19.化学 备考2023中考 第十单元 酸和碱 匠心制作复习课件（61页）+配套中考真题（有答案）考试试卷

第十单元　 酸和碱(一)
基础题
1. 下列物质属于碱的是(　　)
A. H2SO4 B. SO2 C. KNO3 D. NaOH
2. 存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是(　　)
A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸
3. 一些常见食物的近似pH如下表所示：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是(　　)
A. 苹果汁和葡萄汁显酸性
B. 牛奶和鸡蛋清显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
4. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释时温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
5. 化学课堂中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花。老师喷的溶液可能是(　　)
A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液
6. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是(　　)
A. 白膜一定都是氢氧化钙 B. 白膜的形成可能与二氧化碳有关
C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞
7. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子
C. Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
【易错强化】 针对第7题：如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像，a点溶液的微观粒子图形是(　　) 　　　
8. 一题多设问 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验﹐能证明二者恰好完全中和的是(　　)
A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D. 测得混合液中Na＋与SO的个数比为2∶1
拓展设问
除上述方法外，下列方法中也能证明二者恰好完全中和的是____(填序号)。
①通入CO2，无明显现象
②用pH试纸测得溶液的pH＝7
③加入铁粉，无明显现象
9. 如下图所示，向井穴板的孔穴 1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为_________________________________。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：
______________________________________。
(3)4、5、6中无明显现象的是__________(填序号)。
10. 实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸__g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
拔高题
11. 某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。
(1)实验1：向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的实验现象是_______________________________________________________。
(2)实验2：向NaOH溶液中滴加稀盐酸。甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴_______并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸________(填“发生”或“不发生”)化学反应。
(3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
Ⅰ.实验3：向NaOH溶液中通入一定量CO2。王敏同学从得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入________溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ.[实验方案设计]为了验证CO2和 NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4(如图)，挤压胶头滴管，观察到
_______________________，认为二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，其他同学认为她的方案还不能达到实验目的，请你在晓霞同学实验的基础上设计一个与Ⅰ中不同思路的实验方案证明反应发生 ________________________________________________。
Ⅲ.通过探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是__________。
参考答案
1. D　2. B　3. B　4. C　5. C　6. A　7. A
【易错强化】 D
8. D　 【拓展设问】②
9. (1)蓝色 (2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
[或Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O]
(3)4、5
10. (1)100.0　
(2)解：设100.0 g废液中氢氧化钡的质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33 g
＝　　x＝1.71 g
废液中氢氧化钡的质量分数为×100%＝1.71%
答：废液中氢氧化钡的质量分数为1.71%。
11. (1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
(2)无色酚酞溶液　发生
(3)Ⅰ.氯化钙(合理即可)
Ⅱ.气球胀大　将NaOH溶液换为等体积的水重新进行实验，比较最终气球的大小(合理即可)
Ⅲ.密封保存
()(共61张PPT)
第十单元　酸和碱
6年中考真题子母题
1
考点特训营
2
纵横过实验
3
6年中考真题子母题
命题点1
常见酸的性质及用途
1. 通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：
(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是__________。
(2)可用稀硫酸与______、__________(填化学
式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。
置换反应
CuO
Cu(OH)2
(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式，下同)，可能存在的溶质是______________。
HCl
H2SO4(或BaCl2)
2. [真实生活情境]厕所用清洁剂中含有盐酸。如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 (　　)
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
3. 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是(　　)
A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠
A
B
其他地市真题精选
4. 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(　　)
A. 区分食盐和纯碱
B. 减弱皮蛋中的涩味
C. 除去菜刀上的铁锈
D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
D
5. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
(1)能产生气泡的是_____(填序号，后同)。
BD
(2)溶液变为蓝色的是___，写出其中发生的化学方程式
_____________________________。
(3)能证明C中发生了反应的现象是___________________。
E
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
溶液由红色变成无色
创新考法
6. [2022年版课标要求·作图][创新形式]某校学生利用以下实验探究酸的性质：将打磨光亮的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(用“ ”和原子、离子符号表示；粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
全国视野
命题点2
常见碱的性质及用途
7. 运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是(　　)
A
8. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是(　　)
A. 二氧化碳
B. 硝酸
C. 硫酸铜
D. 氢氧化铁
D
其他地市真题精选
9. 如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是(　　)
A. 氧化物为SO2
B. X只能是硫酸
C. ②可能有沉淀生成
D. ①②属于复分解反应
C
10. 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_____________
