江苏省新高考基地学校2025届高三第二学期起初质量监测(2月)地理答案

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D．若M为NO，由得失电子守恒可知，b==，D错误；
答案选C。
8．2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O
【分析】根据反应前后元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，结合电子守恒、原子守恒进行分析，配平方程式。
【详解】在K2FeO4中钾元素化合价为＋1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中所有元素的正、负化合价代数和为零，可知其中铁元素化合价为＋6价，发生反应后K2FeO4变为FeCl3中的+3价，化合价降低3价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是6，所以K2FeO4、FeCl3的系数是2，HCl的系数先确定为6，Cl2的系数是3；再根据K元素守恒，可知反应产生的KCl的系数是4，则根据反应前后Cl元素守恒，可知HCl的系数要改为16，根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后该反应的化学方程式为：2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O。
9．C
【分析】该反应中碳由+4价和0价发生归中反应到0价，生成一氧化碳，以此解题。

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（5）、

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(3)2CH3CH2OH＋O2――△→2CH3CHO＋2H2O

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