云南师大附中2022-2023年2021级高二年级教学测评月考卷3(三)化学考试试卷

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8.C【解析】Kw随着温度的升高而增大,温度升高,溶液的pH减小,所以pH<7的溶液不一定呈酸性,A项正确;一水合氨是弱电解质,硝酸是强电解质,25^C时,pH相加为14且等体积的硝酸与氨水混合,碱过量,混合溶液的pH>7,B项正确;H2S是弱酸,第二步电离程度远小于第一步电离程度,温度相同时,0.1molL^-1的H2S溶液中c(S^2-)比0.1molL^-1的NaHS溶液中c(S^2-)小,C项错误;0.2molL^-1硫酸与等体积0.2molL^-1NaOH溶液混合后,混合溶液中c(H^+)=0.1mol/L,溶液的pH=1,D项正确。

wW.qZA.放电时,电子由Zn经离子交换膜流向SeB.放电时,正极反应式为Se+2Cu^2++4e^-Cu2SeC.充电时,SO4^2-透过离子交换膜向Zn极移动D.充电时,每转移0.1mole^-,,理论上阳极的质量减少3.2gHH3CCH3H3CH

移8mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168g。12.(20分)(1)丙(2分)(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4分)(3)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”(3分)丁达尔效应(2分)(4)正(2分)(5)渗析法(3分)(6)稀硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，稀硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色(4分)【解析】(1)FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。(2)制备Fe(OH)3胶体过程中发生反应的化学方程式为FeC3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1。(3)验证胶体的最简单的操作是利用胶体的丁达尔效应。实验操作为用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”。(4)由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的FE(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深。(5)分离提纯胶体的方法为渗析法。(6)少量稀硫酸可使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，当稀硫酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与稀硫酸发生中和反应而溶解，溶液变成棕黄色。