衡中同卷2022-2023学年度高三一轮复习滚动卷(新高考版X)三化学考试试卷

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4.D【解析】由题中信息推知,A为硝酸盐,B为HNO3,C为NO2,D为NO,E为N2,F为NH3,G为铵盐,Y为O2,Z为H2O。A为硝酸与强碱反应生成的盐,其水溶液显中性,A项错误;D是NO,为无色气体,B项错误;氨气与硝酸发生化合反应生成硝酸铵,C项错误;氨气与氧气在催化剂作用下可直接反应生成NO,化学方程式为4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O,D项正确

(5)反应放出的热量为18.4kJ,,则$$N2$$转化的物质的量为$$18.4kJ92kJ/mol=0.2mol,$$设$$H2$$起始的物质的量为a,达到平衡后,容器内的压强变为原来的90%,(1-0.2)mol+a-0.6mol+0.4mol×100%=$$\%0,$$解得$$a=3mol;1.molN2$$与$$3molH2$$完全反应理论可生成$$2molNH3,$$故$$NH3$$产率为$$0.4mo2mol$$×100%=20%

【解析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,之后通人(KOH溶液中得到KCIO和KCI的混合溶液，装置D处理尾气，干燥管可以防止倒吸。((1)K2FeO中K元素为+1价，O为一2价，根据化合价之和为0可知Fe为+6价；根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1气体，饱和NaCl溶液可以除去HCI气体；装置D中是利用NaOH溶液与氯气反应，处理尾气，离子方程式为C12+2OH-一C1-+C1O-+H2O。(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定，所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境，即KOH要处于过量的状态，所以应将①滴入②中；该反应中氧化剂是KC1O,被还原为C1-,Fe(NO3)3为还原剂，被氧化为FeO2-,根据电子守恒可知KCIO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3：2。(4)据图可知当反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃时K2FeO4的理论产率最高。(5)K2FO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。0.(14分)