广东省阳江市江城区2022-2023九年级上学期期末化学试题考试试卷

广东省阳江市江城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·江城期末）下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．活性炭吸附毒气
B．铜锭拉成铜丝
C．铁丝插入硫酸铜溶液中
D．黄铜与纯铜相互刻画
2．（2022九上·江城期末）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．纯净的海水 B．蒸馏水 C．豆浆 D．牛奶
3．（2022九上·江城期末）表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2022九上·莒南期中）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（　　）
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
5．（2022九上·江城期末）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钪原子核内质子数为21
B．钪原子结构示意图中x=8
C．钪原子质量为44.96
D．钪原子在化学反应中易失去最外层的2个电子
6．（2022·自贡）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（　　）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
7．（2022九上·江城期末）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，下列叙述错误的是（　　）
A．丙物质的化学式为HNO2
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．甲物质是空气中含量最多的物质
D．a物质的化学式为NH3
8．（2022九上·江城期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：水、过氧化氢都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
9．（2022九上·江城期末）对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是
A．危害：CO2会导致空气污染；CO会引起中毒
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
10．（2020·昆明）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（　　）
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
11．（2022·江西）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
12．（2022九上·江城期末）如图是CO2的制取和性质探究实验的数型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间(CO2能与氢氧化钠溶液反应)，下列说法错误的是（　　）
A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．若塞住微型集气瓶上口，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
13．（2022九上·江城期末）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 一氧化碳 二氧化碳 通过足量灼热碳层
B 氯酸钾 氯化钾 加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体
C FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应过滤、洗涤、干燥
D 铁粉 铜 加入足量硝酸银，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·广西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
15．（2022九上·江城期末）下列图像，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．加热一定质量高锰酸钾固体 C．将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中 D．甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2022九上·江城期末）请用学过的化学知识填空。
（1）用化学用语表示：硫酸根离子　 　。
（2）H2O中“2”的含义是　 　。
（3）家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　 　功能，打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来：说明气体在水中的溶解度随　 　的减小而减小。
（4）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(CO和H2)，再将CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是　 　。
（5）如图所示的纸火锅在各个城市情然兴起，纸火锅在使用时无烟、无味，不会被火点燃，纸火锅烧不着的原因是　 　，人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源，小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精，服务员利用的灭火原理是　 　。
17．（2022九上·江城期末）2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。化学材料在其中起到了重要作用，请回答下列问题：
（1）铝合金和钛合金被广泛应用于航天工业，其属于　 　材料（填“非金属”或“金属”）。
（2）铁放置长时间就会生锈，铁生锈是铁与空气中的　 　、　 　发生化学反应。
（3）月球土壤中存在天然的铁、金、银等多种金属矿物。若往铁、金、银混合金属中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属有　 　。
（4）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
①该过程涉及的化合物有　 　种。
②该反应的化学方程式为　 　。
三、综合题
18．（2022九上·江城期末）根据图(省略夹持仪器)装置回答问题：
（1）仪器e的名称是　 　。
（2）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是　 　(填名称)，反应的化学方程式为　 　，用装置乙收集CO2，气体应从导管口　 　(选填“A”或“B”)通入。
（3）装置甲的优点是　 　；从“仪器用品盒”中选择b、e、　 　(填序号)组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
（4）将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
①可以观察到的现象是试管及广口瓶中　 　，导管中的有色液体右移。
②试管中的固体是不是加入的CaO？　 　。
③广口瓶和导管中发生现象的原因是　 　。
19．（2022九上·江城期末）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20％稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是　 　。
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为　 　。通过实验1和实验2，得到的金属活动性强弱顺序是　 　。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”，请补充完整。
实验3：将铁粉加入　 　溶液中，无明显现象；
实验4：将　 　加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个活净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一；滤渣中一定有铜；
猜想二：滤渣中一定有　 　。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向滤渣中加　 　 有气泡产生 猜想二正确
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20％稀硫酸进行实验(忽略金属与稀硫酸的接触面积)，你认为是否合理，说说你的理由　 　。
20．（2022九上·江城期末）回答下列问题。
