龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测数学试题

龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测数学试题于2026-01-20发布，目前已经汇总了龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测数学试题的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

1、龙岗区2025-2026学年第二学期调研测试数学
2、龙岗区2026年期末考试
3、2026龙岗区期末统考
4、2026龙岗区十月份高三调研
5、深圳市龙岗区2025-2026学年度第一学期期末质量检测
6、2026龙岗区期末统考
7、龙岗区高三统考2026
8、2026年龙岗区期末统考
9、龙岗区2025-2026学年第一学期期末质量监测试题九年级
10、2026年龙岗区二模试卷

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记载，对于难以裁决的案件，会交给神明审判。这表明《汉漠拉比法典》具有
A·自由的公民意识B,森严的等级观念C.平等的价值理念D.浓厚的神权色彩
3.统编《世界历史》（九上）：“种姓制度下的各等级世代相袭。各等级之间贵贱分明，低
等级的人不得从事高等级的人的职业，不同等级的人不得通婚。”这主要分析的是
A·种姓制度的背景B.种姓制度的影响C,种姓制度的特点D,种姓制度的实质
4.公元前5世纪中后期伯利克里主政雅典，公职人员几乎都是从全体公民中抽签产生，：
每一名公民都有参政的机会。这

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（2）D 组织液中的CO2浓度低于组织细胞中的CO2浓度
（3）胰蛋白酶 自由扩散
（4）A 组织水肿
（5）泌尿系统 乳酸 碳酸氢钠（或答NaHCO3）
（6）化学成分和理化性质（答全得2分，不全0分）
21.（11分）
(1) 肾脏 皮肤 重吸收

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①放热；②氢氧化钠固体溶于水放热；

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1、龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测数学试题

B 【解析】钢铁闸门与电源负极连接为阴极，被保护，所以M电极是负极；与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，则N电极为正极。溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，据此分析解答。海水为混合物，不属于电解质，A错误；由分析可知，辅助阳极上发生氧化反应，B正确；阴离子向阳极定向移动，则工作时，海水中的向辅助阳极迁移，C错误；电子不能进入电解质溶液中，因此装置工作时，电子的流动方向为从M极→钢铁闸门，然后由辅助阳极→N极，D错误。
C 【解析】氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠，阳极发生反应为，阴极发生反应为，该装置用多孔隔膜分隔阴阳极，防止氯气、氢气混合爆炸，同时允许Na 迁移至阴极，维持电荷平衡，则M端与电解池阳极相连，N端与电解池阴极相连；电解精炼铜，利用电解法提纯粗铜，去除杂质（如Fe、Zn、Ni），阳极发生反应为（杂质优先溶解），阴极发生反应为，电解质为含Cu 的硫酸铜溶液，需定期补充，据此分析作答。由分析可知，M端与电解池阳极相连，则M是电源的正极，A错误；电解精炼铜过程中，阳极会有其他杂质参与反应，阴极一直是Cu2+参与反应，则铜离子会消耗，硫酸铜溶液的浓度下降，需定期补充，B错误；M端与电解池阳极相连，阳极发生反应为，则F口产生的气体是氯气，C正确；电镀铜时，纯铜必须作为阳极，铁器作为阴极，D错误。
D 【解析】由a极氮元素化合价降低可知a极为阴极，X为电源的负极，Y为电源的正极，b极为阳极，据此分析解答。正极的电极电势比负极高，根据分析知，电极电势：Y>X，A错误；电解质溶液是酸性，则a极的电极反应式为，B错误；根据溶液电中性原则，电路中转移电子的数目与通过交换膜的离子的数目相等，C错误；阳极区生成H+，阴极区消耗H+，由电中性原理可知，应有H+进入阴极区，阳极的电极反应式为，当电路中有30mol电子转移时，30mol H+通过离子交换膜在阴极被消耗，阳极上生成36mol H+，二者之比为5∶6，D正确。
B 【解析】根据图示可知，充电时Na+向B电极移动，因此B电极为阴极，A电极为阳极；放电时，Na+向A极移动，故A极为正极，B极为负极。充电时，电极B为阴极，应与外接直流电源的负极相连，A错误；充电时Na+向B电极移动，外电路中每转移0.1mol电子，就有0.1molNa+嵌入，理论上硬碳的质量增加2.3g，B正确；电子不能通过溶液，C错误；放电时，正极得电子，电极反应式为，D错误。
D 【解析】由图可知，在多孔碳电极M得到电子生成，多孔碳电极M为阴极，多孔电极N为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，以此解答。由分析可知，M为阴极，故若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与负极即Pb电极相连，A错误；由分析可知，N为阳极发生氧化反应，失去电子，即电极N上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，原来的电极反应电荷不守恒，B错误；“电子不下水，离子不上岸”，故该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电源负极→电极M，电极N→电源正极，C错误；该装置工作时，存在O=O非极性键的形成，H-O极性键的断裂，D正确。
D 【解析】根据题意可知，该装置是电解池。右侧水失去电子，是阳极，产生氧气，电极反应式为，氢离子从阳极移向阴极；左侧硝酸根离子得到电子，是阴极，生成尿素，电极反应式为2，据此分析作答。溶液是混合物，不是电解质，A错误；该装置是电解池，主要把电能转化为化学能，B错误；右侧水失去电子，发生氧化反应，产生氧气，是阳极，电极反应式为，C错误；根据电极反应式计算可知，每生成，失去，结合电子转移守恒，阴极得到，此时生成，D正确。
C 【解析】根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。由分析可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，A正确；由分析可知，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+，结合得失电子守恒，混合溶液中氢离子浓度增大，混合溶液的pH值将减小，B正确；电解刚刚开始时，阴极发生氢离子得电子生成氢气的反应：2H++2e-=H2，阴极石墨棒上有无色气体产生，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，没有气体生成，C错误；由分析可知，混合液中FeS2和Mn3+发生氧化还原反应生成Mn2+和、Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子反应为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+，D正确。

龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测数学答案

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