[百师联盟]2024-2025学年高二开年大联考历史答案
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【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠没有变质，则溶质为氢氧化钠，如果完全变质，则溶质为碳酸钠，如果部分变质，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故溶液中出现碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）甲同学：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量样品溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸溶液，有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，说明猜想一不成立；
乙同学：①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量 BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则氢氧化钠部分变质，则猜想三成立；
（4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不合理；
（5）A、测定溶液的pH值，pH＞7，说明溶液中含氢氧化钠，可以达到实验目的，符合题意；
B、滴加氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；
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(2)0.125mol·L-1·min-1
(3)AC
(4)0.171mol·L-1·min-1
(5)氨气被氧气氧化
【详解】（1）由图示可知，t1后反应物二氧化碳的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，反应正向进行，则反应正反应速率大于逆反应速率。
（2）0~4min时间段内，CO的浓度变化量为0.5mol/L，则平均反应速率===0.125mol·L-1·min-1。
（3）A．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，A正确；
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(2)过氧化钠与硫酸反应生成中间产物过氧化氢，产生的氧气减少，从而会导致测定结果偏小；过氧化氢在二氧化锰的催化下，生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；对比试验Ⅱ、Ⅲ可知，过氧化氢与酚酞作用的条件在碱性下进行，故答案为：偏小；2H2O22H2O+O2↑；碱性条件。 [百师联盟]2024-2025学年高二开年大联考化学答案 [百师联盟]2024-2025学年高二开年大联考数学试题 【[百师联盟]2024-2025学年高二开年大联考历史答案】相关文章：
17． a b a CO2 检验水蒸气是否已经被完全除去 防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大 将反应产生的CO2全部赶入装置③ 方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。
(1) U形管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U形管①中试剂用于吸收空气中的CO2和H2O(g)，选用碱石灰，选a；U形管②中试剂用于吸收反应生成的H2O(g)、不吸收CO2，选用无水CaCl2，选b；U形管③中试剂用于吸收反应生成的CO2，选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO2。
(2)为使CO2的测量准确，U形管②必须将反应生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用是防止外界空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完全除去；防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。
(3)停止加热后，有部分CO2残留在硬质玻璃管、U形管②、导管中等，继续通入空气一段时间可将反应产生的CO2全部赶入装置③，使反应生成的CO2全部被③中碱石灰吸收；故答案为：将反应产生的CO2全部赶入装置③。
(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据Na2CO3·10H2O和NaHCO3的性质，可采用滴定分析法，实验方案为：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理；也可采用重量分析法，实验方案为：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理；故答案为：方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。
18．(1) Na+ r(Na+)