（1）为分离CO和CO2混合气体，某同学设计了如图的实验流程，请回答有关问题。
①气体A的化学式是　 　，气体B的化学式是　 　。
②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是　 　。
③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是　 　。
（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：
①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取租盐，该过程主要发生　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是　 　，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：　 　。
四、计算题
21．（2022九上·江城期末）同学们从山上采集到一种石灰石样品。为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应)，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀盐酸质量(g) 100.0 200.0 300.0 400.0
产生气体质量(g) 4.4 8.8 13.2 13.2
请回答下列问题：
（1）分析在4份样品测得的数据，第　 　份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为　 　g。
（2）列式计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。
（3）请在下图中画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图　 　(要标注样品与稀盐酸恰好完全反应时的坐标)，
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 铜锭拉成铜丝，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D. 黄铜与纯铜相互刻划过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净的海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B. 蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故符合题意；
C. 豆浆中含有蛋白质、油脂、水分等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 牛奶中含有蛋白质、水分等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图标为禁止带火种标志，故A不符合题意；
B. 图标为禁止放鞭炮标志，故B符合题意；
C. 图标为禁止烟火标志，故C不符合题意；
D. 图标为禁止吸烟标志，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故不符合题意；
B. 检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故符合题意；
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故不符合题意；
D. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。
B、根据大气压原理检查气密性。
C、根据给试管中的固体加热时操作的注意事项分析。
D、根据氧气具有助燃性分析。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钪原子核内质子数为21，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，故正确，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，不是原子质量，故错误，符合题意；
D. 钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
D、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子。
6．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。
故答案为：C。
【分析】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”描述的是蒸馏的方法。
7．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 丙物质中氮元素的化合价为+5价，而HNO2中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，其中氮元素的化合价为+3价，故丙物质不可能为HNO2，故A错误，符合题意；
B. 乙物质是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是二氧化氮，二氧化氮排放到空气中可能形成酸雨，故B正确，不符合题意；
C. 甲物质是一种单质，即为氮气，是空气中含量最多的物质，故C正确，不符合题意；
D. a物质是一种氮的氢化物，其中氮元素显示-3价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则a为NH3，故D正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
8．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故A正确，不符合题意；
B. 金刚石是由碳原子直接构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故B正确，不符合题意；
C. 根据化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故C正确，不符合题意；
D. 氢气与氧气点燃生成水，该反应的关系为为，由此可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故18g氢气和18g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于36g，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、宏观上，物质是由元素组成的。
B、金刚石是由碳原子直接构成的物质。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
D、根据化学方程式的含义分析。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO2是空气的成分之一，不会导致空气污染；一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，CO会引起中毒，故A不符合题意；
B. 二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，说法不符合题意，故B不符合题意；
C. 二氧化碳可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，故C不符合题意；
D. 由化学式可知：二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，故不符合题意；
B. 着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，故不符合题意；
C. 木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，故符合题意；
D. 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、可燃性气体与空气混合，有爆炸极限。
B、着火点是物质的固有属性，变化随意改变。
C、根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
D、根据灭火器的分类，使用方法，进行分析。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；不符合题意；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；不符合题意；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.化学反应前后分子的种类一定改变；
B.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；
C.一个丙物质的分子由8个原子构成；
D.化学反应前后原子的种类和数目都不变，根据反应的化学方程式，反应中甲和丁的分子个数比为2：1.
