广东省名校联盟2022-2023高三下学期大联考化学试题（答案）考试试卷

广东省名校联盟2022-2023学年高三下学期大联考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ge73
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东潮汕文化既具有鲜明的地域特色，又带有中华传统文化的某些特点，贯穿于潮汕人整个生活之中，其中有潮汕英歌舞、潮州工夫茶、潮汕木雕、潮州大锣鼓等。下列指定物质的主要成分是由硅酸盐构成的是（ ）
潮汕文化
选项 A．制作大锣鼓鼓面的牛皮 B．制作清末潮州木雕狮子的木料 C．英歌舞队员的服饰 D．冲泡潮州工夫茶所用的茶具
2．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气
B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质
C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C．分子中σ键的电子云轮廓图：
D．的形成过程：
4．已知反应：，下列说法错误的是（ ）
A．和的中心原子的杂化类型相同
B．反应中作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．和与的配位能力：
D．1 mol 配离子中，含有的σ键数目为
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋 碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B 社区服务：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C 自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池 根据原电池的构造原理
D 家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆丝中的氧化性物质遇空气变色
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 L 1 mol 溶液中含的数目为
B．12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含个O原子
C．已知核反应：，则0.1 mol令M中含中子的数目为
D．50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
7．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置可用于验证与水反应的能量变化
B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO
D．丁装置可用于准确量取一定体积的溶液
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用白醋除铁锈：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中：
9．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y>X>WZXY
B．Q、X、Y只能形成共价化合物
C．化合物M中W原子采用的杂化方式是杂化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
10．向丁二酮肟（结构简式为）中加入盐溶液时，就立即生成一种鲜红色的二丁二酮合镍螯合物（其中采取的是杂化，采用杂化的立体构型为平面四边
形），反应如下，利用该反应可以鉴定。下列有关说法错误的是（ ）
A．C、N、O均位于元素周期表p区
B．电负性由大到小的顺序为O>N>C>H
C．基态镍原子未成对电子数与成对电子数之比为1∶14
D．在二丁二酮合镍（Ⅱ）中，与配位的4个N原子形成平面正方形
11．化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．能使酸性溶液褪色
C．有两种含氧官能团 D．分子中最多可能有17个碳原子共平面
12．一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．理论上，当消耗22.4 L 时，会消耗1 mol
B．若用该电池对铅蓄电池进行充电，极应接Pt/C电极
C．原电池工作时，电子由Pt/C电极经质子交换膜向碳毡电极移动
D．碳毡电极发生还原反应，电极反应为
13．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是（ ）
选项 证据 推理
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L 的和两种溶液的pH，溶液的pH更大 结合的能力比的强
B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解
D 向浓度均为0.01 mol·L 的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01 mol·L 的溶液，出现黄色沉淀 说明：
14．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催
化剂，有学者提出的的转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲醇和甲酸乙酯中均含有σ键和π键
B．反应过程中，金属M的化合价未发生改变
C．基态铜元素的第二电离能大于基态锌元素的第二电离能
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程，降低了反应的焓
15．SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为，晶胞参数为apm。下列说法错误的是（ ）
A．SiC晶体属于共价晶体
B．晶胞中n的坐标参数为（
C．每个Si周围最近的Si数目是6
D．C原子与Si原子之间的最短距离为pm
16．已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解，298K时，与有如图所示线性关系。下列叙述错误的是（ ）
A．RA的溶度积
B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度
C．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在
D．pH=6时，mol·L
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）在实验室以二氧化锗粗品（含和Ge及少量无关杂质）为原料制备的装置图如图（夹持装置已略去）：
ⅰ．Ge和均不溶于盐酸；易潮解，沸点为88℃。
ⅱ．（未配平）；。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外未成对电子数为______；属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）仪器a的名称为____________。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止仪器a中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为____________。
（3）为了更好地收集，装置C应采用______（填“热”或“冷”）水浴。
（4）将装置C中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为__________________。
（5）纯度测定
称取mg制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用c mol·L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为V mL，需选用的滴定指示剂为______，样品纯度为______%。（实验条件下，未被氧化）
18．（14分）有机物K是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）C中含有的官能团的名称为____________。
（2）D→E的反应条件为______，该反应的反应类型是______。
（3）B→C的化学方程式为______。
（4）X是C的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。
①1 mol X能与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag
②X的核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3
（5）由J生成K可以看作三步反应，反应过程如图所示。
P中有两个六元环结构。Q的结构简式为______。
（6）具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成
的路线如下，补全虚线框内剩余片段。（其余所需材料任选）
已知：。
合成路线如下：
19．（14分）镍（Ni）及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣（除含镍外，还含有、、等）为原料获得的流程如下：
（1）的VSEPR模型为______。
（2）加入的目的是______．[已知：，，，]
（3）为______（填“极性”或“非极性”）分子，可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：________________________。
（4）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中mol·L，则应该控制溶液pH不小于______．
（5）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。
①在中，与之间形成的化学键是，该物质中配位数是______．
②分子的空间结构为______．
20．（14分）二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热（）/（kJ·mol） -890.3 -285.8 -283.0
回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出与反应生成和的热化学方程式：__________________。
（2）在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生催化重整反应。
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．
C．CO与浓度的比值不再变化
D．容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比时，的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。
由图可知：压强______2MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；当温度为、初始压强为2MPa时，a点的______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
起始时向1 L恒容容器中加入2 mol 和2 mol ，在温度为、初始压强为2MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数______（分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如；第二步：碳（或碳氢物种）和反应生成和，如。反应过程和能量变化残图如图：
判断过程______（填序号）加入了催化剂，原因是____________。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为____________。
高三化学参考答案
1．D2．B3．B4．D5．D6．C7．A8．B9．D10．C11．D12．D13．B14．C15．C16．B
17．（1）2（2分）；共价（2分）
（2）三颈烧瓶（1分）；保证HCl氛围，防止水解（2分）
（3）冷（1分）
（4）（2分）
（5）淀粉溶液（2分）；（2分）
18．（1）酯基、酮羰基（2分）
（2）浓硫酸、加热（多写、少写浓硝酸不扣分，2分）；取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
19．（1）正四面体形（2分）
（2）除去溶液中的和（2分）
（3）极性（1分）；（2分）
（4）3（2分）
（5）①配位键（1分）；6（2分）
②三角锥形（2分）
20．（1） kJ·mol（2分）
（2）①A（2分）
②<（2分）；>（2分）；（2分）
（3）②（1分）；催化剂降低了活化能（1分）；第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢（2分）