3.1铁及其化合物 课时练习 （答案）2022-2023上学期高一化学人教版（2019）必修第一册考试试卷

3.1铁及其化合物 课时练习 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 将(NH4)2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中 无明显现象 SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO3沉淀
B 将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中 品红褪色 浓硫酸具有强氧化性
C 将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液 溶液颜色不变 反应生成FeI3和H2O
D 往漂白粉中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 Cl2的氧化性比H2SO4的强
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
4．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 制备纯净的 向含少量的溶液中滴入适量新制氯水，并加入萃取分液
B 检验久置的粉末是否变质 取样配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
C 制备银氨溶液 向5mL0.1mol/L溶液中加入1mL0.1mol/L
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．铁与下列物质反应，不能生成的是
A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCl2与5.6gFe充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)
A．28 g B．14 g
C．12.32 g D．条件不足，无法计算
9．取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
10．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水
D．溶液中的不能被Zn还原成
11．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
12．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
13．实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中MnO是氧化剂
B．由反应1、2可知，氧化性：MnO> S2O>Fe3+
C．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存
D．发生反应1和反应2时，溶液颜色均发生了变化
14．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是
金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
A．氧化剂X可以选用KMnO4
B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3
C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3
D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O
二、填空题
15．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用______。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象______。
16．铁元素在化合物中有多种化合价，它们之间可以相互转化。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。
①高铁酸钾中铁元素的化合价是___________；
②K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用是___________。
(2)在足量的氯化亚铁溶液中，加入 1～2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色
①使溶液变黄色的微粒是___________(填化学符号)。
②生成该微粒的离子方程式是___________。
③检验该微粒的试剂是___________。
(3)溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气发生的离子反应方程式是4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2，计算氧化 Fe2+的 Cl2与氧化 Br-的 Cl2的物质的量之比______。
三、计算题
17．将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)溶解的铁粉的质量为_______g。
(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。
18．在30.0g由Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中加入200mL 2.0 mol L-1的稀硫酸中，充分反应后过滤，得固体6.4g固体。在滤液中滴加2.0 mol L-1的NaOH溶液，滴加到amL（a>0）时开始出现白色沉淀，至400mL时沉淀恰好完全。将所得沉淀在空气中灼烧，冷却后称量得固体质量为28.0g。
（1）a＝________。
（2）加稀硫酸过滤后的滤液最多能消耗锌片的质量为________。
四、实验题
19．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。
（1）B中盛放的溶液可以是_________________。
（2）A中放冰的作用是_______________________。
（3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
2．B
【详解】A．气体含氨气、二氧化硫，可与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡，可观察到白色沉淀生成，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，则浓硫酸具有强氧化性，故B正确；
C．铁离子与碘离子可发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液变蓝，故C错误；
D．漂白粉中加入浓硫酸，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，且生成硫酸钙沉淀，不能比较氯气与硫酸的氧化性，故D错误；
故答案选B。
3．C
【详解】试题分析：A、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，溶液中含有H+、NO3 ，能与Cu发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2蓝色溶液、NO气体、H2O，错误；B、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，呈酸性，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，错误；C、CO2通入CaCl2溶液中，不发生化学反应，始终无明显现象，正确；D、稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中先生成沉淀然后溶解，错误。