_______。
(2)可作某些气体干燥剂的是______________。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为
________________________________。
OH－(或氢氧根离子)
氢氧化钠固体
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
11. 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验，请回答下列问题：
(1)试管D中的现象是____________。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为
________________________________。
溶液变浑浊
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_______(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。
NaCl
CaCl2
H＋
【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式__________________________________(写一个即可)。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl
命题点3
溶液的酸碱性与pH
12. 判断正误：用pH试纸测得某品牌洗洁精的pH＝12，推理出该洗洁精含NaOH(　　)
13. 生活中一些物质的 pH范围如下，其中碱性最强的是(　　)
A. 柠檬汁(2～3) B. 鸡蛋清(7～8)
C. 牙膏(8～9) D. 炉具清洁剂(12～13)
×
D
14. 下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是
(　　)
A. 草木灰溶液显碱性
B. 氯化铵溶液显酸性
C. 盐酸与草木灰溶液不发生化学反应
D. 盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性
试剂 蒸馏水 食盐水 盐酸 草木灰溶液 氯化铵溶液
pH 7 7 1 10 5
C
15. 小吴向如图装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，由此可知碳酸钠溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。
碱
16. 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列说法不正确的是(　　)
A. 该溶液呈碱性
B. 可将pH试纸放入溶液中，测其pH
C. 该溶液可能是碱溶液
D. 向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小
B
其他地市真题精选
17. 同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是(　　)
A. 实验验证了KOH 的碱性
B. 实验中酚酞分子没有任何变化
C. 红色扩散说明了分子在运动
D. 实验中发生了化学变化
B
18. 某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH为_____。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是____________________
____________________。
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
13
pH在6～7之间滴加黑枸杞提取液均显紫色
(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为____________________________
_____________________。
有气泡产生，溶液由蓝色变为
紫色，最终变为粉红色
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
创新考法
19. [构建模型]下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　)
A
全国视野
命题点4
中和反应及其应用
20. 判断正误：涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒，说明碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸 (　　)
√
21. 常温下，向盛有100 g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. a点烧杯中溶液呈碱性
B. b点烧杯中溶液总质量为200 g
C. c点溶液中的溶质为NaOH和NaCl
D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为8%
C
21.1 变图像——物质质量变化曲线
上述实验过程中，烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(　　)
D
22. 下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A. 硫酸铜用于配制波尔多液
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢
D. 硼酸用于处理皮肤上残留的碱
A
其他地市真题精选
23. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是(　　)
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类
发生了变化
C
24. [真实生活情境]山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的______来止痒。
25. 向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是________________。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是______________。
食醋
由红色变为无色
出现白色固体
酸和碱
化学性质
与指示剂作用
氢氧化钠
常见的碱
氢氧化钙
与酸反应
与某些非金属氧化物反应
与某些盐反应
常见的酸
（浓）盐酸
（浓）硫酸
与指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
化学性质
与某些盐反应
与碱反应
应用
实质
酸碱度
酸碱指示剂
碱
酸
中和反应及其应用
酸碱指示剂与pH
思维导图
考点特训营
定义：在水中解离出的阳离子全部是　　　　　　　的化合物，即酸→H＋＋酸根离子 　
一、酸
常见的酸
物质 盐酸[溶质：______(写化学式)] 硫酸[溶质：　　　　(写化学式)]
色、味、态 无色、有　　　　气味的液体 浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
特性 浓盐酸有　　　性，能在空气中形成______　　　 浓硫酸具有吸水性
氢离子(或H+)
HCl
H2SO4
刺激性
挥发
白雾
物质 盐酸[溶质：______(写化学式)] 硫酸[溶质：　　　(写化学式)]
浓酸敞口放置质量变化 溶质质量　　　(填“增大”“减小”或“不变”，后同)；溶剂质量　 　　；溶液质量、溶质质量分数______ 　 溶质质量　　　；溶剂质量______；溶液质量______；溶质质量分数______
用途 重要化工产品。用于金属表面 　　　；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于金属表面除锈等；在实验室浓硫酸可用作________
一、酸
减小
不变
减小
不变
增大
增大
减小
除锈
干燥剂
常见的酸
HCl
H2SO4
一、酸（酸的化学性质）
一、酸
化学性质(酸五条)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为____色；不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应
通式：酸＋活泼金属→　　　　　(置换反应)
举例
2Al＋6HCl === _____________，现象____________
Fe＋H2SO4 === ____________，
现象：____________________________　　　　　　　　　　　　
红
盐＋氢气
2AlCl3＋3H2↑
有气泡产生
FeSO4＋H2↑
有气泡产生，溶液变为浅绿色
通式：酸＋金属氧化物→________(复分解反应)
举例
Fe2O3＋6HCl === ______________，该反应常用于________
现象：______________________________　　　　　　　　　　
CuO＋H2SO4 === ______________，
现象：____________________________　　　　　　　　　　　　
盐＋水
2FeCl3＋3H2O
除铁锈
红棕色固体溶解，溶液变为黄色
CuSO4＋H2O
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
与某些金属氧化物反应
酸具有通性的原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　
一、酸
与碱反应
通式：酸＋碱→ 　　　　(复分解反应)
举例：NaOH＋HCl === _____________
与某些盐反应
通式：酸＋盐→　　　　　　(复分解反应)
举例：CaCO3＋2HCl === __________________
盐＋水
NaCl＋H2O
新盐＋新酸
CaCl2＋H2O＋CO2↑
酸溶液中都能解离出H＋
化学性质(酸五条)
定义：在水中解离出的阴离子全部是____________________的化合物，即碱→OH－
