离子方程式为：。
19. 【分析】
本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，为高考常见题型，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律内容的关系。
【解答】
A、、、、、、、是原子序数依次增大的八种短周期元素，原子的电子层数与它的核外电子数相同，则为，的最外层电子数是次外层的倍，则为；含元素的化合物种类最多，则为；的某种氧化物为红棕色气体，则为；为地壳中含量最多的金属元素，则为；与同主族，则只能为，与同主族，则为，与的核外电子数之和与的核外电子数相同，则为；
为，位于周期表中的第三周期，第Ⅶ族；
故答案为：第三周期，第Ⅶ族；
、、三种元素形成的化合物为，为离子化合物，则电子式为：；所含化学键类型有离子键、共价键；
故答案为：；离子键、共价键；
分子间存在氢键，所以的沸点高于；
故答案为：分子间存在氢键；
同一周期，元素的非金属性从左到右逐渐增大，所以非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：；
故答案为：；
向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，由图可知，刚开始时，和生成沉淀，直到完全生成沉淀后，继续滴加溶液，和反应生成，直到全部反应，继续再滴加，此时发生反应为；
由分析可知，点为和反应生成，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
若在中改加溶液，则此时溶液中，中、，与反应的先后顺序是、、，未被全部溶解，则沉淀为、。
故答案为：、。