焦作市普通高中2022-2023学年高三年级定位考试化学试题答案

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19.(15分) ((1)(2分) ( 2 ) O ^ { 2 - } ( 2分)F>0>Fe(2分) ( 3 ) H _ { 3 } A s O _ { 4 }中非羟基氧原子数多于H _ { 3 } A s O _ { 3 } , A s的正电性更高,更容易电离出氢离子(3分) (4)化学变化(2分) ( 5 ) L i A s F _ { 6 } ( 2分)A s F _ { 6 }的半径比P F _ { 6 } ^ { - }的大,A s F _ { 6 }与L i ^ { + }的作用力比P F _ { 6 }弱(2分) 【解析】(1)基态锂原子的轨道表达式为 ( 2 ) O ^ { 2 - }和F 的核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故半径更大的是O ^ { 2 - } ;非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大,同周期从左至右,第一电离能呈增大趋势,故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F>O>Fe。 ( 3 ) H _ { 3 } A s O _ { 4 }的酸性强于H _ { 3 } A s O _ { 3 }的原因为H _ { 3 } A s O _ { 4 }中非羟基氧原子数多于H _ { 3 } A s O _ { 3 } , A s的正电性更高,更容易电离出氢离子。 (4)从图可知,L i ^ { + }迁移过程中生成了新的物质,发生了化学变化。 (5)由于P原子的半径小于As原子的半径,所以A s F _ { 6 }的半径比P F _ { 6 } ^ { - }的大,A s F _ { 6 } ^ { - }与L i ^ { + }的作用力比PF 弱,故导致Li更易在L i A s F _ { 6 }电极中脱嵌。

4.B 【解析】由图可知,该实验装置没有外接电源,故不属于电解池,属于带盐桥的原电池,A项错误;该实验装置是利用M n O _ { 2 }将C l ^ { - }氧化而设计成的原电池,左侧烧杯中的电极为正极,电极反应式为M n O _ { 2 } +4 H ^ { + } + 2 e ^ { - } { } { } M n ^ { 2 + } + 2 H _ { 2 } O , B项正确;C电极为负极,发生氧化反应,C项错误;C电极的电极反应式为2 C l ^ { - } - 2 e ^ { - } { } { } C l _ { 2 } ,由于盐桥中的阴离子移向负极区,若盐桥换成K N O _ { 3 }琼脂,则负极区的C l ^ { - }的物质的量减少,故C电极上产生气体的总量减少,D项错误。

.C【解析】若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3·H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强，电阻率将减小，但图像上随着NH3·H2O的加人，溶液电阻率增大，导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c的过程为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3 COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；c点溶液中溶质为NH4X、CH3 COONH4,且二者的物质的量相等，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(X)>c(NH+),C项正确；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3 COONH4、NH3·H2O,溶液总体积为80mL,根据物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4)=60mLX0.01mol/L÷80mL=0.075mol/L,D项错误。8.A【解析】根据图像中所给数据分析，X曲线表示