＋金属离子(或铵根离子)
二、碱
常见的碱
常见的碱 氢氧化钠(化学式_______) 氢氧化钙(化学式_________)
俗名 ______、______、苛性钠 ________、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时_________ 白色粉末状固体，____溶于水
特殊性质 易潮解，有腐蚀性 有腐蚀性
氢氧根离子(或OH－)
NaOH
Ca(OH)2
烧碱
火碱
熟石灰
放出热量
微
二、碱
常见的碱 氢氧化钠(化学式_______) 氢氧化钙(化学式_________)
用途 重要的化工原料；生活中可用来去除油污 常用作_________；农业上可用来改良____性土壤；配制农药波尔多液
保存 氢氧化钠、氢氧化钙固体露置在空气中均易变质，因此需要__________
NaOH
Ca(OH)2
建筑材料
酸
密封保存
常见的碱
二、碱（碱的化学性质）
二、碱
化学性质(碱四条)
与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变为____色，使无色酚酞溶液
变为____色
与某些非金属氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→ ________
举例
2NaOH＋CO2 === _______________(实验室用来______
__________)
Ca(OH)2＋CO2 === ______________，现象：_________
__________(实验室用来______________)
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题14)
蓝
红
盐＋水
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
检验二氧化碳
二氧化碳
吸收
水变浑浊
澄清石灰
碱具有通性的原因是_________________________
二、碱
与酸反应
通式：酸＋碱→ ________(复分解反应)
举例：Ca(OH)2＋2HCl === ______________
与某些盐反应
通式：碱＋盐→ ____________(复分解反应)
举例
2NaOH＋CuSO4 === ___________________
现象：________________
盐＋水
CaCl2＋2H2O
新碱＋新盐
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色沉淀生成
碱溶液中都能解离出OH－
化学性质(碱四条)
三、酸碱指示剂与pH
酸碱性(定性)
酸性溶液：使紫色石蕊溶液变为____色，不能使无色酚酞溶液变色
碱性溶液：使紫色石蕊溶液变为____色，使无色酚酞溶液变为____色
酸碱度——pH(定量)
pH与溶液的酸碱性：
测定方法(详见第一单元考点特训营)
红
蓝
红
增强
增强
化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行
农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱度
监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施(酸雨的
pH<5.6)
测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况
三、酸碱指示剂与pH
应用
酸碱度——pH(定量)
农业：改良土壤的酸碱性，如用　　　　改良酸性土壤
工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水
医疗：中和胃酸可服用弱碱性药物(如氢氧化镁等)
日常生活：被蚊虫叮咬处可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒
四、中和反应及其应用
表达式： 酸＋碱→盐＋水
实质：酸中的　　　　与碱中的　　　　　　结合生成_______
中和反应实验(详见纵横过实验)
应用
氢离子
氢氧根离子
水分子
熟石灰
微点诊断
下列说法正确的是________。
①敞口放置的浓盐酸瓶口会冒白烟
②用食醋清洗水垢利用了食醋的酸性
③烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱
④氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
⑤氢氧化钠与氢氧化钙都能用于改良酸性土壤
⑥酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸
⑦碱溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
⑧中和反应有水生成，则有水生成的反应一定是中和反应
⑨中和反应属于复分解反应
答案：②⑨
构建物质网络
1. 以HCl、H2SO4为中心的反应
(1)a的物质类别是_____
(2)请写出图中字母所代表物质的化学式
b．________　c．________
(3)请写出图中涉及的化学方程式
①____________________________
②__________________________________
碱
AgNO3
BaCl2
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
③______________________________________
④___________________________________
⑤_________________________________
⑥______________________________
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
2. 以NaOH、Ca(OH)2为中心的反应
(1)a的物质类别是_______________________
(2)b的化学式是________
(3)请写出图中涉及的化学方程式
①________________________________
②_____________________________________
③_______________________________________
氧化物(或非金属氧化物)
Na2CO3
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
纵横过实验
纵向实验逐个过
实验9
中和反应
探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应
中和反应的微观过程
化学兴趣小组的同学利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，甲组同学的实验操作如图1所示。
图1
【实验现象和结论】
(1)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到_______________。
(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到______________
_______，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
溶液变为红色
溶液由红色变为无色
图1
【实验拓展】
(3)如图2，中和反应的实质是______________与____________________结合生成_______________。
图2
氢离子(或H＋)
氢氧根离子(或OH－)
水分子(或H2O)
(4)小明和小红分别绘制了实验中溶液pH的曲线图，
其中符合甲组实验的是______(填“图3”或“图4”)，
判断的依据是：A点溶液pH____(填“>”“＝”或“<”，
后同)7，说明反应前溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)
性，溶液中的溶质是________(填化学式，酚酞除外，
后同)。继续分析曲线，B 点 pH____7，表示______
_________________________；C点pH____7，说明
溶液呈____性，溶液中的溶质是_____________。
图3
图4
图3
>
碱
NaOH
＝
氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
<
酸
HCl、NaCl
(5)实验结束后，溶液呈无色，所得溶液中的溶质除酚酞外一定含有______
(填化学式，后同)，可能含有______。为检验可能含有的溶质，可选用的试剂(或用品)是______________，观察到______________，证明含有该溶质。
NaCl
HCl
紫色石蕊溶液
溶液变为红色
图1
创新考法
(6)[意外现象]乙组实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡冒出，可能的原因是___________________。
(7)[药品改进]丙组同学更换试剂，通过酸和碱反应的现象直接证明酸和碱发生了中和反应，请写出一组符合要求的酸和碱__________________。
氢氧化钠溶液已变质
稀盐酸和氢氧化铜
图1
全国视野
(8)[数字化实验]老师借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究。实验装置如图5，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。三颈烧瓶内溶液pH如图6所示，判断X溶液是_______，实验进行到60 s时溶液中的溶质为_____________(填化学式)。
图5
图6
稀盐酸
NaCl、NaOH
三颈烧瓶内温度变化如图7所示，据此可得出反应过程中______(填“吸收”或“释放”)能量的结论；有同学认为通过监测三颈烧瓶内压强变化，也能得出上述结论，其理由是____________________________________
______________________________________。
图7
释放
实验中无气体生成，瓶内温度变化导致了压强变化，由此确定反应中的能量变化
