2024届河北省唐山市高三摸底演练英语试卷及参考答案

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19.(1)100mL容量瓶(1分)防倒吸(1分)(2)Fe3++3H2OFe(OH)+3H(2分)(3)SO2有还原性,FeCl3有氧化性,发生氧化还原反应生成Fe2+(或SO2+2Fe++2H2O=SO+4H++2Fe2+)(2分)(4)①溶液变成红棕色(1分)向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀(2分)⑨加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(1分)(5)反应本质是H与SO3-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快(2分)【解析】(1)配制FeCl3溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量.用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等其中玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,缺少的仪器为100mL容量瓶;装置C为安全瓶,防止装置D中溶液倒吸入装置B中。(2)FeCl3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H。(3)SO2具有还原性,能够与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应为SO2+2Fe+2H2OSO;-+4H+2Fe',因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(4)①Fe(HSO3)3「为红棕色,当SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,说明反应生成了Fe(HSO3)2+;Fe(HSO3)27为红棕色,它可以将Fe3还原为Fe2,证明浅绿色溶液中含有Fe的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀②根据实验Ⅰ,将溶液微热3min,溶液颜色变为浅绿色,根据实验Ⅱ,向用浓盐酸酸化的溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色,说明加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。(5)亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫的本质是Hˉ与SO3反应98%的浓硫酸中H2SO4电离很少,而70%的硫酸中含水较多,H2SO4几乎完全电离,导致c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快

10(暴②B什么◎命题人考查线面角的定义及点面距离的定义、异面直线所成角的定义及求法,外接球的表面积这么考◎对于A选项,因为B1C⊥平面ABC1D,所以点C到平面ABCD1的距离为2B1C=2,故A选项正确对于B选项因为三棱柱ADD1-BCC1的外接球即为正方体ABCD-A1B1C1D1的外接球,所以外接球表面积为S=4mr2=3m,故B选项错误;对于C选项,因为BC1∥AD1,所以异面直线DC和BC1所成的角为∠AD1C,而△ADC为等边三角形,故∠AD1C=,故C选项正确;对于D选项,cos2a+cosB+cosyBC:+ACy)+()=2,故D选项正确故选B

⑨B考什么命题人考查利用导数求解曲线的切线方程这么考∵f(x)=xlnx,∫(x)=lnx+1,f(1)=0,f'(1)=1,切线方程为y=x切线过圆心C(a,0),a=1,圆C的方程为(x-1)2+y2=1,故选