湖北省2025年荆楚优质高中联盟高一3月联考历史答案
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（4）经济工业化、政治民主化、思想科学化（顺序颠倒不给分）
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(1)A
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表：装置B和E的质量变化
①样品中的质量为_________。
②样品中单质铁的质量分数为_________。
（10）装置F的作用是 。
反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于与反应生成的的质量，原因是 。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
21.某中学化学兴趣小组想测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数，(已知赤铁矿石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应)，进行了如下实验:
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(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【详解】（1）Fe为金属单质，故类别为单质；根据化合价规律，化学式Q中Fe元素为+3，又为氢氧化物，故化学式为Fe(OH)3；
（2）FeCl3电离产生Fe3+和酸根Cl-，故FeCl3属于盐；Fe3+能与NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Cl-能与AgNO3，反应生成 AgCl沉淀，故选③④；从化合价角度看，Fe3+化合价可以降低为+2，故具有氧化性，能与Fe发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故选②；
（3）此时体系为红褐色透明液体，未产生沉淀，说明红褐色液体为Fe(OH)3胶体，胶体粒子直径范围为1~100nm，故填1~100nm；
（4）FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+；
（5）Fe2O3氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（6）FeCl2溶液与NaOH反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反生成Fe(OH)3浊液，观察到的实验现象是先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
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