12．【答案】B
【知识点】二氧化碳的工业制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以2处澄清石灰水变浑浊，故错误，符合题意；
C. 使用该微型装置进行实验，使用药品较少，可以节约实验药品，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的实验室制取反应原理，反应装置，二氧化碳的性质分析。
13．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳通过足量灼热碳层，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，所以可以除去杂质，故符合题意；
B. 氯化钾加入适量二氧化锰，不会反应，相反氯酸钾加了二氧化锰加热至不再产生气体生成氯化钾，除去了原本要的物质，违背了除杂原则，故不符合题意；
C. 氯化铁和氯化铜都会与铁粉反应，违背了除杂原则，故不符合题意；
D. 铁和铜均会与硝酸银反应，并且铁活性强，铁会先反应，违背了除杂原则，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C不符合题意；
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，由于原溶液即为硝酸钾溶液，故溶质质量分数不是从0开始，由于该溶液不饱和，所以硝酸钾固体开始溶解，当形成饱和溶液，则不再溶解，故溶质质量分数开始增大，后来不变，故A正确，不符合题意；
B. 加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，由于氧气逸出，固体混合物的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾反应完全，锰元素的质量分数不变，故B正确，不符合题意；
C. 将质量相等的镁粉和铁粉分别投入足量等质量等浓度的稀硫酸中，等质量的硫酸参加反应生成的氢气的质量相同；根据反应方程式和可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多，故C正确，不符合题意；
D. 甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后容器内分子总数不变，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
16．【答案】（1）
（2）一个水分子中有2个氢原子
（3）乳化；压强
（4）1：2
（5）温度未达到纸的着火点；隔绝空气(或隔绝氧气或使可燃物与空气隔绝)
【知识点】溶解度的影响因素；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的概念、读法和含义；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子表示为；
（2）标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，故H2O中“2”的含义是一个水分子中有2个氢原子；
（3）家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；
（4）一氧化碳与氢气合成甲醇，在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是1：2；
（5）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度即着火点，纸火锅在使用时不会被火点燃，纸火锅烧不着的原因是：温度未达到纸的着火点；
根据灭火原理：破坏燃烧的任一个条件都可使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下，可知用盖子熄灭固体酒精，利用的灭火原理是：使可燃物与空气隔绝。
【分析】（1）根据离子的表示方法分析。
（2）标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数。
（3）气体在水中的溶解度随压强的减小而减小。
（4）根据一氧化碳与氢气合成甲醇的化学方程式分析。
（5）燃烧的条件是物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件同时达到才行。灭火时只要控制其中一个条件即可。
17．【答案】（1）金属
（2）水蒸气或H2O；氧气或O2
（3）金、银（或Au、Ag）
（4）3或三；
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金和钛合金都是合金，属于金属材料；
（2）铁生锈需要同时和氧气、水接触。所以铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应；
（3）在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属能与酸反应生成氢气，排在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，金、银的活动性比氢弱，铁的活动性比氢强，所以加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属有金、银（或Au、Ag）；
（4）①图中涉及的物质有N2O4、N2H4、N2、H2O，化合物是由多种元素组成的纯净物，所以N2O4、N2H4、H2O属于化合物，化合物有3种。
②根据微观示意图，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）铁生锈需要同时和氧气、水接触
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）能控制反应的发生和停止；f、g、h
（4）石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)；不是；该反应放热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小而析出
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器e的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的固体药品是大理石或石灰石；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，用乙装置收集二氧化碳时，相当于向上排空气法收集，故气体应该从导管口B通入；
（3）装置甲通过多孔塑料板和弹簧夹可以控制液体与固体的接触，关闭弹簧夹，U形管内产生气体压强增大，将液体与隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体与隔板上的固体接触，反应开始，故其优点是能控制反应的发生和停止；为了达到这一目的，从“仪器用品盒”中选择b、e、f、g、h组装的装置与装置甲操作上的优点相同；
（4）① 氧化钙溶于水和水反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，故试管和广口瓶中的饱和石灰水中均变浑浊，广口瓶中的气体受热膨胀，导致瓶内压强增大，故导致导管中有颜色的液体右移，故可以观察到的现象是试管及广口瓶中石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)，导管中的有色液体右移；
② 氧化钙溶于水，与水反应生成微溶的氢氧化钙，故该固体不是氧化钙，是氢氧化钙；
③ 氧化钙溶于水和水反应产生大量的热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小而析出，故广口瓶中变浑浊，广口瓶中的气体受热膨胀，导致瓶内压强增大，故导致导管中有颜色的液体右移。
【分析】（2）根据实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的固体药品分析；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据二氧化碳密度比空气大分析。
（3）根据装置甲通过多孔塑料板和弹簧夹可以控制液体与固体的接触，关闭弹簧夹，U形管内产生气体压强增大，将液体与隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体与隔板上的固体接触，反应开始分析。
