2024-2025学年北京昌平区高一（上）期末化学试卷（含答案）

《2024-2025学年北京昌平区高一（上）期末化学试卷（含答案）.pdf》，以下展示关于《2024-2025学年北京昌平区高一（上）期末化学试卷（含答案）.pdf》的相关内容节选，更多内容请多关注我们网站

1、第 6 页/共 8页 I.配制 250mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液（1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）计算所需 Na2S2O35H2O固体的质量为_g。（Na2S2O35H2O的摩尔质量为 248g/mol）（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母）。a硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c转移时，少量溶液溅出 d定容时，眼睛俯视刻度线 II.探究 Na2S2O3溶液与 FeCl3溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液。久置后产生淡黄色浑浊。资料：Fe3+

2、S2O32-=Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇 S2O32-无明显现象；（4）实验中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验 ii、iii 检验产物。实验 ii：取实验 i中无色溶液于试管中，向其中加入过量 NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。实验 iii：取实验 i中无色溶液于试管中，向其中加入过量 BaCl2溶液，一直无明显现象。实验 ii 产生白色沉淀的离子方程式为 ；白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为 。由实验 iii可得的结论是 。查阅资料得知无色溶液中

3、生成 S4O62-，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：Fe(S2O3)+=+。（6）取实验 iii 反应后的溶液中加入 HCl溶液，产生浑浊，且有刺激性气味气体产生，经实验证实气体为SO2、浑浊中含 BaSO4和 S。探究 SO42-和 S 的来源 来源 1：S4O62-较强酸性条件下的自身分解。来源 2：。经实验证实来源 2产生 S，不产生 SO42-。设计实验证实来源 1成立。向 2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入 ，得到无色溶液，向无色溶液中加入 （填实验操作及现象）。（7）结合离子方程式解释实验 i久置后产生淡黄色浑浊的原因 。2 mL 0.1mol/L Na

4、2S2O3溶液 0.2 mL 0.1mol/L FeCl3溶液(c(H+)=0.1 mol/L)第 7 页/共 8页 参考答案 第一部分第一部分 选择题选择题（共 42分）选择题（每小题 2 分，共 42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A A C D A B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A B C B C B C D 题号 21 答案 C 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58分）22（11分）（1）HCl ClO2（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（其他合理即可）（3）ab（4）氧化性

5、NaClO中 Cl元素处于+1价，Cl元素还有 0 价，化合价可降低，具有氧化性（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 23（8分）（1）过滤（2）SO42 Mg2+Ca2+（3）除去 Ca2+和过量的 Ba2+（4）CO32+2H+=H2O+CO2，OHH+=H2O（5）Ba2+SO42=BaSO4，Mg2+2OH=Mg(OH)2 24（11分）（1）+4 -3（2）O2（3）N2+3H2 2NH3（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）NO2中的氮元素化合价为+4 价，可以降低为 0 价，具有氧化性；氨气中的氮元素化合价为-3 价，可以升高到零价，具有还原性，两者

6、可反应生成无污染的氮气。（6）8NH3+6NO2=7N2+12H2O。25（11分）（1）Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O；将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原来的颜色。（2）Na2SO3中 S 元素从+4 价降低成 0 价，发生还原反应，需要还原剂，Na2S 中 S 为-2 价为最低价态，可高温、高压 催化剂 一定条件 第 8 页/共 8页 升高，具有还原性，可做还原剂。酸性 SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O（3）+4 +6；氯水中有氯离子干扰实验或硝酸有氧化性，将 SO2氧化为 SO42-，生成白色沉淀 Ag2SO4干扰 Cl-检验。26（17分）（1）250mL容量瓶（2）6.2（3）bc（4）不是（5）Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氧化还原反应产物中没有 SO42-和 SO32-2Fe(S2O3)+=S4O62-+2Fe2+（6）S2O32-在酸性条件下自身分解 2mL0.1mol/LFeCl3溶液 HCl溶液，产生淡黄色沉淀，静置取上层清液，加入 BaCl2溶液产生白色沉淀。（7

【2024-2025学年北京昌平区高一（上）期末化学试卷（含答案）】相关文章：