郴州市2025年下学期高一期末教学质量监测(2月)生物试题

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答案第1页，共2页

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列说法正确的是()

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故答案为：D.
【分析】根据在化学变化中反应前后物质的总质量不变，在密闭容器内进行的反应，反应前后物质的质量增大的是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的可能是催化剂也可能是没有反应的杂质，书写出该反应的表达式；以及该反应中的各物质的质量关系，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
7．（2024九上·兴仁期中）下列图像能正确反映对应关系的是
A．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．加热高锰酸钾 D．电解一定质量的水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验

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13.答案 (1)163.52 kJ
(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-2 550 kJ·mol-1
(3)N2H4(l)+2F2(g)N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126.0 kJ·mol-1
(4)H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1
解析 (1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol,由盖斯定律可知,液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-(641.6+4×44) kJ·mol-1=-817.6 kJ·mol-1,故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ·mol-1=163.52 kJ。
(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水,10.0 g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量,则C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-425 kJ÷=-2 550 kJ·mol-1。
(3)由①+②×4-③×2可得:N2H4(l)+2F2(g)N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126.0 kJ·mol-1。

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