（4）氧化钙溶于水，氧化钙与水反应生成微溶的氢氧化钙，反应会放出热量。
19．【答案】（1）无明显现象；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Zn>Fe>Cu
（2）硫酸锌或ZnSO4；铁粉(或Fe或铁)
（3）铜和铁(或Cu、Fe)；稀硫酸
（4）合理，铜加入稀硫酸中无变化 ，锌与稀硫酸反应比铁剧烈(或铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的速率来判断金属活动性)
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，铜不会与硫酸亚铁反应，故现象是：无明显现象，说明铁比铜活泼
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，溶液逐渐由浅绿色变无色，说明锌比铁活泼；该反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=FeSO4+Zn；
通过实验1和实验2，得到的结论是：Zn＞Fe＞Cu；
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”，
实验3：将铁粉加入硫酸锌溶液中，铁不会与硫酸锌反应，故可观察到无明显现象；
实验4：将铁粉加入CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）乙组同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体（铜）明显增多，说明发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，充分反应后过滤，得到的滤渣中含有铜，还可能含有铁。
[作出猜想]猜想一：滤渣中一定有铜；
猜想二：滤渣中一定有铁和铜；
[进行实验]
根据结论猜想二成立，所以滤渣中一定含有铁和铜，由题干指滤渣中一定含有铜，即为验证滤渣中含有铁，故检验是否含有铁，可加入稀硫酸，若有铁的存在，则铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，即有气泡产生，则证明滤渣中一定含有铁，即可证明猜想二成立；
（4）该方案是合理的，用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20％稀硫酸进行实验(忽略金属与稀硫酸的接触面积)，当铜加入稀硫酸中无变化 ，锌与稀硫酸反应比铁剧烈(或铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的速率来判断金属活动性）。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
20．【答案】（1）CO；CO2；；逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成
（2）物理；过滤；漏斗；
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将一氧化碳与二氧化碳的混合气体通入足量的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，故气体A为一氧化碳，固液混合物经过滤操作得到固体C碳酸钙，碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则气体B为二氧化碳；
①气体A为CO，气体B为CO2；
②混合气体通入石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
③因为有二氧化碳生成，可以看到现象为有气泡生成，所以判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成，即为适量；
（2）① 步骤Ⅰ利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化；
② 步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
③ 反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成物是氢氧化钠和氯气、氢气，所以电解食盐水的化学方程式为：。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应。
碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
② 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
③ 因为有二氧化碳生成，可以看到现象为有气泡生成分析。
（2）① 根据物理变化的特点分析。
② 根据过滤操作的原理，操作所需要的玻璃仪器分析。
③ 氯化钠和水在通电下反应生成物是氢氧化钠和氯气、氢气。
21．【答案】（1）3；13.2
（2）解：设300.0g稀盐酸中溶质的质量为x
x=21.9g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加100.0g时，气体的质量增加4.4g；第3份中增加100.0g稀盐酸时，气体的质量增加13.2-8.8=4.4g，第4份中增加100.0g稀盐酸时，产生气体的质量保持不变，说明第3份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为13.2g；
（3）要画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图，找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图像即可；由表格分析可知：每加入100.0g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g；当加入300.0g稀盐酸时，此时40.0g样品与稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为13.2g，随着稀盐酸量的增多，二氧化碳的量也不再增加，当稀盐酸达到300.0g后，气体的质量不再增加，故图像为： 。
【分析】（1）根据第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加100.0g时，气体的质量增加4.4g；第3份中增加100.0g稀盐酸时，气体的质量增加13.2-8.8=4.4g，第4份中增加100.0g稀盐酸时，产生气体的质量保持不变分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是需要盐酸的质量；列比例式计算。
（3）根据表格中的数据分析。
广东省阳江市江城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·江城期末）下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．活性炭吸附毒气
B．铜锭拉成铜丝
C．铁丝插入硫酸铜溶液中
D．黄铜与纯铜相互刻画
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 铜锭拉成铜丝，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D. 黄铜与纯铜相互刻划过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022九上·江城期末）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．纯净的海水 B．蒸馏水 C．豆浆 D．牛奶
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净的海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B. 蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故符合题意；
