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1号卷 A10联盟2024届高三一轮复习试卷(三)z物理考试试卷

22023-08-31试题汇25

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试题答案

1号卷 A10联盟2024届高三一轮复习试卷(三)z物理试卷答案

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C.电路工作过程中，H向正极移动①若使加入的CH,COOH溶液恰好把NaOH溶液完全①第5min时反应达到平衡，o(SO)D.每消耗11.2LO2,电路中转移的电子数为2Na中和，则加入CHCOOH溶液的体积为mol·L1·min1,O2的转化率为%

10.已知：pK

=-lgKa;25℃时，H2A的pK1=1.85,pK2=②B点时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），②该温度下，反应的平衡常数K(精确到7.19

常温下，用0.1mol·L的NaOH溶液滴定20mL此时溶液中含有的溶质有（填化学式）

0.01)

0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列判断正③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(CHCOO)、13.(16分)图甲是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转确的是pHc(H)、c(OH)由大到小的顺序是化为电能的新型污水处理装置，该装置可以用来电解甲基Aa点：c(A2-)=c(HA)9.8512.(17分)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧肼(CH一NH一NH2)制氢（图乙），其中A、B、E、F均为惰B.b点：c(H2A)=c(A2-)化硫成为大气主要污染物之一

二氧化硫的治理已成为当性电极

C.c点：c(H2A)=c(HA)前研究的课题

其催化氧化的过程如图1所示：40V(Na0i溶液)/mlD.V,=20◆能量/(k·mo)活化分子KOH溶液二、非选择题（本大题共3小题，共50分）阴离子交换膜KOH溶液11.(17分)下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：图图乙化学式电离平衡常数请回答下列问题：molSO2(g)+1molO(g)+2molV2O3(s)(1)图甲中B电极发生(填“氧化”或“还原”)反应，CH,COOHK.=1.7×10-52mol(g)+2mol(s)反应过程该电池(填“能”或“不能”)在高温下运行，原因HCNK.=4.9×10-0图1是K.1=4.3×10(1)已知：I.SO2(g)+V2O05(s)=SO3(g)+V2O4(s)H2COK2=9.1×10-1△H=+24k·mol-1K1=5.6×10-8(2)若有机废水中主要含有甲醇，则图甲中A极发生的电极H2SⅡ.2V2O4(s)+O2(g)=2V2O(s)封K2=1.1X10-2反应为△H2=-244kJ·mol-1(1)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的CH,COOH、HCN(3)图甲中的离子交换膜应选用(填“阴”或“阳”)①S02(g)十202(g)一SO(g)AH,=离子交换膜，H+应移向(填“A”或“B”)极

H2CO3、H2S溶液的pH由大到小的顺序为0(2)H2S的二级电离平衡常数的表达式K2kJ·mol-1=(用字母E1~E6表示，下(4)图乙中E极应与图甲中的(填“C”或“D”)极相连，E极的氧化产物除八2外还有(3)下列四种离子结合H+能力最强的是(填标号)

同)kJ·moll

②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，则反应(5)常温下，若电路中通过1mol电子，且阴离子交换膜不允a.CHCOOb.CN-e.COd.HSⅡ的正反应活化能为kJ·mol-1

许水分子通过，图乙右室中KOH溶液的质量分数由(4)相同温度下，pH相同的NaCN和CH.COOK的两溶液③总反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定5.14%变成5.6%（电解前后溶液的密度都视为1g·cm3),则电解后图乙右室中电解质溶液的pH约中c(NaCN)(填“>”、“<”或“=”，下同)V,O催化氧化SO2的反应速率的是反应(填为c(CHCOOK),[cNat)-c(CN-)]“I”或“Ⅱ”)

[c(K+)-c(CHCOO)]

(2)某温度下，向？L的恒容密闭容器中充人等物质的量的(5)常温下，向25mL0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加SO2和O2,测得SO2的物质的量变化如图2所示：↑n(S02)/mol入O.2mol·L1的CHCOOH溶液，溶液的pH随加入S型错误（技能型错误）《型错误（知识型错误）CH,COOH溶液体积的变化曲线如图所示

错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分pHA试卷分析891025V(CH.C00H溶液)/mL【23新教材·TXWJJX·化学（十六）·R·选择性必修1】·32·