(9)[创新装置]丁组同学在观察了老师的实验后，利用中和反应的能量变化验证反应发生，实验装置如
图8。将稀盐酸全都注入试管中，立即固定活
塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的
液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和
盐酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是________________________________________________________________________________。(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达到实验目的，请简述此实验__________________________________________________。
图8
氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，试管内压强增大，U形管液面左低右高
将0.5 g氢氧化钠固体配制成氢氧化钠溶液进行对比实验
谢谢
第十单元　 酸和碱(二)
基础题
1. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是(　　)
A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 用盐酸除铁锈
2. 分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸
C. 碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液
3. 一题多设问 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是(　　)
A. a点到b点锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B. 取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C. 取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
拓展设问
b点时，瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N(Na＋)________N
(Cl－)(N表示粒子的数目，填“>”“＝”或“<”)。
4. HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入NaOH溶液中，直至恰好完全反应，溶液中的离子种类如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. ①表示Na＋
B. ②表示的离子能使无色酚酞溶液变红
C. ③表示的离子能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 该过程中溶液的pH逐渐减小
5. [2022年版课标·新增跨学科实践活动]淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
(1)写出生成Mg(OH)2的反应方程式
___________________________________________________。
(2)浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是________________。
(3)图中未涉及的反应类型为________(填字母)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
拔高题
6. A～E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示(图中“——”表示物质间能发生反应，“―→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)C的化学式可能是________。
(2)B―→ A反应的化学方程式是 ______________________。
(3)写出D的一种用途
_________________________________________________________。
(4)E―→ D的反应类型________(填“一定”或“不一定”)是置换反应。
7. 盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。
项目一　盐酸的工业制法——燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
(1)根据资料内容，写出一个反应的化学方程式
____________________________。
(2)氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因 _________________________________。
项目二　盐酸的化学性质——与金属氧化物反应
(3)实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2 mL稀盐酸 ________________________ 稀盐酸能和氧化铁反应
(4)实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与氧化铁发生了反应
实验操作 实验现象
①取少量氧化铁于试管中，加入2 mL蒸馏水 无明显现象
②取少量氧化铁于试管中，加入2mL_____________________________________ 无明显现象
【实验结论】(5)根据上述实验得出结论：
_________________________________________________________。
项目三　盐酸的用途——金属除锈
【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？
【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。
序号 溶质质量分数 温度/℃ 时间/min
① 盐酸 5% 25 12
② 磷酸 3% 25 15
③ 柠檬酸 3% 25 14
【实验结论】(6)根据实验②、③，对比分析可得出的结论是
___________________________________________ 。
【反思提升】(7)①、②对比________(填“能”或“不能”)说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
(8)温度也影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。所以，工业上金属除锈还可以采取的措施有
_________________________________________________________。
选做题
8. 恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应。则充分反应后溶液的pH(　　)
A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 无法判断
【解题关键点】 第8题：根据反应中氢氧化钠与氯化氢、氢氧化钠与硫酸的质量比，可知等质量的盐酸和硫酸中，硫酸消耗的氢氧化钠较少，因此反应后氢氧化钠有剩余。
参考答案
1. B　2. C
3. C　【拓展设问】＝
4. C　
5. (1)Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)将氯化镁富集起来
(3)C
6. (1)H2SO4(合理即可)
(2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(合理即可)
(3)灭火(合理即可)
(4)不一定
7. (1)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(或H2＋Cl2 2HCl)
(2)气体在水中的溶解度随温度的降低而增大
(3)固体溶解，溶液变为黄色
(4)氯化钠溶液(合理即可)
(5)稀盐酸中H＋与氧化铁发生了反应
(6)其他条件不变时，酸的种类会影响铁锈与酸的反应速率(合理即可)
(7)不能
(8)将生锈的金属放入升温后的酸溶液中(合理即可)
8. B　
()
第十单元 酸和碱(二)
基础题
1. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 用盐酸除铁锈
2. 分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反
应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性
的是( )
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸
C. 碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液
3. 一题多设问 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的 pH
变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱
溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出 pH 变化如图。下列分析
错误的是( )
A. a点到 b点锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B. 取 a 点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C. 取 b 点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D. c点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
拓展设问
21 世纪教育网()