考点：本题考查物质的性质及反应现象的判断。
4．B
【详解】A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，会将氧化生成，无法制得纯净的溶液，选项A错误；
B．若变质，则含，检验可用，但是有干扰，故先利用盐酸除去，选项B正确；
C．制备银氨溶液的化学方程式为，，由方程式可得关系式：，即氨水应过量，题给、，过量，所以不能制得银氨溶液，选项C错误；
D．与反应没有明显现象产生，故不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，选项D错误。
答案选B。
5．B
【详解】A．n(NaOH)==0.1mol，NaOH在烧杯中溶解，冷却至室温再转移至500mL容量瓶中定容，得到溶液的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1，故A不选；
B．氯化铁具有氧化性，维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应，溶液的黄色消失，观察溶液颜色能够达到实验目的，故B选；
C．生成的气体依次通过浓硫酸可干燥氢气，NaOH溶液除HCl，气体中会混入水蒸气，不能达到实验目的，故C不选；
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故D不选；
故选B。
6．A
【详解】A．氯气的氧化性较强，在与铁反应时只能生成氯化铁，故A符合题意；
B．铁和盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氯化亚铁和氢气，故B不选；
C．铁和氯化铁反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成氯化亚铁，故C不选；
D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D不选；
综上所述答案为A。
7．C
【详解】A．3Cl2 +2Fe2FeCl3，则0.1molCl2与5.6gFe(0.1mol)充分反应后，Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA，A不正确；
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，其中所含蔗糖分子数为0.6NA，则溶液中所含分子数大于0.6NA，B不正确；
C．浓硫酸和足量的镁发生反应：Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2↑+2H2O、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，则0.2molH2SO4与Mg反应，转移电子数大于0.2mol，小于0.4mol，即大于0.2NA，C正确；
D．Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但溶于水的氯气只有一部分与水反应，所以标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，D不正确；
故选C。
8．B
【分析】加入盐酸恰好使混合物完全溶解，向所得的溶液中加入硫氰化钾溶液，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，只有Fe2+，即溶液为FeCl2溶液，根据元素守恒分析解答。
【详解】根据题意，混合物完全溶解后所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于500mL1mol/L的盐酸且反应后的溶液中无Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则n(FeCl2)=，n(Fe)= n(FeCl2)=0.25mol，根据Fe元素守恒可知，还原相同质量的此混和物可得到铁的质量m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，故合理选项是B。
【点睛】本题考查了守恒方法在物质成分确定的应用的知识。原混合物恰好溶于500mL1mol/L的盐酸，反应后的溶液中无Fe3+存在，即Fe元素只以FeCl2的形式存在是解答该题关键。要全局思考，就可化繁为简，迅速解答。
9．C
【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mol Fe2O3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；
答案选C。
10．D
【分析】从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液为FeCl2，滤渣a为金属Cu和过量的Fe，为不引人杂质，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，据此解答。
【详解】A．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯气氧化FeCl2溶液，二者都是氧化还原反应，故A正确；
B．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确；
C．加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，滤渣a为金属Cu和过量的Fe，物质X可以选用新制氯水，故C正确；
D．Zn的还原性比较强，而Fe3+氧化性比较强，所以它们发生氧化还原反应，反应原理： Zn + 2Fe3+=Zn2++2Fe2+，若Zn过量最终可以生成Fe，故D错误；
故选D。
11．C
【分析】8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，据此回答。
【详解】A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；
B．加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；
C．固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C项正确；
D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误。
故选C。
12．D
【详解】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.5mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：。
A．因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；
B．因为消耗的铜为0.15mol，质量为9.6g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是12.4g，故B项错误；
C．反应后溶液没有Fe3+，故C项错误；
D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=1.5，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol，故D项正确；
故答案为D。
13．D
【分析】反应1中与Mn2+反应生成和，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，反应2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得的氧化性强于Fe3+。