C. 豆浆中含有蛋白质、油脂、水分等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 牛奶中含有蛋白质、水分等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．（2022九上·江城期末）表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图标为禁止带火种标志，故A不符合题意；
B. 图标为禁止放鞭炮标志，故B符合题意；
C. 图标为禁止烟火标志，故C不符合题意；
D. 图标为禁止吸烟标志，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
4．（2022九上·莒南期中）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（　　）
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故不符合题意；
B. 检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故符合题意；
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故不符合题意；
D. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。
B、根据大气压原理检查气密性。
C、根据给试管中的固体加热时操作的注意事项分析。
D、根据氧气具有助燃性分析。
5．（2022九上·江城期末）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钪原子核内质子数为21
B．钪原子结构示意图中x=8
C．钪原子质量为44.96
D．钪原子在化学反应中易失去最外层的2个电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钪原子核内质子数为21，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，故正确，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，不是原子质量，故错误，符合题意；
D. 钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
D、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子。
6．（2022·自贡）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（　　）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。
故答案为：C。
【分析】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”描述的是蒸馏的方法。
7．（2022九上·江城期末）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，下列叙述错误的是（　　）
A．丙物质的化学式为HNO2
B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C．甲物质是空气中含量最多的物质
D．a物质的化学式为NH3
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 丙物质中氮元素的化合价为+5价，而HNO2中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，其中氮元素的化合价为+3价，故丙物质不可能为HNO2，故A错误，符合题意；
B. 乙物质是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是二氧化氮，二氧化氮排放到空气中可能形成酸雨，故B正确，不符合题意；
C. 甲物质是一种单质，即为氮气，是空气中含量最多的物质，故C正确，不符合题意；
D. a物质是一种氮的氢化物，其中氮元素显示-3价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则a为NH3，故D正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
8．（2022九上·江城期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：水、过氧化氢都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故A正确，不符合题意；
B. 金刚石是由碳原子直接构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故B正确，不符合题意；
C. 根据化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故C正确，不符合题意；
D. 氢气与氧气点燃生成水，该反应的关系为为，由此可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故18g氢气和18g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于36g，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、宏观上，物质是由元素组成的。
B、金刚石是由碳原子直接构成的物质。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
D、根据化学方程式的含义分析。
9．（2022九上·江城期末）对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是
A．危害：CO2会导致空气污染；CO会引起中毒
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO2是空气的成分之一，不会导致空气污染；一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，CO会引起中毒，故A不符合题意；
B. 二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，说法不符合题意，故B不符合题意；
C. 二氧化碳可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，故C不符合题意；
D. 由化学式可知：二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质分析。
10．（2020·昆明）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（　　）
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，故不符合题意；
B. 着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，故不符合题意；
C. 木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，故符合题意；
D. 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、可燃性气体与空气混合，有爆炸极限。
B、着火点是物质的固有属性，变化随意改变。
C、根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
D、根据灭火器的分类，使用方法，进行分析。
11．（2022·江西）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；不符合题意；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；不符合题意；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.化学反应前后分子的种类一定改变；
B.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；
C.一个丙物质的分子由8个原子构成；
D.化学反应前后原子的种类和数目都不变，根据反应的化学方程式，反应中甲和丁的分子个数比为2：1.