b 点时，瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N(Na＋)________N
(Cl－)(N表示粒子的数目，填“>”“＝”或“<”)。
4. HCl 气体通入水中可得到盐酸。室温下，将 HCl 气体通入 NaOH
溶液中，直至恰好完全反应，溶液中的离子种类如图所示。下列说
法错误的是( )
A. ①表示 Na＋
B. ②表示的离子能使无色酚酞溶液变红
C. ③表示的离子能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 该过程中溶液的 pH 逐渐减小
5. [2022 年版课标·新增跨学科实践活动]淡化海水所得的浓盐水
中含大量 MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
(1)写出生成 Mg(OH)2的反应方程式
___________________________________________________。
(2)浓盐水经过步骤 1 和 2 两步反应后又获得了 MgCl2，设计这两步
的目的是________________。
(3)图中未涉及的反应类型为________(填字母)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
21 世纪教育网()

拔高题
6. A～E是初中化学常见的物质。已知 A、B 含相同的金属元素，B
是炉具清洁剂的主要成分，D、E 均为氧化物。它们相互之间的关系
如图所示(图中“——”表示物质间能发生反应，“―→”表示一种
物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略
去)。请回答：
(1)C的化学式可能是________。
(2)B―→ A 反应的化学方程式是 ______________________。
(3)写出 D 的一种用途
_________________________________________________________。
(4)E―→ D 的反应类型________(填“一定”或“不一定”)是置换
反应。
7. 盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，
同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开
了项目探究之旅。
项目一 盐酸的工业制法——燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
21 世纪教育网()

