十年高考真题（2014-2023）分项汇编化学专题08阿伏伽德罗常数B含解析

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1、专题08 阿伏伽德罗常数B1【2023年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A异丁烷分子中共价键的数目为B标准状况下，中电子的数目为C的溶液中的数目为D的溶液中的数目为【答案】A【解析】A异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；CpH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所

2、以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。2【2023年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.4gC2H4O中含有键数目最多为0.7NAB1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】A【解析】A1个C2H4O中含有6个键和1个键(乙醛)或7个键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有键数目最多为0.7NA，A正确；B1.7gH2O2的物质的量为=0.0

3、5mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。3【2022年福建卷】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应

4、方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A水中含有的孤电子对数为B每产生失去的电子数为C氨水中，含有的分子数少于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为【答案】D【解析】AH2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；B该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；D的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；故选D。4【2022年重庆卷】工业上用N2和H2合

5、成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B消耗1molH2，生成NH键数为2 NA C生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B【解析】A由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为2NAmol1=NA，故A错误；B由方程式可知，消耗1mol氢气生成NH键数为1mol3NAmol1=2NA，故B正确；C由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为3NAmol1=3NA，故C错误；D由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧

6、气分子数为1molNAmol1=1.25NA，故D错误；故选B。5（2021福建真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A所含极性共价键的数目为B晶体中阴、阳离子总数为C与足量反应生成的分子数为D电解熔融制，电路中通过的电子数为【答案】B【解析】A没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确；C甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；D电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量

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