12．（2022九上·江城期末）如图是CO2的制取和性质探究实验的数型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间(CO2能与氢氧化钠溶液反应)，下列说法错误的是（　　）
A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．若塞住微型集气瓶上口，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
【答案】B
【知识点】二氧化碳的工业制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以2处澄清石灰水变浑浊，故错误，符合题意；
C. 使用该微型装置进行实验，使用药品较少，可以节约实验药品，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的实验室制取反应原理，反应装置，二氧化碳的性质分析。
13．（2022九上·江城期末）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 一氧化碳 二氧化碳 通过足量灼热碳层
B 氯酸钾 氯化钾 加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体
C FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应过滤、洗涤、干燥
D 铁粉 铜 加入足量硝酸银，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳通过足量灼热碳层，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，所以可以除去杂质，故符合题意；
B. 氯化钾加入适量二氧化锰，不会反应，相反氯酸钾加了二氧化锰加热至不再产生气体生成氯化钾，除去了原本要的物质，违背了除杂原则，故不符合题意；
C. 氯化铁和氯化铜都会与铁粉反应，违背了除杂原则，故不符合题意；
D. 铁和铜均会与硝酸银反应，并且铁活性强，铁会先反应，违背了除杂原则，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．（2020·广西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C不符合题意；
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．（2022九上·江城期末）下列图像，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．加热一定质量高锰酸钾固体 C．将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中 D．甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，由于原溶液即为硝酸钾溶液，故溶质质量分数不是从0开始，由于该溶液不饱和，所以硝酸钾固体开始溶解，当形成饱和溶液，则不再溶解，故溶质质量分数开始增大，后来不变，故A正确，不符合题意；
B. 加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，由于氧气逸出，固体混合物的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾反应完全，锰元素的质量分数不变，故B正确，不符合题意；
C. 将质量相等的镁粉和铁粉分别投入足量等质量等浓度的稀硫酸中，等质量的硫酸参加反应生成的氢气的质量相同；根据反应方程式和可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多，故C正确，不符合题意；
D. 甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后容器内分子总数不变，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
二、填空题
16．（2022九上·江城期末）请用学过的化学知识填空。
（1）用化学用语表示：硫酸根离子　 　。
（2）H2O中“2”的含义是　 　。
（3）家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　 　功能，打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来：说明气体在水中的溶解度随　 　的减小而减小。
（4）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(CO和H2)，再将CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是　 　。
（5）如图所示的纸火锅在各个城市情然兴起，纸火锅在使用时无烟、无味，不会被火点燃，纸火锅烧不着的原因是　 　，人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源，小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精，服务员利用的灭火原理是　 　。
【答案】（1）
（2）一个水分子中有2个氢原子
（3）乳化；压强
（4）1：2
（5）温度未达到纸的着火点；隔绝空气(或隔绝氧气或使可燃物与空气隔绝)
【知识点】溶解度的影响因素；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的概念、读法和含义；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子表示为；
（2）标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，故H2O中“2”的含义是一个水分子中有2个氢原子；
（3）家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；
（4）一氧化碳与氢气合成甲醇，在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是1：2；
（5）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度即着火点，纸火锅在使用时不会被火点燃，纸火锅烧不着的原因是：温度未达到纸的着火点；
根据灭火原理：破坏燃烧的任一个条件都可使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下，可知用盖子熄灭固体酒精，利用的灭火原理是：使可燃物与空气隔绝。
【分析】（1）根据离子的表示方法分析。
（2）标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数。
（3）气体在水中的溶解度随压强的减小而减小。
（4）根据一氧化碳与氢气合成甲醇的化学方程式分析。
（5）燃烧的条件是物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件同时达到才行。灭火时只要控制其中一个条件即可。
17．（2022九上·江城期末）2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。化学材料在其中起到了重要作用，请回答下列问题：
（1）铝合金和钛合金被广泛应用于航天工业，其属于　 　材料（填“非金属”或“金属”）。
（2）铁放置长时间就会生锈，铁生锈是铁与空气中的　 　、　 　发生化学反应。
（3）月球土壤中存在天然的铁、金、银等多种金属矿物。若往铁、金、银混合金属中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属有　 　。