(1)根据资料内容，写出一个反应的化学方程式
____________________________。
(2)氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原
因 _________________________________。
项目二 盐酸的化学性质——与金属氧化物反应
(3)实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管 稀盐酸能和
________________________
中，加入 2 mL 稀盐酸 氧化铁反应
(4)实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与氧化铁发生了反应
实验操作 实验现象
①取少量氧化铁于试管中，加入 2 mL蒸馏水 无明显现象
②取少量氧化铁于试管中，加入
无明显现象
2mL_____________________________________
【实验结论】(5)根据上述实验得出结论：
_________________________________________________________。
项目三 盐酸的用途——金属除锈
【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因
素有哪些？
【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒
大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时
间，数据如表。
21 世纪教育网()

溶质质量
序号 温度/℃ 时间/min
分数
① 盐酸 5% 25 12
② 磷酸 3% 25 15
③ 柠檬酸 3% 25 14
【实验结论】(6)根据实验②、③，对比分析可得出的结论是
___________________________________________ 。
【反思提升】(7)①、②对比________(填“能”或“不能”)说明酸
的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
(8)温度也影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越
快。所以，工业上金属除锈还可以采取的措施有
_________________________________________________________。
选做题
8. 恰好中和 100 g溶质质量分数为 8.0%的氢氧化钠溶液，需要 100
g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成 100 g溶质质量
分数为 7.3%的稀硫酸与其反应。则充分反应后溶液的 pH( )
A. 小于 7 B. 大于 7 C. 等于 7 D. 无法判断
【解题关键点】
第 8 题：根据反应中氢氧化钠与氯化氢、氢氧化钠与硫酸的质量
比，可知等质量的盐酸和硫酸中，硫酸消耗的氢氧化钠较少，因
此反应后氢氧化钠有剩余。
21 世纪教育网()

参考答案
1. B 2. C
3. C 【拓展设问】＝
4. C
5. (1)Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)将氯化镁富集起来
(3)C
6. (1)H2SO4(合理即可)
(2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(合理即可)
(3)灭火(合理即可)
(4)不一定
通电
7. (1)2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
或 ＋ 点燃( H2 Cl2===== 2HCl)
(2)气体在水中的溶解度随温度的降低而增大
(3)固体溶解，溶液变为黄色
(4)氯化钠溶液(合理即可)
＋
(5)稀盐酸中 H 与氧化铁发生了反应
(6)其他条件不变时，酸的种类会影响铁锈与酸的反应速率(合理即
可)
(7)不能
(8)将生锈的金属放入升温后的酸溶液中(合理即可)
8. B
21 世纪教育网()