【详解】A．反应1中与Mn2+反应生成和，Mn2+的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，其产物MnO是氧化产物，A错误；
B．反应1中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性＞，反应2中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性＞Fe3+，氧化性：＞＞Fe3+，B错误；
C．的氧化性强于Fe3+，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误；
D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应1和反应2时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．若氧化剂X选用KMnO4，会引入杂质离子Mn2+，A错误；
B．物质Y用于调节溶液的pH便于铁离子沉淀完全而铜离子不沉淀，但不能引入其它杂质离子，故可以选用Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．沉淀Z的主要成分为Fe(OH)3，铁锈为的主要成分为氧化铁，C错误；
D．CuCl2·2H2O含结晶水，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得纯净的CuCl2·2H2O，不能选用蒸发结晶，D错误；
答案选B。
15． 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4) 取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效
【详解】试题分析：由于亚铁离子具有还原性，极易被氧化生成铁离子，所以这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；如果药片已经失效，则必然有铁离子生成，因此可以通过鉴别铁离子来检验。即取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。
考点：考查硫酸亚铁的性质以及铁离子的检验
点评：该题是高考中的常见考点，试题和生活联系密切，趣味性强，有利于调动学生的学习化学的兴趣，也有利于培养学生的语言表达能力和综合实验设计。本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。
16． +6 杀菌消毒 Fe3+ KSCN溶液 2:3
【详解】(1)①高铁酸钾中K、O的化合价分别为+1、-2价，按正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+6；
②K2FeO4中铁元素的化合价是+6，据此推测它具有强氧化性，在处理水的过程中起杀菌消毒的作用。
(2) ①在足量的氯化亚铁溶液中，加入 1～2 滴液溴，溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成Fe3+；
②生成该微粒的离子方程式是；
③KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色的溶液，可用KSCN溶液检验Fe3+；
(3) 还原性Fe2+>Br-，氯气不足时，先与Fe2+反应，Fe2+反应完毕后Br-接着被氯气氧化，则当4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2时，设4molFe2+参加反应，同时消耗5mol Cl2、6mol Br-，则按知，氧化Fe2+的 Cl2为2mol、(5-2)mol Cl2氧化6mol Br-，则氧化 Fe2+的 Cl2与氧化 Br-的 Cl2的物质的量之比为2:3。
17．(1)0.33
(2)93.33
(3)4.33
【解析】(1)
将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：=mol/L≈0.33mol/L。
(2)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为mol，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为mol，溶解铁粉的质量为mol56g/mol≈93.33g。
(3)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。
18． 50 26.0g
【分析】在滤液中滴加NaOH溶液，起初无现象，滴加amL后开始出现白色沉淀，说明溶液中不含有Cu2+，不含有Fe3+，且硫酸过量。
因为硫酸过量，所以6.4g固体中不含Fe，全部为Cu。
所得沉淀应为Fe(OH)2，在空气中灼烧，冷却后称量得固体Fe2O3质量为28.0g。
【详解】n(Cu)=，n(Fe2O3)=，n(Fe)=0.35mol。
30.0g由Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中，
n(CuO)=0.1mol，质量为8.0g；
铁元素的质量为0.35mol×56g/mol=19.6g，氧元素的质量为30.0g-8.0g-19.6g=2.4g
n(O)=，n(Fe2O3)=0,05mol，n(Fe)=0.35mol-0.1mol=0.25mol。
30.0g由Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸，发生下列反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
0.05mol 0.15mol 0.05mol
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
0.1mol 0.1mol 0.1mol
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
0.05mol 0.05mol
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
0.1mol 0.1mol 0.1mol
Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.05mol 0.1mol
（1）a＝。答案为：50
（2）30.0g由Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸，再加入锌片，最终生成ZnSO4，所以n(ZnSO4)=n(H2SO4)=2mol/L×0.2L=0.4mol，
m(Zn)=0.4mol×65g/mol=26.0g。
故加稀硫酸过滤后的滤液最多能消耗锌片的质量为26.0g。
答案为：26.0g
19． 品红（或酸性高锰酸钾等） 防止气体溢出，使气体与BaCl2充分反应 A中所得沉淀可能是BaSO4或BaSO3或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若产生气体则有BaSO3，沉淀未完全溶解则还有BaSO4
【详解】（1）B装置的作用是检验二氧化硫，可以用品红溶液或者酸性高锰酸钾，所以答案为：品红（或酸性高锰酸钾等）。
（2）A装置的作用是收集SO3并使SO3与氯化钡溶液反应，用冰块可以防止气体溢出，使气体与BaCl2充分反应。
（3）A中所得沉淀可能是BaSO4或BaSO3或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若产生气体则有BaSO3，沉淀未完全溶解则还有BaSO4。
点睛：A装置可以用来检验SO3，B装置用来检验SO2，C装置用来尾气处理。
答案第1页，共2页
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