（4）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
①该过程涉及的化合物有　 　种。
②该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）金属
（2）水蒸气或H2O；氧气或O2
（3）金、银（或Au、Ag）
（4）3或三；
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金和钛合金都是合金，属于金属材料；
（2）铁生锈需要同时和氧气、水接触。所以铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应；
（3）在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属能与酸反应生成氢气，排在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，金、银的活动性比氢弱，铁的活动性比氢强，所以加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属有金、银（或Au、Ag）；
（4）①图中涉及的物质有N2O4、N2H4、N2、H2O，化合物是由多种元素组成的纯净物，所以N2O4、N2H4、H2O属于化合物，化合物有3种。
②根据微观示意图，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）铁生锈需要同时和氧气、水接触
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
三、综合题
18．（2022九上·江城期末）根据图(省略夹持仪器)装置回答问题：
（1）仪器e的名称是　 　。
（2）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是　 　(填名称)，反应的化学方程式为　 　，用装置乙收集CO2，气体应从导管口　 　(选填“A”或“B”)通入。
（3）装置甲的优点是　 　；从“仪器用品盒”中选择b、e、　 　(填序号)组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
（4）将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
①可以观察到的现象是试管及广口瓶中　 　，导管中的有色液体右移。
②试管中的固体是不是加入的CaO？　 　。
③广口瓶和导管中发生现象的原因是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）能控制反应的发生和停止；f、g、h
（4）石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)；不是；该反应放热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小而析出
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器e的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的固体药品是大理石或石灰石；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，用乙装置收集二氧化碳时，相当于向上排空气法收集，故气体应该从导管口B通入；
（3）装置甲通过多孔塑料板和弹簧夹可以控制液体与固体的接触，关闭弹簧夹，U形管内产生气体压强增大，将液体与隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体与隔板上的固体接触，反应开始，故其优点是能控制反应的发生和停止；为了达到这一目的，从“仪器用品盒”中选择b、e、f、g、h组装的装置与装置甲操作上的优点相同；
（4）① 氧化钙溶于水和水反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，故试管和广口瓶中的饱和石灰水中均变浑浊，广口瓶中的气体受热膨胀，导致瓶内压强增大，故导致导管中有颜色的液体右移，故可以观察到的现象是试管及广口瓶中石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)，导管中的有色液体右移；
② 氧化钙溶于水，与水反应生成微溶的氢氧化钙，故该固体不是氧化钙，是氢氧化钙；
③ 氧化钙溶于水和水反应产生大量的热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小而析出，故广口瓶中变浑浊，广口瓶中的气体受热膨胀，导致瓶内压强增大，故导致导管中有颜色的液体右移。
【分析】（2）根据实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的固体药品分析；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据二氧化碳密度比空气大分析。
（3）根据装置甲通过多孔塑料板和弹簧夹可以控制液体与固体的接触，关闭弹簧夹，U形管内产生气体压强增大，将液体与隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体与隔板上的固体接触，反应开始分析。
（4）氧化钙溶于水，氧化钙与水反应生成微溶的氢氧化钙，反应会放出热量。
19．（2022九上·江城期末）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20％稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是　 　。
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为　 　。通过实验1和实验2，得到的金属活动性强弱顺序是　 　。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”，请补充完整。
实验3：将铁粉加入　 　溶液中，无明显现象；
实验4：将　 　加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个活净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一；滤渣中一定有铜；
猜想二：滤渣中一定有　 　。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向滤渣中加　 　 有气泡产生 猜想二正确
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20％稀硫酸进行实验(忽略金属与稀硫酸的接触面积)，你认为是否合理，说说你的理由　 　。
【答案】（1）无明显现象；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Zn>Fe>Cu
（2）硫酸锌或ZnSO4；铁粉(或Fe或铁)
（3）铜和铁(或Cu、Fe)；稀硫酸
（4）合理，铜加入稀硫酸中无变化 ，锌与稀硫酸反应比铁剧烈(或铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的速率来判断金属活动性)
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，铜不会与硫酸亚铁反应，故现象是：无明显现象，说明铁比铜活泼
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，溶液逐渐由浅绿色变无色，说明锌比铁活泼；该反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=FeSO4+Zn；
