辽宁省2022~2023第一学期高一期中考试(23022A)化学考试试卷

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11.(20分)(1)Cu+2H2SO4(浓)—SO2+CuSO4+2H2O(3.分)加入适量水,蒸发浓缩,冷却结晶(2分)(2)温度较低,反应速率慢;温度太高,H2O2分解,损耗大(2分)原料利用率高;不产生污染(2分,任写两条,其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分O2参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O。反应结束后有大量白色固体析出,从中提取CuSO45H2O晶体的方法:倒出剩余液体,加入适量水,蒸发浓缩,冷却结晶。(2)H2O2受热易分解,故方案乙控制温度为4050^C的原因是温度较低,反应速率慢;温度太高,H2O2分解,损耗大。与方案甲相比,方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00gCuSO45H2O晶体完全失水为CuSO4,,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后,装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO4和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀,说明分解产物中有SO3,,装置C中可以盛放品红溶液,目的是检验是否有SO2生成。O2SO2的气体体积偏小,可能是在装置C中部分O:与SO:和H2O发生了氧化还原反应。

12.(24分)(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对气体产物观察的干扰(2分)打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K(3分)CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O(3)分)(2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色(3分)3Cu+8H^++2NO3^-3Cu^2++2NO+4H2O(3分)(3)验证装置B中产生的无色气体为NO(2分)将注射器F中的空气推入装置E中(2分)(4)①BC(2分)2NaNO3(2分)NO(2分)【解析】(1)NO是无色气体,易与O2反应生成红棕色气体NO2,若要验证生成的气体是NO,则必须排尽装置中的空气,设计装置A的目的是利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对气体产物观察的干扰。为达该目的应进行的操作是打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K。装置A中反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O。(2)装置B中反应的离子方程式为3Cu+8H^++2NO3^-3Cu^2++2NO+4H2O,,故可观察到的现象为铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色。(3)若想验证气体产物为NO,可利用装置F向装置E中推入空气(或氧气),若气体由无色变为红棕色,则说明反应产生NO气体。(4)①通入尾气速率过快时,尾气吸收不充分,A项错误;采用气、液逆流方式吸收尾气时,尾气吸收会更充分,B项正确;补充NaOH溶液,,c(OH^-)增大,吸收尾气更充分,C项正确。2NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水,故NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知,NO2吸收更充分,故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。

11.(22分)(1)2s[1+1]2p|4|+|4(2分)试HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同(2分)(2)B(2分)(3)C2H6(2分,其他合理答案也给分)(4)8(2分)(1,12,12)(22分(6)6(2分)4(43a^3+43b^2b^2)(2a+2b)^31009(3.分)【解析】(1)R元素的原子核外有7个运动状态不同的电子,则R为N,基态N原子的价电子排布图为mn含氧酸的酸性与非羟基氧个数有关,