21 世纪教育网()
第十单元 酸和碱(一)
基础题
1. 下列物质属于碱的是( )
A. H2SO4 B. SO2 C. KNO3 D. NaOH
2. 存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的
是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸
3. 一些常见食物的近似 pH 如下表所示：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是( )
A. 苹果汁和葡萄汁显酸性
B. 牛奶和鸡蛋清显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
4. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释时温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
5. 化学课堂中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸
花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花。老师喷的溶液可
能是( )
A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液
21 世纪教育网()

6. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说
法错误的是( )
A. 白膜一定都是氢氧化钙 B. 白膜的形成可能与二氧化碳有关
C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞
7. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说
法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是 H＋和 OH－结合生成水分子
C. Na＋和 Cl－在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
【易错强化】
针对第 7 题：如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 变化
图像，a点溶液的微观粒子图形是( )
8. 一题多设问 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反
应后的混合液进行下列实验﹐能证明二者恰好完全中和的是( )
A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
21 世纪教育网()

B. 滴入适量 CuCl2溶液，无沉淀生成
C. 滴入适量 BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D. 测得混合液中 Na＋与 SO2－4 的个数比为 2∶1
拓展设问
除上述方法外，下列方法中也能证明二者恰好完全中和的是____(填
序号)。
①通入 CO2，无明显现象
②用 pH 试纸测得溶液的 pH＝7
③加入铁粉，无明显现象
9. 如下图所示，向井穴板的孔穴 1～3中滴加稀盐酸，4～6 中滴加
无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为_________________________________。
(2)从 2、3 中任选一个，写出发生反应的化学方程式：
______________________________________。
(3)4、5、6中无明显现象的是__________(填序号)。
10. 实验室用质量分数为 20.0%的稀硫酸处理含 Ba(OH)2的废液。向
100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到 2.33 g 沉
淀。请计算：
(1)配制 490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为 98.0%的浓硫酸__g。
21 世纪教育网()

(2)废液中 Ba(OH)2的质量分数。
拔高题
11. 某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了
如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。
(1)实验 1：向 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，可观察到的实验现象是
_______________________________________________________。
(2)实验 2：向 NaOH溶液中滴加稀盐酸。甲同学观察到实验 2 无明
显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲
同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴
入几滴_______并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无
色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸________(填“发生”或“不发
21 世纪教育网()

生”)化学反应。
(3)小亮同学由实验 2 联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有
明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
Ⅰ.实验 3：向 NaOH溶液中通入一定量 CO2。王敏同学从得到的溶液
中取出少量，加入试管中，滴入________溶液，观察到有白色沉淀
生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ.[实验方案设计]为了验证 CO2和 NaOH 溶液发生了化学反应，晓
霞同学设计了实验 4(如图)，挤压胶头滴管，观察到
_______________________，认为二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化
学反应，其他同学认为她的方案还不能达到实验目的，请你在晓霞
同学实验的基础上设计一个与Ⅰ中不同思路的实验方案证明反应发
生 ________________________________________________。
Ⅲ.通过探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是__________。
21 世纪教育网()

参考答案
1. D 2. B 3. B 4. C 5. C 6. A 7. A
【易错强化】 D
8. D 【拓展设问】②
9. (1)蓝色 (2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
[或 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O]
(3)4、5
10. (1)100.0
(2)解：设 100.0 g废液中氢氧化钡的质量为 x
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33 g
171 x
＝ x＝1.71 g
233 2.33 g
1.71 g
废液中氢氧化钡的质量分数为 ×100%＝1.71%
100.0 g
答：废液中氢氧化钡的质量分数为 1.71%。
11. (1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
(2)无色酚酞溶液 发生
(3)Ⅰ.氯化钙(合理即可)
Ⅱ.气球胀大 将 NaOH 溶液换为等体积的水重新进行实验，比较最
终气球的大小(合理即可)
Ⅲ.密封保存
21 世纪教育网()

21 世纪教育网()