[高三ぃ大联考]2025届三省G20示范高中12月高三联考(高三ぃ大联考)语文试题

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因可能是 ▲ 、 ▲ 。
13. (7 分) 鲁教版教材《化学 (下册)》 62 页 “多识一点” 有 如下介绍： 铝在常温
下很容易跟氧气发生反应， 生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 据此，某 课外学习小组
开展了系列性 质 探 究予 以证 明。 已知熔 点 ： 铝 660℃, 氧 化 铝 2054℃; 沸 点 ： 铝
2327℃。 回答相关问题 ：
【实验1】 如右图，用火焰喷枪的火焰 (温度800 ～ 1300℃) 从 下往上灼烧铝片， 观察
到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。 常温铝片 铝 片灼烧

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（3）①原电池在工作时，能将化学能转化为电能。
②负极失电子，元素化合价升高，因此锌为负极，锌失电子生成锌离子，锌离子结合氢氧根离子生成氢氧化锌，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。
③原电池中，阳离子向正极移动，锌电极为负极，氧化银电极为正极，则溶液中的K+向Ag2O电极移动。
（4）质量相同的铜棒和铁棒，用导线连接后插入CuSO4溶液中，形成原电池，铁棒作负极，铁失电子生成亚铁离子，质量减少，铜棒作正极，溶液中铜离子得电子生成单质铜，质量增加，总反应为：Fe+Cu2+= Fe2++Cu，反应过程中，若转移2mol电子，两极质量差为(56+64)g=120g，因此当两极质量差为12g时，导线中通过0.2mol电子，电子数为0.2NA。
40．(1)
(2) 元素的金属性越强，其反应热△H就越小 从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子受到原子核的吸引力逐渐减小，因此元素的金属性越强，其反应热△H越小 BD
(3) 负 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH-

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综上所述，答案为B。
30．D
【详解】A．双键与水加成时，-OH可能在首端C原子上，可能混有副产物1-羟基丙酸，故A错误；
B．丙烯酸的碳碳双键容易被氧化，乳酸中的羟基相连C原子上有H原子，羟基易被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，无法区别丙烯酸和乳酸，故B错误；
C．丙烯酸含有羧基，乳酸含有羟基，可发生酯化反应，C错误；
D．乳酸含-OH、-COOH，均与Na反应，只有-COOH与NaOH、NaHCO3反应，则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：1：1，D正确；
答案为D。

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