通过实验1和实验2，得到的结论是：Zn＞Fe＞Cu；
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”，
实验3：将铁粉加入硫酸锌溶液中，铁不会与硫酸锌反应，故可观察到无明显现象；
实验4：将铁粉加入CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）乙组同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体（铜）明显增多，说明发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，充分反应后过滤，得到的滤渣中含有铜，还可能含有铁。
[作出猜想]猜想一：滤渣中一定有铜；
猜想二：滤渣中一定有铁和铜；
[进行实验]
根据结论猜想二成立，所以滤渣中一定含有铁和铜，由题干指滤渣中一定含有铜，即为验证滤渣中含有铁，故检验是否含有铁，可加入稀硫酸，若有铁的存在，则铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，即有气泡产生，则证明滤渣中一定含有铁，即可证明猜想二成立；
（4）该方案是合理的，用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20％稀硫酸进行实验(忽略金属与稀硫酸的接触面积)，当铜加入稀硫酸中无变化 ，锌与稀硫酸反应比铁剧烈(或铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的速率来判断金属活动性）。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
20．（2022九上·江城期末）回答下列问题。
（1）为分离CO和CO2混合气体，某同学设计了如图的实验流程，请回答有关问题。
①气体A的化学式是　 　，气体B的化学式是　 　。
②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是　 　。
③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是　 　。
（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：
①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取租盐，该过程主要发生　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是　 　，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CO；CO2；；逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成
（2）物理；过滤；漏斗；
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将一氧化碳与二氧化碳的混合气体通入足量的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，故气体A为一氧化碳，固液混合物经过滤操作得到固体C碳酸钙，碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则气体B为二氧化碳；
①气体A为CO，气体B为CO2；
②混合气体通入石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
③因为有二氧化碳生成，可以看到现象为有气泡生成，所以判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成，即为适量；
（2）① 步骤Ⅰ利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化；
② 步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
③ 反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成物是氢氧化钠和氯气、氢气，所以电解食盐水的化学方程式为：。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应。
碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
② 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
③ 因为有二氧化碳生成，可以看到现象为有气泡生成分析。
（2）① 根据物理变化的特点分析。
② 根据过滤操作的原理，操作所需要的玻璃仪器分析。
③ 氯化钠和水在通电下反应生成物是氢氧化钠和氯气、氢气。
四、计算题
21．（2022九上·江城期末）同学们从山上采集到一种石灰石样品。为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应)，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀盐酸质量(g) 100.0 200.0 300.0 400.0
产生气体质量(g) 4.4 8.8 13.2 13.2
请回答下列问题：
（1）分析在4份样品测得的数据，第　 　份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为　 　g。
（2）列式计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。
（3）请在下图中画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图　 　(要标注样品与稀盐酸恰好完全反应时的坐标)，
【答案】（1）3；13.2
（2）解：设300.0g稀盐酸中溶质的质量为x
x=21.9g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加100.0g时，气体的质量增加4.4g；第3份中增加100.0g稀盐酸时，气体的质量增加13.2-8.8=4.4g，第4份中增加100.0g稀盐酸时，产生气体的质量保持不变，说明第3份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为13.2g；
（3）要画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图，找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图像即可；由表格分析可知：每加入100.0g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g；当加入300.0g稀盐酸时，此时40.0g样品与稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为13.2g，随着稀盐酸量的增多，二氧化碳的量也不再增加，当稀盐酸达到300.0g后，气体的质量不再增加，故图像为： 。
【分析】（1）根据第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加100.0g时，气体的质量增加4.4g；第3份中增加100.0g稀盐酸时，气体的质量增加13.2-8.8=4.4g，第4份中增加100.0g稀盐酸时，产生气体的质量保持不变分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是需要盐酸的质量；列比例式计算。
（3）根据表格中的数据分析。