长沙市一中2024-2025学年高三上学期阶段性测试(五)政治试题

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（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据：
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　 　；发生反应的化学方程式是　 　。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其它操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　 　（填序号）。
A 该反应前后原子的种类、数目变少
B 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C 空气的浮力作用干扰了实验结果

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(4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2＋发生反应的离子方程式为___________________________
_______________。
(5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是________________________。
(6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E pH图)所示，在溶液pH＝5时，Na2S2O8能将Co2＋氧化，写出该反应的离子方程式：__________________________________；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出m kg Co(OH)3。在提取过程中钴的损失率为________%(填含w、m的表达式)。
答案　(1)
(2)Cu、PbSO4　盐酸易挥发，对设备腐蚀性强
(3)0.5　

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(6)请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况。
答案与分层梯度式解析
1.A 2.B 3.D 4.C 5.A
1.A　N→N2,N元素由-3价升至0价被氧化,N→N2,N元素由+5价降至0价被还原,结合反应中转移电子数相等,可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为5∶3。
2.B　题述反应中Mn转化为Mn2+,Mn元素由+7价降至+2价,Mn为氧化剂;R2在反应中为还原剂,被氧化为RO2,R2,氧化剂与还原剂化学计量数之比为2∶5,根据得失电子守恒得2×5=5×2×[4-(4-)],解得x=2。
方法点津　应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤
　　第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;

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